高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1-蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、（如是液体就用滴定管量取）⑶（少量水，搅拌，注意振摇⑺定容⑻摇匀20℃左右第一章从实验学化学-2-摩尔标准状 STP0℃和1标准大气压4常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023摩尔质 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相气体摩尔体 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为7定律（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子 CB1LB 物质的质 m 标准状况气体体积V 物质的粒子 n 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 第二 （C）（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、NO2、NO、CO、(N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）1nm-100nm浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+O2 分解 Na2CO3+CO2↑+置换：Cl2+2KI复分解 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）Cl2＋H2O 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收放热反应 第二 电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3 H＋＋HCO3－（弱电解质用“ NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“=”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、 等与H+和OH-都不共存HCO3-HSO3-HS-、 常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体胶体的性质（介稳定）现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法现象（胶体微粒不能透过半透膜Fe(OH)3胶体的方法取烧杯盛20mL蒸馏水加热至沸腾然后逐滴加入饱和Fe(OH)3胶体方程 Fe(OH)3(胶体 氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)（不一定有氧的得失升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物（降价）NH3SO2SO2KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2KINONH4+NaOHFe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀② 溶液出现血红Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色最终变红褐色②加 SO42-HClBaCl2Cl-、(Br-、I-)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3-（NO2）物质的保存K、Na保存在煤油中（O2）（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)（HSO4、HNO3、F2、HF（氢氟酸）（SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）OSiAl、铁（陨石）、硫（火山口附近HClNaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3ZnAl（FeAl（H2SO4酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸 反应生成2高沸点酸，难挥发性——易挥发性1、吸水性—NH3、H2S硝酸HNO31、强酸性 2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸HClO1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性 （永久）HClO、Na2O2、O3H2SO4加合型（暂时）SO2 吸附型（物理）活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClOH＋、Cl－、ClO－分子 离子 氯水与液氯、氨水与液氨的区别ClCl-Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排气法收集 只能用排气法收集 钠与水的反应现象 ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红①钠浮在水面上——密度小于水俗名Na2CO3、小 漂白粉主要成分用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、、永久性漂白