化学实验基本方法-jessica(蒸馏与萃取)PPT课件讲义

1.过滤实验注意事项：一贴：滤纸(用蒸馏水润湿)紧贴在漏斗内壁上

[使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡]二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）滤液液面略低于滤纸边缘；三靠：漏斗颈下端靠在接滤液的烧杯内壁上玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒

2.蒸发实验注意事项：①溶质必须不容易分解,不容易被氧化.②加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；⑤使用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿，应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂。

3.在粗盐提纯实验中，四处用到玻璃棒，请问有何作用？溶解:使氯化钠充分溶解过滤:引流，防止液体外流蒸发时:用玻棒不断搅动液体，防止局部过热而造成液滴飞溅蒸发后:用玻棒转移固体

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）④加热搅拌⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______________（2）如何检验蒸发后所得固体中有无SO42－离子？________________________________________________________________________________________________________________如果有，应该如何除去SO42－离子？____________________________________________________①②③④⑤取少量样品于试管中,加入一定量水溶解,滴加几滴用盐酸酸化的BaCl2溶液，如果出现白色浑浊,则溶液中有SO42－，不出现浑浊则说明无SO42－除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液4.SO42-的检验与除杂(1)不减少被提纯的物质。(2)不引入新的杂质。(3)被提纯物与杂质容易分离。(4)被提纯物质要复原反应5.讨论:如何除去下列物质中的杂质?NaCl(Na2SO4)NaCl(MgCl2)NaCl(CaCl2)提纯时，若需加入试剂，应注意以下原则：蒸馏1原理：

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。2实验仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝烧瓶内液体的容积不超过2/3在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管3.蒸馏装置温度计水银球置于支管处,测量逸出气体的温度实验步骤实验现象(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液

(2)在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液实验结论：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至100℃后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室制取蒸馏水（1）实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片），有什么的作用？控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿冷凝收集；下进上出。在100℃难挥发，不挥发的杂质防止液体暴沸。实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。（3）产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？（4）自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（5）实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？（2）温度计作用？插入到那个位置？4思考：（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？（2）在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量酒精，酒精沸点78℃，水的沸点是100℃，沸点低先蒸馏出来（3）从这个实验，大家可以看出蒸馏适用什么类型的混合物的分离？适用范围：液体混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发物质

蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。如：蒸发NaCl溶液蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。如：石油中各组分的分离，水与酒精的分离蒸发与蒸馏的区别两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题：（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、尾接管等A物质练习进水AB出水冷凝管进、出水口颠倒；

蒸馏烧瓶

冷凝管

碎瓷片

防止液体暴沸

2．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴图中的两处明显的错误是

。⑵A仪器的名称是_________，B仪器的名称是______。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是

。温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口萃取：

根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液两种溶剂互不相溶。如CCl4（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。溶质在两种溶剂互不相溶的溶解能力不同。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。萃取的要领碘水的颜色：棕黄色碘的CCl4溶液的颜色：紫色步骤：检漏装液振荡静置分液仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。检漏装液振荡分液静置实验1-4.萃取（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl