高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第2课时3 新人教必修2

第2课时元素的性质与原子结构编辑ppt1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论解释。编辑ppt一、碱金属元素1.碱金属元素原子结构的特点:元素锂钠钾铷铯原子结构示意图________________________________编辑ppt元素锂钠钾铷铯原子结构特点相似性最外层电子数都是__递变性Li→Cs核电荷数_____,电子层数_____,原子半径_____1增大增多增大编辑ppt2.碱金属单质的物理性质:银白色较小增大降低编辑ppt3.碱金属元素单质的化学性质:(1)钠、钾与氧气的反应:黄色紫色2Na+O2Na2O2,△====K+O2KO2△====＞编辑ppt(2)钠、钾与水反应:反应钠与水的反应钾与水的反应操作现象相同点:金属___在水面上;金属_____成闪亮的小球;小球_________;发出___________;反应后的溶液呈___色不同点:钾与水的反应有轻微_______或_________熔化不停游动嘶嘶的响声红爆炸声着火燃烧浮编辑ppt反应钠与水的反应钾与水的反应化学方程式___________________________________________结论与水反应的剧烈程度:K__Na;金属的活泼性:K__Na2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑

>>编辑ppt(3)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系:从Li到Cs随核电荷数的增加:原子的电子层数逐渐_____,原子半径逐渐_____,原子核对最外层电子的引力逐渐_____,金属性①逐渐_____。增多增大减弱增强编辑ppt二、卤族元素1.卤族元素原子结构的特点:元素氟氯溴碘原子结构示意图__________________________________原子结构特点相似性最外层电子数都是__递变性F→I核电荷数_____,电子层数_____,原子半径_____7增大增多增大编辑ppt2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:(1)颜色、状态:F2:淡黄绿色气体;Cl2:___________;Br2:_____________;I2:_____色固体。(2)递变规律:从F2到I2:颜色逐渐_____,密度逐渐_____,熔沸点逐渐_____。黄绿色气体深红棕色液体紫黑加深增大升高编辑ppt3.卤素单质的化学性质:(1)与氢气的反应:①反应通式:H2+X2====2HX②剧烈程度:F2__Cl2__Br2__I2(填“>”或“<”)③氢化物②的稳定性:HF__HCl__HBr__HI(填“>”或“<”)>>>>>>编辑ppt(2)单质之间的置换反应:实验操作实验现象化学方程式静置后,液体分层,上层接近_____,下层呈_______________________________静置后,液体分层,上层接近_____,下层呈___________________________无色橙红色Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2无色紫红色Cl2＋2KI====2KCl＋I2编辑ppt实验操作实验现象化学方程式静置后,液体分层,上层接近_____,下层呈___________________________结论氧化性:F2__Cl2__Br2__I2无色紫红色Br2＋2KI====2KBr＋I2>>>编辑ppt三、同主族元素的性质与原子结构的关系增多增大增强减弱增强减弱编辑ppt【思考辨析】1.判断正误:(1)同主族元素自上而下,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐增大。()分析:同主族元素自上而下,碱金属单质的熔、沸点逐渐减小,卤素单质的熔、沸点逐渐增大。(2)碱金属元素(R)的单质与氧气反应的产物是R2O。()分析:碱金属单质与氧气反应时,Li一定生成Li2O;Na生成Na2O或Na2O2;K、Rb、Cs生成复杂氧化物。××编辑ppt(3)同主族元素自上而下,元素的原子半径逐渐增大。()分析:同主族元素自上而下,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大。(4)第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强。()分析:第ⅦA族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱,其氢化物的稳定性逐渐减弱。√×编辑ppt中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期计算的。C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了编辑ppt四、原子的构成

编辑ppt

质子 中子 电子质量/kg

1.673×10-271.675×10-279.109×10-31

相对质量 近似整数值

构成原子的粒子的质量碳—12原子质量的1/12=1.6606×10-27

kg1.007 1.008 1/18361 1 忽略不计编辑ppt1、质量数原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、原子组成的表示方法XAZ编辑ppta——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价ab+dXnc+--【思考与交流】n——代表质量数编辑ppt五、元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的总称。核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。质子数一类质子中子一种质子数中子数不同编辑ppt氢元素的三种核素

氕 氘 氚

H D T

氢

重氢 超重氢编辑ppt编辑ppt同位素:

碳碳－12碳－13碳－14

12C13C14C

氧16O17O18O

氯35Cl37Cl

铀234U235U238U

6668881717929292编辑ppt关系……元素核素核素同位素编辑ppt

课堂练习下列化学式共有几种元素?几种原子?代表几种分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl，

2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2

4种元素，8种不同的原子，8种分子。编辑ppt【归纳小结】①质子：决定的种类；②中子：决定同一元素的（同位素）；③质子和中子：决定（同位素）的种类；决定原子的；④最外层电子:决定元素的；⑤质子和电子：决定粒子的。元素不同核素核素化学性质带电性质量编辑ppt

【同位素小结】两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。编辑ppt同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用测定一些文物的年代；用于制造氢弹；利用育种，治疗癌症和肿瘤。放射性元素编辑ppt课堂练习在（1）Li（2）N（3)Na（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互为同位素。（2）

和

质量数