四川省德阳市罗江中学2023年化学高一第二学期期末调研试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeB．火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg+O2↑2、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层3、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极4、下列说法正确的是A．甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水与乙炔发生化合反应而褪色D．苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替5、下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是()A．乙烷的四氯代物有2种同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A．电流由a极流向b极B．溶液中的OH﹣向b极移动C．a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣7、以下叙述中，错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．离子化合物中不一定含金属元素8、下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是()A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O39、下列过程中吸收能量的是A． B． C． D．10、下列各组物质中互为同分异构体的是()A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纤维素11、下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液和氯化钡溶液C．盐酸和氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液12、下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑B．CuO＋CCu＋CO↑C．MgO＋H2Mg＋H2OD．2HgO2Hg＋O2↑13、下列变化过程与化学反应无关的是()A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色14、铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是A．铝热反应的能量变化可用图2表示B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应D．该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe15、下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水16、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液17、将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)B．2s时物质B的浓度为1.4mol/LC．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质A的体积分数为18、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO319、恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L－1·min－1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．t0min时，c(Z)＝0.75mol·L－120、下列有关反应限度的说法正确的是()A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深21、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量22、工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B．生成物的总能量大于反应物的总能量C．将该反应设计成原电池，放出的热量不变D．达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________24、（12分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________

。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。25、（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）A．CuO未全部还原为CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)26、（10分）海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．烧碱溶液

D．苯27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。A．蒸馏B．渗析C．分液D．萃取28、（14分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是______。A．发生了盐分解反应B．发生了水分解反应C．由于浓度差产生放热D．盐的溶解度增大（2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_______。（3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。①反应Ⅱ的离子方程式为_________。②从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_____。29、（10分）（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化，属于________________（填“化学变化”或“物理变化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___；若该高分子化合物的相对分子质量为42000，则其聚合度为__。（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A.铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。2、A【答案解析】

离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。3、D【答案解析】

通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。【题目详解】A.原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；B.b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C.a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；D.电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；故答案选D。4、D【答案解析】

A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A错误；B.乙烯具有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.乙炔具有碳碳三键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.若苯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，则苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替，D正确；故选D。【答案点睛】苯不能与溴水发生加成反应，邻二氯代苯没有同分异构体说明苯分子中的碳碳键完全相同，不是单双键交替结构。5、D【答案解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2种，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的数目相等，则也是2种同分异构体，故A正确；B．CH3CH2CH2CH3有两种等效氢原子，所以光照下与氯气反应，一氯代烃有2种，故B正确；C．戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C正确；D．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故D错误；故答案为D。【答案点睛】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。6、D【答案解析】

Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【题目详解】A.氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，电流由正极流向负极，则电流由b极流向a极，故A错误；B.溶液中的阴离子会移向负极，故OH﹣向a极移动，故B错误；C.a极通入氨气生成氮气，电解质环境是碱性，则a极的电极反应式为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C错误；D.b极氧气得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。7、C【答案解析】

A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.离子化合物中不一定含金属元素，例如铵盐等，故D正确。答案选C。8、C【答案解析】分析:二氧化硫具有还原性,可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸;焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐；铝和氧化铁反应制备铁单质。详解：A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正确；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,故B正确，少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B错误;C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O,故C错误；D.可以用铝和氧化铁反应制备铁单质即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正确；本题答案选C。9、A【答案解析】A、生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A正确；B、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；C、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；D、浓硫酸稀释放出热量，D错误，答案选A。10、B【答案解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答。详解：A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式都为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误；B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，B正确。C、乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误。D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，D错误；答案选B。点睛：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别。11、C【答案解析】

检验SO42－，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。【题目详解】A.氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A错误；B.硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误；C.先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42－，故C正确；D.硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D错误；故选C。12、C【答案解析】A、钾是活泼的金属，工业上电解熔融的氯化钾冶炼，A正确；B、铜是不活泼的金属，利用还原剂冶炼，B正确；C、Mg是活泼的金属，工业上电解熔融的氯化镁冶炼，C错误；D、Hg是极不活泼的金属，工业上通过热分解冶炼，D正确，答案选C。13、A【答案解析】

A．苯与溴水不反应，发生萃取；B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；C．甲烷与氯气光照下发生取代反应；D．苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应。【题目详解】A．苯与溴水不反应，发生萃取，则振荡后水层接近无色，为物理变化，故A选；B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，为氧化反应，故B不选；C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，则一段时间后黄绿色消失，为取代反应，故C不选；D．苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应，故D不选；故选A。14、A【答案解析】分析：A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属；C、镁燃烧是化合反应；D、氧化铁是Fe2O3。详解：A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属，镁等活泼金属一般用电解法冶炼，故B错误；C、镁燃烧是化合反应，故C错误；D、该铝热反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D错误；故选A。15、D【答案解析】

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。【题目详解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分离，A错误；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要是考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质尤其是溶解性为解答该题的关键所在，题目难度不大。16、A【答案解析】A、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，选项A选；B、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，选项B不选；C、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目不变，选项C不选；D、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，选项D不选；答案选A。17、D【答案解析】

起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v(A)==0.3mol/(L•s)，A错误；B.2s时物质B的浓度为0.7mol/L，B错误C.2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，C错误；D.2s时物质A的体积分数为=，D正确；故选D。18、C【答案解析】

Ba2＋是重金属离子，有毒，故“钡餐”必须不与胃酸反应，难溶于水。【题目详解】A、BaCO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，故D不符；故选C。19、D【答案解析】

由图可知，b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol。【题目详解】A项、该反应的焓变ΔH＜0，为放热反应，故A错误；B项、由图可知，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B错误；C项、b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；D项、t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。20、A【答案解析】B项，NH4HCO3受热分解必须加热才能进行，B错误；C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C错误；D项，KCl并不会参与化学反应，其反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液颜色基本不变，D错误。21、C【答案解析】

A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反应生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ热量，故D错误；故选C。22、A【答案解析】分析A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动；B、正反应是放热反应；C、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少；D、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答。详解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，所以A选项是正确的；

B、正反应是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，故C错误；

D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误；

所以A选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、消去反应CH3CH＝CHCH3或【答案解析】

通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【题目详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。24、碳碳双键正四面体C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【题目详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。25、b→c→a→c→d吸收产生的多余NH3防止空气中H2O进入C中影响结果黑色的CuO全部转变成红色的固体A、CA、C【答案解析】（1）①仪器连接的关键处是：b装置产生的NH3气中混有的水蒸气应先用C（碱石灰）除去，通过a（CuO）后产生的水蒸气和过量的NH3气应先通过C（碱石灰）吸收水，然后再通过d吸收多余的氨气，故正确的连接顺序应为：b→c→a→c→d。d中浓硫酸的作用是吸收多余的NH3气，并防止空气中的水分进入c中影响测定结果。实验结束后a中黑色的CuO全部转变成红色的Cu。②根据方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）m（H2O）Cu的相对原子质量x=③A、如CuO未被全部还原成Cu，则上式中比值比实际大，结果偏大，A正确；B、如CuO受潮，则m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，还是变小，B错误；C、如CuO中混有Cu，则m（CuO）偏大，m（H2O）不变，则偏大，结果偏大，C正确；（2）如仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量必须有CuO或Cu，故只能选择A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案选AC。26、富集(或浓缩)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【答案解析】

海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。【题目详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；故选BD。【答案点睛】明确海水提溴的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意反应中溴既