【20套精选试卷合集】河北省衡水中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

D.D.利用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚D.D.利用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚高考模拟理综试卷化学试题及答案高考模拟理综试卷化学试题及答案NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液植物油溶液苯酚钠

溶液本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分 120分。考试时间100分钟。注意事项：.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B铅笔涂写在答题纸上。.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。.考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H1C12O16C135.5Al27Mg24Ca40Fe56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。.下列说法正确的是A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.煤经气化、液化和干储三个物理变化过程，可变为清洁能源D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强.下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：O：HB.淀粉和纤维素的实验式： CH2Oc.ch4分子的球棍模型：D.原子核内含有77个质子、115个中子白W(Ir)原子：115771r3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酬:呈无色的溶液中： +、Al3/、C/、CO32-B.澄清的溶液中：Na>+、MnO4>AlO2C,上J=10-13moll1的溶液：Na+、[Ag(NH3)2]+>OH、NO3c(H)D.c(I)=0.1molL1的溶液中：Na\H+>ClO、SO42-4.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是CH3COOHNA.用图1装置验证化学能转化为电能B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C.用图3装置制备氢氧化亚铁

.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路卜列各组物质中,.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)卜列各组物质中,不满足图示转化关系的是甲乙丙甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA.①③ B.②③C.②④ D.①④.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T.用铜为电极电解饱和食盐水： 2C「+2H2。逗里Cl2T+HT+2OHFeBr2溶液中通入过量CI2：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4H2H2O.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si—O键为2Na25C,pH=13的NaOH溶液中含有OHl的数目为0.1NaC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NaD.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为0.1Na图图7.短周期元素、Y、、W、R的化合价与原子序数的关系如图图图75所示。下列说法正确的是A.原子半径：>Y>B.和Y形成的化合物是离子化合物C.气态氢化物的稳定性： YVRD.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液.下列图示与对应的叙述相符的是mulHdsk+lr™>l*丘N过程mulHdsk+lr™>l*丘N过程时自>1234567S\h图6 图7 图8 图9A.图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为241.8kJmol1B.图7表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据图8,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤D.图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得。分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。.下列说法中正确的是A.常温下，某难溶物的 sp为2.5105B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 AH<0C.NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中 喘H+2O)的值减小关说法D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化钱溶液中，水的电离程度相同关说法.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有正确的是A.该有机物的分子式是C15H27O4N4B.该分子中含有氨基、竣基、羟基、醛基等官能团C.该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D.该分子中含有6个手性碳原子.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用钳丝蘸取少量杲无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀sp(AgCl)>sp(AgI)C向溶液申先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42D向淀粉水解液中加入新制 Cu(OH)2,煮沸没有生成醇红色沉淀淀粉未水解14.一定温度时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的 SO2和。2,发生反应：2SO2(g)+O2(g)三 吃SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表 (表中t1Vt2),下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反应在0〜timin内的平均速率为v(SO3)=0.088/timolL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.10molSO3和0.010molO2,到达平衡时，n(SO2)=0.012molC.保持其他条件不变，升高温度，平衡时D.相同温度下，起始时向容器中充入15.25c时，0.1molNa0.012molC.保持其他条件不变，升高温度，平衡时D.相同温度下，起始时向容器中充入15.25c时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL-1pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32)pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(CO32)+c(HCO非选择题(共c(SO2)=0.0070molL-1,则反应的AH〉。0.050molSO2和0.030molO2,达到平衡时1L的溶液，SO2转化率小于88%溶液中部分微粒与pH的关系如0.10.081 0.06Lm0.04c0.0204 6 8 10 12 14pH一3)80分)16.(1216.(12分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂,时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分另ij在183C、315CI.工业上由铝土矿(主要成分是Al2I.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下:石油焦铝土矿焙烧炉铝粉CO、Cl2FeAl石油焦铝土矿焙烧炉铝粉CO、Cl2FeAl2O3、Fe■石油焦Cl2AlCl3(1)焙烧炉中发生反应：① Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g);②3CO(g)+Fe②3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)则反应②的平衡常数的表达式为=(2)氯化炉中Al(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为AlCl3(3)精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于 96%。现称取16.25gAlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为▲

II.实验室可用下列装置制备无水 AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 ▲▲ ,F中所盛放试剂的作用是 ▲（15分）非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下:1>BfC的反应类型为 ▲ ,E分子中含氧官能团有 ▲ （写名称）。D的结构简式为A。F-G反应的化学方程式为▲。请写出一种同时满足下列条件的 B的同分异构体的结构简式 ▲ 。①苯环上有3个取代基；②具有氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。C 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯 （"•一•" ）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:uRr NaOH溶液.电--“CH@----CHWW（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2》的含量（100mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成 50.00mL溶液；②准确量取溶液10.00mL,加入过量(NH4”C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成 H2c2O4和CaSO4稀溶液；④加入12.00mL0.0010molL「1的MnO,溶液，使H2c2。4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4+5H2c2。4+6H=10CO2忏2Mn2++8H2。；⑤用0.0020molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的MnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。(1)已知室温下CaC2O4的sp=2.0109,欲使步骤②中c(Ca2+)w1.0x10molL1,应保持溶液中c(C2O42)♦▲molL1。(2)步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为 ▲ 。(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准 (NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_白(填褊高"、褊低"或不变”)。(4)计算血样中Ca2+的含量(写出计算过程)。(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、AI2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:HwSOaFcSz(2)还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 ▲ 。(3)为测定酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入 HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂，用2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl=2Fe2++SnCl62Sn2++4Cl+2HgCl2=SnCl62-+Hg2CI2J6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O滴定时，2Cr2O7标准溶液应盛放在 ▲滴定管中(填酸式“、碱式”)；若不加HgCl2,则测定的Fe3+量 ▲(填褊高"、褊低"或不变”)。(4)①可选用 ▲ (填试剂)检验滤液中含有 Fe3+o产生Fe3+的原因是 ▲(用离子方程式表示)。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、 Ba(NO3)2溶液、酸性MnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由 过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a.氧化：▲。b.沉淀： ▲ 。c.分离，洗涤。

d.烘干，研磨。(14分)镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。△H1=—74.5。moi△H2=—64.4kJmolMg△H1=—74.5。moi△H2=—64.4kJmolMg(s)+H2(g)=MgH2(s)Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△大= ▲ 。一种用水氯镁石(主要成分为MgC126H20)制备金属镁工艺的关键流程如下:①为探究MgCl2?6H20“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将 MgCl2?6H20在不同温度下分解,测得残留固体物质的-射线衍射谱图如下图所示(-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在).不受三三一J29C'A-MgCI：6H4Jt- 2HX?Ml20W.不受三三一J29C'A-MgCI：6H4Jt- 2HX?Ml20W40M阳71)和1“指叶m，电二,析助勤电杷M雪主运加电］W5(1刖70和一衍城厢电测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 ▲ 。“一段脱水”的目的是制备MgCl22H20,温度不高于180C的原因是②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为▲。③该工艺中，可以循环使用的物质有 ▲ 。(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2+2A1+3H2T每生成27gAi转移电子的物质的量为 ▲ 。(4)镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为▲O(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于 物质结构与性质”和实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.【物质结构与性质】锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu40(P04)2,可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H20=Cu4O(PO4)2J+3NaSO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式 ▲ ,上述方程式中涉及到的 N、。元素第一电离能由小到大

TOC\o"1-5"\h\z的顺序为 ▲。(2)PO43一的空间构型是▲。(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有▲ 、 ▲ (各举一例)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 ▲ 。(5)在硫酸铜溶液中加入过量 CN,生成配合物[Cu(CN)4]2,则1mol[Cu(CN)4]2一中含有的？键的数目为 ▲ 。(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 ▲。B.【实验化学】工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：一^苯酚CH3②稀H2sOCH3②稀H2sO4,90cCH33①3①O2,10—120C^1=液态混合物 」丙酮CH3COCH3稀硫酸有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异时取152.4C不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8C微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化内酮56.2C易溶于水和有机溶剂不易被氧化(1)检验有机相中是否含有水的方法是 ▲;(2)“操作2”的名称是 ▲;(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验内酮中一定存在有机杂质的方法是▲A.酸fMnO4溶液，加热B.乙醇，溶解C.NaOH溶液(酚酗：)，加热检验内酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加 1〜2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 _▲ 。(4)为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样 10.00mL加水稀释至100mL,加入10.0mL一定浓度的BrO3和Br的混合溶液，立即加入 5mL盐酸，摇匀后加入1gI固体(足量)，再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2s2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去 Na2s2。3标准溶液38.46mL。已知上述实验中发生的反应有：2Na2s2O3+I2=Na22Na2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaI与与H2c2。4反应的MnO4的量为：1.2105mol—8.0106mol=4.0106mol（1分）则此污水中苯酚的含量（以 mg/L表示）▲参考答案参考答案1-5:DABCB6-10:ADCBC11-15:BCCBBDAC1-5:DABCB6-10:ADCBC11-15:BCCBBDAC16.（12分）I.（1）=c316.（12分）I.（1）=c3（CO2）/c3（CO）（2分）；/C、Al„ -2 - -2 Al2O3+3CI2+3C^=2AlCl3+3CO（2分），SO32+Cl2+2OH=SO42+2Cl+H2O（2分）98%（2分）II.饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分）；防止水蒸气进入E装置（2分）。17.（15分）（1）取代反应（2分）； 默基、酯基（2分）（4）（2） OH（2分）（3）（2分）（5）30HHjO；HTS分子箭cudCDOHC<3CI；鼻催化剂,△（4）（2） OH（2分）（3）（2分）（5）30HHjO；HTS分子箭cudCDOHC<3CI；鼻催化剂,△「Hl[.oTvSk'（5分）（12分）2.0X104（2分）（2）MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（3）偏低（2分）MnO4的总物质的量为：0.001012X0-3=1.2X0-5mol（1分）（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定消耗的过量的 MnO4的物质的量为：0.002020.00103X-=8.0>106mol（1分）5

n（H2c2。4）=4.0106molX-=1.0X05mol2n（CaC204）=1.0105mol（1分）100mL血样中Ca2+的含量为：1.0M05mol冲0gmol1图mLx100mL=0.04g（2分）10mL5mL（15分）（1）提高铁的浸出率，抑制 Fe3+的水解（2分）⑵14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42+16H+（2分）（3）酸式（2分）、偏高（2分）（4）①SCN或苯酚（1分） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）②a.向溶液中加入过量的酸性高镒酸钾溶液，搅拌 （2分）b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2〜3.8（2分）（14分）（1）+84.6J/mol（2分）；（2）①MgO（2分）；若温度太高， MgCl2转化为MgOHCl或MgO（2分）；2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2T（2分）；HCl,Cl2（2分）；3mol（2分）ClO+2e+H2O=Cl+2OH（2分）21A（1）[Ar]3d9（1分）；OvN（1分）正四面体（2分）PH3或AsH3（1分）、H3O+或CH3 （1分）sp3 sp2（2分）8mol（2分）CuH（2分）21B.（12分）（1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色 ，说明有机物中（3）含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。 （2分）（3）苯酚含量（38.46m-14.46m） 10-3苯酚含量（38.46m-14.46m） 10-3L/mL0.01000nol/L八”,,,, 94.0010mg/mol60.01000L376.0ng/L检验项目实验方案方法是A（2分） " -——现象和结论是_滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。（2分）若试管中溶液/、艾为紫色，则丙酮不含苯酚。（2分）（只回答一种结论给2分）（2）分储或蒸储（2分）（4）根据化学方程式，有如下转化关系： 6Na2s2O3~3I2~3Br2~C6H50H高考模拟理综试卷化学试题及答案高考模拟理综试卷化学试题及答案高考模拟理综试卷化学试题及答案高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分两卷，第I卷50分，第II卷50分，共100分可能用到的相对原子质量： H1N14016S32Cu:64第I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）TOC\o"1-5"\h\z.化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是 （）A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分储法生产汽油.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是 （）a选项YA光导纤维酸性氧化物复合材料B苛性钠碱化合物C化合物电解质纯净物D胶体气溶胶分散系TOC\o"1-5"\h\z.下列各组物质的分类正确的是 （）①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矶、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素： %+、2可、3h+;④同素异形体：C6。、G。、金刚石、石墨；⑤弱电解质： Fe（SCN）3、SO、NH、H2OA.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确4.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10Na2L0.5mol•1―亚硫酸溶液中含有的H，离子数为2NC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为 2冲.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是 （）A.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B.根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C.盐酸、醋酸既是化合物又是酸D.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥7..下表中对应关系正确的是 （）A__ _ 光 cCHCH+Cl2 >CHCHCl+HClCH===CH+HCl—->CH3CHCl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br===2Cl+Br2n+Cif===n2+Cu均为单质被还原的置换反应D2N&Q+2H2O===4NaOHC2TCl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的 吨分子数目为0.3NaB.室温下，1LpH=13的NaOH§液中，由水电离的OH离子数目为0.1NaTOC\o"1-5"\h\zC.氢氧燃料电^正极消耗 22.4L（标准》^况）气体时，电路中通过的电子数目为 22D.5NHNO=====2HNO+4N2T+9H2。反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75Na.有下列8种物质，既能使酸性高镒酸钾溶液褪色又能与滨水反应使之褪色的是（ ）①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁快⑥邻二甲苯⑦乙醛⑧环己烯A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A.1L0.2mol-L1CH3COON溶液中含有0.2Na个CHCOOB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为 NaC.常温常压下，23gNO2和N2。的混合气体含有的原子数为 1.5NaD.100mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO的分子数为0.92Na11.将足量的CO不断通入OHBa（OH2、AlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO的量的关系可表示为12.实验室里需要配制480mL0.10mol•L-的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是 （）选项容量瓶容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矶：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矶：12.5g配成500mL溶液13.把200mLNHHCO和NaCO的混合溶液分成两等份，取一份加入含 amolNaOH勺溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c（Na+）为（）（10b—5a）molL1 B .（2b—a）molL1

-ba i 5a iC.（记—20）mol,L D .（5b—2）mol-L.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A.室温下，测的氯化钱溶液 pH<7,证明一水合氨的是弱碱： NHT+2HzO=NH-匕3鹏。+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 2A1+2OH+2H2O=2AlOT+3H4C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：+2HC◎一 +2H2O+2COTD.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO+16HI++5C2O42=2Mn2++10COT+8H2。.下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2++2OH+2H++SC2===BaS(OJ+2H2OB.酸性介质中MnO氧化H2O2:2MnO+5H2Q+6H+===2Mn++5QT+8H2。C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg++2OH===Mg(OH'JD.铅酸蓄电池充电日的阳极反应： PbSO+2H2O—2e===PbQ+4HI++SO4.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SQ、NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）A.①代表滴加H2SO溶液的变化曲线b点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHc点，两溶液中含有相同量的OHa、d两点对应的溶液均显中性.已知：还原性强弱：I>Fe2+o往100mL碘化亚铁溶液通入3.36L（标准》犬况）氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A.1.2mol•L1B.1.5mol•L1C.1.0mol-L1D.1.1mol♦L1.离子方程式2Ca2++3HCO3+3OH-2CaCO4+CO32+3H2O不可以表示（）A.Ca（HCO）2与NaOHm^反应 B.NaHCOW澄清石灰水反应C.HCO^澄清石灰水反应 D.Ca（HCO）2与澄清石灰水反应.已知：SO2-+l2+HO^SO2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH+、Fe2+、+、I-、SO2-、SO2-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A.肯定不含I-B.肯定含有SO2--C.肯定含SO2 D.肯定含有NH+.向NaCO、NaHCO昆合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 （）A.a点对应的溶液中：Na\OH、SO」、NGB．b点对应的溶液中： Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中： Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D.d点对应的溶液中： F－、NO－3、Fe3＋、Ag＋.某无色溶液含有下列离子中的若干种： H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2「、C「、OH、NO，向该溶液中加入铝粉，只放出Hk,则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．6种B．5种C．4种D．3种.室温下，在0.2mol/LAlGO於溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH§液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3afb段，溶液pH增大，Al3+浓度不变b-c段，加入的OH^要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时， Al(OH)3沉淀开始溶解下列指定反应的离子方程式正确的是( )Cu溶于稀硝酸HNO:Cu+2H++NO=Cu2++NOT+H2O(NH4)2Fe(Sd)2溶液与过量NaOH§液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH=Fe(OH)2JC.用CHCOOHg解CaCO:CaCO+2HI+=Ca2++H20+COTD.向NaAlO2溶液中通入过量CO制Al(OH)3：CO+AIO2+2H2O=Al(OH)3J+HCOT24.等质量的CuO和MgC粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的 Cu(NQ)2和Mg(N02溶液的浓度分别为amol•L1和bmol-L1,则a与b的关系为()2a=bB.a=2bC.a=bD.a=5b25.在恒容密闭容器中通入并发生反应： 2(g)Y(g),温度『、T2下的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量a－bT2下，在0〜ti时间内，u(Y)=t1mol/(L-min)M点的正反应速率 u正大于N点的逆反应速率u逆M点时再加入一定量的，平衡后的转化率减小第二卷(非选择题，共 50分)

二、必做题(共36分)（14分）1所示。由图中可以看出，该同学在操作(1)1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是烧杯的实际质量为时的一个错误是烧杯的实际质量为(2)需配制150mL0.2mol-L1NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图 2所示。指出实验中存在的两个错误:(3)用质量分数为98喻度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol-L7的稀硫酸。①应用量筒量取浓硫酸②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。A.称量时用了生锈的祛码,将NaOH^在纸张上称量C.定容时俯视刻度线.往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E.③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。A.称量时用了生锈的祛码,将NaOH^在纸张上称量C.定容时俯视刻度线.往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（14分）两个研究性学习小组分别进行探究性的实验:甲组：为了探究C12和SO同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为(2)装置D中发生反应的化学方程式为(3)装置E的作用是乙组：为了分别研究SO和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。（4）当通入so时，装置in中发生反应的离子方程式为；该反应中so表现出性。（5）若装置n中装有5.0mL1.0X103mol-L1碘水，当通入足量CL完全反应后，共转移了5.0X105mol电子，则该反应的化学方程式为。（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？（填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法： （如果无，此空不答）。（8分）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。 测得反应2CHi01GH0（g）+5建在不同温度下的平衡常数变化如下：温度（C）400450500平衡常数a6a40a（1）该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）向2L密闭定容容器中充入 2molC,Hw,反应10s后测得H2浓度为1mol•L一，此10s内，以QH。表示的平均速率为。（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中 3时刻后已经达平衡状态的图示是。（4）下图表示某温度时将一定量的 CHw（含少量H2）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化 （容器容积可变），实线代表C8Hiq,虚线代表C4Hgo请用实线补充画出t1〜t4间GH0的浓度变化曲线。a三、选做题（二选一）物质结构与性质（14分）MR、、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。 M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和 M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，的基态原子物，的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:物，的基态原子物，的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是①,和Y中电负性较大的是 ② (填元素符号)。(2)的氢化物的沸点(填“>”或“<”)与其组成相似的M的氢化物，其原因是(3)与M形成的M分子的空间构型是。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。(5)在稀硫酸中，的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M的一种氢化物，被还原为+3价，该反应的化学方程式是。30.有机化学与基础(14分)化合物是一种有机合成中间体，是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成和：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCO。R+R''CH2COOR请回答：(1)写出化合物E的结构简式,F中官能团的名称是。Y一的化学方程式是。G-的化学方程式是,反应类型是。(4)能与NaOH^应的G的同分异构体有种(5)若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)化学答案第一卷选择题12345678910111213DBACDBBDBCCDA141516171819202122232425BCCADBCBCDAC第二卷 非选择题二、必做题26.(每空2分，共14分)(1)物质与祛码放反了(2)27.4g(2) ①没有用玻璃棒引流；②容量瓶容积选错；(3)①5.4; ②1000mL容量瓶，胶头滴管；③A、C27、(其中有2空1分，其余每空2分，共14分)答案：(1)SO2(2分) (2)Cl 2+SO+2HO===2HCl+HbSO生成白色沉淀(2分)(3)防止倒吸，吸收多余的 SO或C12(2分)，…_ 3+__ _ 2+__2— 上一 、_.一 一(4)相同2Fe+SO+2H2O===2Fe+SO4+4H(2分)还原(1分)(5)12+5C12+6H2O===10HCl+2HIO3(2分)(6)有(1分)；装置IV去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管 (2分)28.(每空2分，共8分)(1)吸热 (2)0.02 (3)bda (4) 三、选做题。29、物质结构与性质(每空2分，共14分)⑴[Ne]3s1CI>S(2)H 2O>HS水中有氢键，增大了分子间作用力⑶平面正三角形 ⑷Na+ ⑸2Cr2O+3HQ+4HSO=Cr2(SO4)3+2SO+7HO30、有机化学基础(每空2分，共14分)(1)CH=CH羟基I■ a⑵ a(3) I取代反应(4)28(5)取适量试样于试管中，先用 NaOH^和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生醇红色沉淀则有B存在。高考模拟理综试卷化学试题及答案高考模拟理综试卷化学试题及答案高考模拟理综试卷化学试题及答案高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64.入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。 为改善空气质量而启动的 “蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于..“蓝天工程”建设的是A.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B.推广使用燃煤脱硫技术，防止 SO2污染C.研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D.开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与B「2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )2Na2O2+2H2O^=4NaOH+O2T4Fe(OH)2+O2+2H2O^=4Fe(OH)32F2+2H2O 4HF+O2C12+H2O^=HC1+HC1O.Na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.22.4LCl2中含有NAjCl2分子B.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAJ.0L浓度为18moi•L"HbSO溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的 H2SO的分子数为92一定条件下，2.3gNa完全与Q反应生成3.6g产物时失去的电子数为 0.1Na.短周期元素W、、Y和的原子序数依次增大。金属 W是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 ( )A.由金属W制备的高效电池可用NH4C1溶液作电解质B.元素与氢『形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种C.元素Y、的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应D.元素、形成的化合物为离子化合物.关于下列图示的说法中，正确的是A.心实验装置排空气法收集B.目同逆反应而复验可比较:送俺碳、硅三种元素的非金属性强弱SO/HCliCO(g)+HA.心实验装置排空气法收集B.目同逆反应而复验可比较:送俺碳、硅三种元素的非金属性强弱SO/HCliCO(g)+H2O(g)而，O或(痴+H2fMgL的公H大于0D"埼厮恃B出来除向SO2中的HCl苏反应过程.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.在0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)B.在0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)—c(H+)=c(HCO4)+2c(H2CO3)C.向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液:c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na+)+c(CH3COO)=c(H+)+c(OH)12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是置①精炼a极为粗置①精炼a极为粗铜，电解质溶液为CuSO溶液B.装置②的总＞反应是： Cu+2F€3+=C『+2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀70ft后关信息A最图价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的兀素C单质须保存在煤油中D原子最外层电子数比次外层电子数少 1个E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应请回答下列问题：A的氢化物的水溶液能使酚酗:溶液变红，原因是(用电离方程式表示)，实验室制取该氢化物的化学方程式是。A与B可组成质量比为716的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是(填序号)。①酸雨 ②温室效应 ③臭氧层破坏C的最高价氧化物的水化物电子式是,其中所含有的化学键是,该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式E在元素周期表中的位置是o0.1mol/LE的硫酸盐溶液与0.1mol/LOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是。由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是。26.(15分)由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元。⑴写出两个工业生产过程中产生 SO2的实例:①⑵防治SO2污染可采用的措施有(写出三种)①⑶湿式石灰石一石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏 (CaS042H2O),经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。①写出湿法石灰石一石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：②用石灰石浆液作S02吸收剂而不用熟石灰吸收S02的原因是：③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物 (主要变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是⑷某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成( CaSO4xH2O测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据r表明当固体的质量为2.72g后不再改变。求:①石膏的化学式。②图像中AB段对应化合物的化学式。O27、(15分)Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明 Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的 Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许滨水，振荡后溶液变为无色。(1)写出碱性溶液中B「2和Na2SO3反应的离子方程式。(2)反应后的溶液应含有SO32-、S042-、Br-、0H-等阴离子，下表是某同学鉴定其中 SO32-、S042-和Br的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。限选试剂：2mol•L-1hci；1mol•L-1H2SO4;lmol•L“BaCl2；lmol•L“Ba(NO3)2；1mol•L-1MnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。编P实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的 2molL-1盐酸，再滴加适量lmolL-1BaCl2溶液。(2分)有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤②步骤③(3)该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mQl/L的酸性MnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/LMnO4溶液体积见下表。反应离子方程式为： 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2。序号所取Na2SO3溶液的体积终点消耗MnO4溶液的体积1[25.00ml20.02ml225.00ml21.80ml325.00ml19.98ml①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数②下列操作会导致测定结果偏高的是A.未用标准浓度的酸性MnO4溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶未干燥C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D.不小心将少量酸性MnO4溶液滴在锥形瓶外E.观察读数时，滴定前仰视，滴定后.俯视28.(16分)由苯合成香料和解热镇痛药物 28.(16分)由苯合成香料和解热镇痛药物 G的路线如下:已知：I. +RC1-U —R+HC1n. CH2CI注：以上反应中+R'|CHCHO催化粕PTC、 —CH2n. CH2CI注：以上反应中R- R，，R、R'、R'均表示煌基请回答：(1)芳香煌A中C、H原子数之比是4：5,1molA在氧气中完全燃烧生成8molCO2,A的分子式是A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是。(2)B的结构简式是。(3)E-F的反应类型是。(4)D-E反应的化学方程式是。(5)与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是。(6)G与(5)中反应的有机产物互为同分异构体， 含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是。（7）的同分异构体W,其分子内苯环上的氢原子只有 1种，且仅含有2个甲基。1molW最多与3mol饱和滨水反应，则W的1种结构简式是答案：ACDCABB（12分）NH3H2O^F=^NH4++OH-2NH4C1+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3+2H2O（2分）一①NaOH电子式略 离子键共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（3）第3周期IDA族 Al3++3OH-=Al（OH）3jAlN+3H2O=Al（OH）3j+NH3T（2分）（15分）⑴①化石燃料的燃烧（1分） ②含硫矿石的冶炼（1分）⑵①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源（ 1分）②提高煤的燃烧利用率（1分）③进行脱硫处理等（1分）⑶①SO2+CaCO3===CaSO3+CO2（2分） 2CaSO3+O2===2CaSO4（2分）②用石灰石浆液的成本较低（1分） ③用水洗涤（1分）⑷①CaSO42H2O（2分） ②2CaSO4H2。（2分）（15分）（1） SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br- （2分）（2） （8分）实验操作预期现象与结论步骤，②：［方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2:另取少量待测液加入试管中， 加入足量的2molL-1盐酸苜至］不产生气泡为止，再加入少量氯水，观祭溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤③：方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。 （2分）红色褪去，则存在SO32-,红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）

方法2:另取少量待测液加入试管中， 加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-,红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）说明： 步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。（3）①2MnO4- ► 5SO32- 5Na2SO32mol 5x126g（20.02+19.98）X10-3X0.1X10-2=6.300g6.300g+10.00=0.6363.00%或06300 （列忒2分，卫^果1分，共3分，未注意有效数字扣 1分）②ACD （三个全对得2分，只选2个且正确者得1分，其余不得分）（2分）C8H10 （2分）QpCH2CH3（2分）c1cH2—4^_CH2CH3 （3）（2分）加成反应（或还原反应）TOC\o"1-5"\h\z（2分） .一CH3 OO O CH3CVCH2CHCH3+CH3CoCh3"*CH3c—《2^CH2CHCH3+CH3c00H（TCH3 CH3CH3CH2 ACH2CCHO+2Cu（OH）2—CH3CH2 CH2CCOOH+Cu2OJ+2H2。CH3 CH3CH3CH3⑺（2分）CH2CHCH3（6）（2分） CH⑺（2分）CH2CHCH3（6）（2分） CHCH3CH—OHCH3H2COHCH2CH3 或 h3c CH3CH2CH=CH2 CH2CH2CH2CH=CH2高考模拟理综试卷化学试题及答案高考模拟理综试卷化学试题及答案TOC\o"1-5"\h\z可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28 Cl-35.5Ca-40Co-59Ga-70 As-75第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）7、2010年，中国首次应用六快基苯在铜片表面合成了石墨快薄膜 （其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域.下列说法不正确的是（ ）A.六快基苯的化学式为 Ci8H6B.六快基苯和石墨快都具有平面型结构C.六快基苯和石墨快都可发生加成反应D.六快基苯合成石墨快属于加聚反应8、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比 TNT猛烈1.5倍，.可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸俊甲醛（HCHO）.则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 （ ）◎乌洛托品A.2:3B.1:3C,1:4D.2:59、下列设计的实验方案不能达到实验目的是 （ ）A.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入 2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一试管中加入2mL10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加SCN溶液，观察实验现象D.制备Al（OH）3悬浊液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加过量的6mol?L-1NaOH溶液10、2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示.下列说法不正确的是 （ ）

A.放电时，铝为负极、石墨为正极B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C.放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4--4A2C17D.充电时的阳极反应为： Cn+AlCl4--e--CnAlCl411、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是（ ）依一芬用于序败依一芬A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性： a>d>eC.工业上常用电解法制备单质 b和cD.a和b形成的化合物不可能含共价键12、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:（由十HK由△H（由十HK由△H>0针对上述反应，有人提出如下观点.其中合理的是A.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C.在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率13、若用AG表示溶液的酸度（aciditygrade）,AG的定义为AG=lg[c~^ ].13、cOH0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定 20.00mL0.01mol?L-1的醋酸，滴定过程如图所示， 下列叙述正确的是A.室温下，醋酸的电离常数约为A.室温下，醋酸的电离常数约为B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mLC.若B点为40mL,所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.反应过程中一定存在： 0.01mol?L-1+c(OH-尸c(Na+)++c(CH3COOH)26、26、(14分)按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。⑴写出试管A中发生反应的化学方程式：;(2)为检验生成的气体产物，需从图 2选择必要的装置，其正确的连接顺序为 (用接口字母表示)a,描述能证明气体产物的实验现象;(3)反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图 3实验：图3①试剂的化学式为;②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究.I.提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化.假设2：溶液中的Fe3+被氧化.假设3:;n.设计方案：请对所提出的假设 2进行验证，写出实验方案.;m.方案实施27、(13分)碳酸馍可用于电镀、陶瓷器着色等。从馍矿渣出发制备碳酸馍的流程如下:看4融看4融NjOO-■♦林札从蚌」 1出皿已知：(I)含馍浸出液的成分及离子沉淀的 pH:Ixr*ft1*OiJ,[2*t/g-1-0M)04101*白⑻pi!224.7M3|无长配JgpH35屯?11.6J3](n)溶度积常数:1_里/史一MSOS一X£物中岩|0Jl10*j1.93kJ0p单冬勤g__丽r n吃,¥置期・餐7心X】。一工年箕KT*(1)馍矿渣中馍元素的主要存在形式是，写出浸取时反应的离子方程式(2)黄钠铁钮［NaFe3(SO4)2(OH)6］具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁。写出流程中第一次加入Na2CO3溶液时反应的离子方程式：；(3)NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS+Cu2+=CuS+Ni2+,该反应的平衡常数是 ；⑷滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+,则加入NaF先沉淀的离子是。(5)NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀馍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4?6H2O的操作步骤如下：①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量 Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液)，搅拌，得NiCO3沉淀④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；⑤用少量乙醇洗涤并晾干。确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸馍己完全沉淀的简单方法是;补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有 6mol/L的H2SO4溶液，蒸储水、pH试纸】。28、氮的重要化合物如氨(NH3)、肿(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用.(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)=H2O(g)AH1=44.0kJ?mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ?mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ?mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4贝U△H4=kJ?mol-1.(2)使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肿在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钻，该过程不产生有毒气体。①写出该反应的离子方程式： ;②在纳米钻的催化作用下，肿可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图 1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：;为抑制肿的分解，可采取的合理措施有(任写一种)。(3)在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂， 在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性， 在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染。工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如上图2所示。①a电极为电解池的(填阴”或阳”极，写出该电极的电极反应式：;②以NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物。③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、 易燃或可燃物等分开存放， 结构决定性质，试从结构角度加以分析。④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式 。36、［选彳2:化学与技术］(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用 湿法”工艺冶炼锌.某含锌矿的主要成分为nS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:.爆气一序化第酸 充电用赫将*她饶一唱心布区二Aft用内部-w丁 舒，潞Wft祖、修出族一利川—利用回答下列问题：⑴硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行， 所产生焙砂的主要成分的化学式为(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。⑶浸出液净化”过程中加入的主要物质为，其作用是。⑷电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是(5)改进的锌冶炼工艺，采用了氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程， 又可获得一种有工业价值的非金属单质。 氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为。37、［化选修3:物质结构与性质］(15分)决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：⑴某Cr的配合物［Cr(C2O4)2(H2O)2］中，配体有种，配位原子是；与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式);(2)CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO:3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要原因(3)汽车安全气囊的产生药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、ClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为。(4)从不同角度观察(4)从不同角度观察M0S2的晶体结构见图2,已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为 4d55s1。①下歹”说法正确的是A.晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为 sp2B.电负性：CvSC.晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60Mo位于第五周期VIB族MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是、“用,

■乙、“用,

■乙(5)铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一， 其晶胞结构如图甲(黑球代表铁，白球代表镁).则该化学式为,若该合金用M表示，某中储氢馍电池(MH-Ni电池)的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有关说法不正确的是。A.放电时正极反应为： NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+oh-B.放电时电子由b极到a极C.充电时负极反应为： MH+OH--e"=H2O+MD.M的的储氢密度越大.电池的比能量越高(6)神化钱属于第三代半导体， 它能直接将电能转变为光能， 神化钱灯泡寿命是变通灯泡的 100倍，而耗能只有其10%,推广神化钱等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知神化钱的晶胞结构如图，晶胞参数 a=565pmi神化钱的晶胞密度=g/cm3神化钱的晶胞密度=g/cm3(列式并计算)，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为pm(歹U式表木)。38、式表木)。38、［化学一选彳^5:有机化学基础］(15分)己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化:题：RIHOTH—0M请回答下列问(1)A中所含官能团的名称为。(2)质谱分析发现B的最大质荷比为208,红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为 22233,其中苯环上的一氯代物只有两种。则 B的结构简式为(3)写出下歹U反应方程式①;④。(4)符合下列条件的B的同分异构体共有种。①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个煌基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应。(5)已知:油 孙lLm请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:(HA(ir合成路线流程图示例:(HA(ir;((MiH参考答案-九DS>C9、D10sBIkCINB1-A，X、⑴CaQH；匚国孙NO-HQ3FZH,O(。国晟F-CL-4H”a匚laf典巾，黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色.*(3)①SCN;②2Fe2++ci2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-Fe(SCN)3;Fe3+浓度增大；③溶液中的SCN和铁离子均被氧化成更高价态；用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设 2正确，若溶液不变红色，则假设2不正确27、(1)3NiS+4ClO3=3Ni2++3SO42+4C1或3NiS+ClO3+6H+=3Ni2++3S+Cl+3H2O；(2)Na++3Fe3++2SO42+3H2O+3CO32=NaFe3(SO4)2(OH)6J+3CQT；(3)8.431炉；(4)Mg2+(5)①上层清液呈无色(或静置后向上层液中再加入 Na2CO3溶液后没有沉淀生成)；②过滤，并用蒸储水洗涤沉淀2-3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。28、⑴-2317;(2)①2Co2++N2H4+4OH-=2CoJ+Mf+4HO;②3N2H4 1、N2+4NH3；降低反应温度；A[(3)①阳；NH4++3F--6e-=NF3+4H+；②4NF3+Si3N4=4N2T+3SiFT③NF3分子中N为+3价，有较强氧化性④3NF3+5H2O=2NOT+9HF+HNO336、(1)nO;(2)浸出；(3)n粉；置换出Fe等；(4)。2；(5)2nS+4H++