高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 新人教选修4

化学反应速率与化学平衡

专题整合整理ppt一、化学反应速率1、概念（1）表示方法：υ=（2）

单位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）相互关系：4NH3+5O2==4NO+6H2O（g）V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:62、

影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质

（2）外因：浓度、压强、温度、催化剂提高活化分子的浓度提高活化分子的百分含量整理ppt1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：①分别用H2N2NH3的浓度变化表示的反应速率。②若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？整理ppt

2)对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)v(B)=0.6mol/(L·S)v(C)=1mol/(L·S)v(D)=2mol/(L·min)整理ppt3)在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 （）A．10s B．大于10sC．小于10sD．无法判断整理ppt4）一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V(H2)是（）mol/(L·min)A.0.2B.0.6C.0.1D.0.3

整理ppt5）盐酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A.硫酸钠固体 B.水

C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液

6）能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(

)A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度BCBC整理ppt1.自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应2.自发反应判断依据：熵变和焓变二、反应方向△G=△H-T△S

△G＜0,自发进行△G＝0，可逆反应平衡△G>0，非自发进行整理ppt△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>0一定自发一定非自发不一定不一定NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)低温自发高温自发整理ppt3.熵大小判断混合物大于纯净物气体大于液体大于固体硝酸铵溶于水，吸热为什么自发钠与水反应为什么一定自发石墨生成金刚石自发吗4.自发反应是一定条件下的自发反应一定非自发反应也可以通过外力发生，碳酸钙分解高温自发，低温非自发整理ppt三、化学平衡1、可逆反应：同一条件、同时2、动态平衡特征：逆、等、动、定、变3、影响平衡移动的因素：

浓度、温度、压强整理ppt生成物浓度减小程度减弱

向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度增大程度减弱

向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度减小程度减弱

向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度增大程度减弱

向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响整理ppt体系温度降低程度减弱

向放热方向移动降低温度体系温度升高程度减弱

向吸热方向移动升高温度体系压强减小程度减弱

向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强增大程度减弱

向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响整理ppt4、化学平衡状态的判断1.化学平衡的判断（1）v(正)=v(逆)(2)浓度不变（3）其他条件例一定温度和容积下能说明2NO2=N2O4达到平衡的是①密度不变②压强不变③NO2浓度不变④NO2和N2O4浓度比为1：1⑤平均摩尔质量不变⑥NO2百分含量不变⑦NO2转化率不变⑧单位时间内生成nmol的NO2同时生成2nmol的N2O4

⑨体系颜色不变整理ppt例一定温度和容积下能说明I2+H2=2HI达到平衡的是①密度不变②压强不变③平均摩尔质量不变④断裂1个H-H同时生成1个I-I键⑤断裂1个H-H同时断裂2个H-I键注意：有颜色气体：I2Br2NO2整理ppt5.平衡常数3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2K=c3(CO2)c3(CO)加入铁、三氧化二铁平衡不移动BaCO3+Na2SO4=BaSO4+Na2CO3K=c(CO32-)c(SO42-)3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl平衡后加入氯化钾平衡不移动①固体和纯液体浓度不变②未参加反应的离子浓度比不变整理ppt6.平衡移动，与转化率百分含量的关系(1)加入一种反应物----直接判断2SO2+O2=2SO3平衡后加O2平衡右移，O2转化率变，体积分数变，SO2转化率变，体积分数变.小大大小整理ppt(2)加入物质本身反应①2NO2=N2O4平衡后②2HI=I2+H2恒压加入NO2或N2O4平衡后NO2体积分数转化率恒容加入NO2或N2O4平衡后NO2体积分数变

恒压加入HI平衡后HI体积分数转化率恒容加入HI平衡后HI体积分数转化率小大不变不变不变转化率变整理ppt（3）不同状态-----等效平衡:平衡后各物质的百分含量相同的状态mA+nB=pX+qDm+n≠p+q一边归零后各物质的浓度全部相等①等温等容m+n=p+q一边归零后各物质的浓度成比例整理ppt例：恒容2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2体积分数a%按下列比例加入平衡后SO2为a%的是A2molSO31molO2

B1molSO21molSO31.5molO2

C1molSO21molO2例：恒容2摩尔H21摩尔I2平衡后HI体积分数a%按下列比例加入平衡后HI为a%的是A1molH22molHIB2molH24molHIC3molH21molI22molHI

整理ppt②等温等压各物质的浓度成比例例：恒压2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2体积分数a%按下列比例加入平衡后SO2为a%的是

A4molSO24molO2

B2molSO22molSO33molO2

C1molSO21molO2整理ppt例：恒温恒容容器中充入2摩尔A1摩尔B，2A(g)+B(g)=xC(g)平衡后C的体积分数a%若开始时充入0.6molA0.3molB1.4molC平衡时C的体积分数为a%，则x可能是A2B3C4D6整理ppt某温度下，在一容积可变的容器中，反应2Ag＋Bg2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1molC整理ppt7、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。整理ppt8、化学平衡的有关计算

有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“转”、“平”三段分析法(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律：

①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比；

②反应物转化率＝其转化浓度与起始浓度之比；③阿伏加德罗定律及其推论(如:同温同体积任何气体压强之比等于物质的量之比.同温同压下等质量的任何气体密度之比等于物质的量之比的倒数.)整理ppt在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：(1)x值等于__________(2)B的平衡浓度为__________(3)A的转化率为_____________(4)生成D的反应速率___________(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）20.8mol/L60%;o,2mol/L.min不变整理ppt四、化学反应图像整理ppt1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比整理ppt1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况整理ppt练习：

看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆V时间整理ppt练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V整理ppt练习：看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或

。平衡不移动。时间V整理ppt转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>△H<0等温线整理ppt200C300C100C转化率压强02.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>△H＞0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线整理ppt200C300C100C2.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△HPm+np+q<△H＜0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%物质百分含量——压强——温度曲线整理ppt物质百分含量——时间曲线500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。△H＜0整理ppt转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n<p+p整理ppt物质百分含量——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间练习:看图回答P1P2A%P1P2>m+np+q>0整理ppt物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g时间练习:看图回答T1T2产率0m+n>p+q整理ppt0练习:看图回答2A(g)+B(g)xC(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

＜△H＞0整理ppt0转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+p整理ppt0浓度——平衡——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)AC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么△H大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？整理ppt01、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2中NO的平衡时转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点TNO转化率整理ppt

2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D整理ppt

改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆V时间V