盐类的水解练习及答案

盐类水解习题及答案TOC\o"1-5"\h\z.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0x10-13mol>1,该溶液可能是( )①二氧化硫 ②氯化俊水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④.某酸性溶液中只有Na+、CHCOO、H\OM四种离子。则下列描述正确的是( )A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CHsCOO)>c(Na*)>c(OH)>c(HI+)D.加入适量氨水，c(CHsCOO)一定大于c(Na+卜c(NH/)之和3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A,在NaHCQ溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO3-和OHTNaHCQ溶液中：e(H+)+e(H2CC3)=c(OH)10mL0.10mol•L-1CHCOOH溶液加入等物质的量的NaOH后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Ns+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH容液所消耗的NaOH物质的量相同.浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比混合，所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为( )A.0.01molL71B.0.017moll_71C.0.05molL1D.0.50molL二1.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CHCOON琲口HCl;②CRCOON琲口NaOH;③CgCOONa和NaCl④CgCOONa和NaHCQ;列各项排序正确的是()A.pH:②>③>④>① B.c(CHsCOO):②，④^:^^① C.溶液中c(H+):①^:^^②〉④D.c(CMCOOH)①，④四应6.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到下排列正确的是( )A.Ba(OH2A.Ba(OH2、NaSC3、FeC3、KClC.NHsH2O、H3PC4、Na2SO4、H2SC4.下列离子方程式中，属于水解反应的是(.NaSQ、Na2CO3、KNO3、NH4CID.NaHCO、C6H5COOH、C2H50H、HClHCOOH+HO—HCOO+H3OHCOOH+HO—HCOO+H3O+_ _ L.__— +CQ+H2O-HCQ+HCO2+H2OQHCQ+OHD.HS+H2O^S2+H3O+.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质白量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH)>XHA)>c(HB)RH+) B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H+)C.c(OH)>c(B-)>c(A)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+).(双选)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A)pH相等的CHCOONaNaOH和NazCQ三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONaRc(Na2CQ)C.等浓度CKCOOH和CKCOONH容液等体积混合：c(C母COO)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH^COOH)0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)TOC\o"1-5"\h\z.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸。测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、bo由此知( )A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度.向三份0.1mol,LCHCOONa容液中分别加入少量NH4NO3、NazSQ、FeC2因体(忽略溶液体积变化)，则CRCOO浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大.25c时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO和NaCO3溶液中，下列判断不正确.的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2")均增大.向体积为Va的0.05molL-1CKCOOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列B.Va=V时:B.Va=V时:c(CNCOOH)+c(H)=cD.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=A.Va>Vb时：c(CHCOOH)+c(C3COO)>c(K+)(OH)C.Va<V时：c(ChjCOO)>c(K+)>c(OH)>c(Hc(OH)+c(CHCOO).下列浓度关系正确的是 ( )A.氯水中：c(C2)=2[c(ClO)+c(C-)+C(HClO)] B.氯水中：c(C-)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+尸c(CHCOO) D.NmCQ溶液中：c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+).等体积，浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①CHCOO耨液、②HSCN§液、③NaHCO§液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所小，下列说法正确的是( )OA.物质酸性的比较 ：CH3COOH>HSCN>OB.反应结束后所得两溶液中，c(CH3COQ>c(SCN)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小:NaHCO>CHCOOH>HSCND.CH3COO精液和NaHC33g液反应所得溶液中：c(CH3COO+c(CH3COOH)=0.10mol-L-1.已知某溶液中存在OH—、H+、NH4+、C「四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为 (K序号)。⑵若③是正确的，则溶液中的溶质为;若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为O⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3?H2O)(填大于"、小于”或等于“，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系为c(H)c(OH)。.现有常温下0.1mol?L-1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32一不超过其总量的10%,请你设计实验证明该同学的观点是否正确 (3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的A.c(Na)=2c(CO32) B.c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)C.c(CO32)+c(HCO3)=0.1mol?L1D.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)⑷水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数 (用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：.现有①0.2mol•L-1NaOH^^和②0.2mol•L-1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中+ -c(Na)>c(X)。则：(1)①中由水电离出的c(OH)②中由水电离出的c(H+)。(填“>”“=”或“<”)(2)上述混合液中共存在种粒子。其中：c(HX)+c(X-)0.1mol•L-1(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”“=”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式 ：。(3)上述混合液显性，其原因用离子方程式表示为O.在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3+3H2。=Fe(OH)3+3HCl;AH>0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 ⑵不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入盐类的水解答案16、(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3?H2ONH4C1和HCl(3)/」、于大于17、(1)CO2-3+H20HCQ-3+OH-,HCO-3+H20 H2c03+O