高中化学必修2课件412化学

高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学1.进行海水的蒸馏实验时，烧瓶中为什么要放入少量沸石？提示：烧瓶中放入少量沸石，目的是防止液体暴沸。2.结合对本课时内容的预习，讨论海洋中哪些能源可转化为蒸馏海水时所需的热能？提示：潮汐能、核能可转化为电能给蒸馏海水加热。1.进行海水的蒸馏实验时，烧瓶中为什么要放入少量沸石？例1请指出海水蒸馏装置中的错误。(1)_______________________________________________。(2)_______________________________________________。(3)_______________________________________________。(4)_______________________________________________。例1请指出海水蒸馏装置中的错误。【规范解答】(1)蒸馏烧瓶中温度计是用来测量蒸出物质的沸点，所以在蒸馏操作中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面以下；如果是测量某个反应需要控制的温度，温度计水银球则插入液面以下。(2)如果冷凝水从上面进入，从下面流出，那样水就没法注满整个冷凝管。由于有空气在，水从上往下流，空气不可能从下面出水口排出，管里的空气出不来，所以冷凝管总是不能被水充满。(3)接收仪器一般应用小口的锥形瓶。(4)加热蒸馏烧瓶时应垫上石棉网。【规范解答】(1)蒸馏烧瓶中温度计是用来测量蒸出物质的沸点，答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面以下(2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出(3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸汽挥发太多(4)没用石棉网答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液【互动探究】若某些冷凝装置冷凝管竖直安装时，冷却水的流向如何？提示：为让冷凝管内充满水，冷凝管竖直安装时，冷却水也是下口流入，上口流出。【互动探究】若某些冷凝装置冷凝管竖直安装时，冷却水海水蒸馏淡化的原理将海水加热，海水中的水分受热变成气态(其余成分因沸点较高，不易汽化，留在烧瓶中)，经过冷凝管后又冷凝成液态水，经过蒸馏冷凝得到的液态水即为淡水。海水蒸馏淡化的原理高中化学必修2课件412化学xxxxxxxxxxxx1.目前，海水制盐所采用的方法大部分仍为盐田蒸发法，利用风能和太阳能使海水蒸发。这种古老方法有什么优点？(从经济效益方面考虑)提示：盐田蒸发法具有产量高、耗能少、成本低、运输方便等优点。2.通过电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液和氯气。要想制得漂白液，应该再进行怎样的操作，写出相应的化学反应方程式。提示：将氯气通入氢氧化钠溶液中就可制得漂白液。反应方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O1.目前，海水制盐所采用的方法大部分仍为盐田蒸发法，利用风能3.阅读下面文字，交流讨论后面的问题：空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法：在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸，以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到溴，最后蒸馏得到液溴。(1)通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，是利用了溴的什么性质？提示：溴的沸点低，易挥发。(2)除通过蒸馏提取液溴外，还有什么方法可提取液溴？提示：由于溴易溶于有机溶剂，还可用萃取的方法提取液溴。3.阅读下面文字，交流讨论后面的问题：例2海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：例2海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________。(2)步骤③反应的化学方程式是_______________________。从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O(3)Br元素的原子序数是_______，在周期表中位于第_______周期第_______族。(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________。(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？____________________________。(1)步骤①反应的离子方程式是_______________【规范解答】(1)(2)(3)相对简单，读懂流程图，结合学过的重点方程式，可以写出2Br-+Cl2====Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2+、SO32-具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。溴是35号元素，位于第四周期第ⅦA族。(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，使溴蒸气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。【规范解答】(1)(2)(3)相对简单，读懂流程图，结合学过答案：(1)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBrA、B、C(3)35四ⅦA(4)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，使溴蒸气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了答案：(1)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-【互动探究】(1)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，应该用怎样的方式加热？提示：加热温度低于100℃，所以应用水浴加热。(2)通过(1)和(2)的反应，比较Cl2、Br2、稀硫酸的氧化性强弱。提示：在(1)的反应中，Cl2作的氧化剂，Br2作氧化产物，所以氧化性Cl2＞Br2，在(2)的反应中Br2作氧化剂，H2SO4作氧化产物，所以氧化性Br2＞H2SO4。综上，氧化性Cl2>Br2>H2SO4。【互动探究】(1)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在1.溴和碘的提取都是用氧化剂把它们从它们的化合物中氧化出来。2.得到纯净的溴和碘都用到蒸馏的提纯方法。1.溴和碘的提取都是用氧化剂把它们从它们的化合物中氧化出来。高中化学必修2课件412化学从海水中提取碘碘在海洋元素中属于微量元素，直接从海水中提取碘，成本太高，海洋藻类植物富集碘。从海水中提取碘，一般利用海藻作原料。下面的流程图为海带中碘元素检验的实验步骤，从海水中提取碘据此回答下列问题：1.海带灼烧前，为什么不用水冲洗海带表面的附着物，而是用刷子刷？提示：为减少海带中I-的流失，不能用水冲洗。2.写出加入稀硫酸酸化H2O2时发生反应的离子方程式。提示：2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O3.根据什么现象判断海带中有碘元素?提示：当加入淀粉溶液时，溶液变蓝，证明有I2生成，从而说明海带中含有碘元素。据此回答下列问题：4.怎样从碘的水溶液中提取碘单质？提示：先萃取，后蒸馏。5.萃取剂的选择应遵循什么原则？提示：①对被萃取物的溶解能力比原溶剂强；②与被萃取物的原溶剂互不相溶；③不与被萃取物质及原溶剂发生化学反应。6.蒸馏时为了尽量避免碘的损失，要控制温度，可采取什么方法控制温度？提示：可用水浴加热的方法。4.怎样从碘的水溶液中提取碘单质？高中化学必修2课件412化学1.地球上水资源很丰富，是因为地球表面约有3/4被水覆盖，地球上淡水资源很不充裕，是因为地球淡水量不到总水量的1%，因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水，下列方法和原理完全不可能的是()A.利用太阳能，使海水蒸馏淡化B.加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化C.将海水通过离子交换树脂，除去所含的盐分D.利用半透膜，采用反渗透法使海水淡化【解析】选B。明矾能使水中的悬浮物沉淀下来，不能使盐分沉淀下来。A、C、D都是使海水淡化的方法。1.地球上水资源很丰富，是因为地球表面约有3/4被水覆盖，地2.实验室中，蒸馏海水获得蒸馏水时，不需要用到的仪器是()A.石棉网B.冷凝管C.酒精灯D.温度计【解析】选D。蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热，需垫石棉网；冷凝管把水蒸气冷凝为液态水；酒精灯提供热量，用于加热海水；一般的蒸馏操作需要精确控制温度，而获得蒸馏水时，可以不用温度计。2.实验室中，蒸馏海水获得蒸馏水时，不需要用到的仪器3.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是()A．①②⑤ B．④⑥C．①②③④ D．③④⑤⑥【解析】选B。每1L海水中含量低于1mg的元素称为微量元素。3.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于4.(2011·开封高一检测)从海水中提取镁有以下主要步骤，请写出每步化学方程式：4.(2011·开封高一检测)从海水中提取镁有以下主要步骤，(1)煅烧贝壳：_____________________________________。(2)制取石灰乳：___________________________________。(3)将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里(写离子方程式):__________________________________________________。(4)用盐酸溶解白色沉淀：___________________________。(5)浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解：__________________________________________________。由此得到金属镁。(1)煅烧贝壳：______________________【解析】海水蒸发浓缩提取食盐后的苦卤中，含有大量的氯化镁，向其中加入石灰乳后产生氢氧化镁沉淀，这是海水制镁的重要步骤。而制备单质镁时，电解的是氯化镁，所以还要转化成氯化镁。答案：(1)CaCO3CaO+CO2↑(2)CaO+H2O====Ca(OH)2(3)Mg2＋+Ca(OH)2====Mg(OH)2+Ca2+

(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(5)MgCl2Mg+Cl2↑高温====电解====【解析】海水蒸发浓缩提取食盐后的苦卤中，含有大量的氯高温==5.一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I-)生成碘单质；④用一种有机溶剂萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：5.一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：(1)萃取水溶液中的碘的有机溶剂可以是下列中的_______。A.CCl4B．乙醇C．苯D．醋酸(2)进行萃取操作所使用的主要仪器是_______。判断萃取碘后的水溶液中是否还含有碘的方法是_______。(3)碘的一种同位素13153I是最重要的辐射污染源，它的阴离子的中子数是_______。(1)萃取水溶液中的碘的有机溶剂可以是下列中的_______【解析】(1)根据萃取剂的选择原则可知答案为：A、C(2)①进行萃取操作所使用的主要仪器是分液漏斗。②取少量水溶液，向其中加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明水溶液中还含有I2；否则，不含。(3)中子数=质量数－质子数=131－53=78。答案：(1)A、C(2)分液漏斗取少量水溶液，向其中加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明水溶液中含有I2；否则，不含(3)78【解析】(1)根据萃取剂的选择原则可知答案为：A、C高中化学必修2课件412化学Thankyou!Thankyou!高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学高中化学必修2课件412化学1.进行海水的蒸馏实验时，烧瓶中为什么要放入少量沸石？提示：烧瓶中放入少量沸石，目的是防止液体暴沸。2.结合对本课时内容的预习，讨论海洋中哪些能源可转化为蒸馏海水时所需的热能？提示：潮汐能、核能可转化为电能给蒸馏海水加热。1.进行海水的蒸馏实验时，烧瓶中为什么要放入少量沸石？例1请指出海水蒸馏装置中的错误。(1)_______________________________________________。(2)_______________________________________________。(3)_______________________________________________。(4)_______________________________________________。例1请指出海水蒸馏装置中的错误。【规范解答】(1)蒸馏烧瓶中温度计是用来测量蒸出物质的沸点，所以在蒸馏操作中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面以下；如果是测量某个反应需要控制的温度，温度计水银球则插入液面以下。(2)如果冷凝水从上面进入，从下面流出，那样水就没法注满整个冷凝管。由于有空气在，水从上往下流，空气不可能从下面出水口排出，管里的空气出不来，所以冷凝管总是不能被水充满。(3)接收仪器一般应用小口的锥形瓶。(4)加热蒸馏烧瓶时应垫上石棉网。【规范解答】(1)蒸馏烧瓶中温度计是用来测量蒸出物质的沸点，答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面以下(2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出(3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸汽挥发太多(4)没用石棉网答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液【互动探究】若某些冷凝装置冷凝管竖直安装时，冷却水的流向如何？提示：为让冷凝管内充满水，冷凝管竖直安装时，冷却水也是下口流入，上口流出。【互动探究】若某些冷凝装置冷凝管竖直安装时，冷却水海水蒸馏淡化的原理将海水加热，海水中的水分受热变成气态(其余成分因沸点较高，不易汽化，留在烧瓶中)，经过冷凝管后又冷凝成液态水，经过蒸馏冷凝得到的液态水即为淡水。海水蒸馏淡化的原理高中化学必修2课件412化学xxxxxxxxxxxx1.目前，海水制盐所采用的方法大部分仍为盐田蒸发法，利用风能和太阳能使海水蒸发。这种古老方法有什么优点？(从经济效益方面考虑)提示：盐田蒸发法具有产量高、耗能少、成本低、运输方便等优点。2.通过电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液和氯气。要想制得漂白液，应该再进行怎样的操作，写出相应的化学反应方程式。提示：将氯气通入氢氧化钠溶液中就可制得漂白液。反应方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O1.目前，海水制盐所采用的方法大部分仍为盐田蒸发法，利用风能3.阅读下面文字，交流讨论后面的问题：空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法：在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸，以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到溴，最后蒸馏得到液溴。(1)通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，是利用了溴的什么性质？提示：溴的沸点低，易挥发。(2)除通过蒸馏提取液溴外，还有什么方法可提取液溴？提示：由于溴易溶于有机溶剂，还可用萃取的方法提取液溴。3.阅读下面文字，交流讨论后面的问题：例2海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：例2海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________。(2)步骤③反应的化学方程式是_______________________。从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O(3)Br元素的原子序数是_______，在周期表中位于第_______周期第_______族。(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________。(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？____________________________。(1)步骤①反应的离子方程式是_______________【规范解答】(1)(2)(3)相对简单，读懂流程图，结合学过的重点方程式，可以写出2Br-+Cl2====Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2+、SO32-具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。溴是35号元素，位于第四周期第ⅦA族。(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，使溴蒸气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。【规范解答】(1)(2)(3)相对简单，读懂流程图，结合学过答案：(1)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBrA、B、C(3)35四ⅦA(4)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，使溴蒸气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了答案：(1)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-【互动探究】(1)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，应该用怎样的方式加热？提示：加热温度低于100℃，所以应用水浴加热。(2)通过(1)和(2)的反应，比较Cl2、Br2、稀硫酸的氧化性强弱。提示：在(1)的反应中，Cl2作的氧化剂，Br2作氧化产物，所以氧化性Cl2＞Br2，在(2)的反应中Br2作氧化剂，H2SO4作氧化产物，所以氧化性Br2＞H2SO4。综上，氧化性Cl2>Br2>H2SO4。【互动探究】(1)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在1.溴和碘的提取都是用氧化剂把它们从它们的化合物中氧化出来。2.得到纯净的溴和碘都用到蒸馏的提纯方法。1.溴和碘的提取都是用氧化剂把它们从它们的化合物中氧化出来。高中化学必修2课件412化学从海水中提取碘碘在海洋元素中属于微量元素，直接从海水中提取碘，成本太高，海洋藻类植物富集碘。从海水中提取碘，一般利用海藻作原料。下面的流程图为海带中碘元素检验的实验步骤，从海水中提取碘据此回答下列问题：1.海带灼烧前，为什么不用水冲洗海带表面的附着物，而是用刷子刷？提示：为减少海带中I-的流失，不能用水冲洗。2.写出加入稀硫酸酸化H2O2时发生反应的离子方程式。提示：2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O3.根据什么现象判断海带中有碘元素?提示：当加入淀粉溶液时，溶液变蓝，证明有I2生成，从而说明海带中含有碘元素。据此回答下列问题：4.怎样从碘的水溶液中提取碘单质？提示：先萃取，后蒸馏。5.萃取剂的选择应遵循什么原则？提示：①对被萃取物的溶解能力比原溶剂强；②与被萃取物的原溶剂互不相溶；③不与被萃取物质及原溶剂发生化学反应。6.蒸馏时为了尽量避免碘的损失，要控制温度，可采取什么方法控制温度？提示：可用水浴加热的方法。4.怎样从碘的水溶液中提取碘单质？高中化学必修2课件412化学1.地球上水资源很丰富，是因为地球表面约有3/4被水覆盖，地球上淡水资源很不充裕，是因为地球淡水量不到总水量的1%，因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水，下列方法和原理完全不可能的是()A.利用太阳能，使海水蒸馏淡化B.加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化C.将海水通过离子交换树脂，除去所含的盐分D.利用半透膜，采用反渗透法使海水淡化【解析】选B。明矾能使水中的悬浮物沉淀下来，不能使盐分沉淀下来。A、C、D都是使海水淡化的方法。1.地球上水资源很丰富，是因为地球表面约有3/4被水覆盖，地2.实验室中，蒸馏海水获得蒸馏水时，不需要用到的仪器是()A.石棉网B.冷凝管C.酒精灯D.温度计【解析】选D。蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热，需垫石棉网；冷凝管把水蒸气冷凝为液态水；酒精灯提供热量，用于加热海水；一般的蒸馏操作需要精确控制温度，而获得蒸馏水时，可以不用温度计。2.实验室中，蒸馏海水获得蒸馏水时，不需要用到的仪器3.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是()A．①②⑤ B．④⑥C．①②③④ D．③④⑤⑥【解析】选B。每1L海水中含量低于1mg的元素称为微量元素。3.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于4.(2011·开封高一检测)从海水中提取镁有以下主要步骤，请写出每步化学方程式：4.(2011·开封高一检测)从海水中提取镁有以下主要步骤，(1)煅烧贝壳：_____________________________________。(2)制取石灰乳：___________________________________。(3)将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里(写离子方程式):______________________________________________