大一基础化学复习题

==============================大一基础化学复习题基础化学复习题第一章1、将98%500ml水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为A49%B%C%D70%2、糖水的凝固点为A0℃B高于0℃C低于0℃D难以判断3/L溶液的凝固点最高的是AKClBCH3COOHCHClDK2SO44在温度为375K时，沸水的压力应为A1000KPaB10KPaC100KPaD100KPa5200g9g某非电解质溶液，其凝固点为则溶液的摩尔质量为A135BC90D180 6、某温度时，具有相同体积同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为 A6:1B1:6C1:3D3:1 7胶体溶液中决定溶胶电性的物质时Ａ胶团Ｂ电位离子--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~1~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============Ｃ反离子Ｄ胶粒8则渗透压高到低的顺序是A9质量分数为%NaCl接近：＝180g/mol,M(蔗糖342g/mol,M(NaCl)=/mol）A%糖溶液B%葡萄糖C/L蔗糖溶液D/L葡萄糖溶液10A质的量浓度B质量分数C物质的量分数D质量摩尔浓度11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于A溶质的本性B溶液的质量摩尔浓度C溶液的体积D溶液的温度12在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖，蔗糖，KCl(M=),CaCl2(M=111),其蒸汽压下最少的是 A蔗糖溶液BKCl溶CCaCl2溶液D葡萄糖溶液 13.温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,AP2>P1B P2--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~2~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============二判断题 1．于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度 2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致 5.渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大三填空题 1溶液的沸点升高是于其蒸汽压降低 的结果。 2在常压下将NaCl固体洒在冰上，冰将融化 。３稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降 ，溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点降低 ， 溶液的渗透压力 ，们适用于 难挥发性非电解质的稀溶液 。4.产生渗透现象必须具备两个条件，一是 半透膜 ，二是 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等 。 四计算题 临床上输液时要求输入的液体和血液渗透--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~3~==============压相等。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压。解先求此葡萄糖溶液的质量百分数根ΔTf=Kf·m ∴m=?TfKf???1?100则其质量百:根据∏=cRT??180?1000%=5%∴Π=××310=773(kPa2．将葡萄糖溶于20g水中,所得溶液的沸点升高了,葡萄糖的分子量。解:先求出3.100ml(C12H22O11),溶液的密度为/ml，求蔗糖的物质 的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数解：(1) M蔗糖＝342(g/mol) n蔗糖=/342=(mol) V=(100+)/=(ml)=(L)1）c(蔗糖)=/= (mol/L)Mb(蔗糖)=/= (mol/kg) n水＝100/= (mol) X(蔗糖)=/(+)=4.266时凝固，用无水乙醇做防冻剂，问每升水须加若干ml--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~4~==============固点为273K，Kf = ∴△Tf=273-266=7(K) ∴△Tf=Kf×b(B)b(B)=即每升M乙醇=46，ρ∴应加入乙醇体积为第二章化学反应速度与化学平衡一选择题2A2+2B=2D速率方程V=KCA2CB,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的倍。A 8 B 6 C 1/8 D 1/62.升温可以增大反应速率，其主要原因A活化分子百分数增大 B反应活化能降低 C反应吉布斯自能减小 反应速率常数减小 3.正逆反应的平衡常数之间的关系是 A K正＝K逆BK正＝－K逆CK正×K逆=1 DK 正＋K 逆=1 4.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是(C)A一级B级C三级D四级5.对于基元反应：2NOO2=2NO2力原来的1个大气压增大到2个大气--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~5~==============压，则正反应的速率为原来的： A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍6．质量作用定律适用于A．任意反应B．复杂反应C．基元反应D．吸热反应7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是A升高温度B使用催化剂C移去产物D降低温度二判断题在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。2．升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应 4．无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大5．在一定条件下，给定反应的平衡常数越大反应速率越快。于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们含义完全相同。7．任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。三填空题 1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为V=KCACB 在给定温度下将反应--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~6~==============容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的四倍。2．对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大增大N2O5浓度反应速率增大，减少NO2浓度，正反应速率不变。3.使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变反应历程，降低活化能。四计算题1．在一密闭容器内进行着如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g),SO2的起始浓度是/dm-3,O2的起始浓度是mol/dm-3,当80％的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。解平衡时：C(SO2)=×20%=mol/dm-3C(O2)=－×20%/2=mol/dm-3C(SO3)=×80%=mol/dm-3 2.现有一化学反应,已知在300℃时的速率常数为×10s-1,在400℃时的速率常数为-10 ×10-6s-1,求Ea和A.lgk=lgA-Ea/，第三章电解质溶液和离解平衡一--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~7~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============选择题 1./lHAc溶液中HAc的α＝%,则[H+]为mol/l. A×10-3B×10-2 C×10-1D 2.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是AHCl与/LNaOH等体积混合；B/L与/LNaAc1L相混合；C/LNaHCO3与/LNaOH等体积混合；D/L与/LNH4Cl1ml1L水相混合；3.1mol/L与/LNH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液A1:1B2:1C10:1D1:10 4Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3A沉淀增加B沉淀溶解C无现象发生D 无法判断 -10-115.已知Ksp(AB)=×10,Ksp(A2B)=×10则两者在水中的溶解关系为AS(AB)>S(A2B)BS(AB)A在纯水中B在/LHCl中C 在/L中D 在/LMgCl2中7.AKspQiCKsp=Qi无法判断-3/L一氯乙酸溶液的pH为已知Ka=×10ABCD--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~8~==============9.H2S水溶液中[S2-]为A×10-7B×10-14C×10-21D×10-910.测得mol?L-1某一元弱酸NaApH=的电离平衡常数Ka为A.1×10-18B.1×10-8C.1×10-12 D. 1×10-6-1.11.S表示其溶解度，则溶解度与溶度积关系为。3456A．Ksp=4SB.Ksp=27SC.Ksp=108SD.Ksp=54S12缓冲溶液的缓冲范围是ApH±1BCKb±1D二判断题+-1.在一定温度AgCl浓度之积为一常数。(×)2.HAc溶液中加NaAc电解质的Ksp解度一定小。(×) 4.将/LHAc稀释为/L时，H浓度也减小为原来的一半5.沉淀剂用量越大沉淀越完全。三算题 1.欲配制500mlpH的缓冲--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~9~==============溶液所用氨水的浓度为问所加入的NH4Cl的物质的量和质量。 解pOH=14－pH＝ pOH=pKb+lg(CNH4Cl/C NH3?H2O) 得：CNH4Cl=mol·L-1 nNH4Cllmol·L-1×＝mol WNH4Cll＝mol×＝2．100mlmol?LMnCl2溶液中加入等体的mol?L氨水，问在此氨水中加入多少克固体-13 －1 －1才不致于生成Mn(OH)2沉淀解：混合后：[Mn2+]=/dm3[NH3·H2O]=/dm3 若不产Mn2， ?OH∵Kb∴[NH?[OH[NH]?????Ksp[Mn2?]??10?6][NH?4] ?H2O]???10?6?5?33?H2O]?[NH[OH3?4Kb?]???dm WNH4Cl=××= 3.向×10mol?dm-3 的K2CrO4 溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4 -3沉淀生成时的[Ag+]?--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~10~==============CrO4 沉淀完全时, [Ag+]= ?(已知Ksp=9×10-12) 2-第四章滴定分析法和酸碱滴定一选择题1.20ml、/LNH3/LHCl20mlHClpH值为：ABCD．2.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是A．固体NaOH B. 固体Na2S2O3C. 固体硼砂 D. 固体KMnO43．锥形瓶中盛放20ml、/L的NH3溶液，现以/L的HCl滴定，当滴入20mlHCl后，混合液的pH值为： B； C； D． 4.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属A.直接滴定方式B.间接滴定方式C.置换滴定方式D.滴定方式5．在滴定分析测定中，属偶然误差的是A.试样未经充分混匀B.滴定管最后一位估读不准--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~11~==============确C.砝码生锈D.滴定时有液滴溅出6.用计算器算得???有效数字运算规则，结果为。B. C. D. 7．碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A滴定突跃的范围 B指示剂的变色范围 C指示剂的颜色变化D指示剂相对分子质量的大小二判断题 1．测定结果的准确度高，精密度不一定高。2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。(× )3．在分析天平上称取4gNa0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为/L。4.增加实验次数，可降低偶然误差。三填空题·L-1NaOHHCl，pH突跃范围，·LNaOH滴定同浓度的突跃范围；2.标定NaOH溶液常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾，所用指示剂是酚酞。3.HCl溶液常用的基准物质是硼砂和无水碳酸钠，所用指示剂是甲基--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~12~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============橙 。 4．以铬黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在7－10 ，直接滴定法滴定到终点时，溶液颜色 红色 变到 蓝色 。 5．配位滴定必需控制溶液酸度若酸度过大则酸效应 ，酸度过小，则配合物稳定性小金属离子水解生成沉淀 常用缓冲溶液 来控制酸度。四计算题 1准确称取无水Na2CO3标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl溶液ml，计算Na0H的浓度。解反应式+Na2C03=2NaCl+H20+C02↑CHCl=2mNa2C03/MNa2C03×VHCl＝０．１２１８ｍｏｌ／Ｌ 2.用/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml水用去EDTA溶液计算水的硬度解：-4 molmCao= ?10-4?56?100010×10=度第五章氧化还原和电化学 一选择--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~13~==============题 1.下列电极反应中，溶液中的pH值升高其氧化态的氧化性减小的( C ) ABr2+2e = 2BrB Cl2+2e=2Cl— MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O Zn2++2e=Zn2.Cu2＋＋Zn=Cu+Zn2＋组成原电池，测知电动势为,可以判定A[Cu2＋]＞[Zn2＋]B[Cu2＋][Zn2＋]C[Cu2＋]=[Zn2＋]D[Cu2[Zn2＋] ＞/L 3.下列说法错误的是A原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。B在原电池中电极电位较高的电对是原电池的正极。C在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。 D原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4+＋Cu= Sn2++Cu2+E(Cu2+/Cu)=(1) ,E(Sn4+/Sn2+)=(2),有A(1)=(2)B(1)(2)D都不对二填空题??1.标准氢电极中，PH2=×10Pa，c(H)= 1--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~14~==============mol/L，其电极反应式为2H+2e=H2。2.在原电池里，负极发生氧化反应，在电解池里，阴极发生还原反应。三计算题1.将Cu片插入mol?L-1CuSO4溶液中Ag片插入mol?L-1AgNO3溶液中构原电池。已知：Φ(Cu2+/Cu)= (Ag+/Ag)=根据以上条件 写出池符号。 写出电极反应和电池反求电池电动势 计算反应的平衡常数。 解：Cu|CuSO4‖AgNO3|Ag正极+e=Ag 负极+总反应：Cu+2Ag=2Ag+Cu 正极EAg?5+ + ?? 33 /Ag?EAg?/Ag???RTFlnCAg???? ?负极n?F?ε Θ ==， K??eRT??1015第六章原子结构和分子结构一选择题1.在下列的电子组态中激发态的是：A．1s22s22p6 B．1s22s12p1C．1s22s1D．1s22s22p63s12.下列--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~15~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============分子中具有平面三角形几何构型的是A．ClF3 B．BF3 C．NH33.容纳最多电子。A．n＝2，l＝1＝5，l＝04.a，b，c三个电子具有的量子数为。 三个电子的能量高低顺序为(C ) A．a>b>c； B．a>c>b；C．a>b=c； D．c>a>b；5把N原子的电子排布式写成1S22S22Px22Py1，它违背 A.能量最低原理 B.能量守恒原理 C.洪特规则 D.堡里不相容原理二判断题 的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。 2.波函数ψ是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。3.C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和