【金版教程】高考化学一轮复习第1节化学反应速率及影响因素限时规范特训

【金版教程】2015届高考化学一轮复习第九章第1节化学反应速率及影响因素限时规范特训 新人教版1.下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%勺浓硫酸产生H2的速率快答案：A解析：反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大， A错误。催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率， B正确。C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应， 测得不同时间⑴内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 ( )组合对应曲线c(HCl)/mol-L-1反应温度/c铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1B.第2组实验中盐酸的浓度等于5mol•L-1C.第3组实验的反应温度低于30CD.第4组实验的反应速率最慢答案：C解析：由图象可知，反应速率： a>b>c>d,D正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是 2.5mol-L-1,则速率也是前者快， A、B可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)>v(d),说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。20s内物质的量减N2O520s内物质的量减温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2\2(洛(g) •••N02。+O2(g)AH>Q反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化10s时，v(正)>v(逆)20s时反应达到平衡0〜20s内平均反应速率v(O2)=0.05mol-L-1-s-1答案：D解析：由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化曲线,少2mol,在同一时间段内，曲线 a物质的量增加4mol,曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，A正确。20s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，则前2.0mol20s,v(正)>v(逆),B、C正确。0〜20s内，v(N2O5)=^2^—=0.05molL—1s—1,20s- 1 、… ... ,则v(O2)=]V(N2O5)=0.025molL—1s—1。[2014•佳木斯一中月考]对恒温恒容密闭容器中的可逆反应： A(g)+：时如)21：收〕AH<0,下列叙述错误的是( )A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C.增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D.采用正的催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同答案：C解析：本题考查化学反应速率及其影响因素。 难度中等。根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程 度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强， 正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动， B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动， C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率， D正确。[2013•广东实验中学三测]一定温度下，向容积为 2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( )A.该反应的化学方程式为 3B+4D 6A+2CB.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L-s)D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案：C解析：由图可知，BC为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比， An(A)：An(B)：An(C)：An(D)=6：3：4：2,所以化学方程式为3B+&C 6A+2D,A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故BD选项错误。[2014•凯里一中测试]反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol-L—1-min—1②v(B)=0.6mol-L—1-s—1③v(C)=0.4mol-L—1s—1④v(D)=0.45mol L—1s—1该反应进行的快慢顺序为( )A.④吗:②也 B.④〈③:②迥C.①^咆>@ D.④建小①

答案：答案：A解析：本题考查化学反应速率大小的比较。速率，且以mol/(L•s)为单位，①、②、③、mol/(L♦s)、0.6mol/(L♦s)、0.675mol/(L若将各反应速率均转化为以B表示的反应④表示的速率分别是0.0225mol/(L•s)、0.6•s),故A正确。7.在酸性条件下H2c2O4可以被KMnO给液氧化,使KM1O4溶液褪色，依据KMnO给液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是( )组号反应温度/C参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/mol/LV/mLc/mol/Lm/gA2040.120.10B2040.120.10.1C4040.120.10D4040.120.10.1答案：D解析：D项中温度最高，且Mn2+可以作催化剂，故反应速率最大，溶液褪色最快。.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 ( )甲.在500c时，SO2和O2各10mol反应乙.在500c时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙.在450c时，8molSO2和5molO2反应丁.在500c时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲答案：C解析： 催化剂、温度对化学反应速率的影响程度较大， 其中催化剂影响最大；相同温度时(500C),乙中有催化剂，反应速率最大；无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故反应速率甲＞丁，丙中温度最低，速率最慢， C正确。.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入( )①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片A.②③④⑤⑥ B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧答案：B解析：对反应Fe+2H+===Fe2++H2T,加入硝酸后， Fe与硝酸发生氧化还原反应，会生成NO而不是H2;加入CuSO4(s)后，发生Fe+Cu2+===Fe2++Cu,构成Cu-Fe原电池，可以加快反应速率，根据Fe失去的电子守恒可知，生成H2的量会减少；加入Cu,形成Cu—Fe原电池，使反应速率加快，加入 CH3COONa生成弱酸CH3COQH使c(H+)减小，反应速率变慢；通入HCl使c(H+)变大，反应速率加快，Fe的量不变，生成H2的量不变；把铁粉改成铁片，接触面积变小，反应速率会变慢。综上所述，应选 B。.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%勺浓硫酸可以加快产生氢气的速率

100mL2mol-L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强，反应速率减慢答案：D解析： 铁片遇浓硫酸钝化，不能得到氢气， A项不正确；向盐酸中加入氯化钠溶液，其盐酸的浓度降低，反应速率减慢， B项不正确；升高温度，放热反应方向和吸热反应方向的反应速率都加快，只是吸热反应方向的反应速率加快的程度更大， C项不正确；压强增大，反应中的物质的浓度都增大，反应速率加快，相反，压强减小，物质的浓度都减小，反应速率减慢，D正确。11.[2014•黄冈中学适应性考试]已知：CO2(g)+；ll123 +H2O(g)AH=-49.0kJ•mol-1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO开口CH30H(g的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )A.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH30H勺浓度表示的逆反应速率B.从反应开始到平衡， H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol-L—1-min—113min时，向容器中充入2mol氨气，该反应的化学反应速率增加13min时，向容器中充入2mol氨气，CO2的转化率增加答案：B解析：A项，解析：A项，3min时反应还没有平衡，错误。B项，v(H2)=3v(CO2)=3X0.75mol-L-110min=0.225mol-L-1-min-1,正确。C项，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误。同理，平衡没有移动， D错误。12.已知：反应aA(g)+hB(g) ｛工⑷，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为。(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol-L-1-s-1,则该反应的化学方程式为(3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol•L—1・s—1;乙：v(B)=0.12mol-L-1-s-1;丙：v(C)=9.6mol-L—1-min—1;

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。答案：(1)0.05mol-L-1-s-1(2)3A(g)十双言：) (3)见解析(4)乙＞甲＞丙解析：(1)从0至U12s,Ac(A)=0.8molL—1—0.2molL—1=0.6molL-1,v(A)=0.6molL—1+12s=0.05molL—1s—1。(2)前4s内，Ac(A)=0.8mol-L-1-0.5mol-L-1=0.3mol-L-1,v(A)=0.3mol-L—1+4s=0.075molL—1s—1;v(A):v(C)=a：c=0.075molL—1s—1：0.05mol-L-1-s-1=3：2,由图象知，在12s时Ac(A):Ac(B)=0.6mol・L—1：0.2mol•L—1=3：1=a：b,则a、b、c三者的比例为3：1：2,所以该反应的化学方程式为3A(g)+卬西2c。(3)生成物C的浓度从0开始增加，至ij12s时达到最大，Ac(A):Ac(C)=a：c=3：2,所以Ac(C)=2X0.6mol-L-1-3=0.4mol- L-1,则该曲线如图所示。物城的中浓度lilj物城的中浓度lilj(4)丙容器中(4)丙容器中v(C)=9.6mol-L-1・min—1=0.16mol•L-1•s-1,则甲容器中0.3mol-L-1-s-1=0.1mol-L—1s—1,乙容器中Y0.12mol-L—1-s—110.3mol-L-1-s-1=0.1mol-L—1s—1,乙容器中Y0.12mol-L—1-s—110.12mol-L丙容器中不0.16mol-L-1.s—1 …一—……一…一 2 =0.08mol-L-1•s-1,故甲、乙、丙二个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。13.有一化学反应：A+3E2C,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kcm(A)cn(B),其中k是与温度有关的速率常数，为测k、mn的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编RA的初始浓度/(mol•L—1)B的初始浓度/(mol•L—1)生成C的初始速率/(mol-L—1-s—1)11.01.01.2x10-222.01.02.4X10-231.02.04.8X10-2(1)根据上表可求得： m=,n=,k=。(2)当c(A)=c(B)=2.0mol-L-1时，以B表示的初始反应速率为。答案：(1)1 21.2X10—2L2mol—2s—1(2)0.144mol L—1s—1解析：(1)分别将第1组、第2组、第3组的数据代入v(C)=kcm(A)cn(B),三式联立，可求得m=1,n=2,k=1.2x10-2L2•mol-2•s-1。(2)v(C)=1.2x10-2L2•mol-2-s-1X(2.0mol-L-1)x(2.0mol-L-1)2=9.6x.10-2molL—1s—1。由方程式知v(B)=2v(C)=|x9.6X10-2molL—1s—1=0.144molL—1s—1。14.［2014•宁德调研］一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为。X的物质的量浓度减少了,Y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示:［反应速率O » O » 1/s则下列说法符合该图象的是。t1时刻，增大了X的浓度t1时刻，升高了体系温度t1时刻，缩小了容器体积t1时刻，使用了催化剂答案：(1)0.079mol-L-1-s-10.395mol•L-179.0%(2)X(g)+Y⑷2ZLgJ(3)CD解析：An(Z)(1)根据图象可知,=1.58mol,1.58mol-0Ac(Z)=0.79mol-L—1,0.79mol-L-1(3)CD解析：An(Z)(1)根据图象可知,=1.58mol,1.58mol-0Ac(Z)=0.79mol-L—1,0.79mol-L-1v(Z).= =0.079mol-L-1-s-1,