2018年北京八大处中学高一化学下学期期末试卷含解析

2018年北京八大处中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）区别棉花和羊毛的最简单的方法是A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素C可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合气通过盛酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量滨水的洗气瓶C.混合气通过盛水的洗气瓶D.混合气跟氯化氢混合B下列说法正确的是：P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定Cl和Br属于第VHA族元素，HC1O4酸性比HBrO4弱略下列各组中，属于同素异形体的是A.CH4和SiH4B.O2与O3C.SO2与SO3D.金刚石和单质硅BA、CH4和SiH4,都属于化合物，故A错误；B、O2与O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C、SO2与SO3都属于硫的氧化物，是化合物，故C错误；D、金刚石和单质硅，是不同种元素组成的单质，故D错误；故选Bo下列有关Na2O2说法正确的是Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1Na2O2中只含有离子键Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2602M023个电子DA项，Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为。22-,所以阴阳离子的个数之比为1：2,故A错误；B项，Na2O2中Na+和O22-之间存在离子键，O22-中两个氧原子间存在非极性键，故B错误；C项，钠在常温下与氧气反应得到Na?。，加热条件下得到Na2O2,故C错误；D项，Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2中氧元素的化合价从-1变为-2和0价，根据电子守恒，2molNa2O2与2molCO2完全反应产生1molO2时，转移2Na个电子，标准状况下2.24LO2为0.1mol,所以产生标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2Na个，即0.26021023个电子，故D正确。图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4eT=4OHC.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化C【解析】斌整分析：A、存在能量料比形式有太阳能、机械能、化学能、电能，贝乐只是三种，故A错谩$B、装署Y为燃料电池，氨气在负极失电子被氧化，电报反应式是：《2&+火汨=加0,故B错误jC、在装置X中，电解水生成比、6,能实现便料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确.D.在装置X中，电解水生成%、6,实现了电能与化学^的转化，在装置Y中构成物料电池，化学能转化为电能J乍用于马达实现了电能与机植能的转化，故D错误，故选C*TOC\o"1-5"\h\z下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（）I）*AB・-n：—h十：iV■¥9*-****K•+，Cl：—*K：Cl：4段**r.2H♦+♦门*Tl：O：H■!!■,4>♦tW“2%…*S-r冷：S:、,.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A.NaCl、NaBrB.NaCl、Br2、I2C.NaClD.NaCl、I2.下列离子方程式的书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2OC.钠和冷水反应：Na+2H2。=Na++2OH?+H2TD.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH4++2H2。试题分析：A.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=H2O+CO32-,正确；C.电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误;D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误10.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）略.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A.过滤B.蒸发C.蒸储D.溶解C略.下列说法正确的是（）A.同周期IA族元素的金属性比RA族元素的金属性强B.WA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小AB略13.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）=三2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入HeC【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析;【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、He不参与反应，恒容状态下，充入He,反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；答案选C。下列叙述错误的是0.012kg12C中含有约6.02X1023个碳原子1mol任何物质都含有约6.02X1023个原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：B略下列方法中，不能用于物质分离的是（）A.过滤B.蒸储C.分液D.丁达尔效应参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等，结合题目解答该题．解答：A．过滤可拥有分离固体和液体的混合物，故A不选；B不选；B．蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C.分液可用于分离互不相溶的液体，故C不选；D.丁达尔效应为胶体的性质，不能用于分离混合物，故D选.故选D.点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分离和实验能力的考查，为高频考点,注意把握常见物质的分离方法和实验操作，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）（8分）（1）写出以下两种仪器的名称：6(2)烧杯的实际质量为g-某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,(2)烧杯的实际质量为g-（3）指出下面实验中存在的错误：

阳温阳温(1)蒸储烧瓶冷凝管(2)27.4(3)混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)(1)亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：澳水、NaS溶液、NaSO溶液、稀硫酸、NaOH容液、氨水。要证明N&SO具有还原性，应选用的试剂有,看到的现象是,反应的方程式为实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：C12中HCI(3)由SiO2制取粗硅的化学方程式(4)将ag由C5口代组成的混合气体在足量的Q中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的NaQ固体，NaQ固体增加的质量为ag质量为ag(>;v;=)滨水褪色(1)Na2SO澳水滨水褪色NazSO+Br2+H2O=NazSQ+2HBrNazSO+Br2+H2O=HSO+2NaBr饱和食盐水(2)MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2f+2H2O

饱和食盐水⑶⑶SiO2+2C=Si+2CO(4)=18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu和较少的Na+以及部分泥沙。为方木0店工业废水了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矶和金属铜。请根据流程图完成实验方木0店工业废水FeSOr7比0基笈浓端FeSOr7比0过冷(1)操作1的名称(2)写出加入试剂或药品的名称：试剂1(3)滤渣2所含物质的化学式为(4)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程(5)滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程原因:4-2.将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3.上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4.在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。.化学反应方即；r^l1Cnn.SiCia43CS1+2C0t（1分，产物写面CO*不给分1原因：原料不纯，杂质混进了产物：固体难以相互完全反应，未反应的物质进入产捌中.C2分）.£计2c%£汨5的1C分）向1温S1C1+2HS1+4HC1（2分）00、HCLSiCL等中任场种（2分）4.手机、电脑、数码相机、肥工等等中的任