江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期期初教学质量调研化学试卷(带解析)

江苏省南通市如皋市2022〜2023学年高三上学期期初教学质量调研

化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Mn55Zn65选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意1.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.硫元素在自然界中均以化合态形式存在B.空气中排放过量SO?会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低C.常温下浓H2s04能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性D.质量分数为49%、密度为1.4g-cnr3硫酸，其物质的量浓度为2.8molL」【答案】B【解析】【详解】A.硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫磺是S单质，故A错误；S02溶于水生成亚硫酸从而使雨水的酸性增强，随着时间增长，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，酸性增强而pH降低，故B正确；C.浓H2sCh能使铁片钝化是因为浓硫酸具有强氧化性，故C错误；D.硫酸的物质的量浓度为c=1°°卬叱=1000冬.4三？%mol/L=7.0mol/L,故D错误；M 98故选B2.下列离子在指定条件下能大量共存的是A.加入过量FeSCU后溶液中：Cu2\Mg2+、Br、SO；B,加入过量明研［KA1(SO4)2・12H2O］后的溶液中：Ba2+,NH：、ChNO；C.加入过量NaClO后的溶液中：Na+、Fe2\CHjCOO,Cl-D.加入过量HI的溶液中：K+、Fe3+、Cl\SO；【答案】A【解析】【详解】A.Fe2\Cu2\Mg2+、Br、SO；各离子之间不反应，可以大量共存，故A正确；B.Ba?+和SO:一反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故B错误；CIO和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；r和Fe?+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选A。3.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠投入水中：2Na+2H+=2Na++H、TB.向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液：Ai3++4OH=A1O2+2H2OC.向氨水中通入过量SO2气体：2NH,H2O+SO2=2NH；+SO=+H:OD.向NaNCh碱性溶液中加入镁粉：3Mg+2NO；+8H*=3Mg2*+N2?+4H2O【答案】B【解析】【详解】A.金属钠投入水中离子方程式为2Na+2H2。=2m++20修+%丁，故A错误；B.向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为人产+405=502+2也0,故B正确;C.向氨水中通入过量S02气体，离子方程式为NH/Hq+SO2=NH；+HSO；,故C错误；D.镁为碱金属，不会与碱反应，故D错误；故选B。4.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是NaCl(aq)◎->NaHCO,(s)—Na2CO,(s)FeCl式叫)一^Fe-^~>Feq4MnO2*g*>C12Hi°>HC1OCH3cH20H 处警——>CHUCHOHCN>ch^h-cnAOH【答案】c【解析】【详解】A.氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，缺少反应物氨气，A错误：B.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，B错误；C.二氧化钵和浓盐酸反应生成氯气，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，转化能实现，C正确；D.乙醇不能与银氨溶液反应，乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛，D错误；故选：C,

5.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与N%形成[Q(NH3)4]2+,[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Ct取代可得两种不同的结构。Q?Z晶胞如下图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)C.Q在周期表中位于第四周期IA族D.简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子，X是C元素、Z是O元素，则丫是N元素：W的最外层电子数是次外层的一半，W是Si元素；Q最外层有1个电子，内层电子全部充满，Q是Cu元素。【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：r(Si)>r(C)>r(N)>r(O),故A错误；B.元素非金属性越强电负性越大，电负性：x(O)>x(N)>x(C)>x(Si),故B正确；C.Q是Cu元素，在周期表中位于第四周期IB族，故C错误；D.比0、NH3存在分子间氢键，沸点较高；同主族元素从上到下气态氢化物的沸点依次升高，沸点CH4<SiH4,所以简单氢化物的沸点：H2O>NH3>SiH4>CH4,故D错误；选B。6.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X,Z的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+,[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个。一取代可得两种不同的结构。QzZ种晶胞如下图所-T。"C1

下列说法正确的是A.X的一种晶体具有很大的硬度，1mol该晶体中含有4molX-X键B.Yz、Z2的晶体类型均为共价晶体C.[Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形D.Q2Z晶胞中，距离每个Q+最近的Z2-有2个【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子，则X为C,Z为O,则丫为N；W的最外层电子数是次外层的一半，则W为Si；Q最外层有1个电子，内层电子全部充满，则Q为Cu。【详解】A.C的一种晶体硬度很大，则该晶体为金刚石，金刚石中每个C都和4个C以C-C键相连，每个C-C键被2个C共有，所以每个C相等于连接2个C-C键，所以Imol金刚石中含有2moice键，故A错误；N2和02晶体中存在的是分子间作用力，为分子晶体，故B错误；[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个C1-取代可得两种不同的结构，所以[Cu(NH3)412+为平面正方形结构，故C错误；D.根据阴阳离子个数比可知，在CU20晶胞中，顶点和体心为O',内部的4个离子为Cu+,则距离每个Cu+最近的02-有2个，距离每个03最近的Cu+有4个，故D正确；故选D。7.GoHi8在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是A.反应过程B,反应C1oA.反应过程B,反应C1oH18(1)^C10Hl2(l)+3H,(g)的△$>()反应C“目8。)^Cl0H12(l)+3H2(g)的AH=(ErE2)kJ-moE'C.GoHi8⑴到GoH8⑴的反应速率快慢主要由第2步反应决定D.使用催化剂不会改变反应的4H【答案】C【解析】

【详解】A.焰变=正反应活化能-逆反应活化能，则反应C“,H/)UG冉2(l)+34(g)的AH=(E1-E2)kJmor1,A正确：B.反应CgH似1)UC“,H屋1)+3凡信)是气体分子数增大的反应，则△$>(),B正确；C.活化能越大反应速率越慢，由图知第1步反应的活化能大于第2步，则反应速率快慢主要由第1步反应决定，C错误；D.使用催化剂可降低反应活化能，但不会改变反应的△H,D正确；故选：Co8.一种水性电解液Zn-MnCh离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中，ZM+以Zn(OH)1存在)。下列叙述不正确的是MnO2A.MnO2A.放电时Zn作负极B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C.放电时MnCh电极上发生的反应：MnO2+4H++2e=Mn2++2H2OD.电路中每通过1mol电子，Zn电极的质量减小32.5g【答案】B【解析】【分析】根据题意可知，此装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e+4OH=Zn(OH)；-,负极区K+剩余，通过隔膜迁移到II区；MnCh电极为正极，发生还原反应：MnO2+2e+4H+=MM++2H2O,正极区so；过量，通过隔膜迁移到n区，故n区中K2s04溶液的浓度增大，据此分析。【详解】A.Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；-,故A正确；I区的SO：通过隔膜向II区迁移，a为阴离子交换膜，K+从III区通过隔膜迁移到H区，b为阳离子交换膜，故B错误；C.MnCh电极做正极，电极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,故C正确；D.Zn电极反应式为Zn-2e-+4OH=Zn(OH)：一,所以电路中通过1mol电子，负极锌溶解的质量为0.5x65=32.5g,故D正确；故选:B.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是B,能与NaHCCh溶液反应生成CO2ImolX最多能消耗漠水中3molBr2ImolX最多能与5molFh发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则只有与甲基相连的碳原子为手性碳原子，故A正确；B.该物质不含按基，不能与NaHCCh溶液反应生成CO2,故B错误；C.酚羟基的邻对位可以与澳水发生取代反应，碳碳双键可以与漠水发生加成反应，则ImolX最多能消耗澳水中4moiBn,故C错误；D.苯环、碳碳双键、域基均与氢气发生加成反应，则ImolX最多能与7m0IH2发生加成反应，故D错误；答案选A。10.工业上常用芒硝(Na2so「10H?O)和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示:芒硝—Na2s芒硝—Na2s固体下列说法正确的Na2sO^lOH］。和煤粉高温下反应所得CO和Na2s的物质的量之比为2：1“溶解”时需要适当升高温度“操作I”是趁热过滤D,含少量Na2s的乙醇可通过分液的方法回收乙醇【答案】BC【解析】【分析】Na2sO/lOH?。和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,反应方程式为：Na2SO4.10H2O+4C^^->4CO+Na2S+l()H2O；加入热乙醇溶解NazS,趁热过滤去除重金属硫化物和煤粉；再使用95%乙醇重结晶可纯化Na2s粗品。【详解】A.据分析，NaaSOjlOH?。和煤粉高温下反应所得CO和Na2s的物质的量之比为4：1,故A错误；B.Na2s溶于热乙醇，“溶解”时需适当加热，故B正确；C.据分析，“操作1”是趁热过滤，故C正确；D.回收含少量Na2s的乙醇应使用蒸储装置，故D错误；故选BCo11.下列实验方案能达到探究目的的是A.AB.BC.CA.AB.BC.CD.D选项探究方案探究目的A取少量久置的Na2so3粉末于试管中，向其中滴加BaCL溶液NazSCh粉末是否变质B将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液铁片表面是否已被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热后一段时间后，向其中滴加碘水检验淀粉是否水解D向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化氯水是否具有漂白性【答案】D【解析】【详解】A.亚硫酸钠和空气中氧气反应生成硫酸钠，硫酸钠、亚硫酸钠都会和氯化钢生成白色沉淀，A错误；B.即使铁被氧化，氧化铁和盐酸生成氯化铁，氯化铁还会和铁生成氯化亚铁，亚铁离子不能使KSCN溶液变色，B错误；C.淀粉不水解或部分水解，溶液都会变蓝色，C错误；D.新制氯水中含有氯气和水生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性能使品红溶液褪色，D正确；故选D。12.电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取FeCzOcFe?++H2czOLFeC2。」J+2H+,已知室温时：Kai(H2C2O4)=6xl0\Ka2((HC2O4)=6xl0\Ksp(FeC2O4)=lxl0-6,下列说法正确的是0.10mol-L-1Na2c2O4溶液和0.10mol-L-'NaHCzCh溶液所含微粒种类完全相同NaHC2O4水解的离子方程式为：+H,O+C.室温时0.10mol-L-1NaHC2t)4溶液呈碱性D.室温时反应Fe?++H2czO^FeCzOqJ+2H+的平衡常数K=3.6【答案】AD【解析】【详解】A.Na2c2O4中C2O：存在水解平衡，NaHCzCb中He?。,存在电离平衡和水解平衡，所含微粒种类都有Na+、H+、OH\C2O；,HC2O4,H2C2O4,H2O,两者完全相同，A正确；B.NaHC2O4水解的离子方程式为：HC:O4+H,O^H2C2O4+OH,B错误；C.NaFKhCU溶液的电离平衡常数为Ka2((HC2O4)=6xl05,室温时水解平衡常数为K产出笑空"=粤x10”＜，c(HC2O4)(I6x10〜6则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C错误；D.室温时反应Fe2++H2c2O4=FeCq4J+2H+的平衡常数K_c(H，y_aHjjgO,AcGO；)_K/Kq_6x102x6xl05 正确c(Fe2+)c(H2C2O4)c(Fe2+)c(C2O=)-c(H2C2O4)-c(HC,O4)Ksp(FeC2O4)故选：ADo.丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下:C4H8（g）+C2H4（g）U2c3H6（g）AH=akJmoL,一定温度下，向体积为VL密闭容器中充入1molC4H8（g）和1molC2H4（g）,测得C3H6的体积分数随时间的变化如图中线I所示。气体C2H4(g)C3H6(g)C4H8(g)燃烧热/kJ/mol141120492539下列说法正确的是A.C4H8(g)燃烧的热化学方程式可表示为C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)△"=-2539kJ/molB.a=148C.该温度下反应的平衡常数为64D.图中线I［可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行【答案】BC【解析】【详解】A.燃烧热是1mol物质C4H8（g）完全燃烧产生CCh气体和液态水时放出热量是2539kJ,而不是产生气态水，其燃烧热的热化学方程式应该为C4H8（g）+6Ch（g）=4CO2（g）+4H2O⑴AH=-2539kJ/mol,A错误；B.根据物质燃烧热可得热化学方程式为：①C4H8（g）+6O2（g）=4CO2（g）+4H2O⑴A/7=-2539kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O⑴△”=-1411kJ/mol；③C3H6（g）+4.5O2（g）=3CCh（g）+3H2O⑴△H=-2049kJ/mol,根据盖斯定律，将①+②-③x2,整理可得C4H8（g）+C2H4（g）U2c3H6（g）A〃=+148kJ/mol,所以a=148,B正确；C.根据反应方程式C4H8（g）+C2H4（g）=2C3H6（g）可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应。反应达到平衡时C3H6的体积分数是80%,则〃（C3H6）=2moiX80%=1.6mol,反应消耗C4H8（g）、C2H«g）都是0.8mol,故平衡时"（0丹）=〃62%）=111101-0.80101=0.211101,由于容器的容积是VL,则反应达到平衡时化学

平衡常数K=1.6mol2VL0.2mol0.2mol平衡常数K=1.6mol2VL0.2mol0.2mol x =64,C正确;VLVLD.升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，但化学平衡向吸收的正反应方向移动，导致C3H6的体积分数增大，与图象不吻合，故曲线H不是在更高温度下进行。改变条件可能是增大了压强或使用了催化剂，D错误：故合理选项是BCo非选择题.根据信息书写方程式或描述反应过程。(1)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。①虚线框内BMO①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：②写出02与苯酚反应的离子方程式：。(2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应离子方程式：o【答案】(1) ①.C6H5OH+7O2)>6CO2+3H2O ②.3C6H5OH+28O2+28H+=18CO2t+23H2O(2)AgCl+2NH3=[Ag(NH3),]++CV【解析】【小问1详解】①根据图知，虚线框内BMO降解苯酚的过程中：反应物是苯酚和氧气，生成物是二氧化碳和水。所以该过程的总反应为：C6H5OH+7O2需>6co2+3H2O；故答案为：C6H5OH+7O21>6CO2+3H2O；②由图可知，C6H50H可被5氧化生成水和二氧化碳，反应的离子方程式是：3c6H5OH+28O?+28H+=18CO2t+23H2O；故答案为：3c6H5OH+28O?+28H+=18CO2t+23H2O；【小问2详解】氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子，该反应的离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH,)2]++Ch故答案为：AgCl+2NH3=[Ag(NH,)7]++C1»15.硫化钮(Bi2s3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉锡矿(主要含Bi2s3,还含有少量FezCh、SiCh等杂质)为原料制备高纯Bi2s3的流程如下:第六周期VA族。Bi的价电子排布式为(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，写出浸出时Bi2s3所发生反应的离子方程式：(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4molL",c(Fe3+)=4.0x10-2molL_1,c(Fe2+)=1.2molL',则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是。(已知K»p[Bi(OH)3]=4xlO-3i,K,p[Fe(OH)3]=4xIO%/Csp[Fe(OH)2]=8xl0>6)(4)还原时与铁粉发生置换反应的离子是。(5)氧化后所得物质是的2。3,酸溶后所得物质是Bi(NO3)3,如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3,先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是.(6)硫化时，向Bi(NC>3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2),可析出Bi2s3沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2s3,硫代乙酰胺的结构式可表示为o【答案】(D6s26P3Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3SpH<2(4)Bi3+(5)减少硝酸的消耗，且防止生成有毒气体二氧化氮HS(6)H—C—C—N—H【解析】【分析】辉例，矿(主要含Bi2s3,还含有少量Fe2O3、SiCh等杂质)中加入IHFeCb、HC1,FezCh溶于盐酸生成FeCh，Bi2s3被FeCb氧化为S,FeCh被还原为FeCL:过滤得滤渣S、SiO2,滤液中含有BiC13、FeCh,FeCh；加入Fe粉，将由3+还原为Bi；通空气将Bi氧化为由2。3,加浓硝酸溶解生成Bi(NO3)3,用CH3CSNH2硫化，可生成Bi2s3。【小问1详解】Bi在周期表中位于第六周期VA族，则Bi的第6电子层有5个电子，Bi的价电子排布式为6s26P3。答案为：6s26P3;【小问2详解】浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，则浸出时Bi2s3与FeCh发生氧化还原反应，生成BiCb、FeCb、S等，所发生反应的离子方程式：Bi2s3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S。答案为：Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S；【小问3详解】

若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4molLi,则0.4'd(0田)=4、10-31,c(OH)=lxlO'0,pH=4；c(Fe3+)=4.0xl0-2moiLL则4.0xl0-2xc3(OH-)=4xl0-38,c(OH)=1x10'2,pH=2；c(Fe2+)=1.2mol-L”，则1.2xc2(OH)=8xlO-房,c(OH)=1.7xlO-8,pH=6.2o则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是：pH<2。答案为：pH<2；【小问4详解】由分析可知，还原时与铁粉发生置换反应的离子是由3+。答案为：BP+：【小问5详解】氧化后时，发生反应为：4Bi+3O2=2Bi?O3、Bi2O3+6HNO3=2Bi(NO3)3+3H2O；如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶，发生反应为：Bi+6HNCh(浓尸Bi(NO3)3+3NChT+3H2。，从而得出先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是：减少硝酸的消耗，且防止生成有毒气体二氧化氮。答案为：减少硝酸的消耗，且防止生成有毒气体二氧化氮；【小问6详解】SHCH—J—HHSSHCH—J—H硫代乙酰胺的结构式可表示为H—A—2—N—H.答案为:I

H【点睛】要使金属离子不产生沉淀，需控制溶液中c(H+)大于刚好发生沉淀时的c(H+),即溶液的pH小于刚好沉淀时的pHo16.CIO2是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。C102稳定性差，工业上可将ClCh转化为较稳定的NaCKh保存。一种由NaCICh制取NaCICh晶体的流程如下：NaCIO, 制| 制NaCK)：溶液|——制NaCIO；；晶体|已知高于60℃时，NaCICh易分解为NaCICh和NaCL(1)制CIO2.向用硫酸酸化的NaCKh中通入混有空气(起稀释作用)的SO2的气体，可制得ClCh气体。其他条件一定，若通入的SO?过量，所得C1O2的体积将减小，原因是o(2)制NaCICh溶液。将一定量的CKh通入NaOH和H2O2的混合溶液中，充分反应后可制得NaCICh溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为> 。(3)制NaCQ晶体。已知NaCICh的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaCKh溶液(含少量NaOH)制取NaClO2-3H2O晶体的实验方案：。

NaCKh晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClCh气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗ImolNaCKh,可生成CIO2的物质的量为ClCh还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO；,自身转化为Ch经测定，某冶炼废水中CN-含量为1040mgL-',处理该废水lOnP,理论上需要通入标准状况下CIO2的体积为多少升？(写出计算过程) 【答案】(1)过量S02会稀释C102造成体积减小(2)C1O2>O2(3)将溶液加热至温度略低于60℃,浓缩，冷却至温度略高于38℃时结晶，过滤，洗涤(4)0.8mol(5)8960L【解析】【分析】NaCICh溶液中加入稀硫酸，然后通入SO?和空气，首先发生反应：2NaClO3+SO2=Na2SO4+ClO2t,将ClCh通入NaOH和H2O2的混合溶液中反应原理为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,再将NaCICh溶液经过一系列操作得到NaC。晶体，据此分析作答。【小问1详解】制C1O2发生反应的原理是：2NaClO3+SO2=Na2SO4+ClO2T，其他条件一定，若通入的SCh过量，所得C102的体积将减小，原因是过量SCh会稀释C102造成体积减小：【小问2详解】将CIO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中反应原理为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClC>2+O2+2H2O,Cl元素化合价降低，氧化剂是C1O2,O元素化合价升高，02是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：cio2>02；【小问3详解】由图可知，NaCICh饱和溶液中，温度低于38C时，析出晶体NaClCh-3H2O,温度高于38℃时，析出晶体NaCICh,所以从NaCKh溶液中获得NaCKh的操作是将溶液加热至温度略低于60℃,浓缩，冷却至温度略高于38℃时结晶，过滤，洗涤；

NaCKh加入盐酸生成CIO?气体和一种盐NaCI,发生了歧化反应，反应方程式为5NaCKh+4HCl=5NaCl+4ClO2T+2H8,则消耗ImolNaClOi.可生成CIO2的物质的量为0.8mol：【小问5详解】CN-中C为+2价、N为-3价，CIO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO；,自身转化为Ch反应的离子方程式为2ClO?+2CN+4OH-N2+2CO|+2C1+2H2O,废水中m(CN)=1040gL-1x1O^x1Ox1O？L-10400g,n(CN-)=K=当"”■=400mol,消耗400molC1O2,标准状况下C1O2的体积为M26g/molV=nVm=400moIx22.4L/mol=8960L<,17.有机物G的一种合成路线如下图所示(反应②的条件未列出):ch3/CBCOOHCHQHch3/CBCOOHCHQHry浓M④D(1)反应②还需的反应物和条件是。(2)化合物E的结构简式为(4)(3)反应⑥的反应类型为。(4)的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式:能使澳的CC14溶液褪色，能与Na反应放出Hi,不能与NaHCCh溶液反应;H.分子中含一个五元碳环和3种化学环境不同的氢原子。(5)已知：B+ ?叫叫—>OO+CH3OH。设计以1,3-丁二烯、CH3COCH3CH3COCH3 CH3CCH2COCH3CH3OH和CH3CH2ONa为原料制取中,°0cm的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。O【答案】(1)反应物为浓氢溟酸，条件为加热

chcooch3(3)取代反应【解析】【分析】A发生加成反应，醛基变为羟基生成B,B发生取代反应，羟基变为澳原子生成C,C生成Dchcooch3(3)取代反应【解析】入蝮基；D生成E,E生成F结合E化学式、F结构简式可知，D生成E为酯化反应，E结构简式为9H3CHCOOCH3,F中澳原子被取代，发生取代反应生产G；【小问1详解】B发生取代反应，羟基变为漠原子生成C,需要反应物为浓氢漠酸，条件为加热;由分析可知，化合物E的结构简式为chcooch3由分析可知，化合物E的结构简式为chcooch3.【小问3详解】反应⑥为F中澳原子被取代，发生取代反应生产G,故类型为取代反应;

cooch3的一种同分异构体符合下列条件：O[.能