课件：金属的化学性质（第3课时）

第3课时学习目标：1.学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。2.初步掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。第1节重点铝与氢氧化钠溶液的反应。难点物质的量在化学方程式计算中的应用。重点难点1.写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式。四、铝与NaOH溶液的反应

答案：1.酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。2.金属单质具有较强的还原性，易被其他物质氧化，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼金属（如Au等）以游离态存在。【思考】四、铝与NaOH溶液的反应1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？2.为什么自然界中的金属元素大部分以化合态存在？四、铝与NaOH溶液的反应

金属

化学性质NaAlFe与氧气反应常温下氧化生成NaO2；加热条件下生成Na2O2常温下氧化生成致密的氧化膜，使得铝耐腐蚀；纯氧中可燃烧潮湿空气中易被腐蚀；纯氧中燃烧生成Fe2O3与H2O反应Na+2H2O=NaOH+H2↑受氧化膜阻碍，难反应

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2与酸反应（如稀盐酸）2Na+2HCl﹦2NaCl+H2↑2Al+6HCl﹦2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑与盐反应（如硫酸铜溶液）2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Al+3CuSO4﹦Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4﹦FeSO4+Cu与碱反应（如NaOH溶液）与碱溶液中的水反应2Al＋2NaOH＋2H2O﹦2NaAlO2＋3H2↑不反应金属活泼性

钠、铝、铁化学性质的比较△例1两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份与足量的盐酸反应，产生气体的物质的量()A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法确定A典型例题等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积（相同状况）之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量B跟踪训练五、物质的量在化学方程式计算中的应用#

1.计算原理例2把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5gZn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成的体积(标准状况)。解：（1）n(Zn)=m/M==0.1mol（2）n(HCl)=0.1mol×2mol/1mol=0.2mol(3)V(H2)=0.1mol×22.4L/1mol=2.24L答：(1)6.5gZn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量为0.2mol；(3)生成的体积(标准状况)为2.24L。典型例题五、物质的量在化学方程式计算中的应用2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤#

(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出相关物质的化学计量数之比；(3)对应化学计量数，找出相关物质的物质的量；(4)进行计算。

解：n(Zn)==0.01moln(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol所以HCl过量。设生成的的物质的量为x,生成的的物质的量为y,参加反应的HCl的物质的量为z。典型例题解得x=0.01moly=0.01molz=0.02mol(1)标准状况下生成的体积)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L(2)n(Zn+)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L

n(H+)=n(HCl)=0.05mol-0.02mol=0.03molc(H+)=0.03mol/0.05L=0.6mol/L答：(1)标准状况下，生成的体积为0.224L；(2)溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L，的物质的量浓度是0.6mol/L。

巩固练习1.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1C巩固练习2.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出的体积为2.8L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为()A.0.25molB.0.125molC.0.100molD.0.080mol

C巩固练习3.铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为()A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3C巩固练习4.1.15g金属钠跟水反应，得到100mL