2022年中考化学真题分类汇编物质的检验、鉴别与除杂

2022年中考化学真题分类汇编：物质的检验、鉴别与除杂一、选择题1.（2022内江）下列实验方案设计中能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验COz中混有HC1气体将气体通入紫色石蕊试液中B测定某废水的酸碱度将润湿的pH试纸浸入样品中C除去粗盐中混有的泥沙取样，溶解、蒸发、结晶D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化领溶液，观察是否变浑浊A.A B.B C.C D.D（2022临沂）下列实验方案合理的是选项实验目的实验方案A鉴别合成纤维和羊毛取样，分别点燃，闻气味B除去C02中的少量HC1气体先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸C除去NaOH溶液中的Na£03加入过量澄清石灰水。充分反应后过滤D检验CO2气体用燃着的木条伸入瓶内。观察火焰是否熄灭A.A B.B C.C D.D（2022沈阳）下列实验方法能达到预期目的的是选项实验目的实验方法A检验土豆中含有淀粉滴加碘酒B除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发C鉴别小苏打和面粉观察颜色

D检验羊毛中含有蛋白质闻气味A.A B.B C.C D.D（2022通辽）下列各组实验方案合理的是选项实验目的实验方案A分离KC1、MnOz固体混合物溶解，过滤B鉴别氯化钠和硝酸铁固体加水溶解C检验氯化钙溶液中是否混有盐酸取样，滴加酚酸溶液D除去铜粉中的碳粉在空气中充分灼烧A.A B.B C.C D.D（2022丽水）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝,如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫策化钾溶液检验（硫素化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（ ）变红色）。有关该实验的说法正确的是（ ）A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫絮化钾溶液后溶液变红（2022内江）向AgNOs溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是A.滤液中一定含有Cu（NO3）2 B.滤液呈无色C.滤渣只含有AgC.滤渣只含有AgD.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生（2022临沂）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钢溶液C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸（2022枣庄）实验室有一包固体粉末，可能含有Na2c。3、K2s0”、Ba（OH）2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：A.步骤I中得到的溶液一定显碱性B.步骤n中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（0H）2、Na2C03,一定没有IGSO,C.步骤n中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（0H）2、Na2c。3、KzSO,D.步骤H中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2.可能有Na£03、IGSO,（2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1:1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14二、非选择题（2022通辽）有一包白色固体，可能含有K2CO3、Ca（0H）2、CaC03,AgCl中的一种或几

种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。加足量①加足白色蚩水固体过滤.白色'固体A①加足白色蚩水固体过滤.白色'固体A无色'溶液A加足量稀硝酸.无色溶酒A中③ 有气泡产生(1)由步骤②可知原白色固体中一定含有(填化学式)，判断理由是(2)步骤③中产生气泡的化学方程式为o(3)由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有种组合。(2022枣庄)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：滤渣气体X滤渣气体X滤液注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：“灼烧”的主要目的是.“酸溶”发生反应的化学方程式为,反应类型为.“转化”生成气体X的成分为。(2022台州)在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钢溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钢还有什么？某同学进行了如下实验：实验一实验二猜想可能还有盐酸可能还有氢氧化领实验过程在试管中加入2〜3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A在试管中加入少量无色溶液A,再滴加2〜3滴氯化铁溶液实验现象无气泡产生有② 色沉淀产生实验结论无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钢和氢氧化领(1)请把表格内容填写完整：①②(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钢晶体，请你帮他写出合理的方法:(2022内江)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌(含有FeO、MnO、NiO等杂质)的流程如图所示：依液 ®I泣恻一幽一“电之依十潘 -pH妁为5 |ZnSO. |/n(oibco］：＞ 吨,no0) 送鼻高M收押常清 NiSO.等］|/n.Nil--atift|MnO;Fc(OH),)(巳知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。)请回答下列问题：煨烧(1)将反应⑤中的化学方程式补充完整：Zn2(OH)2CO,2ZnO+CO2T+.若在实验室中进行此反应，Zn2(OH)2cO3固体应放在(选填“培烟”或“蒸发皿”)中高温加热。(2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为；反应③的化学反应基本类型为 反应。(3)反应②中除掉的杂质离子是反应④所得滤液中，溶质的主要成分是14.(2022丽水)小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时,盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，［提出问题］足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？，他们分别将镁条投入盛有稀一段时间后，小科的试管底他们开展了如下探究：［查阅资料］氢氧化镁和碱式氧化镁［Mg(OH)Cl］都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能

生成Mg(NG)2［建立假设］假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁…［进行实验］将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：序号实验操作实验现象实验结论实验取灰白色固体于试管中，加入足量蒸偏水，充分振荡固体不溶解假设］ o实验取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡固体溶解假设2不成立往上述溶液中滴加硝酸银溶液［评价交流］小丽认为该灰白色固体平定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是o［继续探究］…(2022自贡)某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图I所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。(1)图I实睑中取用镁条的仪器是(填“药匙”或“镜子(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H*、0H',且镁与稀盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HC1—MgCl2+H21,则A中反应的化学方程式为.同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】①Mg(OH)2和MgC03均为白色不溶物。②Mg(OH)2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。③Mg(OH)2和MgC03加热均易分解，分别生成两种氧化物。@Mg(HC03)z可溶于水，且不稳定，易分解为MgCOa、H2O,CO20⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2.猜想二：白色不溶物是纯净的—.猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCCh的混合物。【实验验证】(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想—不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想—成立。【拓展探究】(5)如图II,称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E,并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg(OH)2•yMgCOs表示，则x：y=。(6)装置F的作用是.(2022内江)同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：【查阅资料】鸡蛋膜有极其微小的孔隙。【实验探究】如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸偷水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。带膜的鸡蛋壳7"、下端去壳留膜yL蒸储水实验编号①②③④⑤鸡蛋壳内加入物质NaCl溶液NazCG溶液NaOH溶液淀粉溶液感蛋清小烧杯中加入的物质AgN()3溶液CaCh溶液FeCL溶液碘水浓硝酸小烧杯中的现象白色沉淀—红褐色沉淀无现象无现象【实验分析】(1)实验①小烧杯中产生的白色沉淀是 ；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 »(2)通过实验①②③得出的结论是.【实验结论】综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积O【反思交流】小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善:将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是.【拓展延伸】科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。(2022临沂)小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。【猜想与假设】小可认为该溶液中溶质是NaOH：

小琳认为该溶液中溶质是Na£03：小明却认为该溶液中溶质是（填化学式）。【查阅资料】氯化钢溶液显中性：碳酸领难溶于水。【进行实验】实验实验操作实验现象①小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚献溶液溶液变红色②小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钢溶液产生白色沉淀③小明取适量该溶液，滴入过量氯化领溶液产生白色沉淀④小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚瞅溶液溶液变红色【实验结论】（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。同学的猜想一定是错误的。原因是O（2）根据实验③和④。你认为小明同学的猜想（填“正确”或“错误【反思与交流】（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）.（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是（写出一条即可）。（2022沈阳）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验:【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。选定实睑 :测定某石灰石样品中碳酸钙：的质量分数选定反应原理：;待估数据1 1 1 1 1 1♦: 整察稀::稀盐酸用量盐酸反应（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：.②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸g»（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够方案一：实验过程如下图所示：①将石灰石研细的目的是»②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是,说明估算的稀盐酸用量足够。③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的（填字母序号）。AFeCb溶液BNa£03溶液CAgNOs溶液 DCuO方案二：④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证,请简述实验方案。（实验仪器任选）实验操作实验现象实验结论——估算的稀盐酸用量足够【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。（2022大连）化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、姓石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。【查阅资料】姓石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同),滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。(1)通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是、。(2)小组同学猗想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与的特性有关。任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。(1)设计步骤I、II的目的是o固体B的成分是e(2)根据上述方案，确定姓石质量需要的称量数据最少的一组是o【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。(2022枣庄)其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。

回答下列问题：I.碳酸钙与盐酸反应(1)装置A中仪器a的名称为.(2)装置B中的现象是。(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为(写名称)，发生反应的化学方程式为»n.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温般烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色不溶物步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶有上层清液中一定含有步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶有上层清液中一定含有氢氧化钙白色不溶物中一定含步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，有气泡产生白色不溶物中一定含滴加过量稀盐酸【实验结论】正确的猜想是【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是(写一种即可)；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是0【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定

方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得烦烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。烦烧温度活性度烦烧时间1050X：uoor115011200r1250P1300(12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石燥烧的最佳温度范围一般为11001〜12001的证据是（2022通辽）人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由元素组成。【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验【解释与结论】(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)根据的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。(3)实验过程中通心的作用是。(4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g,装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想成立。【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO,C02,凡0的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议0(2022通辽)现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g,将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。加入稀硫酸的质量gB点时烧杯中溶液含有的阳离子是(填离子符号)。(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为g。(3)混合物中氯化钠的质量是多少克(写出具体计算过程)？(2022绍兴)举重前运动员常常会抓一把“铁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO,Mg(OH)2,MgCOs中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO,Mg(OH)2,MgCCh和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质MgOMg(OH)2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9(1)烧杯③中产生的气体是»(2)“镁粉”中不只含有MgC(h一种物质，理由是o(3)表格中m的值为多少？(请写出计算过程)(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和1^1)3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是O

2022年中考化学真题分类汇编：物质的检验、鉴别与除杂参考答案一、选择题（2022内江）下列实验方案设计中能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验COz中混有HC1气体将气体通入紫色石蕊试液中B测定某废水的酸碱度将润湿的pH试纸浸入样品中C除去粗盐中混有的泥沙取样，溶解、蒸发、结晶D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化领溶液，观察是否变浑浊A.A B.B C.C D.D【答案】D（2022临沂）下列实验方案合理的是选项实验目的实验方案A鉴别合成纤维和羊毛取样，分别点燃，闻气味B除去C02中的少量HC1气体先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸C除去NaOH溶液中的Na£03加入过量澄清石灰水。充分反应后过滤D检验CO2气体用燃着的木条伸入瓶内。观察火焰是否熄灭A.A B.B C.C D.D【答案】A（2022沈阳）下列实验方法能达到预期目的的是选项实验目的实验方法A检验土豆中含有淀粉滴加碘酒

B除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发C鉴别小苏打和面粉观察颜色D检验羊毛中含有蛋白质闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】A（2022通辽）下列各组实验方案合理的是选项实验目的实验方案A分离KC1、MnOz固体混合物溶解，过滤B鉴别氯化钠和硝酸核固体加水溶解C检验氯化钙溶液中是否混有盐酸取样，滴加酚猷溶液D除去铜粉中的碳粉在空气中充分灼烧A.A B.B C.C D.D【答案】B（2022丽水）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝,如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氧化钾溶液检验（硫第化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（ ）A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫第化钾溶液后溶液变红

【答案】D（2022内江）向AgNCh溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤液和滤液。下列说法正确的是A.滤液中一定含有Cu（NO3）2 B.滤液呈无色C.滤渣只含有Ag D.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生【答案】A（2022临沂）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钢溶液C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液D.碳酸钠溶液和稀盐酸【答案】A（2022枣庄）实验室有一包固体粉末，可能含有Na2c。3、LSO,、Ba（OH）z中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示:下列说法错误的是（ ）种。为了探究其成分，实验过程如图所示:下列说法错误的是（ ）A.步骤I中得到的溶液一定显碱性B.步骤H中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）z、Na£03,一定没有"SO,C.步骤n中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（0H）2、Na2C03,K2SO<D.步骤H中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2.可能有Na2c03、K2SO,【答案】D.（2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（

、乙生成银的质量比为7：、乙生成银的质量比为7：8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14【答案】C二、非选择题（2022通辽）有一包白色固体，可能含有K2CO3、Ca（0H）2、CaCO3,AgCl中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。加足量①加足白色量水固体过滤.白色'固体A①加足白色量水固体过滤.白色'固体A无色'溶液A'加足量稀硝酸.无色溶酒A中③ 有气泡产生（1）由步骤②可知原白色固体中一定含有（填化学式），判断理由是■（2）步骤③中产生气泡的化学方程式为»（3）由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有种组合。【答案】⑴ ①.AgCl②.白色固体A部分消失（2）K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO21（2022枣庄）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下:

滤渣气体X滤液注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：“灼烧”的主要目的是.“酸溶”发生反应的化学方程式为,反应类型为o“转化”生成气体X的成分为.【答案】将Cu转化为CuO；CuO+H2sOlCuSOvHW；复分解反应；氢气（或4）。（2022台州）在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钢溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钢还有什么？某同学进行了如下实验：实验一实验二猜想可能还有盐酸可能还有氢氧化钢实验过程在试管中加入2〜3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A在试管中加入少量无色溶液A,再滴加2〜3滴氯化铁溶液实验现象无气泡产生有② 色沉淀产生实验结论无色溶液A不含①无色溶液A含有氯化钢和氢氧化钢（1）请把表格内容填写完整：①②（2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钢晶体，请你帮他写出合理的方法:【答案】①.盐酸或HC1 ②.红褐 ③.加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶（2022内江）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌(含有FeO、MnO、NiO等杂质)的流程如图所示:McJIM怛援出液词网妁出1 fg高McJIM怛援出液词网妁出1 fg高M依仲海液 •注浦IZnSO.NiS0«9]也液fit|/n.Ni](已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。)请回答下列问题：煨烧(1)将反应⑤中的化学方程式补充完整：Zn2(OH)2CO32ZnO+CO;T+若在实验室中进行此反应，Zn2(OH)2CO3固体应放在(选填“培烟”或“蒸发皿”)中高温加热。(2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为；反应③的化学反应基本类型为 反应。(3)反应②中除掉的杂质离子是；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是【答案】(1) ①.HQ②.玲堪①.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O②.置换①.Mn2\Fe2*②.硫酸钠或Na2s0,(2022丽水)小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：［提出问题］足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？［查阅资料］氢氧化镁和碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2［速立假设］假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁…［进行实验］将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验:

序号实验操作实验现象实验结论实验取灰白色固体于试管中，加入足量蒸偷水，充分振荡固体不溶解假设］ O实验取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡固体溶解假设2不成立往上述溶液中滴加硝酸银溶液［评价交流］小丽认为该灰白色固体平定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是o［继续探究］…【答案】 ①.不成立②.产生白色沉淀③.只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素(2022自贡)某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图I所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。(1)图I实验中取用镁条的仪器是(填“药匙”或"镇子(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H*、OH',且镁与稀盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HC1-MgCl2+H21,则A中反应的化学方程式为。同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】①Mg(OH)2和MgC()3均为白色不溶物。②Mg(OH)2和MgC03均可与盐酸发生复分解反应。③Mg(OH)2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。©Mg(HCOs)2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCG、压0、C02o⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2.猜想二：白色不溶物是纯净的—.猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCOs的混合物。【实验验证】(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想—成立。【拓展探究】(5)如图H,称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，便分解产生的气体依次通过装置D、E,并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg(OH)2•yMgCXh表示，则x：y=<,(6)装置F的作用是.【答案】(1)镒子；Mg+2H20=Mg(OH)2+H2t5MgC03；(4)一；三；(5)2：7；(6)防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果。(2022内江)同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：【查阅资料】鸡蛋膜有极其微小的孔隙。【实验探究】如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸偷水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。带膜的鸡蛋壳丁、一11下端去壳留膜一^^—蒸倒水实验编号②③④⑤鸡蛋壳内加入物质NaCl溶液NazCG溶液NaOH溶液淀粉溶液鸡蛋清小烧杯中加入的物质AgNOs溶液CaCL溶液FeCh溶液碘水浓硝酸小烧杯中的现象白色沉淀—红褐色沉淀无现象无现象【实验分析】(1)实验①小烧杯中产生的白色沉淀是;实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为.(2)通过实验①②③得出的结论是o【实验结论】综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积O【反思交流】小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善:将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是.【拓展延伸】科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。【答案】 ①.白色沉淀②.氯化银或AgCl③.3NaOH+FeCl3=Fe（OH）31+3NaCl④.离子可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中。 ⑤.很小⑥.淀粉溶液变蓝（2022临沂）小明同学在整理实验室时发现了一瓶散口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。【猜想与假设】小可认为该溶液中溶质是NaOH：小琳认为该溶液中溶质是Na£O3：小明却认为该溶液中溶质是（填化学式）。【查阅资料】氯化钢溶液显中性：碳酸领难溶于水。【进行实验】实验实验操作实验现象①小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酸溶液溶液变红色②小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钢溶液产生白色沉淀③小明取适量该溶液，滴入过量氯化钢溶液产生白色沉淀④小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚歆溶液溶液变红色【实验结论】（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。同学的猬想一定是错误的。原因是.（2）根据实验③和④。你认为小明同学的猜想（填“正确”或“错误【反思与交流】（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）O（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是（写出一条即可）。【答案】 ①.NaOH和Na£03 ②.NazCCh③.小可④.加入氯化钢溶液出现白色沉淀说明一定含有碳酸钠 ⑤.正确⑥.CO2+2NaOH=Na2CO3+H.O⑦.密封保存氢氧化钠溶液（2022沈阳）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验:【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。选定实睑 :测定某石灰石样品中碳酸钙：的质量分数选定反应原理：;待估数据1 1 1 1 1 1♦: 整察稀::稀盐酸用量盐酸反应（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：.②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸go（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够方案一：实验过程如下图所示：①将石灰石研细的目的是o②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是,说明估算的稀盐酸用量足够。③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的（填字母序号）。AFeCb溶液BNa£03溶液CAgNO?溶液DCuO方案二：④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）实验操作 实验现象 实验结论 估算的稀盐酸用量足够【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。【答案】（1） ①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T②.20（2） ①.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分②.溶液变红③.BD④.取上层清液于试管中，加入适量石灰石 ⑤.产生气泡（2022大连）化学小组同学在超市看到一款白热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、姓石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是(2)小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与的特性有关。任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。(1)设计步骤I、II的目的是o固体B的成分是.(2)根据上述方案，确定姓石质量需要的称量数据最少的一组是o【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用»【答案】 ①.温度过高②.持续时间短 ③.保温材料 ④.分离出粉末中氯化钠⑤.铜粉、活性炭、姓石的混合物⑥.固体B、碳酸钙、姓石和氧化铜混合物的质量 ⑦.氧气(2022枣庄)其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：I.碳酸钙与盐酸反应(1)装置A中仪器a的名称为。(2)装置B中的现象是.(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为(写名称)，发生反应的化学方程式为on.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温燃烧一段时间后，对剩余固体进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色'不溶物步骤二:取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶有上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三:取部分底部白色不溶物于第三支试管中，有气泡产生实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色'不溶物步骤二:取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶有上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三:取部分底部白色不溶物于第三支试管中，有气泡产生白色不溶物中一定含滴加过量稀盐酸【实验结论】正确的猜想是【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为此）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得烦烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。烦烧温度1050C1100℃1150P1200X：1250p1300℃活性度烦烧时间12min790836868808454412

16min79385687184555653020min795863873864617623石灰石烦烧的最佳温度）京围一般为1100（〜12001的证据是【答案】锥形瓶；石蕊试液变红色；澄清石灰水；COj+Ca（OH）2=CaC03I+40;有蓝色沉淀产生；碳酸钙；猜想二；无色酚酰溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；燃烧时间长短不同，在1100七〜1200七范围内生石灰的活