2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练专题02化学反应速率与化学平衡专题检测试卷(基础卷)(含详解)

第二章化学反应速率与化学平衡

专题检测试卷(基础卷)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的MX),ASX)(假定△〃、AS不随温度变化)，下列叙述正确的是()A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度下均为非自发过程D.任何温度下均为自发过程2.有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2h2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是A.乙=丁＞丙=甲 B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁〉乙＞丙=甲 D.丁＞丙＞乙＞甲3.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不巧硬的是图甲图乙图甲图乙B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加4.下列属于非自发过程的是()A.N2和。2混合 B.常温常压下，石墨转化为金刚石占燃C.H2和化合生成H2。 D.C+O2^^CO25.反应CH30H⑴+N%(g)=CH3NH2(g)+H20(g)在某温度自发向右进行，若反应的|AH|=17kJ-moH,lAH-TASHlVkJmol1,则下列正确的是A.AH>0,AH-TAS<0 B.AH<0,AH-TAS>0C.AH>0,AH-TAS>0 D.AH<0,AH-TAS<0.在300mL的密闭容器中，放入银粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(g)+4CO(g)^^iNi(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5x10421.9x10-5下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常数为2x10rC.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5molLi,则此时v正“逆D.在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,则Ni(COh的平衡浓度为2mo卜1/.对于可逆反应M+N 达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止8.将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是

9.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)o5min末生成0.2molW,若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L-min),则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是I B.2 C.3 D.4.一定条件下,发生反应：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)aH=QkJ/mol.1molCO和1mol缶0糖)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是C.该反应的活化能为QkJ/molD.某密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g),充分反应后体系总能量减少IQIkJ.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是()选项ABCD实验装置◎稀硫酸k二巾m饱和食盐水第建0目的或测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，除去HC1气体中混有的少量

结论反应产物是NO先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出C12.一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N%,发生反应2NHMg)UN2(g)+3H2(g)。达到平衡时,N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是C.b、c两点对应的平衡常数：Kb>KcD.压强：PI>P2.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2molir。下列判断不F聊的是A.平衡常数约为0.15B的转化率为40%C.从反应开始至平衡，A的平均反应速率为：0.3molL'min1D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态14.向密闭容器中充入1molA,发生反应aA(g)UbB(g)+cC(g),达到平衡时,体系中B的体积分数<p(B)随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是(A.该反应的M<0,AS<0M、N点的化学平衡常数：M>NP、M点A的转化率：P<MD.恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A,达到新平衡时，(p(B)增大15.下列说法不正确的是(

①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③反应3H式g）+N2（g）u2NH式g）在一恒容密闭容器中进行，充入氮气，化学反应速率不变④对于反应3KseNgq）+FeCh（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（iiq）,加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A.①@@ B.②③④ C.②④ D.④.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。CO2的空气CO2含量CO2的空气CO2含量v<*<***^co2步骤一利用太阳能将反应器加热到

400°C,CaO步骤一利用太阳能将反应器加热到

400°C,CaO与8反应域利用太阳能将反应器加热到9001,释放高浓度COz,用于工业制备小苏打等产品A.步骤一中将反应器加热到400°C,可提高CaCO3的生成速率B.步骤一中生成CaCCh的反应为吸热反应C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应D.步骤二中反应的AS<0二、非选择题（本题包括6小题，共52分）TOC\o"1-5"\h\z.正误判断，正确的划7”,错误的划"x”（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（ ）（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（ ）（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（ ）（4）化学反应的实质是原子的重新组合（ ）（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（ ）（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（ ）.如图所示，B中活塞可以自由滑动.A、B中均有ImolX、ImolY,起始时，V（A）=V（B）=aL.关闭K,相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2丫（g）=Z（g）+2W（g）AH<0,达到平衡（I）时，V（B）=O.8aL.（1）达到平衡所需的时间：A（1）达到平衡所需的时间：AB.（填“>”、"V"、或“="，下同）W的百分含量：AB。B中X的转化率为o(4)若分别向A、B两个容器中加入ImolHe,则A中平衡(填''向左移动"、"向右移动”、”不移动“，下同)，B中平衡= ,1 2 _,,. 炉炼铁过程中发生的主要反应为§Fe2O3(s)+CO(g)=jFe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=,AH0(填“>”、“<”或"=")。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各l.Omol,反应经过lOmin后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率=.(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是oA.减少Fe的量B.增加FezCh的量C.移出部分CChD.提高反应温度E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂.向平底烧瓶中放入氢氧化领晶体山a(OH)2-8H2O］和氯化镀晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。(1)下列有关该实验的结论正确的是(1)下列有关该实验的结论正确的是—(填字母)。A.自发反应一定是放热反应B.自发反应一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行D.吸热反应不能自发进行(2)发生反应的化学方程式为。(3)从化学反应进行方向的角度解释上述现象：o.如何降低大气中CCh的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCCh和3.25molH2,在一定条件下反应，测得CO2、CH30H(g)和H：iO(g)的物质的量(〃)随时间的变化关系如图所示。n(mol)①从反应开始到3minn(mol)①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是»A.在原容器中再充入1molC02B.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2cO2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H2O(g)A//=akJmoln(H2)r,在一定压强下，测得该反应的CO2转化率/(%)与温度、 、实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度(K)吸)/?(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722①上述反应的a0(填“大于"或''小于")。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量 (填“增大”、“减小”或“不变能确定”)。〃(H,)〃(H,)③增大标的值,则生成乙醇的物质的量.(填“增大”、“减小”、“不变”或“不.已知在一恒容密闭容器中进行反应：2so2(g)+O2(g)U2s(h(g)AW=-196.0kJmol'oSO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：■SQ转化率黄N\a根据图示回答下列问题:°100200300400TPC⑴压强：P1(填“>”"=”或“<”力2。(2)升高温度，平衡向—(填"左"或"右")移动。(3)200℃时，将一定量的SO2和02充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：气体SO202S03物质的量/mol1.61.80.4①10min内该反应的反应速率v(O2)=,该反应达到化学平衡状态的标志是.a.SO2和O2的体积比保持不变b.混合气体的密度保持不变c.体系的压强保持不变d.SO2和SO3物质的量之和保持不变②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为。(4)400℃时，将等量的SOz和02分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SCh的百分含量为p%,则乙容器中SO2的百分含量一。a.等于p% b.大于p%c.小于p%d.无法判断第二章化学反应速率与化学平衡

专题检硼试卷(基础卷)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意).已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的MX),ASX)(假定A”、AS不随温度变化)，下列叙述正确的是()A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度下均为非自发过程D.任何温度下均为自发过程【答案】B［解析】A/7-TASV0时，反应能自反进行，△//＞()，AS＞0，只有T很大，即高温时，才能保证A/7-TAS＜0时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，B满足题意。答案选B。.有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1molT1mol01mol1mol上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是A.乙=丁＞丙=甲 B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙=甲 D.丁＞丙＞乙〉甲【答案】A【解析】将上述数据中CO(g)、氏0位)一边倒至COMg)、H?(g)可得:CO2H：COH2O

甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00T2mol1mol00由表格数据可知，甲与丙完全等效，乙与丁完全等效，乙相对于甲相当于增大CO2浓度，即平衡将正向移动，由此可知，上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是乙=丁＞丙=甲，故答案为A。.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不F碘的是图甲图乙A.法不F碘的是图甲图乙A.图甲中曲线11可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加【答案】B【解析】A.催化剂可降低反应的活化能，A正确；B.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，不是有效碰撞，B错误；C.盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，c正确；D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，D正确；故答案为：B,.下列属于非自发过程的是（）A.N2和。2混合B.常温常压下，石墨转化为金刚石C.H?和A.N2和。2混合h2oD.Ch2oD.C+O,点燃co【答案】B【解析】A.N2和O2化合是焙变小于0,炳变基本不变的反应，能自发进行，故A不符合题意；B.石墨是比金刚石稳定的单质，石墨转化为金刚石是吸热反应，且嫡变小于0的反应，因此常温常压下是非自发过程，故B符合题意；c.H?和02化合生成H?o的反应的△//<(),AS<0,低温时，A/7-rAS<0.属于自发过程，故C不符合题意；D.C和5的反应是放热反应，燃变基本不变，在低温下能自发进行，故D不符合题意。综上所述，答案为B。.反应CH30H⑴+NH3(g)=CH3NH?(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|AH|=17kJmoH,|AH-TAS|=17kJmol1,则下列正确的是A.AH>0,AH-TAS<0 B.AH<0,AH-TAS>0C.AH>0,AH-TAS>0 D.AH<0,AH-TAS<0【答案】A【解析】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明此温度下(AH-TAS)<0,则(AH-TAS)=-17kJ-rnol1,若AH=-17kJ-moP,则TAS=O,这显然不可能，所以AH=17kJ,moH,大于0,综上所述AH>0,AH-TAS<0,故答案为A。.在300mL的密闭容器中，放入银粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(g)+4C0(g):^±Ni(C0)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5X10421.9x10-5下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常数为2x10-5C.在80'C时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol.LL贝I此时V正“逆D.在80C达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO,的平衡浓度为2moi【答案】C【解析】A.由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A项正确：B.25℃时反应Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)Mg)的平衡常数为5X104,相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，则25°C时反应Ni(COMg)=Ni⑸+4CO(g)的平衡常数为 -=2xlO\B项正确;5x10C.浓度懒Qc=言=8>2,即大于80℃的平衡常数，反应向逆反应方向进行，则V(正)<v(逆)，C项错误;D.80C达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,c(CO)=— =lmol/L,则0.3Lc[Ni(CO)4]=K«c4(CO)=2x14mol/L=2mol/L,D项正确；答案选C。7.对于可逆反应M+N 达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止【答案】C【解析】A.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以平衡时M、N,Q三种物质的量浓度不一定相等，故A错误；B.该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C.反应混合物各成分的百分含量不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应速率不为0,反应不停止，故D错误；故选C。.将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是【答案】C【解析】因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大(消

耗的多)；由于盐酸过量且块状碳酸钙质量更大，所以碳酸钙完全反应，最终损失的质量块状的更大：由图象可以知道，只有C符合。故答案选C。.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(Lmin),则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】以Z浓度变化来表示的平均反应速率为O.Olmol-L'-min1,则5min末时生成Z的物质的量为0.01mol,L1,min'x5minx2L=0.1mol；5min末已生成0.2molW；利用物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得n:2=0.1mol:0.2moLn=l,A正确；故选Ao10.一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)aH=QkJ/molc1molCO和1mol氏。®完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是IEi|<|Q|<|E2IC.该反应的活化能为QkJ/molD.某密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g),充分反应后体系总能量减少IQIkJ【答案】A【解析】A.根据图中信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，选项A正确；aH=Ei-E2=QkJ/mol,IQI<IEi],选项B错误；C.该反应正反应的活化能为EikJ/mol,选项C错误；D.该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故若某密闭容器中充入101。1(：0和101011120仁)，充分反应后体系减少的总能量小于IQIkJ,选项D错误。答案选A。11.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是()

选项ABCD实验装置卮一bf饱和食盐水目的或结论测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出除去HC1气体中混有的少量Ch【答案】c【解析】A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率时，稀硫酸应放置在分液漏斗中，若将稀硫酸放置在长颈漏斗中不能控制反应的进行，故A错误;B.浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故B错误；C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D.氯化氢气体极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，则将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去Ch中混有的少量HC1气体，除去HC1气体中混有的少量Ch不能选用饱和食盐水，故D错误:故选C。12.一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3,发生反应2NH3（g）UN2（g）+3H2（g）。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.aA.a点时，NH3的转化率为25%B.达到平衡时，2。正（NH3）=31MH2）b、c两点对应的平衡常数：Kb>KeD.压强：PI>P2【答案】A

【解析】A.设起始充入NH3的物质的量为xmol,a点时，生成Nzymol,根据三段式分析可知:2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)起始量(mol)x 00y则c c=0.1,整理得X=8y,故a点时NHj的转化转化量(mol)2y y3yx-2y+y+3y平衡量(mol)x-2y y3y率为生xl00%=25%,A正确；B.2u正(NK)=3u逆(H»关系不满足速率和系数比之间成正比的关系，反应没有达到平衡状态；达到平衡时，速率关系满足3。(NH3)=2L»m(H2),B错误；C.根据图像分析可知，当压强不变时，升高温度，氮气的体积分数增大，平衡右移，该反应的正反应是吸热反应，c点温度高，平衡常数大，Kb<t，C错误；D.该反应的正反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，压强减小，平衡正向移动，N2的体积分数增大,结合图像知，pi<p2,D错误；故答案为：Ao13.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g)„2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol-Li。下列判断不里娜的是A.平衡常数约为0.15B.B的转化率为40%C.从反应开始至平衡，A的平均反应速率为：0.3molL-1min-1D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】D【解析】平衡时D的浓度是0.8mol+2L=0.4mol-L1,则x：2=0.2：0.4,故x=l,根据三段式分析：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)起始浓度(molTLf)1.50.500转化浓度(mol?E)0.60.20.20.4平衡浓度(mol?。)0.90.30.20.402x04~A.将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式，计算得；，'，='一约为0/5,选项Ac3(A)c(B)09x0.3正确；B.B的转化率是0.2molLrX).5moi「以100%=40%,B正确:C.从反应开始至平衡，A的平均反应速率是0.6moLLr+2min=0.3moLLLmini,C正确；

D.各物质均是气体，总质量不变，且容器体积一定，故无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，D错误：故答案为：Do14.向密闭容器中充入ImolA,发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g),达到平衡时,体系中B的体积分数(p(B)随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是()：\ \A.该反应的A//<0,AS<0j500K300t° 压强M、N点的化学平衡常数：M>NP、M点A的转化率：P<MD.恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A,达到新平衡时，(p(B)增大【答案】C【解析】A.由题图可知，压强不变时，升高温度，(p(B)减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，AH<0.温度不变时，增大压强，(p(B)减小，平衡逆向移动，故a<b+c,则ASM)，A项错误：B.M、N点的温度相同，化学平衡常数相同，B项错误：C.P、M点的压强相同，降低温度，(p(B)增大，平衡正向移动，A的转化率增大，C项正确：D.恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A,相当于对体系加压，结合题图可知，达到新平衡时,(p(B)减小，D项错误。答案选C«.下列说法不正确的是()①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③反应3H2(g)+N?(g)=2NH/g)在一恒容密闭容器中进行，充入氮气，化学反应速率不变④对于反应3KseN(aq)+FeCb(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大B.②③④C.②④B.②③④C.②④【答案】C

【解析】①锌和Cu?+反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，能加快反应速率且不影响生成氢气的量,①正确；②若浓度过大，硫酸主要以分子形式存在，与锌反应不能生成氢气，②错误；③充入氮气，参加反应的气体的物质的量浓度不变，反应速率不变，③正确；④该反应的实质是Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3，C「和Kf不参与反应，因此加入KC1固体，平衡不移动，反应速率不变，④错误;答案选C。.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CCh（如图所示）。下列说法中正确的是（）步骤一■利用太阳能将反应器加热到4步骤一■利用太阳能将反应器加热到4001,CaO与CO版应域CaCO,步骤二利用太阳能将巍器加热到9001,释放高浓度CO?,用于工业制备小苏打等产品生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图A.步骤一中将反应器加热到400℃,可提高CaCO3的生成速率B.步骤一中生成CaCOj的反应为吸热反应C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应D.步骤二中反应的AS<0【答案】A【解析】A.温度升高，反应速率加快，故A正确；B.CaO与CCh的反应为放热反应，故B错误；C.生成CaCCh的反应和CaCO3分解反应的反应条件不同，二者不互为可逆反应，故C错误;900℃D.反应CaCO3（s）—CaO（s）+CO2（g）的AS>0,故D错误;故选Ao二、非选择题（本题包括6小题，共52分）.正误判断，正确的划“V”，错误的划"x”TOC\o"1-5"\h\z（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（ ）（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（ ）（4）化学反应的实质是原子的重新组合（ ）

(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程( )(6)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞( )【答案】x xxTT4【解析】(1)物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，(1)错误；(2)普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应，(2)错误；(3)指代不明确，某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，(3)错误；(4)化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，(4)正确；(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，(5)正确；(6)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，(6)正确；故答案为：x；x；x；<；<；".如图所示，B中活塞可以自由滑动.A、B中均有ImolX、ImolY,起始时，V(A)=V(B)=aL.关闭K,相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)+2Y(g)^^Z(g)+2W(g)AH<0,达到平衡(I)时，V(B)=O.8aL.(1)达到平衡所需的时间：A(1)达到平衡所需的时间：AB.(填“>”、“<”、或“="，下同)W的百分含量：AB。B中X的转化率为。(4)若分别向A、B两个容器中加入ImolHe,则A中平衡(填“向左移动”、"向右移动”、”不移动”，下同)，B中平衡o【答案】> < 80%不移动 向左移动【解析】(1)由于该反应是体积减小的反应，则B中的活塞可以移动，所以在反应过程中A容器中的压强小于B容器，所以B中反应的速率大于A容器中的，反应所需时间少，故答案为：〉；(2)反应开始后直到达到平衡，B容器中压强都大于A容器中的，所以B容器中反应正向进行的程度大于A容器，所以W的百分含量：A<B,故答案为：<：(3)当V(B)=0.8aL,B的体积减小了0.2aL,则消耗了0.4aL的X,因为原来有0.5aL的X,所以转化率=处_、100%=80%,故答案为：80%；0.5a(4)分别向A、B两个容器中加入ImolHe,A中浓度不变，则A中平衡不移动；而B中体积增大、相当

于压强减小，该反应为气体体积减小的反应，则平衡向左移动，故答案为：不移动；向左移动。1 219.高炉炼铁过程中发生的主要反应为§Fe2O3(s)+CO(g)=§Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=,AH0(填“>”、"V”或“=”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各l.OmoL反应经过lOmin后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率=»(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是-A.减少Fe的量B.增加FezCh的量C.移出部分CO?D.提高反应温度E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂c(CO,)【答案】W< 80%Cc(CO)c(CO,)_【解析】⑴该反应平衡常数升高温度平衡常数减小，说明正反应为放热反应,则A*。，故答案为:c(CO故答案为:c(CO2)

c(CO)(2)该温度下化学平衡常数K=4.0,设CO的平衡转化率为x,则反应消耗的c(CO)=0.1xmol/L,-Fe.O,3之•⑹+co(g)0ujFe(s)+CO2(g)开始(mol/L)0.10化学平衡常数K=反应(mol/L)O.lxO.lx平衡(mol/L)0.1(1-x)O.lxO.lx故答案为：80%；-4.U,X-oU/o)O.l(l-x)(3)A.减少Fe的量，平衡不移动，则不能实现目的，故A错误;B.增加FezCh的量，平衡不移动，则不能实现目的，故B错误;C.移出部分CO2,平衡正向移动，co转化率增大，故c正确；

D.提高反应温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，故D错误；E.减小容器的容积，相当于增大压强平衡不移动，CO转化率不变，故E错误；F.加入合适的催化剂，平衡不移动，CO转化率不变，故F错误；故答案为：C,.向平底烧瓶中放入氢氧化钢晶体［Ba(OH08H2O］和氯化镀晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。(1)下列有关该实验的结论正确的是(1)下列有关该实验的结论正确的是一(填字母)。A.自发反应一定是放热反应B.自发反应一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行D.吸热反应不能自发进行(2)发生反应的化学方程式为.(3)从化学反应进行方向的角度解释上述现象：.【答案】CBa(OH)2-8H2O+2NH4Cl BaCh+2NH3T+10H2O 该反应是吸热反应，也是爆增加反应，由于焙变对该反应的方向起决定性作用，即AH-TAS<0,该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象【解析】(1)由“瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部'’的实验现象可判断该反应为吸热反应，故不能用焰变来解释该反应的自发性，选项A、B错误；通过实验现象可知：该吸热反应是自发的，C项正确，D项错误。(2)发生反应的化学方程式为Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl-BaCb+ZN^T+lOH©。(3)该反应是吸热反应，也是燃增加反应，且牖变对反应进行方向起决定性作用。AH-TAS<0,常温下自发进行，故有题述现象发生。.如何降低大气中CCh的含量及有效地开发利用CCh是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCCh和3.25molH2,在一定条件下反应，测得CCh、CH30H(g)和H20(g)的物质的量(〃)随时间的变化关系如图所示。

"(mol)①从反应开始到3min"(mol)①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是。A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H2O(g)\H=akJmoln(H2)在一定压强下，测得该反应的CO2转化率/(%)与温度、/二二、实验数据如表所示。请根据表中数据n(CO2)回答下列问题。温度(K)研)“(CO?)5006007008001.545332012260432815383623722①上述反应的a0(填“大于”或“小于”)。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量 (填"增大”、"减小''或"不变〃(H,)③增大f、的值，则生成乙醇的物质的量 (填“增大"、"减小"、“不变”或“不n(C(J2)能确定”)。【答案】0.25mol-L-Lminr BEF小于不变不能确定【解析】⑴由分析可知，CO?与H2反应生成CHQH、HzO的化学方程式为COz(g)+3H2(g)：

CH30H(g)+H2O(g).①从反应开始到3min时，C02的物质的量的变化量为0.5mol,则H:的物质的量的变化量为1.5mol,氢气1.5mol的平均反应速率丫(比)=2L=025mol-L'min3min②A.在原容器中再充入1molCCh,虽然平衡正向移动，但CCh的转化率减小，A不合题意；B.在原容器中再充入1molH2,平衡正向移动，C