选修4《化学反应原理》酸碱中和滴定课件

酸碱中和滴定酸碱中和滴定1本节概要

1、滴定概念原理2、滴定实验用品

3、滴定实验步骤4、滴定误差分析本节概要1、滴定概念原理2概念：用已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的碱（酸），求未知溶液的浓度已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液原理：C标V标=C待V待

一、概念原理概念：用已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的碱（酸），求未3仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯试剂：标准液、待测液、指示剂

二、实验用品二、实验用品4二、实验用品二、实验用品5玻璃活塞橡胶管玻璃球二、实验用品玻璃活塞橡胶管玻璃球二、实验用品6酸式滴定管（活塞）碱式滴定管（玻璃球、橡胶管）

二、实验用品二、实验用品7滴定管：0刻度在上

读数精确到0.01ml（注意与量筒区分：量筒的量程在上）

二、实验用品二、实验用品8酸式滴定管：装酸性溶液、氧化性溶液（如KMnO4、Br2等）碱式滴定管：装碱性溶液不能用碱式滴定管装KMnO4、Br2

等氧化性溶液，会腐蚀橡胶管

二、实验用品二、实验用品9指示剂的选择指示剂的变色范围（课本）：甲基橙3.1—4.4酸色：红碱色：黄石蕊5.0—8.0酸色：红碱色：蓝酚酞8.2—10.0酸色：无碱色：红

二、实验用品二、实验用品10指示剂的选择：强酸滴定强碱、强碱滴定强酸时，选甲基橙或酚酞都可以一般来说：酸滴定碱用甲基橙（红色变黄色），碱滴定酸用酚酞（无色变红色）一般不用石蕊做酸碱滴定指示剂，因为石蕊变色不明显

二、实验用品二、实验用品11

三、滴定步骤三、滴定步骤12

三、滴定步骤三、滴定步骤13

三、滴定步骤三、滴定步骤141、滴定管装标准液（1）检漏（检查滴定管是否漏水）（2）洗涤（用蒸馏水洗涤）（3）润洗：用标准液润洗2-3次润洗方法：从滴定管上口加入适量标准液，倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁，然后转动活塞（挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放出

三、滴定步骤三、滴定步骤15（4）装液：将标准液装入滴定管至0刻度或0刻度以上（5）调液面：调节活塞（挤压玻璃球），使滴定管尖嘴部分充满液体，使液面位于0刻度或0刻度以下

三、滴定步骤三、滴定步骤162、锥形瓶装待测液锥形瓶只用蒸馏水洗涤（不能用待测液润洗）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入2—3滴（适量）指示剂

三、滴定步骤三、滴定步骤173、开始滴定左手控制滴定管活塞（挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

三、滴定步骤三、滴定步骤18滴定终点：

当加入最后一滴标准液，溶液颜色突变（由某色变为某色），且半分钟内不变色（且半分钟内不褪色），即达到滴定终点，记下滴定管读数

三、滴定步骤三、滴定步骤19滴定曲线

三、滴定步骤三、滴定步骤204、计算重复以上操作2-3次，取消耗标准液体积的平均值

C标V标=C待V待

C待=

三、滴定步骤C标V标V待三、滴定步骤C标V标V待21

分析依据C待=

四、误差分析C标V标V待四、误差分析C标V标V待22

滴定管读数误差俯视（视线高）仰视（视线低）

四、误差分析四、误差分析23（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。（2）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(偏高)四、误差分析（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。（2）24（3）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。（4）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(偏低)四、误差分析（3）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。（4）滴定25（5）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。（6）一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(无影响)(偏高)四、误差分析（5）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。（6）一滴标准溶液26氧化还原滴定（氧化还原反应）例如：用KMnO4溶液滴定Fe2+

KMnO4（标准液）Fe2+（待测液）

五、拓展五、拓展27酸碱中和滴定酸碱中和滴定28本节概要

1、滴定概念原理2、滴定实验用品

3、滴定实验步骤4、滴定误差分析本节概要1、滴定概念原理29概念：用已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的碱（酸），求未知溶液的浓度已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液原理：C标V标=C待V待

一、概念原理概念：用已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的碱（酸），求未30仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯试剂：标准液、待测液、指示剂

二、实验用品二、实验用品31二、实验用品二、实验用品32玻璃活塞橡胶管玻璃球二、实验用品玻璃活塞橡胶管玻璃球二、实验用品33酸式滴定管（活塞）碱式滴定管（玻璃球、橡胶管）

二、实验用品二、实验用品34滴定管：0刻度在上

读数精确到0.01ml（注意与量筒区分：量筒的量程在上）

二、实验用品二、实验用品35酸式滴定管：装酸性溶液、氧化性溶液（如KMnO4、Br2等）碱式滴定管：装碱性溶液不能用碱式滴定管装KMnO4、Br2

等氧化性溶液，会腐蚀橡胶管

二、实验用品二、实验用品36指示剂的选择指示剂的变色范围（课本）：甲基橙3.1—4.4酸色：红碱色：黄石蕊5.0—8.0酸色：红碱色：蓝酚酞8.2—10.0酸色：无碱色：红

二、实验用品二、实验用品37指示剂的选择：强酸滴定强碱、强碱滴定强酸时，选甲基橙或酚酞都可以一般来说：酸滴定碱用甲基橙（红色变黄色），碱滴定酸用酚酞（无色变红色）一般不用石蕊做酸碱滴定指示剂，因为石蕊变色不明显

二、实验用品二、实验用品38

三、滴定步骤三、滴定步骤39

三、滴定步骤三、滴定步骤40

三、滴定步骤三、滴定步骤411、滴定管装标准液（1）检漏（检查滴定管是否漏水）（2）洗涤（用蒸馏水洗涤）（3）润洗：用标准液润洗2-3次润洗方法：从滴定管上口加入适量标准液，倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁，然后转动活塞（挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放出

三、滴定步骤三、滴定步骤42（4）装液：将标准液装入滴定管至0刻度或0刻度以上（5）调液面：调节活塞（挤压玻璃球），使滴定管尖嘴部分充满液体，使液面位于0刻度或0刻度以下

三、滴定步骤三、滴定步骤432、锥形瓶装待测液锥形瓶只用蒸馏水洗涤（不能用待测液润洗）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入2—3滴（适量）指示剂

三、滴定步骤三、滴定步骤443、开始滴定左手控制滴定管活塞（挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

三、滴定步骤三、滴定步骤45滴定终点：

当加入最后一滴标准液，溶液颜色突变（由某色变为某色），且半分钟内不变色（且半分钟内不褪色），即达到滴定终点，记下滴定管读数

三、滴定步骤三、滴定步骤46滴定曲线

三、滴定步骤三、滴定步骤474、计算重复以上操作2-3次，取消耗标准液体积的平均值

C标V标=C待V待

C待=

三、滴定步骤C标V标V待三、滴定步骤C标V标V待48

分析依据C待=

四、误差分析C标V标V待四、误差分析C标V标V待49

滴定管读数误差俯视（视线高）仰视（视线低）

四、误差分析四、误差分析50（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。（2）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(偏高)四、误差分析（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。（2）51（3）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。（4）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(偏低)四、误差分析（3）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。（4）滴定52（5）滴定过程中向锥形瓶内加入少