2023江苏版化学高考第二轮复习-专题四　氧化还原反应(一)

2023江苏版化学高考第二轮复习专题四氧化还原反应1.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）AB实验NaOH溶液滴入FeSO,溶液中so.通入Na:s溶液中现象产生白色沉淀,最终变为红褐色产生淡黄色沉淀CD实验KI溶液滴入AgCl浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色答案CC项,KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色,说明碘化银沉淀更难溶,该现象是沉淀的转化,无元素化合价变化,与氧化还原反应无关,符合题意。2.探究H。溶液的性质,根据实验所得结论不无碉的是（）实验试剂a现象结论A「乩0,溶液溶有SO2的BaCh溶液产生沉淀HO有氧化性B酸性KMnO,溶液紫色溶液褪色乩0.有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝比0.有氧化性D盐酸酸化的FKL溶液溶液变黄HO,有氧化性答案BA项,H2O2先与SO?发生氧化还原反应:H2O2+SO2=^=H2SO1,HO作氧化剂,表现氧化性,正确;B项,发生氧化还原反应：2Mn()4+5HO+6H--2Mn21+5O2t+8H。中氧元素由T价变成0价,H2O2作还原剂，表现还原性,错误;C项,发生氧化还原反应:HQ+2I+2H'—L+2HoH。中氧元素由T价变成-2价,HO作氧化剂,表现氧化性,正确;D项,发生氧化还原反应:2Fe"+Ha+2H‘一2Fe"+2H。H。中氧元素由T价变成-2价,H。作氧化剂,表现氧化性,正确。3.我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物,银针插入含砒霜的食物中会发生反应4Ag+2H2s+。2—2Agf(黑色)+2HQ用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原。下列说法中不巧确的是()A.反应中Ag和H2s均是还原剂B.上述原理是通过颜色变化来判断食物是否有毒C.银针复原用到了原电池反应原理D.每生成1molAg2S,反应转移2mole答案AAg在反应中化合价升高,为还原剂,H2s中H和S化合价均没有发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误;Ag为银白色金属,Ag2s为黑色固体,题述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒，故B正确;银针复原涉及的反应为自发的氧化还原反应,用到了原电池反应原理,故C正确;反应中Ag的化合价从0升高到+1,则每生成1molAg2S,反应转移2mole,故D正确。4.向含HCN的废水中加入铁粉和K2c0,可制备K」Fe(CN)6],反应如下:6HCN+Fe+2KOh-K」Fe(CN)6]+Hzt+2cozt+2HQ。下列说法不正确的是()A.依据反应可知：K.(HCN)>Kai(H2CO3)B.HCN的结构式是H—(^NC.反应中每1molFe转移2mol电子D.[Fe(CN)6「中Fe?的配位数是6答案AA项，由题给方程式知，该反应为氧化还原反应，同时生成稳定的配合物，与溶液的酸碱性无关,故无法判断HCN和碳酸的酸性强弱及酸的电离常数的大小,错误;B项,HCN中含有碳氮三键,结构式为H—BN，正确;C项,由题给方程式知,反应中Fe由0价升高为+2价，故每1mol铁参与反应转移2mol电子,正确;D项，［Fe(CN)十中的中心离子为Fe\配体为CW,配位数是6,正确。5.采用Pd-FeO双催化剂，可实现用乩消除酸性废水中的NO^Fe：。中Fe的价态有+2、+3,用Fe(II)、Fe(III)表示，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是()A.用该法处理后水体的pH降低B.过程③中NO%被Fe(II)还原为NH4+C.过程④生成1molNz,转移3mol电子D.Fe(II)、Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用答案AA项,废水为酸性，总反应为5H2+2NOa+2H'-Nz+6H。3H2+2NO\+2H-N2+4H2O,用题给方法处理后水体的pH升高,错误;B项,由题图知过程③中转化为NH，N元素的化合价降低,NO)被Fe(II)还原为NHJ,正确;C项,过程④为NHt+NO) N2t+2HQ,每生成1molN2,转移电子物质的量为3mol,正确。6.高铁酸钾(KFeO,)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(0H)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。铁屑Cl?NaClONaOH 饱和rL.1.、,KcKOH溶液.粗K,FeO«

|反应~~反应ULNa,Fe(\ " 7 ] 加本尾气 NaCI下列叙述不氐碉的是()

△A.反应I的化学方程式是2Fe+3Ch-2FeCl：tB.用FeCL溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.用K?FeO,对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH),胶体吸附杂质净化水△答案CA项,铁与氯气发生反应生成氯化铁,化学方程式是2Fe+3ck—2FeCh,正确;B项,反应I中尾气是氮气,故可用FeCL溶液作为反应I中尾气吸收剂,生成的FeCL溶液进入反应II中发生反应，正确:C项,反应H中C1元素化合价由+1降低为-1,Fe元素化合价由+3升高到+6,则氧化剂NaClO与还原剂FeCL的物质的量之比为3：2,错误;D项,LFeO,中+6价铁具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒,由题干知在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)胶体,Fe(OH)胶体能吸附杂质达到净化水的目的，正确。.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物,相关推断不合理的是()化合价盐单质酸化合价A.b既具有氧化性又具有还原性.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成d在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且n(e)：n(f)=1：2答案D根据题给“价一类”二维图，结合题意推知,a为峪b为HzSOa.c为H?SO,,d为S,e为硫化物,F为亚硫酸盐,g为硫酸盐。A项,HfO,中S为+4价,处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性,正确;B项，尘埃硫酸型酸雨的形成过程为SOz+HQiH2SO3,2H2SO3+O2-2H.S0,,正确;C项,a溶液与b溶液反应的方程式为:2HS+H2s0：,—3SI+3H0有硫单质淡黄色沉淀生成,正确;D项,d与强碱溶液在加热条件下反△应生成e和f的离子方程式为：3S+60H-2S2+SO1+HO则n(e)：n(f)=2：1,错误。8.L的一种制备方法如图所示：AgNO, Fe粉 CL净化除,I I,,I,氯后含一富集一悬浊液一转化T氧化/I,「海水沉淀下列说法正确的是()A.“富集”时发生的离子方程式为Ag+I—AglI.转化反应为Fe+2AgI—Fe"+2Ag+2I,说明Fe*的还原性大于IC.通入过量Cl2,氧化产物只有一种D.制备的L可直接用于加碘盐答案A转化反应为Fe+2AgI—Fe"+2Ag+2I,只能说明Fe的还原性大于Ag,B项错误;根据B中反应可知,通入CL前溶液中具有还原性的离子有I、Fe2;CL过量氧化产物有h和FeCL,同时过量的Ck还会继续氧化L,C项错误;加碘盐中碘以1。3的形式存在,D项错误。名师点睛多种还原剂与同一氧化剂反应时,按照还原性强弱顺序依次反应。.丙烷还原氧化铁的化学方程式为CN+FezO,一C0?+Fe+| ],下列叙述错误的是()A.方框内的化学式为且化学计量数为12B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9C.还原性:C3H8>FeD.25℃、101kPa条件下，消耗11.2LCH,转移的电子数为10N*答案DA项，化合价变化的元素为碳元素和铁元素，根据得失电子守恒和质量守恒，可得该反应的化学方程式为3C,H,+10Fe。一9coz+20Fe+l2Ho正确;B项,该反应中氧化剂为Fe。,氧化产物为C02,正确:C项,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性:CJVFe,正确;D项,C此处于非标准状况下,无法计算其物质的量，错误。.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列事实与对应离子方程式均正确的是()选项事实离子方程式A用酸性高镒酸钾溶液滴定草酸2VnO[+6H+5HCa^^Mn~'+10C0"+81L0BH60酸性强于IIC10SO.+H2O+2C1O~2HC10+SO/C铁盐净水Fe%3H。 Fe(OH)U+3H,DNa.O与H0反应,可用作供氧剂'JaA+Hfl=2Na+20H+0zt答案AA项，酸性高铳酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应,Mn04被还原为Mn：草酸被氧化为CO2,正确;B项,SO,具有还原性,HC1O具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,正确的离子方程式为S0.+C10+H.0—S0/+C1+2H',错误;C项,铁盐净水的原理是Fe?一水解生成Fe(OH),胶体,方程式应为Fe"+3HQ=Fe(OH)式胶体)+3H',错误;D项,氧原子不守恒,正确的应为:2NaA+2H20-4Na+40H+02t,错误。.水所参与的下列反应中,属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.SO：与水反应 B.N0：与水反应C.Na与水反应 D.Fe与水蒸气反应答案BA项,SO2+H，O^^H，SO3,不属于氧化还原反应;B项,属于氧化还原反应,HQ既不是氧化剂也不是还原剂；C项、D项,H.0均作氧化剂。12.甲酸钙〔(HC00)£a］是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙的方法之一,是将Ca(OH)。和甲醛溶液依次加入质量分数为30%、70%的H。中。下列说法错误的是()A.反应温度不宜过高B.该反应中被还原的元素只有0C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D.每生成26g(HCOO)zCa,反应转移电子的物质的量为0.4mol答案D反应温度过高易分解,A正确;反应中甲醛作还原剂,H。作氧化剂,B正确;1mol甲醛失去2moi电子,1molH2O2得到2mol电子,C正确;26g(HCOO)£a的物质的量为0.2mol,生成0.2mol(HCOO)£a,反应转移电子的物质的量为0.8mol,D错误。.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火城红,罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭‘云。"(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌)下列说法错误的是()A.倭铅的主要成分是锌B.火法炼倭铅发生的主要反应的化学方程式是ZI1C03+2C—Zn+3C0tC.该反应是氧化还原反应,ZnCO：,作氧化剂D.每生成65g锌,转移电子2mol答案D由题意知碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的化学方程式为ZnC(V2C迤运Zn+3C03ZnCO,中Zn、C元素化合价降低，作氧化剂;碳中C元素化合价升高,碳作还原剂。D项,每生成65g即1molZn,转移电子4mol,错误。.已知反应:aFeSO,+bNazOz cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO,+eO2t,a=2.下列关于该反应的说法正确的是()A.3a=bB.氧化性:NazOzVNazFeOiC.每生成1molNazFeOl,反应有4mol电子转移D.每消耗3molNa202,产生1mol02答案A根据Fe原子和S原子守恒可知a=c=d,根据Na原子守恒可知b=2+c+d,又a=2,故b=6,A正确；在该反应中Na?。?为氧化剂,NazFeO,为氧化产物,氧化性:氧化剂大于氧化产物,故氧化性:NazCVN&FeO」,B错误;根据A项分析,结合原子守恒可知反应方程式为2FeS0,+6Na202—2Na2FeO,+2Na2O+2Na2SO1+O2t,每生成1molNa2Fe0i,反应中有5mol电子转移,C错误;反应中每消耗6molNa?。?,产生1mol02,D错误。15.以某冶金工业产生的废渣(含Cr。、Si0°及少量的A1A)为原料,根据下列流程可制备K2Cr2O7.TOC\o"1-5"\h\z0,Na2CO3 CO,, ,废口冷却|― rdS器，煨烧巫b水浸一国_ 一沿 'Ln'cq溶液气标 1Na2coi容液「—(士(),下列说法正确的是()A.燃烧时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B.滤渣中主要成分是A1(OH)3c.C0：和Na£(h在流程中可循环使用D.加入KOH,有利于提高K£rO的产率燃烧答案C向废渣中加入碳酸钠和氧气并燃烧，可发生反应4Na£03+2CrG+302-4Na2CrO.,+4CO2,OjlM化合价降低,。2作氧化剂,Cr元素化合价升高,CmO：,作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,八错误;经水浸后,溶液中含有3£1'0八N&SiCh、NaA102xNa£(K向溶液中通入二氧化碳，生成Al(0H)」沉淀和硅酸沉淀,B错误;由题给流程图可知,CO口和NaOh均可循环使用,C正确;由NazCrO」转化为K£r。的过程中需加入硫酸,发生反应2Na2CrO.1+H2SO.l—Na2Cr2O7+Na2SO.,+H,O,再向溶液中加入KC1固体,就会析出K£rO晶体,D错误。.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性KMnO,溶液处理:CHQH+MnCU+OH--或01+MnOt+HzCH未配平,下同)②酸化处理:MnO『+H'--MnO2I+Mn04+H20下列说法错误的是()“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1“反应①”中氧化性:MnO1>COj-“反应②”中，可用硫酸进行酸化“反应②”消耗59.5gMnO^时，反应中转移0.5mole答案DA项,反应中Mn元素的化合价由+7降为+6,C元素的化合价由-2升为+4,则n（氧化剂）:n（还原剂）=6:1,正确;D项,根据得失电子守恒，可配平反应:3MnOtMnO2I+2MnO；+2H20,消耗59.5g即0.5molMnOj-产牛0.5/3molMnO2,即车L/3mole,吴。易错警示反应②属于歧化反应，要注意MnO厂既是氧化剂又是还原剂。.硫酸铜是白磷中毒的解毒剂：llP,+60CuSOi+96HQ 20Cu3P+24H3P0,+60X.下列叙述错误的是（）AX为HsSO”B.每消耗1.1molPt,反应转移12mol电子6molCuSOi可以氧化0.6molPiCUaP是还原产物答案CB项,白磷与转移电子的关系式为1lP/120e，则每消耗1.1molP）.反应转移12mol电子,正确:C项,6molCuSOi得到6mole,根据得失电子守恒可得6molCuSO；氧化P”的物质的量为三mol=0.3mol,错误;D项,CuSOifCu3P过程中Cu元素由+2价降到+1价,P.-Cu3P过程中P元素由0价降到-3价，故Cu3P为还原产物,正确。18.从电解精炼铜的阳极泥中提取硒（Se）的主要原理如下 650*C反应1:Cu2Se+Na2C03+202 2Cu0+Na2Se03+C02反应2:巾03+乩0+2502 SeI+2H2SO.下列说法错误的是（）A.反应1中产生1.12LCG时,转移8moleB.由反应2可知氧化性:HzSeCVHfOiC.电解精炼铜时,CuSO,溶液作电解质溶液D.反应1的产物经水溶、过滤，将所得滤液酸化后，可得到含HfeO.的溶液答案AA项，未指明是否为标准状况，无法通过气体体积计算转移电子的量,错误。B项,氧化剂（HzSeOj的氧化性大于氧化产物（H.SO.）的氧化性,正确。知识拓展Se与S为同族元素，性质相似。19.过二硫酸是一种硫的含氧酸,化学式HSOk,它的结构可以表示成HOSOOSO凡它的盐称为过二硫酸盐,在工业上用途广泛,用作强氧化剂等。下列反应分别是C1与过二硫酸盐和高镒酸盐反应的离子方程式（未配平），下列说法中错误的是（）Ag*催化,I.Cr/+SQ1+HQ A_*CnO尸+SO1~+H'II.Cr"+MnO[+HQ-^*CnO厅+Mn2++H'A.过二硫酸根离子中显-2价的氧原子和显价的氧原子的数目比是3:1B.反应I中氧化剂和还原剂物质的量之比是3:2C.反应H中每生成1molCnO立，转移电子的物质的量为6molD.若反应I和反应II中消耗的C—的物质的量相同,则I和H中消耗的氧化剂的物质的量之比为2：5答案DA项,由结构知1个过二硫酸根离子含有6个-2价0,2个-1价0,正确;B项，反应I中Cr元素化合价由+3变为+6,S元素化合价由+6变为+4,根据得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2,正确;C项，反应H中每生成1molCnO：-时转移6mole,正确;D项,假设消耗1molCr"时，则反应I、II分别消耗1.5mol,0.6mol氧化剂,错误。20.酸性环境中,纳米l-'e/Ni去除双过程中的含氮微粒变化如图所示,溶液中铁以Fe?形式存在。下列A.反应ii的离子方程式为:NO2+3Fe+8H' NH^+3Fe"+2H2B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量,可提高NO3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应i、ii消耗的铁的物质的量之比为3:1D.amolNOg完全转化为NH］至少需要lamol的铁答案CB项，增大催化剂浓度,提高了NO3的去除效果,正确;C项，设1molNO3完全反应，反应i中生成1molN0&转移2mole,消耗1molFe,反应ii中1molNO^转化为NHj,转移6mole,消耗3molFe,错误;D项,amolNOg转化为NH。转移8amole,即至少需要4amol的铁,正确。21.关于反应3LiFePO」+13HNO3 3LiNO3+3Fe（N03）s+3H3Pol+N0t+2H。下列说法正确的是（ ）A.LiFePO」中P元素被氧化B.HNO,在反应过程中得到电子C.生成3.0gNO时,转移0.1mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1答案BA项,P元素化合价不变,错误;C项，转移0.3mol电子,错误;D项，还原产物是N0,氧化产物是Fe（N03）3,其物质的量之比为1：3,错误。22.下列说法正确的是（）A.HC10中氯元素化合价比HC10,中氯元素化合价低,所以HC10；的氧化性强B.已知①Fe+Cu" Fe"+Cu;②2Fe"+Cu 2Fe"+Cu”,则氧化性强弱顺序为Fe3*>Cu2>Fe2C.已知还原性:B>C>D,反应2C+D2-2D+C和反应2C+B，—2B+C；都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应答案BHC10的氧化性强,A错误;同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性:CuDFe-Fe">Cu=B正确;根据反应2C+B2^=2B-C;可知,还原性:C>B,与已知矛盾,C错误;如浓硫酸和S0口之间不能反应（化合价不交叉规律），D错误。23.已知2Fe*+2I 2F/+L、Bm+2Fe" 2Fe"+2Br。现向含有FeBn、Feb的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是()A.按I、Fe\Br的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中的Fe,一定被氧化C.原溶液中Br一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe”答案C根据同一反应中还原剂的还原性〉还原产物的还原性及题给两反应可知，还原性:I>Fe2，>Br,A项正确。通入CL后,先氧化I,再氧化Fe21,最后氧化Br,反应后溶液中加KSCN溶液，溶液变为红色,说明溶液中有Fe\故I已被完全氧化,Fe,可能被部分氧化或完全氧化,若通入CL的量不足,Fe”只氧化一部分，则Br一定不被氧化,若通入C1的量充足，则Fm被完全氧化,Br也被氧化,C项错误,B、D项均正确。24.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。……I —I用……图11如1()力+1()小+1()1+凡0|

图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()A.IO4作氧化剂B.若1molMn"参加反应,则转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D.配平后Mn"、11的化学计量数分别为2、3答案D分析题图I、题图2可知,Mn一作还原剂，则IO,作氧化剂,配平后的氧化还原反应的离子方程式为2凶产+510尹3乩0 6H*+2MnO；+SlOj.若有1molMn”参加反应,则转移5mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,配平后.Mn\H的化学计量数分别为2、6,故D错误。25.误服白磷（P）,应立即用2%硫酸铜溶液洗胃,其反应原理是11P,+60CuS0,+96H20—20Cu3PI+24H：PO,+6OH2SO”下列说法正确的是（ ）A.白磷（P.）只发生了氧化反应B.H2soi是还原产物C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:6D.1molCuSO4能氧化0.05molP1答案DA项,反应中，白磷中的P元素一部分化合价从0价升高至+5价，另一部分降低至-3价,则白磷既发生了氧化反应,也发生了还原反应,错误;B项,S的化合价未发生改变,H?SO,不是还原产物,错误;C项,HR）,是氧化产物,Cu3P是还原产物,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为24:20=6：5,错误;D项，根据得失电子守恒，可得关系式60CuSO；60e-、12P~3P“因此1molCuSOi能氧化0.05molP”,正确。26.将mgCuS和Cu2s的混合物投入500mLcmol-L1的稀HNO,溶液中恰好完全反应,收集到NO气体17.92L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu，和S0『）加入VmL3mol-L-1NaOH溶液恰好使CiT完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36gCu0o下列说法正确的是（）N0的质量为27gV=400CuS和Cu2s的物质的量之比为4：1D.反应后的溶液中SOt的物质的量为0.25mol答案D设CuS的物质的量为xmol,CuzS的物质的量为ymol,根据得失电子守恒得:8x+10y^^X3,根据Cu原子守恒得:x+2y嚼，解得x=0.05,y=0.2.m（NO）=-],7,9ZL-：iX30g•mol'=24g,A项错误;沉淀溶液中的Cu-需要NaOH的物质的量为36g x2=0.9moi，需要NaOH溶液的体积为普堂0.380g•mol 3molLL=300mL,B项错误;CuS和Cu2S的物质的量之比为0.05：0.2=1：4,C项错误;由硫元素守恒知,反应后的溶液中SO/的物质的量为0.05mo1+0.2mo1=0.25mol,D项正确。27.单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：△△3S+6NaOH 2Na2S+Na2SOa+3H2O.若硫过量,会进一步生成Na?S、和NazSQ:(xT)S+Na2s △NazS”S+Na2SO；t^=Na2sQ.现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液完全反应，生成amolNaS和bmolNaSOs,在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL,恰好将硫元素全部转化为SO『。请计算：(l)amolNa2sx禾口bmolNa2s2O3中a:b=;(2)NaC10溶液的物质的量浓度为mol•L।(写出计算过程)。答案(1)2：1(2)1.2硫元素最终完全转化为SO|-,1mol硫元素失去6mol电子,3.84g硫共失去电子n(e)=0.12molX6=0.72mol,根据得失电子守恒,n(NaC10)=0.72mol4-2=0.36mol,c(NaC10)=0.36mol4-0.3L=L2mol,L解析(1)3.84g硫转化为amolNa2sx和bmolNa2S2O:),根据得失电子守恒,有aXxX[0-(')]=bX2X[(+2)-0],则a=2b,故a：b=2：1.X拓展延伸由钠守恒得:2a+2b=0.06,由硫守恒得:ax+2b=嘿,结合得失电子守恒得:a=2b,三式联立可解得a=0.02,b=0.01,x=5„28.已知CL与NaOH溶液在低温下产生NaC1、NaClO;在较高温度下产生NaCl、NaC10：t.现将amolCl2通入含溶质bmol的NaOH溶液中恰好完全反应,下列说法不正确的是()A.在较高温度下,当2a=b时,反应的离子方程式为3C1.+60H-5C1+C1O尹3H?0B.某温度下,若反应后溶液中c(CIO)：c©09=2：1,则a=2bC.某温度下，若反应后溶液中c(CIO)：c(C103)=l：1,则反应的离子方程式为4cl2+80H-6C1+C10+CIO3+4H2OD.某温度下,若反应后溶液中NaClO与NaClO,的物质的量之比为3：1,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2答案B依题意,CL与NaOH溶液在低温下和较高温度下的反应分别为①CL+2OH-Cl+C10+比0、②3clz+6OH 5C1+C103+3HO由②式知A正确;①式X2+②式得:5Ck+100H 7C1+2C10+C10&+5H。故当c(C10)：c(C10g)=2：1时,b=2a,B错误;①式+②式得:4CL+80H 6C1+C10+C10&+4Hoe正确;①式X3+②式得:6CL+120H 8C1+3C10+CIO3+6H2O,氧化产物(CIO、C10J和还原产物(Cl)的物质的量之比为(3+1)：8=1：2,D正确。解题思路先写出CL与NaOH溶液在低温下和较高温度下的反应,再根据反应后溶液中CIO与C10&的浓度比写出总反应式,在此基础上作出判断。.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A.维生素C、上、Oz、COB.Na、乩、C、COC.KCIO3、Mn(kC、FeD.HN(kCh、FeCL、KMnO,答案BA项,0z在反应中易得电子,常作氧化剂;C项,KCl(kMnO.在反应中易得电子，常作氧化剂;D项,HNO“Ch、FeCh、KMnOi在反应中易得电子,常作氧化剂。.下列变化或反应中,与氧化还原反应无关的是()A.绿色植物的光合作用B.谷物酿造酒和醋C.切开的土豆、苹果,在空气中放置一段时间后变色D.二氧化硫漂白纸张答案DD项，二氧化硫漂白纸张，反应生成无色物质，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，符合题意。31.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.NO,参与酸雨的形成C.用NafiO.溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果答案CC项,N&SiO,不支持燃烧也不能燃烧，用N&SiO,溶液制备木材防火剂，与氧化性或还原性无关。.将CL通到FeCL溶液中,溶液变黄色,说明Fe：'将CL还原成C1,可以证明还原性Fe»Cl;再通入S0?发生反应：2Fe"+SO2+2HQ-2Fe"+SOt+4H',可以得到还原性SO2>Fe2；为验证还原性SO2>Fe2+>Cl,三个实验组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原也顺序的是（）通人以通人以FeCl, 黄色溶液- 溶液1 溶液2溶液1溶液2甲含Fe*、Fe*含sO-乙含Fe：无Fe含s0『丙含Fe”,无Fe"含的A.甲、丙B.甲、乙C.只有甲D.甲、乙、丙答案A在实验甲中，溶液1含有Fe"、Fe：说明Fe口将CL还原成Cl,可以证明还原性Fe»Cl,且通入的CL为少量，又知溶液2含有SO/,说明一定发生反应2Fe"+S0z+2H2—2Fe"+SOt+4H,，可以得到还原性SO2>Fe2-,所以能证明还原性SCVFeDCl。在实验乙中,溶液1含Fe",无Fe",说明Fe：'将CL还原

成ci,可以证明还原性FeDCl,但不能证明通入的CL是否有残留,又知溶液2含SO厂,可能是残留的Ch氧化S0?生成S0『所以不能证明还原性SO2>Fe2,即不能证明还原性SODFeDCl。在实验丙中,溶液1含Fe3;无Fe2；说明Fe：将CL还原成C1,可以证明还原性FeDCl,但不能证明通入的CL是否有残留，但又知溶液2含Fe：说明发生反应2Fe"+SO2+2H2O—2Fe"+SOt+4H’,可以得到还原性SfVFe：所以能证明还原性SCVFeDCl;故选A。.NaHR）口为正盐,能将溶液中的Ag还原为Ag,可用于化学镀银。利用NaHJQ进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。下列说法正确的是（）A.题述反应中，氧化产物是HaPO,B.H3PO--是二兀酸,与NaOH反应可生成二种盐C.NaH2P02中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为H2Po/4Ag"+2H2。 4AgI+P0『+6H答案AB项,NaHzPO?为正盐，则HFO?是一元酸,与NaOH反应只生成一种盐,错误;C项,NaHzPO2中含有离子键、极性共价键，不存在非极性共价键,错误；D项,磷酸为弱电解质,不能拆开,错误。34.有氧条件下,NO在催化剂作用下可被NH：,还原为M反应机理如图所示。下列说法不正确的是A NOV“A NOV“一OH /NH,a.v"r）在反应中起到催化剂的作用B.该转化过程中,仅（）：体现了氧化性C.该转化过程中若Oz过量不利于NO转化为N2D.该转化过程的总反应:4NHa+4NO+（）2 4N.+6H.0答案BA项,V5，=0在mV5'=O+NH3—*NH：r-V"=0"中作ShS物,在1<V4—OH+O,—>V>=o+H2”中作生成物，起到催化剂的作用，正确;B项,0八NO都得电子发生还原反应,体现氧化性,错误;C项,如果(X过量,会和NO反应生成N0“不利于NO转化为M正确;D项,仅有箭尾指向的NH；,、NO,03是反应物,仅有箭头指向的即、40是生成物，总反应方程式为4NH，+4NO+(h-4Nz+6HO正确。35.加碘盐中含有KI031其能发生反应KIO」+5KI+3H2sol—3L+3电SOMIW。下列有关该反应的说法正确的是()ASO,是氧化剂KI0：；发生氧化反应C.L的还原性大于ID.每生成0.6mol12,反应转移1mol电子答案DA项,HfO,中所含元素的化合价没有发生变化既不是氧化剂，也不是还原剂,错误;B项,KI0,中碘元素的化合价由+5降到0,被还原,发生还原反应,错误;C项,1是还原剂,碘单质是还原产物,在同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物,即L的还原性小于I,错误;D项,每生成0.6molL,消耗0.2molKIOs,得到的电子是0.2molX5=1mol,正确。36.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.利用C103泡腾片杀灭新型冠状病毒B.葡萄糖被人体吸收并提供能量C.将红热铁制品投入水中淬火D.牙膏中添加氟化物用于预防麋齿答案D若使用含氟牙膏,Cas(P0,)：,0H转化为更难溶的氟磷酸钙Cas(P0,)F,因此可预防踽齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化,因此不属于氧化还原反应,选项D符合。37.实验室常用酸性KMnO,溶液标定摩尔盐[(NH,)2Fe(SO,)2«6H2],可用过二硫酸钠(Na2S20s)使Mn()4全部再生。下列说法错误的是()HO

o\x0HO>1 0OA.氧化性50仁>MnOQFe"B.标定时,KMnOi溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管C.过二硫酸结构如图所示，则SQ/含有两个四面体结构D.过程中,消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2答案D常用酸性KMnO,溶液标定摩尔盐，故氧化性:MnODFe",用过二硫酸钠使Mn04全部再生,故氧化性:SQ仁>MnO],所以氧化性:>MnO4>Fe\A正确;KMnO,溶液具有氧化性,摩尔盐溶液呈酸性，故KMnO,溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管,B正确;由题图可知,中心硫原子的价层电子对数为4+6-ix2-2x24)则含有两个四面体结构,C正确;摩尔盐和过二硫酸钠反应的离子方程式为2Fe2t+S,O| 2so『+2Fe",消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2：1,D错误。.某小组探究Na2s溶液与KMnOi溶液反应,实验过程如下：实验过程I：向5mL0.01mol•L酸性KMnO,溶液(pH=O)中滴加约0.3mL0.01mol»LlNa2s溶液后,紫色变浅(P*1),生成棕褐色沉淀(MnO2).实验过程II：向5mL0.01mol-L1Na2s溶液中滴加约0.3mL0.01mol•L'酸性KMnOi溶液(pH=O)后,溶液呈淡黄色(pH^8),生成浅粉色沉淀(MnS)。已知①Mntn在强酸性条件下被还原为Mn",在近中性条件下被还原为MnO2.②单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液显淡黄色。下列说法错误的是()A.实验I说明酸性条件下S能将Nin。,还原为MnO,B.实验I中生成棕褐色沉淀的原因:2Ha+2Mn（）4+3MnZ+ 5MnO2I+4H1C.实验II得到浅粉色沉淀,由于土将新生成的MrA还原为Mn?并迅速与其结合D.该实验说明:物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关答案A实验I反应后的溶液PH<1,根据题给信息,MO,在强酸性条件下被还原为Md,所以MnO,不是MnO,被S2还原得到的,而是过量的MnC）4与Mn-发生归中反应而产生的,A错误;由A项分析可知,生成棕褐色沉淀的反应的离子方程式为2H20+2MnO；+3Mn2'—5MnO2I+4H;B正确;实验H中Na2s过量,S：将新生成的Mn（X还原为Mn,并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS,C正确;由该实验可看出,除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化,D正确。.用酸性KMnO,溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS。的混合物时,发生反应I:MnO,+Cuf+fT >Cu2'+S0歹+Mn"+H20（未配平）和反应^:MnOi+FeSz+H* >FeA+SO『+Mrr"+H20（未配平）。下列说法正确的是（）A.反应I中Cu2s既是氧化剂又是还原剂B.反应I中每生成1molS0t,转移电子的物质的量为10molC.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.若反应I和反应II中消耗的KMnO；的物质的量相同,则反应I和反应H中消耗的还原剂的物质的量之比为2：3答案B反应I中Cu2s中Cu的化合价从+1升高到+2,S的化合价从-2升高到+6,Cu2S只作还原剂,A错误。反应1中每生成1molSO4-,2molCu失去2mol电子,1molS?失去8mol电子,共转移10mol电子,B正确。用双线桥法分析反应II得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1,C错误。若反应I和反应11中消耗的KMnO,的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2,D错误。40.目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图,其中“制KI(aq)”时,Fe?•会水解形成胶状物吸附KI,造成1的损失。下列说法正确的是()过量Fe粉 HQ?、SO2(g)CuSO&q)H,oK2co,(aq)H2SO4

含碘I LiIJ废水一制Cul(s)―制Fel,(aq)-制KI(aq)—制I,-i

(I2)I II\滤液I滤渣1 滤渣2滤液2CL.KOII,一I,KIO、晶体一…一制KI()3(a<jy卜-A.制备Cui过程中,消耗SO?与CuSO,的物质的量之比为1：2B.滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C.制得0.1molKI0：i至少需要标准状况下5.6LCLD.制备K1时要控制溶液的pH不宜过大答案CD由题图可知,含碘废水中加入SO,和CuSOi溶液制备Cui,发生反应:2SO2+I2+2Cu2*+4H2O-2CuII+2SO1-+8H；消耗SO?与CuSO,的物质的量之比为1：1,A错误;滤渣1为Fe和Cu,Cu不能与稀硫酸发生反应,B错误；L、Cl2xKOH发生反应:5Ck+l2+12OH- 210尹10C1+6H2,每制取得到2molKlOa,反应消耗5molCL,则制取0.1molKIO3,消耗0.25molS,在标准状况下的体积为5.6L,C正确;制备KI时若溶液pH过大,会促进Fe"水解生成胶状物,造成I损失,D正确。41.化学耗氧量(COD)是判断水体受污染程度的一个重要指标。测定某湖泊水样的COD并对测定后的废液进行处理的方法如下。I-COD的测定COD是以氧化1L水样中还原性物质所消耗的