元素化学测试题

第十二章碱金属&碱土金属1、下列关于s区元素的性质叙述中，错误的是D单质都有很强的还原性H2碱金属及钙、锶、钡均可直接与 作用生成金属氢化物H2K、、Ba的硝酸盐可用于制作信号弹和烟花单质均能溶于液氨生成蓝色的还原性溶液2、下列元素中，第一电离能最大的是AA. Mg B.Na C.Li D. Be3、下列对溶解度大小判断正确的是A. Be(OH)2>Mg(OH)2 B. BaCrO4>MgCrO4C. LiF>LiCl >NaHCO34、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是BLi2CO3MgCO3 C. Na2CO3

D. K2CO35、下列各组氢氧化物的碱性强弱比较中，正确的是CA.LiOH>NaOHC.Ba(OH)2>Mg(OH)2

B.Be(OH)2>LiOHD.Mg(OH)2>Ca(OH)26、下列物质中既能放出O

又能吸收CO的是C22A. H2O2 B. K2CO3 C. D. 227、下列各对元素中，化学性质最相似的是DA.Be与Mg B.Li与Be C.Mg与Al D.Li与8、下列金属中，不适于用熔盐电解法制备的是BA.Mg B.K C.Li 9、金属镁在空气中燃烧的生成物是 A3 MgO和Mg3 MgO2MgO和MgO D.MgO210、下列各组物质的熔点高低顺序错误的是D2A. MgO>CaO B.CaO>NaF C. NaF>NaBr D.BeO>MgO第十三章硼族元素下列化合物不属于缺电子化合物的是DBF3 B.AlCl3 C.B2H6 D.3 HBO的叙述中，错误的是3 3 中心B原子为sp2杂化 B.HBO3 C.HBO晶体具有解理性，可作为润滑剂 D.H

是典型的路易斯酸3 3 3 3下列叙述正确的是A硼氧键的键能很大，使得硼可从许多稳定的氧化物中夺取氧晶体硼的导电性随温度升高而减小，与金属导体相似2 硼在空气中燃烧，只生成B2 硼在地壳中的矿藏丰富，包括游离态单质硼矿下列卤化硼分子中，大π键最弱的是DBF3 B.BCl3 C.BBr3 D.下列关于硼氢化合物的叙述中，正确的是B乙硼烷还原性极强，但不易水解乙硼烷中的氢桥键为三中心二电子键乙硼烷中的B杂化，分子中存在三中心四电子大键癸硼烷具有平面结构下列氢氧化物不存在的是DAl(OH)3 B.Ga(OH)3 C.In(OH)3 D.下列物质中，不属于两性氢氧化物的是DBe(OH)2 B.Al(OH)3 C.Ga(OH)3 D.TlOH24 7 NaBO•10HOpH24 7 A.5.0 B.7.0 C.9.0 D.12.0下列元素中，不属于缺电子元素的是CSc B.Al C.Ge D.V下列无水卤化物可通过将其水合盐加热脱水而得到的是AA.CaCl2 B.MgCl2 C.BeCl2 D.第十四章碳族元素VAGePb，下列性质随原子序数的增大而增加的是AA.+2氧化态的稳定性 B.单质的熔点 C.二氧化物的酸性 D.氢化物的稳定性下列叙述中，正确的是 C碳和硅的单质在自然界中均可找到2SiOSi在常温下均可与氢氟酸反应2石墨是一种典型的混合键型晶体掺杂少量磷原子的晶体硅的内部结构中存在多余的空轨道，因此是良好的半导体材料下列各组分子或离子，空间构型不一致的是 C

和NO+ B.CO

NO‒2 2 3 3C.CO 和NO‒ D.CH和SiH2 2 4 42BaClHCl酸化，沉淀完全溶解，再加入2过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是 CNH4Cl B.(NH4)2SO4 C.(NH4)2CO3 D.5.BSiC，BH，NOPbO

，SnS26 2 4 2 2

，NO

，HgISiCl

，PbO4 2 2 4 43试判断Ge、Sn、PbHNO作用时，正确的说法是B3+2价GeSn+4Pb+2价Ge被氧化成+4SnPb+2价+4价DSnO2 B.GeO2 C.D.2HS都能生成硫化物沉淀的是A2A.Sn2+，Pb2+ B. Be2+，Al3+ C.Be2+，Sn2+ D.Al3+，Pb2+遇空气冒白烟的物质是CSiC B.Na2SiO3 C.SiCl4 D.10.A所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的Mg2+NaHCO3MgCO3沉淀33HCO‒可通过氢键形成缔合离子33

的热稳定性不如NaCO高第十五章氮族元素下列物质酸性强弱排列顺序正确的是DA.H3PO4<HNO2<H4P2O7 B.HNO2<H4P2O7<H3PO4C.H4P2O7<H3PO4<HNO2 D.<H3PO4<H4P2O72.O2的是D2A.Pb(NO3)2 B.NaNO3 C.Hg2(NO3)2 D.3.NaS溶液的是D2A.As2S5 B.As2S3 C.Sb2S3 D.Mn2+溶液变成紫红色的是DA.PbO B.Bi2O3 C.TlNO3 D.5.金属与硝酸反应，产物中不能存在的是A.硝酸盐 B.致密氧化膜 C.氮化物 D.金属含氧酸2 24 3 NHOHNH、NHHN0.12 24 3 排列正确的是AHN3<NH2OH<N2H4<NH3 B.N2H4<NH3<NH2OH<HN3C.HN3<N2H4<NH2OH<NH3 D.<N2H4<NH3<HN32 2 NO、NO+、NO的键角递变顺序正确的是 2 2 2NO2

<NO+<NO B.NO+<NO

<NO22 2 2 C.NO22 2 2

‒<

+ D.NO

<NO

<NO+22222NaOH溶液的是A22222Bi2O3 B.As2O3 C.Sb2O3 D.Sb(OH)3B(HPO3)3 B.H3PO2 C.H3PO3 D.10.下列铵盐中，受热分解时不放出NH3的是A.NH4Cl B.(NH4)3PO4 C.(NH4)2CO3 D.第十六章氧族元素光卤石 B.泻盐 C.重晶石 D.绿矾BMn2(SO4)3>MnSO4 B.SrSO4>MgSO4 C.>CaSO4 D.>CaSO4值最小的是CA.O2+2H2O+4e‒

⇌

0.4 B.O3+H2O+

⇌O+2OH‒2

1.24C.O+HO+2e‒⇌HO‒+OH‒ -0.069 D.HO‒+HO+

⇌

0.8672 2 2 2 23下列分子或离子中，结构和中心原子杂化类型都与O相同的是B32CS2 B.NO2

C.CO

D.N‒23Na2SNa2S2B23CuS B.As2S3 C.ZnS D.HgS下列各组含氧酸中，酸性强度顺序错误的一组是DH4P2O7>H3PO4>HNO2 B.HNO2>H2CO3>H3BO3C.HSO ≈H

HTeO

D.HSO>HSO>HSO2 4

4 6 6

2 4 22 7 2 3下列反应中，实际产物与所给方程式不符的是B3 42 2 4 4 3 4 2 4 2 Ca(PO)+3HSO=3CaSO2HPO B.2NaI+HSO(浓3 42 2 4 4 3 4 2 4 2 C.NaNO+HSO(浓)=NaHSO+HNO

D.2NH+H

=(NH

)SO3 2 4 4 3

3 2

42 42 2 2HO和NH2 2 2都具有氧化性和还原性 B.都是二元弱碱C.都可与氧气作用 D.都是二元弱酸下列叙述中错误的是C单质氧有两种同素异形体，即氧气和臭氧S8最为稳定氧、硫、硒、碲的价层中都存在空的d+2、、+6氧化态自然界中既存在单质氧也存在单质硫下列化合物中，在酸性条件下还原性最强的是ANa2S2O3 B.Na2SO3 C.Na2S4O6 D.S第十七章卤族元素2 2 Br、I与NaOH作用正确的是2 2 2 Cl生成NaCl，NaClO B.I生成NaI，2 C.Br2

生成NaBr，NaBrO

D.Cl2

生成NaCl，NaClO33下列有关卤素氧化物的叙述，不正确的论述是A33卤素在含氧化合物中都显正氧化态2ClO分子具有顺磁性，其分子构型为V形22OF是很好的氧化剂和氟化剂2卤素不能同氧直接化合，卤素氧化物只能用间接的方法得到下列各组物质氧化性变化次序不正确的是AHNO3>H3PO4>H3AsO4 B.HBrO3>HClO3>HIO3C.HClO4>H2SO4>H3PO4 D.>H2SO44.BA.AgF B.LiF C.CsF D.RbFCFeCl和溴水 B.FeCl和KI溶液 C.FeCl和溴水 D.H

和KI溶液2 3 3 3 4下列叙述中，正确的是AHF<HCl<HBr<HIHF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HI卤化氢的热稳定性变化次序为HF<HCl<HBr<HI

ϴ变化次序不正确的是D)a1)HBrO4>HIO3>HClO B.HClO3>HIO3>H5IO6C.H2SO3>H3BO3 D.>H4P2O7>H3AsO4ICl2离子的几何形状为直线型，其中心原子IBsp2 B.sp3d C.sp D.pH=0

与过量的KI溶液作用，KI的氧化产物为B4KIO44

I2

都不是 D.KIO3下列有关卤素的论述，正确的是B3

作氧化剂制得的+1,+3,+5,+7氧化数是最强的氧化剂碘是最强的还原剂第十八章氢&稀有气体下列各组元素，不符合对角线规则的是BA.B和Si B.C和P C.Li和Mg D.Be和2.下列关于含氧酸及其盐的叙述中，错误的是B正离子电荷越高，半径越约小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定2HClO>HClO2HClO4半径大的正离子与复杂的含氧酸根负离子形成的盐一般溶解度较小就热稳定性而言，磷酸盐、硅酸盐一般比较稳定，而硝酸盐和卤酸盐则较差CB.C.D.下列关于稀有气体的叙述中，正确的是C稀有气体的电离能和电子亲和能均很高稀有气体在自然界中均以化合态存在稀有气体的沸点和在水中的溶解度随着原子序数的增加而逐渐升高氖和氙在电场作用下都可产生明亮的橙红色光，故都可被用于制造霓虹灯下列各组化合物中，中心原子的杂化类型相同的是B

XeF

XeO

XeF

和XeOF4444D4444其有限KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和7.A2 A.HSeO的氧化性强于硫酸 B.Bi很难被氧化+52 C.Tl很难被氧化+3价 D.Pb很难被氧化+48.下列反应中，反应产物错误的是AA.6LiH+2AlCl=2Al+6LiCl+3H↑ B.HO+NaH=NaOH+H↑3 2 2 2C.TiCl+4NaH=Ti+4NaCl+2H↑ D.UO+CaH=U+Ca(OH)4 2 2 2 2下列元素中，不能形成氢化物的是CCu B.Ba C.Pt D.NiA氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近氢的三种同位素均很稳定氢的三种同位素分别形成的单质的物理和化学性质基本相同自然界中的氢均以化合物的形式存在第十九/二十章铜族&锌族、钛族&钒族下列关于铜副族和锌副族元素的叙述中，正确的是B两族元素失去最外层s+1和+2IAIIA族元素非常类似两族元素一般都能形成稳定的配合物两族元素在自然界中均可以单质和硫化物形式存在同族从上到下，两族元素的金属性均随原子序数的增加而增强下列关于钛副族和钒副族元素的叙述中，错误的是A钛和钒的单质都是钝化金属，抗腐蚀能力强，在室温下均不与任何酸发生作用+4和+5两族元素的单质都是具有银白色光泽的高熔点金属，且熔点均随周期数增加而升高由于受镧系收缩的影响，锆和铪、铌和钽的性质很相似，常常共生，分离困难是B2Pb2+ B.Hg2+ C.D.2下列关于钛的氯化物的叙述中，正确的是D3TiCl-纳塔催化剂33TiCl水溶液有紫色和绿色两种33 TiClTiCl3

为反磁性共价化合物，其晶体为分子晶体D在酸性介质中，钒酸盐是中强氧化剂钒酸根离子在溶液中的存在形式，与pH及其浓度有关钒酸盐包括偏钒酸盐、正钒酸盐和多钒酸盐等2 2 在V(V)的强酸性溶液中加入HO，会生成黄色的V(O)3+6.下列金属单质中，最活泼的是 2 2 A.Au B.Hg C.Cu D.7.下列叙述中，错误的是CA.AgOH和CuOH都不稳定 B.AgCl和CuCl均可溶于氨水C.AgO和CuO均对热十分稳定 D.AgO和CuO基本上都不溶于水2 2 2 2下列五卤化物中，颜色为黑色的是D

黄B.NbF

白C.VF

无 D.TaI 黑555CuSO4•5H2O的配位数是D555A.8 B.4 C.2 D.6下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是DCuO B.Nb2O5 C.TiO2 D.