九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习1新版新人教版

九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习1新版新人教版九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习1新版新人教版Page20九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习1新版新人教版实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、单选题1.

以下是同学们设计的几个实验方案,你认为能达到预期目的的是(）A.

用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液B。

用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性C.

用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读出待测液的pHD。

用天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液2。

下列有关溶液的说法错误的是（）A。

均一、稳定的液体一定是溶液B.

溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体C。

硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D.

用量筒量取50mL水配制溶液,若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大3.

配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(）A.

烧杯

B。

量筒

C.

铁架台

D.

玻璃棒4。

实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A.

所配制溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20B。

将称量好的氯化钠固体放入50mL量筒中溶解C。

量取水时，仰视读数可能导致所配制溶液的溶质质量分数偏小D.

溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度5。

回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（）A。

计算:需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为47mLB。

称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转,应该将砝码向右移动C.

量取水:量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小D。

溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞，贴上标签6。

要配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A.

需称量的氯化钠固体为5g

B。

在烧杯中配制溶液

C。

把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D。

俯视读数导致溶质质量分数偏大二、简答题7.

回答下列问题：

（1）实验室配制100g10％的氯化钠溶液时，需要______g氯化钠固体．

①称量时如果用质量为23。1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的______(填字母）．

②下列仪器中,量取水时需要用到d和______仪器（填序号)，溶解时需要用到e和______仪器（填序号）．

a．烧杯

b．10mL量筒

c．100mL量筒

d．滴管

e．玻璃棒

f．药匙

g．蒸发皿

(2)在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:

①称量、量取；

②过滤；

③蒸发结晶、干燥;

④计算；

⑤溶解．

用氯化钠和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______(用以上序号填空）．8。

在实验室里配制10溶质质量分数为10％的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______；

（2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后______的质量保持不变；

（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是______。（填序号）

A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入50g水

C．向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5％的NaCl溶液9。

据如图配制100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液．请回答下列问题:

(1）配制上述氯化钠溶液,需要水的质量为______g,量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号）．

A．10mL

B．20mL

C．50mL

D．100mL

用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏______（填“大"或“小”）（假设氯化钠质量的计算和称量均正确，且实验过程中氯化钠无损失）．

（2）该实验正确的操作顺序是______．

A．④⑤①②③

B．①②③④⑤

C．②①④③⑥

D．③④①②⑤

（3）如图⑤称量过程中若发现指针偏向左边，你应采取的操作是______．

A．增加适量氯化钠固体

B．减少适量氯化钠固体

C．调节平衡螺母

（4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌,其目的是______．三、探究题10.

配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，请结合实验回答下列问题。

(1）计算并称量：用托盘天平称量3g氯化钠固体，用量筒量取47mL水；

（2）溶解：需要用到的仪器有烧杯和______；

（3)下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有______;

A．称量药品时药品和砝码放反

B．量取水时俯视读数

C．装瓶时洒出少量溶液

（4）用25％的氯化钠溶液______g和适量的水混合也可以配制50g质量分数6％的氯化钠溶液。11.

如图是配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液的操作过程示意图，回答下列问题。

（1）操作E中，玻璃棒的作用是______.

（2）量水的体积时,应选用规格为______（选填“50”、“100”或“200”)mL的量筒。

（3）影响该氯化钠溶液质量分数大小的因素有______。

A．称量的氯化钠中有少量杂质

B．用于溶解的烧杯中残留有少量的水

C．量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平

D．配完溶液装瓶时洒出一些溶液

根据如图图示的实验基本操作，回答问题.

小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g溶质质量分数为14％的氢氧化钠溶液。若要完成“配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液"的实验,请回答下列问题：

（1）配制溶液时,下列说法不正确的是______。

A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

B．称取氢氧化钠固体时,若指针偏左，应向右移动游码

C．用50mL量筒量取所需水的体积

D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒

（2）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会______（填“偏低"、“偏高"或“无影响”)。实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【答案】1.

D

2.

A

3.

C

4。

C

5。

B

6.

C

7.

10

B

c

a

④①⑤

8.

量筒

溶质

BC

9。

95

D

小

A

B

加快溶解速率

10。

玻璃棒

AB

12

11。

搅拌，加快溶解速率

100

AB

12。

ABD

偏高

【解析】1.

解：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，12mL蒸馏水和20mL酒精配制的酒精溶液的体积小于32mL,故选项实验不能达到预期目的。

B、可用蓝色的石蕊试纸可以验证醋酸具有酸性，不能使用红色的石蕊试纸，故选项实验不能达到预期目的。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性,则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验不能达到预期目的。

D、配制一定温度下16％的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用硝酸钾，托盘天平用于称取固体硝酸钾、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项实验能达到预期目的。

故选：D。

A、根据分子间有间隔,进行分析判断。

B、根据酸的化学性质，进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断.

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2。

解:A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误.

B、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。

C、硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现出吸热，故选项说法正确。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

故选：A.

A、根据溶液是均一稳定的混合物,进行分析判断。

B、根据溶质的状态，进行分析判断。

C、根据硝酸铵溶于水吸热,进行分析判断。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

本题难度不大,判断错误操作对溶剂的影响、了解溶液是均一稳定的混合物、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。3。

解:A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；

B、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液,量筒用于准确量取水，故B错误；

C、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台,故C正确；

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌,加速氯化钠的溶解，故D错误。

故选:C。

根据实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，结合各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要.

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。4。

解：A。5％的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为5：95=1:19，选项说法错误；

B．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶液的配制，配制溶液应在烧杯中进行，选项说法错误；

C．量取水时，仰视读数导致量取的水偏多,造成所配制溶液的溶质质量分数偏小,选项说法正确；

D．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，选项说法错误.

故选：C。

A．根据溶质的质量分数来分析；

B．根据仪器的用途来分析;

C．根据量筒的读数方法以及溶质的质量分数来分析；

D．根据玻璃棒搅拌的目的来分析。

本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。5。

解:A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×6％=3g；溶剂质量=溶液质量—溶质质量,则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL)，故选项说法正确。

B、用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量,应减少药品，故选项说法错误。

C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项说法正确。

D、用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，故选项说法正确。

故选:B。

A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量—溶质质量，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

C、用量筒量取水时，仰视液面,读数比实际液体体积小，进行分析判断.

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。6.

解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×10％=5g，故选项说法正确。

B、溶解操作在烧杯中进行，故选项说法正确。

C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小,故选项说法错误。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

故选:C。

A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。

D、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大，进行分析判断。

本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键.7.

解：需溶质质量为：100g×10%=10g，

①用质量为23。1g的烧杯盛放10g固体，在托盘天平上已放30g的砝码，游码应为3。1g，游码的左侧与3.1g处相齐;

②由于水需要100g—10g=90g，体积为90mL，选取量筒时选取比90大且最接近的,所以选取100mL的量筒,溶解时用到烧杯，还需要用玻璃棒搅拌，加速溶解．

(2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以甲同学的配制顺序为④①⑤；

故答案为：(1)10；

①B；

②c；a;

（2）④①⑤。

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行解答;

①根据游码的读法进行分析；

②根据量筒量程的选取原则进行分析；根据溶解的过程考虑所用仪器进行分析．

（2）根据配制溶液的基本步骤来考虑操作顺序,分析解答．

通过解答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时游码的使用方法和注意事项，掌握了量筒的选取方法和溶解的注意事项．8.

解：(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒;

(2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；

（3）A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为:10/（10+100）＊100％〈10％,故错误；

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶质的质量分数为:50＊20％/(50+50）*100％=10％，且溶液的质量为100g，故正确。

C、向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，所得溶液中溶质的质量分数为10％,且溶液的质量为100g,故正确；

故选：BC。

故答案为：（1）量筒；（2）溶质；（3）BC.

(1）根据配制溶液所需仪器来分析；

(2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；

(3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。

掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素.9.

解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×5％=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL)．应用规格为100mL的量筒量取水的体积。

用量筒量取水时,仰视液面，读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。

（2）配制100g5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验正确的操作顺序是④⑤①②③。

（3)使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,说明氢氧化钠的质量大于砝码质量，应减少氢氧化钠，直至天平平衡.

(4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。

故答案为：

(1)95；D；小；

(2）A;

(3）B；

(4)加快溶解速率。

（1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,用量筒量取水时，仰视液面,读数比实际液体体积小，进行分析解答．

（2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左,说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。

（4)根据溶解操作中搅拌的作用,进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键．10.

解：（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；

（3）A．称量药品时药品和砝码放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误。

B．量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故错误。

C．溶于具有均一性，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，故正确.

（4）设用25%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则50g×6％=x×25%

x=12g。

故答案为：（2）玻璃棒;

（3）AB；

(4）12。

(1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答。

（2）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。

（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答.

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。11。

解：（1）操作E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。

(2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为12％的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×12％=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-12g=88g（合88mL）;应用规格为100mL的量筒量取水的体积.

（3）A．称量的氯化钠中有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小.

B．用于溶解的烧杯中残留有少量的水，会造成实际取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。

C．量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平，是正确的操作，不会影响该氯化钠溶液质量分数大小。

D．配完溶液装瓶时洒出一些溶液，溶液具有均一性，溶质质量