2022-2023学年河南省新乡市高一上学期选科调研第一次测试化学试题（解析版）

试卷第=page1616页，共=sectionpages1616页试卷第=page1515页，共=sectionpages1616页河南省新乡市2022~2023学年高一上学期选科调研第一次测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是A．沙里淘金B．粮食酿酒C．菜刀生锈D．火炬燃烧A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于物理变化，A符合题意；B．粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒过程中有新物质产生，故发生的变化属于化学变化，B不符合题意；C．菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；D．火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生CO2、H2O，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意；故合理选项是A。2．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是A．空气和冰水混合物都属于混合物 B．NaCl和CaO都属于化合物C．Mn2O7和Na2O都属于碱性氧化物 D．高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体【答案】B【详解】A．空气中含有多种微粒，属于混合物；冰水混合物中只有H2O一种微粒，属于纯净物，A错误；B．NaCl和CaO都是由两种元素组成的物质，因此NaCl和CaO属于化合物，B正确；C．Mn2O7能够与碱反应产生盐和水，因此Mn2O7属于酸性氧化物，C错误；D．高锰酸钾和锰酸钾都是含有K、Mn、O三种元素的化合物，不是单质，因此二者不能互为同素异形体，D错误；故合理选项是B。3．常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是A．Fe3+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、、Cl-C．Na+、K+、OH-、 D．Al3+、H+、Cl-、【答案】D【分析】无色溶液中不能含有大量有色离子；能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，含有大量H+，然后对各个选项分析解答。【详解】A．Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．在无色溶液中Na+、Ba2+、、Cl-可以大量共存，且能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，其中含有大量H+，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．在酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子均无色，且与H+不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。4．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→Fe2O3C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu【答案】C【详解】A．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4和NaOH，故反应物能通过一步反应生成产物，A不符合题意；B．Fe(OH)3加热发生分解反应产生Fe2O3、H2O，反应物能通过一步反应生成产物，B不符合题意；C．KNO3是可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生K2CO3，反应物不能通过一步反应生成产物，C符合题意；D．Fe是比较活泼金属，可以与可溶性铜盐发生置换反应产生Cu单质和亚铁盐，反应物能通过一步反应生成产物，D不符合题意；故合理选项是C。5．下列说法正确的是A．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应B．得到电子数越多，该物质的还原性越强C．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强D．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应【答案】C【详解】A．胶体的本质特征是粒子直径的大小在1~100nm，A错误；B．物质的还原性是物质失电子的能力，与失去电子数多少无关，B错误；C．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子既不容易得电子也不容易失电子，C正确；D．氧化剂与还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性却能干燥强还原性的二氧化硫气体，D错误；故选C。6．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应【答案】A【详解】①是CaCO3高温分解产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应类型是分解反应；②是CaO与H2O发生反应产生Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应类型是化合反应；③是Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3和NaOH，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应类型是复分解反应；④是CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应，故整个物质反应转化过程中反应类型依次是分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，故合理选项是A。7．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．反应过程中元素化合价不变，因此该反应不是属于氧化还原反应，A不符合题意；B．反应的过程中元素化合价由发生变化，因此该反应属于氧化还原反应；但该反应的反应物中无单质参加，因此反应的基本类型不属于置换反应，B不符合题意；C．该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应的基本类型是置换反应；反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．该反应中反应物中无单质参加，因此反应基本类型不属于置换反应，D不符合题意；故合理选项是C。8．在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【分析】先根据离子反应中电荷守恒确定n的值，再结合的电荷数目及O元素化合价确定X的化合价。【详解】根据电荷守恒可知n=2，可写为，由于O元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是C。9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀硝酸混合Fe(OH)2与稀硝酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；故合理选项是D。10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3C．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2D．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O【答案】B【详解】A．还原性I-＞Fe2+，故氯气首先氧化I-，A正确；B．还原性I-＞Fe2+，故氯气首先氧化I-，B错误；C．还原性I-＞Fe2+，故Fe3+可氧化I-，C正确；D．还原性Cl-＞Co2+，故Co2O3可氧化Cl-，D正确；答案选B。【点晴】利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性和谁强谁先反应来解答即可，注意先后规律的灵活应用，即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。11．关于反应，下列说法正确的是A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1B．HCl在反应中只表现出还原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用双线桥法表示电子得失情况：【答案】A【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确；B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误；D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：，D错误；故合理选项是A。12．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是A．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱【答案】D【详解】A．CO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应，因此CO是不成盐氧化物，A错误；B．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与酸发生置换反应产生H2，B错误；C．碱过量时，酸与碱反应产生正盐，H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误；D．CaO与水反应生成碱Ca(OH)2，Na2O与水反应生成碱NaOH，D正确；故合理选项是D。13．下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是选项物质杂质除杂试剂A盐酸硫酸适量BaCl2溶液BNaCl溶液CuCl2适量KOH溶液CNaOH溶液Na2CO3适量Ba(OH)2溶液D铜粉CuOCOA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．H2SO4与适量BaCl2溶液混合，发生反应产生HCl、BaSO4沉淀，过量，除去BaSO4沉淀，就得到纯净的盐酸，A不符合题意；B．CuCl2与适量KOH溶液混合，会发生反应产生Cu(OH)2沉淀和KCl，不能得到纯净NaCl溶液，B符合题意；C．杂质Na2CO3与适量Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3沉淀和NaOH，然后过滤除去BaCO3沉淀，就得到纯净的NaOH溶液，C不符合题意；D．CuO与足量CO在加热时发生反应产生Cu、CO2，就得到纯净的Cu单质，D不符合题意；故合理选项是B。14．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是A．氧化剂为 B．失去电子的元素是PbC．随着反应进行，溶液的pH减小 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2【答案】D【分析】某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，则是反应物，根据Pb元素守恒可知PbO2是反应物，根据氧化还原反应规律，Pb元素化合价降低，则就应该由元素化合价升高的物质，所以Mn2+是反应物，是生成物，根据电荷守恒、原子守恒，可知H+是反应物，H2O的生成物，配平后的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++5+4H+=2+5PbSO4+2H2O，然后根据问题分析解答。【详解】根据上述分析可知反应的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++5+4H+=2+5PbSO4+2H2O。A．该反应中PbO2作氧化剂，是氧化产物，A错误；B．在上述反应中PbO2作氧化剂，Pb得到电子，Mn2+作还原剂，失去电子，故失去电子的元素是Mn元素，B错误；C．反应消耗H+，随着反应进行，溶液的酸性减弱，则溶液pH增大，C错误；D．该反应中PbO2作氧化剂，Mn2+作还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，D正确；故合理选项是D。15．不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①；②；③；④。下列说法正确的是A．上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应B．反应②中被氧化和被还原的氮原子数之比为C．反应③中生成1个，转移的电子数为10D．反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为【答案】C【详解】A．以上反应都是分解反应，但是反应①是非氧化还原反应，A错误；B．反应②中被氧化的氮原子由-3价变为+1价，升高了4价，被还原的氮原子由+5价变为+1价，降低了4价，所以被氧化和被还原的氮原子数之比为1:1，B错误；C．观察反应③可知，还原反应中，N原子由+5价被还原为0价，转移5个电子，该反应每生成1个O2，就有2个N原子被还原，所以该反应转移的电子数为10，C正确；D．反应④中，根据电子得失守恒，每3个N2分子有2个N2分子为氧化产物，1个N2分子为还原产物，同时反应生成的2个NO2分子也是还原产物，所以氧化产物与还原产物的分子数之比为2:3，D错误；故选C。二、填空题16．现有下列物质：①生石灰

②固体

③溶液

④单质铁

⑤

⑥熔融

⑦石墨

⑧蔗糖晶体

⑨固体

⑩固体。请填空：(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。(2)上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说明)。(3)⑥的电离方程式为_______，⑩溶于水时的电离方程式为_______。(4)②的水溶液与④反应的离子方程式为_______，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。【答案】(1)

③④⑥⑦

①②⑥⑨⑩(2)

(3)

(熔融)

(4)

【解析】（1）电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物，①生石灰是电解质但本身不导电，②固体是电解质但本身不导电，③溶液是混合物，不是电解质，溶液可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电；⑩固体是电解质但本身不导电；上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦；属于电解质的是①②⑥⑨⑩；（2）能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是；原因为；（3）⑥的电离方程式为(熔融)；⑩溶于水时的电离方程式为；（4）是强酸的酸式盐可以完全电离，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，与物质的量之比为2:1正好为中性，发生反应的离子方程式为；17．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。(1)NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。(2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果结论1取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝NaNO2具有①_______2取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______NaNO2具有还原性3NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体NaNO2具有③_______④写出实验3中发生反应的化学方程式：_______。⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。(3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg。则300g15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。【答案】(1)

是

氧化性和还原性(2)

氧化性

溶液紫红色褪去

氧化性和还原性

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O

KMnO4＞NaNO2＞I2(3)300【分析】酸、碱、盐都属于电解质，根据物质所含元素化合价的高低判断物质的氧化性与还原性；利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色可确定物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色确定物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根据溶液质量及溶质的质量分数计算溶质的质量，再根据亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量可确定最多可生产的肉制品的质量多少。（1）NaNO2由金属阳离子Na+与酸根阴离子组成，可知NaNO2是盐，在水溶液中和熔融状态下能够分数电离而导电，因此NaNO2属于电解质；在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此物质同时具有氧化性和还原性；（2）取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应产生I2，I元素化合价升高，失去电子被氧化，则说明NaNO2具有氧化性；若要证明NaNO2具有还原性，则NaNO2失去电子被氧化为NaNO3，紫色KMnO4被还原为无色Mn2+，因此会看到溶液紫色褪色；在NaNO2中N元素为+3价，反应后变为+2价的NO和+4价的NO2，N元素的化合价既升高，又降低，则NaNO2发生歧化反应，说明NaNO2表现出了氧化性和还原性；NaNO2与H2SO4发生歧化反应产生Na2SO4、NO、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据实验1可知物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据实验2可知物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2，则三种物质的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2；（3）300g15%的NaNO2溶液中含有溶质NaNO2的质量为m(NaNO2)=300g×15%=45g，由于根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg，则45gNaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的质量为m=。18．一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe3(PO4)2∙nH2O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。(1)水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。①K2FeO4中Fe的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。8Fe(OH)3+CH4+______________Fe2++______________H2O该反应中的氧化产物为_______(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______。(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe3(PO4)2∙nH2OFe3(PO4)2+nH2O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______，蓝铁矿的相对分子质量为_______。【答案】(1)

+6

K2FeO4

K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物(2)

8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+++21H2O

1：8(3)

8

502【解析】（1）①在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数等于0。可知Fe的化合价为+6价；在上述反应中只有K2FeO4属于盐；②高铁酸钾可用于净水消毒是由于K2FeO4有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此可以杀灭细菌；其生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，同时具有杀菌消毒与净化作用；（2）由Fe(OH)3系数是8，根据Fe元素守恒，可知Fe2+系数是8，Fe元素化合价降低1×8=8价，而CH4中C元素化合价为-4价，中C元素化合价为+4价，化合价降低了8价，则CH4、系数都是1；再根据电荷守恒可知H+的系数是15，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是21，则配平后的离子方程式为：8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+++21H2O；在该反应中C元素化合价由反应前CH4中-4价变为反应后中+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以氧化产物是；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Fe2+的+2价，化合价降低，达到电子被还原，则被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为1：8；（3）根据方程式Fe3(PO4)2∙nH2OFe3(PO4)2+nH2O可知：358+18n份Fe3(PO4)2∙nH2O分解产生358份Fe3(PO4)2，现在蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，反应的关系式为：，解得n=8，Fe3(PO4)2∙nH2O可表示为Fe3(PO4)2∙8H2O，该物质的相对分子质量为502。三、实验题19．某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。(1)不做任何实验就可以