2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲-氧化还原反应的规律及配平（精讲）

1.3.2氧化还原反应的规律及配平（精讲）思维导图依据电子得失相等，即化合价升降总数相等电子守怛氧化剂和还原得失电子总数相等化合价降低总数=化合价升高总数原则质量守恒_反应前后原子的种类和个数不变电荷守恒1离子反应前后，阴阳离子所带电荷总数相等方程式的配平步骤①标好价一一标出有变的元素化合价②列变化一一列出元素化合价升降变化③求总数一一求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等④配系数一一配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数,观察法配平其它物质的系数⑤作检查一一查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号氧化还原反应缺项配平：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平.其补项原则有酸性条件:缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补町）（水）一却条件:缺H（氢）或多0（氧）补W0（水），少0（氧）补0H-缺项配平守恒规律基本规律先后规律同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应在氧化还原反应巾，转移的电子数=氧化剂得到电子的总数=还原剂失去电子的总数里 RHTT腥化性 RHfT态 及力性 dUAHM件 仅化件规 律 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只一*靠近而不交叉”即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一

价态，不可能发生交叉现象考点一氧化还原反应的配平考点二氧化还原的基本规律(氧化还原反应)一 ―\ / 考点三氧化还原/实际运用考点四氧化还原反应的综合运用考点一氧化还原反应的配平［例1］配平下列化学反应。A⑴HC1(浓)+—MnO2=Cht+MnCh+H2O(2)_Cu+__HNC>3(稀)=Cu(NO3)2+NOf+H2O⑶S+KOH=K2S+K2SO3+H2O(4)_CIO+Fe(OH)3+=C1+FeO；+H2O【一隅三反】配平以下氧化还原反应方程式。(1)KI+KIOj+H2so4=I2+K2SO4+H2O⑵MnO4+H++CF=Mn2++ChT+H2O⑶S+KOH=K2S+ K2sO3+H2O(4)P4+KOH+H20=K3PO4+PH3⑸CIO_+Fe(OH)3+=CF+FeO:+H2O(6)Mn2++CIO3+H2O=MnO2l+ Cl2T+考点二氧化还原的基本规律【例2-1］含有氧化剂XO,的溶液与亚硫酸钠(Na2sCh)溶液恰好反应完全，已知Na2so3被氧化为Na2so箝并且参加反应的XO；与SO；的个数比为1：2.则还原产物中元素X的价态是A.+2价B.-2价C.+1价D.-1价【例2-2］根据反应：O2+2H2s=2Sl+2H2。，Na2S+I2=2NaI+S1,4NaI+C)2+2H2so4=2L+2Na2so4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.02>l2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>02D.H2O>NaI>H2S【例2-3】氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应一定不存在的是(未配平)A.NO2+H2O=HNO3+NO B.S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2OC.HNO2=NO+H2O D.SO2+H2S=SJ.+h2o【一隅三反】R?O；与S%能在酸性溶液中发生反应：Rq；+3S2-+14H+=2R3++3SJ+7H20,则R2。；中R化合价为A.+4 B.+5 C.+6 D.+72.已知：①2BrO3+C12=Br2+2ClO?；②5cl2+I2+6H2O=2HK)3+1OHC1；③ClO3+5Cr+6H+=3C12+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为A.ClO3>BrO,>IO3>Cl2 B.BrO3>C1O,>C12>IO3C.BrO3>Ch>ClO,>IO3 D.Cl2>BrO3>ClO3>IO,.有反应2A-+C2=2C+A2,2C+B2=2B+C2,2D+A2=2A+D2,由此可推断的结论A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.还原性：D>A>C>B-C.反应：A2+2B=2A+B2能进行D.反应：2D-+C2=2C+D2不能进行.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co?*,且还原性：I>Fe2+>Cl 下列反应在水溶液中不可能发生的是3C12+6FeL=2FeCl3+4FeI3 B.3CI2+2FeI2=2FeCl,+2I2c.Co2O,+6HC1=2CoC12+C1,T+3H,OD.2FeJ++2r=2Fe2++I2考点三氧化还原的实际运用【例3】下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A.还原Fe粉用作食品脱氧剂Fe(OH”白色沉淀在空气中放置变成红褐色FeSCh补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用干燥洁净的钳丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色

【一隅三反】I.下列物质不能作为食品添加剂的是A.石膏 B.亚硝酸钠C.维生素C D.苏丹红2.2019年10月1日,我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风一41洲际导弹，它使用到一种燃料是偏二甲腓（C2H8N2）和四氧化二氮，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2廿2c。2廿4H下列叙述错误的是A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中C2H8N2作氧化剂D.1个N2O4分子反应，转移8个电子33.砒霜的成分是AS2O3,剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As（碑）元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生AS2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C4lt霜。下面有关解释不正确的是A.青菜中含有维生素 B.维生素C具有还原性C.维生素C能将+5价碑氧化成AS2O3 D.致人中毒过程中+5价碑发生还原反应考点四氧化还原的综合运用【例4】对于反应3cl2+6NaOH（热）=5NaCl+NaCK）3+3H2O,下列叙述正确的是A.CL是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1C.CL既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5：1【一隅三反】1.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3cl2+8NH3=6NH£l+N2,利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A.氧化剂是CL B.氧化剂与还原剂的个数之比为3：8C.每生成1个N2,转移6个电子 D.被氧化与未被氧化的N%个数之比为1：3一定条件下硝酸铉受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2t+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1：1 B,5：4 C.5：3 D,3：53.关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H3.关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,下列说法正确的是NH3是氧化剂CuO中的NH3是氧化剂CuO中的Cu元素被氧化C.还原产物是N2D.还原剂与氧化剂的质量比为34：2404.已知下列反应：①Cb+2NaBr=2NaCl+Br2；®2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+L=2NaI+SI。(1)C1\Br\I\S2四种离子的还原性由强到弱的顺序是。(2)判断CL与Na2s能否反应？(填“否”或书写离子反应方程式)。(3)判断L与NaBr能否反应？(填“否”或书写离子反应方程式)。加热(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓)一MnCL+Cl2T+2H?0,由此分析：MnO:在反应中电子，所含元素化合价,发生 反应。(5)在硫酸溶液中，NaCICh和Na2s。3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X,同时Na2sCh被氧化为Na2so4,则X为,A.CI2O7B.CIO2C.ChOD.Ch1.3.2氧化还原反应的规律及配平（精讲）思维导图依据电子得失相等，即化合价升降总数相等电子守怛氧化剂和还原得失电子总数相等化合价降低总数=化合价升高总数原则质量守恒_反应前后原子的种类和个数不变电荷守恒1离子反应前后，阴阳离子所带电荷总数相等方程式的配平步骤①标好价一一标出有变的元素化合价1.3.2氧化还原反应的规律及配平（精讲）思维导图依据电子得失相等，即化合价升降总数相等电子守怛氧化剂和还原得失电子总数相等化合价降低总数=化合价升高总数原则质量守恒_反应前后原子的种类和个数不变电荷守恒1离子反应前后，阴阳离子所带电荷总数相等方程式的配平步骤①标好价一一标出有变的元素化合价②列变化一一列出元素化合价升降变化③求总数一一求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等④配系数一一配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数,观察法配平其它物质的系数⑤作检查一一查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号氧化还原反应缺项配平：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平.其补项原则有酸性条件:缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补町）（水）一却条件:缺H（氢）或多0（氧）补W0（水），少0（氧）补0H-缺项配平守恒规律基本规律先后规律同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应在氧化还原反应巾，转移的电子数=氧化剂得到电子的总数=还原剂失去电子的总数里 RHTT腥化性 RHfT态 及力性 dUAHM件 仅化件规 律 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只一*靠近而不交叉”即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一

价态，不可能发生交叉现象考点一氧化还原反应的配平考点二氧化还原的基本规律(氧化还原反应)一 ―\ / 考点三氧化还原/实际运用考点四氧化还原反应的综合运用考点一氧化还原反应的配平［例1］配平下列化学反应。A⑴HC1(浓)+—MnO2=Cht+MnCh+H2O(2)_Cu+__HNC>3(稀)=Cu(NO3)2+NOf+H2O⑶S+KOH=K2S+K2SO3+H2O(4)_CIO+Fe(OH)3+=C1+FeO；+H2OA【答案】(1)4HC1(?^)+MnO2=Ckt+MnCl2+2H2O3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOf+4H2O3S+6KOH=2K2S+1K2SO3+3H2O3CIO+2Fe(OH)3+4OH=3Cr+2FeO;+5H2O【解析】⑴反应中Mn化合价由+4价到+2价降低2价，C1化合价由-1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1,HC1配系数2,又MnCb的系数也为1,故HC1配系数4,根据原子守恒水的系数A为2,故方程式为4HCI(浓)+MnO2==Cl2f+MnCl2+2H2O；(2)反应中Cu的化合价由0到+2价升高2价，N的化合价由+5到+2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3,一氧化氮的系数为2,根据原子守恒，硝酸系数为8,水的系数为4,故方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O；(3)反应中S的化合价由0升高到+4价的亚硫酸钾，由0降低到-2价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配系数I,硫化钾配系数2,再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为3s+6KOH=2K2S+1K2sO3+3H2O。(4)反应中Cl的化合价由+1到-1降低2价，Fe的化合价由+3到+6升高3价，根据得失电子守恒氧氧化铁配系数2,次氯酸根的系数配3,再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为3C1O+2Fe(OH)3+4OH-3C1+2FeO；'+5氏0。

【一隅三反】配平以下氧化还原反应方程式。(1)KI+KQ+H2so4=I2+K6O4+H，O⑵ _MnO4+_ H++ _C1=— Mn2++ 一C12t+ _H2O(3)S+KOH=k2s+K2SO3+H2O(4)P4+KOH+h2o=K3PO4+PH3(5)C10+Fe(OH)3+cr+FeO：+HQ(6) _Mn2++— CIO3+— h2o=_ MnO?]+_ Cl2t+-—【答案】(1) 5 13333(2) 216 102 5 8(3)36 2 13(4) 29 3 35(5)32 401r3 2 5(6)52 4 51 8H+【解析】(1)在该反应中1元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后L的0价，化合价升高1价；I元素化合价由反应前KICh中的+5价变为反应后L的。价，化合价降低5价，化合价升降最小公倍数是5,所以KI的系数是5,KICh的系数是1,L的系数是3；再根据K元素守恒可知K2s0」的系数是3；然后根据S元素守恒，可知H2sCh的系数是3；最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3,则配平后该反应的化学方程式为：5KI+KICh+3H2so4=3k+3K2so4+3H2。；(2)在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO4中的+7价变为反应后Mn?+的+2价，化合价降低5价；CI元素化合价由反应前中的-1价变为反应后Ch中的0价，化合价升高1x2=2价，化合价升降最小公倍数是10,所以MnO」、Mn?+的系数是2,C1的系数是10,CL的系数是5；然后根据电荷守恒，可知H+的系数是16,最后根据H、O原子守恒，可知HaO的系数是8,则配平后的化学方程式为：2MnO,+16H++10Cl=2Mn2++5C12T+8H2O；(3)在该反应中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2s的-2价，化合价降低2价；S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2so3的+4价，化合价升高4价，化合价升降最小公倍数是4,所以K2s的系数是2,K2s03的系数是1,S的系数3,然后根据K元素守恒，可知KOH的系数是6,最后根据H、O元素守恒，可知H?O的系数是3,则配平后的化学方程式为：3s+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O：(4)在该反应中，P元素化合价由反应前P4单质的0价变为反应后PH3的-3价，化合价降低3价；P元素化合价由反应前Pa单质的0价变为反应后K3Po4的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是15,所以PE的系数是5,K3PO4的系数是3,则Pa的系数2,然后根据K元素守恒，可知KOH的系数是9,最后根据H、0元素守恒，可知H：O的系数是3,则配平后的化学方程式为:2P4+9KOH+3H2O=3K3Po4+5P%；(5)在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH))的+3价变为反应后FeO；•的+6价，化合价升高3价；C1元素化合价由反应前C1CT中的+1价变为反应后Cr的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6,所以Fe(OH)j、FeO：的系数是2；CIO.C「的系数是3；然后根据电荷守恒，可知缺项物质微粒是OH,其系数是4；最后根据H、。元素守恒，可知H?O的系数是5,则配平后的化学方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-3Cl+2FeO4+5H2O；(6)在该反应中，Mn元素化合价由反应前Mn：+的+2价变为反应后MnCh中的+4价，化合价升高2价；CI元素化合价由反应前CIO3的+5价变为反应后Cl2的。价，化合价降低5x2=10价，化合价升降最小公倍数是10,所以MM+、MnO2的系数是5,ClOj的的系数是2,则CL的系数是1;根据反应前后电荷守恒，可知反应后缺项微粒是H+,系数是8；最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是4,则配平后的化学方程式为：5Mn2++2ClO3+4H2O=5MnO21+C12T+8H+o考点二氧化还原的基本规律【例2-1］含有氧化剂XOa的溶液与亚硫酸钠(Na2so3)溶液恰好反应完全，已知Na2sCh被氧化为Na2so4,并且参加反应的XO3与SO；的个数比为1:2.则还原产物中元素X的价态是+2价 B.-2价 C.+1价 D.-1价【答案】C【解析】Na?S03被氧化为Na2sO4，S元素化合价由+4升高为+6,根据氧化还原反应规律，XO3中X元素化合价降低，设还原产物中元素X的价态是a,根据得失电子守恒5-a=2x(64),a=+l,故选C。【例2-2】根据反应：O2+2H2s=2SJ+2H2。，Na2S+l2=2NaI+S|,4NaI+Ch+2H2so4=2L+2Na2so4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.02>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S【答案】A【解析】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物，则反应O?+2H2s=2S1+2Hq中，氧化性；O2>S；反应Na2S+L=2NaI+S1中，氧化性：I2>S；反应4NaI+C)2+2H2so中，氧化性02>b.因此，氧化性Ch>12>S。故选A。【例2-3】氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应一定不存在的是(未配平)A.NO2+H2O=HNO3+NO B.S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2OC.HNO2=NO+H2O D.SO2+H2S=S1+H20【答案】cTOC\o"1-5"\h\z+4 +5 +2【解析】A.3N0Q+H90=211N03+N0有化合价升降，属于氧化还原反应，A正确；0 -2 +43S+6NaOH=2Na2S+Na2S03+3H20有化合价升降，属于氧化还原反应，B正确hN01,=N0+H.0只有化合价降低，违背氧化还原反应的规律，C错误；+4 -2 0so+2H,S=3SI+2H,Q有化合价升降，属于氧化还原反应，D正确：故选C。【一隅三反】R2O；与S2-能在酸性溶液中发生反应：Rq；+3s2-+14H+=2R3++3SJ+7H20,则1^。；中R化合价为A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】C【解析】该反应为氧化还原反应，存在得失电子守恒，其中S元素由-2价升高到0价，失去2ex3=6e,则R元素化合价降低，得6e,反应前R元素化合价为+等，则其得电子总数可表示为：2岑-3)e? ',解得n=2,故反应前R元素化合价为+6价，故答案选C。2.已知：①2BrO3+C12=Br2+2ClOa：②5cl2+I2+6H2O=2HK)3+1OHC1；③CIO3+5CT+6H+=3。2+3比0判断下列物质氧化能力强弱顺序为A.ClOj>BrO3>IO3>C12 B.BrOpCIOjXZbKOjC.BrO3>Cl2>ClO3>I03D.Ch>BrO,>ClO3>IO,【答案】B【解析】①中BrO)是氧化剂，ClOj是氧化产物，所以氧化性BrOpCIO”②中Cb是氧化剂，10；是氧化产物，所以氧化性。2>1。3；③中CIO3是氧化剂，Cb是氧化产物，所以氧化性C10PC12,则氧化能力强弱顺序为BrOQClOpCbaO',故B正确：故选B。.有反应2A-+C2=2C+A2,2C+B2=2B+C2,2D+A2=2A+D2,由此可推断的结论A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.还原性：D>A>C>B-C.反应：A2+2B=2A+B2能进行D.反应：2D-+C2=2C+D2不能进行【答案】B【解析】A.由分析可知，氧化性：B2>C2>A2>D2,A错误；B.由分析可知，还原性：D>A>C>B,B正确；C.由分析可知，由于氧化性：B2>A2,故反应：A2+2B=2A+B2不能进行，C错误；D.由分析可知，由于氧化性：C2>D2,反应：2D-+C2=2C-+D2能进行，D错误；故答案为：B..已知c%。：在酸性溶液中易被还原成c02+,且还原性：r>Fe?+乂r>Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是3C12+6FeI2=2FeCl,+4FeI, B.3Cl2+2FeI,=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HC1=2CoC12+CI2T+3H,OD.2Fe^+2r=2Fe2++I,【答案】A【解析】A.根据氧化性是:C12>FeCb>l2,因此氯气可以氧化Fe?*,也可以氧化「，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cb不足时，Cl2+2r=2CI+I2,CI2过量时，3Ch+2Fe2++4r=6Cr+2I2+2Fe3+,所以A不可能发生，故A符合题意；B.根据反应：3Cl2+2FeI2=2FeCl,+2I2,得出氧化性是：Cl2>l2,和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；C.根据反应：Co2O,+6HC1=2CoC12+C12T+3H2O,得出氧化性是：Co,O3>C12,和题意相符合，反应可能发生，故c不符合题意；D.根据反应2Fe"+2「=2Fe2++l2,得出氧化性是：FeCl3>I2,和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。考点三氧化还原的实际运用【例3】下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A.还原Fe粉用作食品脱氧剂Fe(OH):白色沉淀在空气中放置变成红褐色FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用干燥洁净的伯丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色【答案】D【解析】A.还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性，避免。2去氧化食品，延长食品保质期，与氧化还原反应有关，故A不选；B.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；C.FeSCh补血剂与维生素C配合使用效果更佳，是利用维生素C的还原性来防止Fe?+被空气中的Ch氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；D.焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D选：故选D。【一隅三反】1.下列物质不能作为食品添加剂的是A.石膏 B.亚硝酸钠C.维生素C D.苏丹红【答案】D【解析】A.石膏可作为制豆腐的凝固剂，A不符合题意；B.亚硝酸钠可作为肉类食品的防腐剂，B不符合题意；C.维生素C可作为水果饮料的抗氧化剂，C不符合题意；D.苏丹红不是食品添加剂，有毒，不能添加到食品中，D符合题意；故选D。2.2019年10月1日,我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风II洲际导弹，它使用到一种燃料是偏二甲期2H8N2)和四氧化二氮，反应的化学方程式为C2H82+2用04=3冲廿2c4H2OT，下列叙述错误的是A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中C2H8N2作氧化剂D.1个N2O4分子反应，转移8个电子【答案】C【解析】A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应,A正确；B.偏二甲月井和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肺中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肿作还原剂，C错误：N2O4中N元素化合价由+4价降低到。价，则转移4x2=8个电子，D正确；33.砒霜的成分是AS2O3,剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As（碑）元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生AS2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素c=砒霜。下面有关解释不正确的是A.青菜中含有维生素 B.维生素C具有还原性C.维生素C能将+5价碑氧化成AS2O3 D.致人中毒过程中+5价碑发生还原反应【答案】C【解析】A.大星海鲜+大量维生素C=砒霜，同时食用大量海鲜和青菜，易产生AszCh而中毒，说明青菜中含有维生素，故A正确；B.海鲜体内的As（种）元素是+5价，As?。?中的As（伸）元素是+3价，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，说明维生素C具有还原性，故B正确；C.海鲜体内的As（础）元素是+5价,AszCh中的As（碑）元素是+3价,说明维生素C能将+5价碑还原成As2O3,故C错误；D.海鲜体内的As（碑）元素是+5价，AS2O3中的As（碑）元素是+3价，食用大量海鲜和吉菜，易产生AS2O3而中毒，说明致人中毒过程中+5价碑发生还原反应，故D正确；本题答案C。考点四氧化还原的综合运用【例4】对于反应3cl2+6NaOH（热）=5NaCl+NaCK）3+3H2O,下列叙述正确的是A.CL是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1C.CL既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5：1【答案】C【解析】A.Cb转化为NaCL。元素的化合价降低被还原，C12是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误；B.由C1元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中ImolCl原子失去电子时5moicI原子得到电子，则被氧化的C1原子和被还原的C1原子的个数之比为1:5,质量之比也为1:5,故B错误；c.C1元素的化合价由。价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D.根据电子守恒，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数要相等，故D错误。答案选C。【一隅三反】1.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3cl2+8NH3=6NH40+N2,利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A.氧化剂是CL B,氧化剂与还原剂的个数之比为3：8C.每生成1个N2,转移6个电子 D.被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3【答案】B【解析】A.在反应中，C1元素由0价降低到-1价，所以Cb是氧化剂，故A正确；B.Ch是氧化剂，但“8NH『中只有"2NH3”作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3:2,故B不正确；C.在反应中，发生价态变化的氮元素，由-3价升为0价，所以每生成1个N2,转移6个电子，故C正确；D.“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，"6NH3”显碱性，所以被氧化与未被氧化的N%个数之比为2:6=1:3,故D正确；答案B。2.一定条件下硝酸钱受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1：1 B.5：4 C.5：3 D.3：5【答案】C【解析】在5NH4NO3=2HNCh+4N2T+9H2。的反应中，氮元素由钱根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5