九年级化学全册教案

九第1上章1个性发挥新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸一样（出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸）是一片空白。但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们面前。适当小结，适时赞许鼓励。针对上面同学们提出的问题，组织学生讨论，让学生尝试能否做出比较科学的解释。课件展示：中国人上天了，结合图片阐述物质的性质、物质的组成、结构、物质的变化等内容，揭示化学的研究对象。“白色污染”。你能举出我们身边可能与化学有关的一些实例吗？你还能举出在现代科学、高新技术中应用化学的实例吗？课件展示探究活动：（1）用生活经验鉴别物质；1九1上第1章:1个性2构成了我们这个千姿百态的物质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。你能举出生活中的例子吗？下面我们观察几个小实验。过渡)化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。[提问]实验3、4有什么共同特征？质生成，像这种变化叫做物理变化。后两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。九上第1章231个性发挥②探究活动的中心环节是实验，观察实验的三个阶段是、和。412s（）））1（）。九上第2章112315个性出示空杯子，问：杯内有没有物质，如果有，里面的是什么？空气是一种“看不到摸不着”的物质，它与我们的生活最密切，它是由一种物质还是多种物质组成的呢？今天我们就来探究空气的成分。1．空气就在你周围，你能描述一下它是什么样的吗？2．空气是一种单一物质吗？它主要由哪些物质组成呢？介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点，红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况（强调烟和雾的区别）2．引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，观察水面上升的情况。①你观察到哪些实验现象？⑦由此你能得出哪些结论？本节课认识了空气是由哪些物质组成的？各物质有哪些性质？2．了解实验室探究空气成分实验的原理及选择药品的依据。3．通过本节探究课，得到了哪些收获？6九2上第2章1个性先播放影片，然后将几段不同内容的影片作为图片陈列并定格。问：看了这段影片，大家联想到什么物质?问：你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢?用眼看、用鼻子闻能区分吗?氧气瓶中又会怎么样呢?下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。讲述：这些都是不经过化学变化而表现出来的性质。现在你们一起先来描述氧气的色、态、味。提问：氧气能不能溶于水?肯定：能，并加以分析，然后设问：这样描述你们是不是觉得范围太大，不太确切?我们可不可以用是否易溶于水来描述它?氧气易溶于水（作出假设）3.4.复燃──不易溶；不复燃──易溶（得出结论）演示实验，并提醒学生注意观察、分析以得出结论。补充说明：氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水，在室温7下，1L水中只能溶解30mL氧气，这对水中动物生存有着重要意义。设问：氧气能不能支持其他物质燃烧?(请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作对比)演示实验：硫在空气中、纯氧中反应的现象。现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量。文字表达式：硫氧气点燃二氧化硫，左边是反应物，右边是生成物，中间用箭头连接，并注意条件是点燃。为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同?它说明了什么?(提示：可从氧气含量去分析)展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗?演示实验：铁丝加热后在空气中、氧气中现象。34问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中反应，我们可总结出氧气有哪些性质呢?请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。过渡：氧气的性质决定用途，用途体现氧气的性质，再次播放有关氧气用途的影片。1.氧气的物理性质()(是否易溶于水)氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈。九上第2章312318个性（课件展示）氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。提问）氧气如何获取呢？有工业制法和实验室制法。（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做【实验2—6２此处还需增加【实验2-7】的实验（分析）得出分解反应的概念。（课件展示）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速1．下列反应属于分解反应的是（）9B．石蜡＋氧气三、催化剂四、分解反应九上第3章11（H）（H）（O）2221022化合物是由不同种元素组成的纯净物九2上第3章认知目标：认识分子与原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化。分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。1学案导学、问题导思、实验探究、动画揭示微观的直观教学相结合。个性【展示】一束洒了香水的绢花【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？【演示】一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一„„想一想，最后分成了什么？11【提问】你能解释为什么酒清挥发了吗？你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？指导阅读】教材P47第一、二自然段【过渡】物质是由分子、原子等微小的粒子构成的，这些粒子我们肉眼看不到但我们借助先进仪器不仅能看到，而且我们还能移动它们。【指导观察】世界上最小的汉字【提供资料】浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水，氨水可使无色的酚酞试液变成红色。【提出问题】不直接滴加浓氨水，你能使酚酞试液变成红色吗？【提供实验仪器】浓氨水、酚酞溶液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条，锥形瓶、橡皮塞等。【提出要求】设计实验，探究氨分子的运动。【引导分析】方案一,烧杯A与烧杯B哪些条件相同,?为什么这样设计?【引导学生归纳】这些实验说明了什么？如果改变温度会有什么影响？还能移动它们。分子是在不停地运动的。温度升高，分子运动加快。大多数同学理解了分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化。九3上第3章123:1个性展示自然界中的清澈的水和污水实物图，自然界的水是纯净物吗？讲解：自然界中天然水含有许多不可溶的杂质、可溶性的物质、细菌等。这节课我们一起做自来水厂的工作人员，把它净化成自来水！设疑：想把河水净化，需经过哪些处理？实际净化前先加絮凝剂，为什么？指导并检查学生设计的实验装置；设问：家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么现象？解释：这是因为水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，这样的水叫硬水，在加热或长时间放置时，这些化合设问：如何检验硬水和软水？设问：使用硬水会给生活和生产带来哪些麻烦？设问：怎样使硬水软化？讲解：1．加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；2．加热煮沸。设问：水壶盖上的蒸馏水是经历了哪些过程得到的？设疑：能利用桌上的仪器组装一套制取蒸馏水的装置吗？选出其中一组较好的装置进行实验。介绍实验室制取蒸馏水的装置原理及注意事项。设问：制取蒸馏水的过程发生了什么变化？水的几种净化方法可以使水得到不同程度净化；通过了解自来水制取过程，渗透保护水资源和节约用水的思想。设疑：是不是饮用越纯的水就越好？13九4上第3章51个性我们为什么要节水、爱水?[过渡]一切生命活动都起源于水。人体内的水分大约占到体重的65%，连坚硬的骨骼里也含水22%ppt在地球上，与我们息息相关的水资源储备情况怎样呢？北京水资源总量又是多少呢？请阅读书P58~59补充资料：北京水资源[设问]看来水质直接影响到生命质量，那么我们周边的水质情况怎么样呢？陈子悦小组对此进行了调查，下面请听他们的汇报：和生长的影响，通过持续一周的细心观察得出结论：水质直接影响生命质量。学生汇报ppt142．化学知识可以帮助我们解决生活中的问题，也是我们做好节水宣传员工作的好帮手。3.活动中同学们运用了许多科学研究方法一．水是生命之源九112上第4章:1个性屏幕演示)原子的构成的动画。(讲解)根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子(指导阅读)P70页第一段，想像一下原子(教师引导)原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可再分，在动画中已经显示出来，大家仔细观察原子核的构成。(屏幕演示)重放动画,引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。指导学生阅读教材P68的表4-2；引导学生根据表格内容比较和讨论。(思考)原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。15(阅读)课文表“几种原子的质量”这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示。相对原子质量=一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12九上第4章2121个性1、元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。2．讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？并知道某些元素含量虽小，但作用巨大。16①明确任何生物细胞中元素的种类、元素的含量均相近，建议上网查询。30的常见元素按原子序数记忆，为高中学习做准备。③联系中文名称造字规律，帮助学生了解元素的分类及其单质存在的状态。建议按元素分类、字母相同、偏旁一致等方式进行兴趣抄写。4．元素符号的意义：让学生在练习中理解，书写要规范。要求学生注意易错易混的元素符号。5．了解元素周期表的结构有多少横行？多少纵行？周期和族以及元素分类的小知识。6．做游戏：同桌根据名称报位置，在规定时间内，找对一个得1分，按积分多少评出优胜。课外再进行比赛、评出全班人数1／4为寻元素冠军，并给物质奖励。7．门捷列夫，何许人？看招贴画片介绍或上网查询。3九上第4章1231个性发挥17同学们，这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-——离子。氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在课后继续查阅有关资料、进一步探究。1-18号元素的原子结构示意图。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定?2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系?原子得失电子发生了什么变化？11通过以上学习，相信同学们对物质的组成与结构有了进一步的认识，184九上第4章123451个性确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点。用化合价推求实际存在的化合物的化学式。学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称。提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。19课题4化学式与化合价一、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。下列各符号表示的意义：H、2H、H、2H二三Fe二四C、二四六S三五；一五七Cl常常见；九1上第5章1通一汽油、柴油，收入惊人，技，有，假如你是老板，通本的学前面所学的磷燃化学反在生1.以上两个实验的结果与你实验前的相同吗？为什么？2.对于白磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系气球，将会出现什么实验结果？3.如果镁带在密闭的容器中燃烧，将会出现什么结果？20在探究出量守恒定律后又引出疑：什化学反前后各物量和相等呢？为了启学生的思、理解量守恒定律的，播放了和白磷在氧气中燃的微的模程。九上第5章21个性发挥写出下列物质的化学式：①碳、②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？分析化学反应KClO—KCl+O32①为什么不平衡？②如何使它平衡？2123442222化：KMnOKMnO+MnO+O24242学：P+O—PO2252B组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。22③2Mg+O──2MgO22⑤S+O==SO↑222.交流收获。九上第5章32211、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。[提问]那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；①解，设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量④列比例式，求解⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：①解，设未知量②写出化学方程式23⑤简明作答九160上第6章1231个性发挥②介绍防毒面具、回忆自制净水器中活性炭的吸附性能。2．讨论。①金刚石为什么比石墨坚硬？C呢？③比较金刚石、石墨、C的结构差异，说明物质的结构、性质和用途之间的关系。古代字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么？回忆木炭在氧气中燃烧的实验得出木炭的燃烧的化学性质演示实验：[实验6-2]得出木炭的还原性质24完成课本习题外，并归纳碳的不同单质的特性。金刚石、石墨和C的性质及区别、碳的化课题1金刚石、石墨和60比较金刚石和石墨的性质和用途金刚石外观无色透明正八面体状晶体用途电极、铅笔芯、润滑剂等九21上第六章21个性【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的？知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？并写出化学反应的化学方程式。25分工合作，确定制取二氧化碳的药品、仪器并进行制取。进行讨论，并进行交流。发现自己与他人的长处及存在的不足。学生进行学习方法及知识的总结，并写出探究报告。大家能够用提供的实验仪器，结合化学反应原理，设计探究制取二氧化碳的实验装置，连接实验装置。如没有仪器选择，能画出简图。九上第6章326211挥（课件演示动画）有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒教师安排学生实验的内容，同时提醒操作的注意事项并巡查和指导学生进行探究实验。①不能燃烧，一般也不支持燃烧[过渡]二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？（指导学生继续探究，探究结束后汇报交流，再用大屏幕展示）②二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸CO+HO=HCO22232322[讲述]明饮料中含有二氧化碳气体呢？[讲述]③二氧化碳与石灰水的反应2232[多媒体播放]（详见附件4）干冰是什么？干冰与二氧化碳是什么关系？请同学们阅读教材P115二氧化碳还有哪些用途？继续阅读教材P116有关内容，看完后汇报交流。（大屏幕展示）二氧化碳的用途[过渡]二氧化碳有如此重要作用，是不是二氧化碳越多越好呢？组织学生阅读教材有关温室效应内容，并思考如何防止温室效应。多媒体播放有关温室效应的资料。27一、二氧化碳的性质及用途1.物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，能溶于水（1:12.②与水反应生成不稳定的碳酸。223232CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO(利用此反应可鉴定二氧化碳气体)32223.用途：①光合作用的原料；②气体肥料；③灭火；④“干冰”用作制冷剂和用于人工降雨；⑤化工原料。4.温室效应⑴能产生温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。⑵减缓温室效应的措施九1上第七章1个性28向金属片（覆盖在盛有沸水的烧杯上上各放少量红磷和白磷。白磷燃烧，红磷不燃烧。燃烧时温度需要达到着火点。用课件展示图片）为人类造福。是不是所有的燃烧都能给人类带来益处呢？123九2上第七章123129个性那么，燃烧所用的燃料有哪些呢？教师提问，学生看书回答化石燃料的种类、形成过程、特点（不可再生）1、煤和石油活动形式：小组讨论，分组汇报。部分问题需预先布置学生准备资料，在课堂上交流。活动结束前需对相关问题总结归纳。[课件连接]：在中找素材交流中心-教学资源-教育软件交流中心-化学教育软件。2、天然气[讲述]：在池沼的底部常含有甲烷，所以甲烷也是沼气的主要成分。[讲解过渡]：化石燃料的特点是不可再生，总有一天会用完，这一天还很早，不用着急，对吗？根据书P135的数据计算多少年后石油和天然气将被耗尽？[教师讲解]：不算不知道，一算吓一跳。化石燃料用不了多久就耗完了，你有怎样的对策？31九上第七章230341个性燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。一、燃料燃烧对空气的影响原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我你所知道的清洁燃料有哪些？1这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大的贡献。课题3使用燃料对环境的影响31九年下期７．1燃和火一、教学目标：知识与技能：1：认识燃烧的条件和灭火的原因2：了解易燃物和易爆物的安全知识过程与方法：培养学生的实验能力和观察能力。培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和外因之间的辩证关系。情感态度与价值观：培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和品质，同时有意渗透防火意识的培养。二、教学重点：燃烧的条件和灭火的原理。三、教学难点：燃烧的条件和灭火的原理。四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：六、教学过程：个性发如果有小石子、煤块、木条、蜡烛、烧杯、酒精灯等，你如燃烧的条件：1、可燃物2、氧气（或空气）3、达到着火点（三）课堂小结：燃烧的条件：1、可燃物2、氧气（或空气）3、（四）作业布臵：32化九年下期７．2燃料和量一、教学目标：二、教学重点：三、教学难点：四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：33六、教学过程：个性]（三）课堂小结：34（四）作业布臵：书上139页1、2、3题化九年下期７．3使用燃料境的影响一、教学目标：。二、教学重点：三、教学难点：四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：讲练结合35六、教学过程：个性燃烧形成的酸的反应开展探汽车尾气对空36探究乙醇确定选择检查对知（四）作业布臵：6化九年下期８．1金一、教学目标：37二、教学重点：三、教学难点：四、课时安排：２课时五、教学方法和手段：情景体验和交流互动六、教学过程：教学内容及过程个性发挥（一）引入新课：38（三）课堂小结：51、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和2、特性：（六）教学后记：39化九年下期金的化性质一、教学目标：、、二、教学重点：三、教学难点：四、课时安排：３课时五、教学方法和手段：六、教学过程：教学内容及过程个性发挥（一）引入新课：．．．4022△+O2234法2系?镁稀硫酸或盐酸锌铁铜＞＞＞[3]应1学生动2413的K①42（四）作业布臵：。第8章83一、教学目标：知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。二、教学重点：三、教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。43四、课时安排：二课时五、教学方法和手段：讲授法，实验与理论相结合六、教学过程：教学内容及过程个性发挥灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。“”①4445导学生感知熟悉学习的对象，从生活经验出发，引出课题，易激发学生的兴趣，生锈、如何防止铁生锈等，从而感受到“身边处处有化学”。以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。实物参观，资源共享。领悟开窍。（六）教学后记：46第9章一、教学目标：二、教学重点：三、教学难点：四、课时安排：二课时五、教学方法和手段：六、教学过程：个性发挥(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。[设问]看到这五种液体，你有什么想法?[学生发言]如：1．想知道这它们各自的味道。2．想知道它们是怎么形成的。[引入]愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。（二）新授：同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按活动与探究一的内容进行实验。[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水步骤食盐加入水中蔗糖加入水中47[交流实验现象][学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。[引导提问]生观察：1．每种液体各部分一样吗?2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?[学生回答]1．各部分完全相同。2．没有析出沉淀。[投影]1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定[提问]水具有什么作用?[回答]分解其它物质的作用。[投影]溶剂：能溶解其它物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。48[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质[教师指出]水溶液。[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶[过渡]怎么办呢?[引导]完成下面的活动与探究二之后，你就会明白洗去的道理。[投影]活动与探究二：[学生活动]49[互相交流]异议。[结论]碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说也不同。力也不同，[解决问题]衣服上的油滴用什么洗去?为什么?[过渡]前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?下面进行活动与探究三”。()[交流实验结论]水中，形成溶液。[教师指出][投影]②液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质③通常：水是溶剂[讲解并板书]3．溶质可以为：固体、液体、气体。50[引导提问][学生发言]1．动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。2．医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液3．现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需[引导]我们已经了解了溶液，那把油放入水中会不会形成溶液呢?下面我们看活动探究四。把液体倒掉后的试管是否干净静置后[交流]把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。[引导]我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液?[学生讨论、总结]51[交流]静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。[结合动画模拟讲解]洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成象。[思考][讨论、总结]前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。[教师小结并板书]散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质；若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。（三）课堂小结：（四）作业布置：习题2、352（六）教学后记：第9章92一、教学目标：知识：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别。能力：通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力。思想教育：通过学习饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系，对学生进行矛盾的双53方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想的教育。二、教学重点：建立饱和溶液的概念；分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。三、教学难点：建立饱和溶液的概念；分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：综合启发式。六、教学过程：个性发之外还要附加什么条件？[设问][阅读]P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。：资料：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。理解绝对不溶的物质是没有的。[讲解]：我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶54[指导绘图]：根据表—1，绘制几种物质的溶解度曲线。[讨论]、[投影](1)、溶解度的三种情况：3缓升型曲线，如：NaCl。学生结合生活经验讨论分析，得出想法。（四）作业布置：P41习题9、10（五）板书设计：55第9章93一、教学目标：1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；过程与方法情感态度与价值观二、教学重点：1、有关溶液中溶质的质量分数的计算。2、配制溶液的操作步骤三、教学难点：1．理解溶液组成的含义。2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：讨论式、启发式教学法六、教学过程：个性固体硫酸铜。比较三种CuSO溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组同？判断溶液浓稀的根据是什么？（二）新授：56））1按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是1g/cm3①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠解：溶质的质量分数×100%溶液质量5724kgx12为稀释前溶液质量，为稀释后溶液质量。mm123盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。58溶液质量一：判断溶液浓稀的标准二：溶质的质量分数第章101一、教学目标：知识目标1、初步认识酸和碱2、知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱3、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色能力目标1、培养学生的观察和动手能力培养学生学以致用，理论联系实际的能力。二、教学重点：建立酸和碱的概念1、掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色2、三、教学难点：建立酸和碱的概念3、掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：实验引导六、教学过程：59个性发（一）引入新课：酸、甜、苦、辣是我们生活中的的味道，这些物质中有很多存在一种很重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相实验：指示剂与酸、碱反应填写实验报告（见下表）学生讨论完成２、记录和交流实验现象比较和讨论、交流实验效果。学生讨论：１.判断题：紫色石蕊溶液能使盐变蓝色。２.有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢别它们？（三）课堂小结：1.指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸60石灰水（六）教学后记：培养学生的观察和实验能力，以及实验合作精神是本课题的目的第章102一、教学目标：123二、教学重点：三、教学难点：四、课时安排：二课时五、教学方法和手段：问题教学法六、教学过程：个性（二）新授：6162结论1.取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液。63643学我我完本节，我的收。的的启发（三）课堂小结：（四）作业布置：课后习题1.2.4.5（五）板书设计：一、中和反应653、医疗上：中和过多的胃酸，蚊虫叮咬等第章酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）一、教学目标：]2[][]二、教学重点：三、教学难点：四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：六、教学过程：个性发挥66即7<7>7：]。867（三）课堂小结：溶液的酸碱度在现实生活和实际生产中有及其重要的作用，一定要理解酸碱度的本质。（四）作业布置：7（五）板书设计：第章盐111一、教学目标：知识：使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。了解食盐和盐的不同含议。使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。二、教学重点：三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。68三、教学难点：三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。四、课时安排：二课时五、教学方法和手段：问题解决法六、教学过程：个性发挥（一）引入新课：同学们对盐有了解吗，是不是就是指食盐呢，这节课我们就来解决这个问题[投影]判断化合物类别：分析、判断物质类检查分类掌握情况、HCl、NaOH、NaCl、HNO、3Ca(OH)、NaCO、HSO、[讲述]食盐是我们非常熟悉带着问题阅读课文培养学生阅读课文能钠、、、等化工69[分析讨论]引志学生分析讨分析讨论，总结重培养学生分析问题，[板书]NaCl）准确记住名称、俗掌握重点知识。名、化学式及主要用途。[学生分组实验]指导学生观观察实验并记录：培养学生观察能力和察碳酸钠的色、态、并做溶解碳酸钠是色体物实验能力，调动学生性实验，然后向该溶液中滴入质，水，其水溶液积极性，积极参与教显学过程。液变成色。晶水合物、风化等知识，准确认住碳酸钠晶体的化学式。[板书]1.结晶水物式量的计领悟结晶水合物式准确掌握式量的计量的计算方法，格算。式及应注意的问题。[设问]含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐。那么，这类盐70[实验]指导学生实验并观察带着问题做实验；碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡分别与盐酸反应，并把产生的气体通入澄清的石灰水。总结鉴别方法，并掌握鉴别方法。方法；用稀盐酸和澄清的石灰写出有关化学方程水。式。[实验]还有一种常见的硫酸观察实验并记录；培养学生观察和动手铜。指导学生观察硫酸铜的硫酸铜是色体，能力。色、态、并做硫酸铜溶解性实能[演示实验]加热硫酸铜晶观察并记录：硫酸进一步培养学生的观铜晶体呈察能力及认识物质性后，蓝色晶体逐渐质的科学方法。变成加少量水，白色粉[板书]三、硫酸铜（CuSO）准确记住化学式及掌握化学式及主要性质.矾、化学式为CuSO·5HO.2[投影]课堂练习二(见附2)完成课堂练习二指导学生做课堂练习二71121[11-1]的要求实验。碳酸仔细观看实验，写出722--332-3-32-继续探究〖投影〗：与23论73222O23242323232333归74.3222NaCO+2HCl====2NaCl+HO+CO↑232275NaHCO+HCl====NaCl+HO+CO↑322说明：组成里含有CO（或HCO）的盐与盐酸、硫酸等酸反应后都能产生CO气体。-332利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO（或HCO）-33NaCO+Ca(OH)====2NaOH+CaCO￬23233、盐与盐的反应NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO￬2323NaCl+AgNO===NaNO+AgCl￬33（六）教学后记：通过这节课的教学学生初步了解了盐具有的化学性质，突破了对复分解2--332--33第章112一、教学目标：76二、教学重点：三、教学难点：四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：调查和深入实践讲练结合六、教学过程：教学内容及过程个性发挥（一）引入新课：师生活动2师生活动设计意图77?4343)3师生活动443433达244244?784244师生活动设计意图让?4343)8月)24571％)形成壮苗过冬)（三）课堂小结：79（四）作业布置：课后习题82页2、4、5（六）教学后记：第章1211、了解营养素是知蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六种物质2、了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系3、了解上述营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性二、教学重点：蛋白质、糖类三、教学难点：教学难点：蛋白质的生理功能四、课时安排：一课时五、教学方法和手段：讲授法联想法六、教学过程：个性发挥80食物的主要成分有糖类、油脂、蛋你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质？鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。在人体的很多器官中都存在蛋白质，比如：皮肤、毛发、肌肉、指甲等。蛋白质是构成细胞的基本物质，也就是说我们从头到脚都有蛋白质。婴儿的皮肤特别好就是因为其中含有大量的胶原蛋白。劣质奶粉——生产这种奶粉的不法商人，为牟取导致食用这种奶粉的众多婴儿营养严重不良，乃至死亡。深受其害的安徽阜阳地区的百姓们，称此杀人的劣质奶粉为“毒奶粉”！如果人体缺乏蛋白质会出现什么症状呢？质，成人每天大约需要60-70克蛋白质，青少年处于生长发育期需要更多的蛋白质。蛋白质是如何提供能量呢？蛋白质在人体内消化吸收过程二氧化碳的过程中起着载体的作用。血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。在肺部，血红蛋白中血红素的2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的81一女运动员可以在60s内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约为0.2L，如果该女运动员体重为50，她将缺少多少氧气？（6L）血红蛋白除了能和氧气结合外，还能与一氧化碳结合，而且结合能力很强，是氧气的200倍。在美国曾经举行了一次吸烟比赛，参赛队员在一个小时内吸烟最多者获胜，造成一名队员当场死亡，请同学们分析这名参赛者死亡的原因。吸烟有害健康，长期吸烟的人，容易患冠心病、肺气肿、肺癌等，大量吸烟能使人中毒死亡。肺癌患者和正常人的肺的比较不能，会产生一氧化碳。百种有毒物质：尼古丁：一支香烟含尼古丁的数量20支香烟所含的尼古丁足可以毒死一头水牛！苯并芘：对人体有强烈毒性，可引起多种中毒性病变！焦油：香烟中引起肺部疾病的主要物质，可诱发肺癌！这是一种重要的蛋白质——酶起作用的结果。（2）酶——生物催化剂1.条件温和，不需加热。受温度影响，3050度催化效果最好。2.高效率－－是化学催化剂的108倍3.酶具有专一性一种酶只催化一种反应猜想：下面是三位同学对上述问题的猜想：甲生——既然生马铃薯可以，那么熟马铃薯也可以82乙生——熟马铃薯不能作为分解过氧化氢制取氧气的催化剂丙生——不清楚，只有通过实验验证才能知道你更支持谁的观点？当蛋白质分子受某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高压电等）或化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结构会受到破坏，导致其失去生物活性。40%的氢氧化钠溶液中煮几分钟，即可被溶解而消失，所以不能用普通洗衣粉或洗涤剂，应该用专门的羊毛洗涤剂。羊毛也怕高温，不宜放在很热的水中，也不宜暴晒。2.酒精为什么能杀菌消毒？细菌的生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死。医用酒精为75%，若是为的纯酒精会使蛋白质一下子凝固起来，形成了一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌。甲醛也可以与蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，使其使标本能长久保存83人饿了，会浑身无力；马拉松长跑运动员在途中要喝葡萄糖；消化吸收能力差的病人要通过静脉输入葡萄糖水……萄糖就能提供能量。糖类是人类食物的重要成分，由O组成的化合物。常见的糖类有：淀粉、纤维