2020届高考化学一轮总复习专题突破09-物质的结构与元素周期律(【命题揭秘】【核心透析】)

2020届高考化学一轮总复习专题突破 0【体系构建】原子结构相等=£

电子

层数原子

序数最外层电子数士族序数广最外层电子数由I增加、到工原子半径逐渐减小最高正价由+1—+7,相等周斯序数同周期(比f右相等=£

电子

层数原子

序数最外层电子数士族序数广最外层电子数由I增加、到工原子半径逐渐减小最高正价由+1—+7,相等周斯序数同周期(比f右中的位置元素在周期表最低负价由Y-—】

金属性逐渐减弱

I非金属性逐渐增强元素性质同主族%上一下)电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱【命题揭秘】.难度:中等。.呈现方式:文字叙述，物质转化关系图。.考查点：核外电子排布规律、元素化合物的性质、元素推断、元素周期表的结构、元素周期律、微粒半径大小的比较、电子式的书写和物质熔点高低的比较。.关注点：(1)元素中微粒间的关系，元素、核素、同位素三个基本概念的辨析(2)元素推断与有机化合物性质的结合；(3)元素化合物的性质与化学反应原理的结合

,8电子稳定结构的判断(4),8电子稳定结构的判断(5)物质熔点、沸点高低的判断。【核心透析】核心一元素周期表与元素周期律元素周期律解题模型的构建同结构一同主族」核外电子排

布周期性金属性强弱比最元素非金属性强—I同结构一同主族」核外电子排

布周期性金属性强弱比最元素非金属性强—I卷质弱比较子径较粒半比同周期雏「金属性减弱L非金属性增强从上到下广金属性憎强-非金属性减弱【命题点】主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同

原子半径逐渐减小逐渐增大兀素的性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱兀素的性质主要化合价最高正价：+1—+7（O、F除外），取低负价:主族序数-8最高正价数=土族序数（0、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强兀素的性质非金属元素气态氢化物的稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，其稳定性逐渐减弱

气态氢化物的逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐增强逐渐减弱【答题技法】1.元素周期表中的“规律”(1)同构规律稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、 下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。(2)同周期序数差规律①短周期元素原子序数差=族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差。③两元素分布在过渡元素两侧时，第4或5周期元素原子序数差=族序数差+10；第6周期元素原子序数差=族序数差+24。如第HA族与第mA族元素的原子序数之差，第4、5周期的都为11,第6周期为25。(3)同主族序数差规律①第IA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32••…②第nA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32••…2.微粒半径的比较方法

核电荷数越大.微粒半径越小选择一种参照微粒进行比较.如比较ZK*)与〃(咋')，可选择ZN屋)为参照;核电荷数越大.微粒半径越小选择一种参照微粒进行比较.如比较ZK*)与〃(咋')，可选择ZN屋)为参照;MK+)>r(Na*)>KMg:+>微粒半径比g*【题型突破】题型1文字描述型“位、构、性”的判断例1.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 ；Y的周期数是族序数的 3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】选A。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X可生成一种红棕色气体，则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y为钠元素 ;故Z为第3周期元素,Z的最外层电子数与 W(N)的电子总数相同 ,因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素 N、Na、Cl形成多种二元化合物 ,故 A项正确 ;钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故B项错误;N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同 ,均为 10电子微粒 ,而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,故D项错误。例2.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大 ,元素 X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应 ,有黄绿色气体产生 ,此气体同冷烧碱溶液作用 ,可得到含 YZW的溶液。下列说法正确的是 ( )A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【解析】选Do结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生 ,此气体同冷烧碱溶液作用 ,可得到含 YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为O,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族，可知X为F。A项原子半径应为F<O<Cl<Na,故A错误;B项氢氟酸为弱酸，而盐酸为强酸，故B错误;C项Na2O2中含有非极性键,而ClO2中只含极性键，故C错误;D项在标准状况下02和F2均为气态，故D正确。题型2周期表片段型“位、构、性”的判断例1.a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（ ）abcdA.若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4,则a的简单氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.a与b容易形成离子化合物【解析】选A。若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4,即b最高价为+6,其负价为-2,再利用a、b在周期表中的位置知启的主族序数比b的小1,故a的负价为-3,a的简单氢化物的化学式为aH3,A项正确;若b是Si,则c是Ge,Si和Ge均为半导体材料，B项错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误者b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。例2.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是（ ）A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应【解析】选Co由元素所在周期表中的位置可知,X为碳元素,Y为氧元素,Z为铝元素W为硅元素,Q为氯元素。A项,C在自然界中存在单质,Si在自然界中全部以化合态存在，错误旧项,0与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误;C项,电子排布相同的离子原子序数越大，离子半径越小，则0、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确;D项,C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应,错误。题型3物质转化型“位、构、性”的判断例1.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是（ ）A.化合物YX中含离子键B.Z的含氧酸均为强酸C.非金属性:X>ZD.离子半径:Y>Z【解析】选A。根据图示,A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl2,X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl;化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误;非金属性:Cl>H,故C错误;离子半径:Cl->Na+,故D错误。【核心透析】核心二电子式与化学键1.电子式的书写方法：

TOC\o"1-5"\h\z〔原子卜碗子的最外亘电子全部排列式元素符号周国:二I:二二二二二二二二二二二二二二二二二二回陋丹;金属阳离子的电子式就是其高子符号 /将得到的电子也都标在元素符号周围,并将符号;，用”［r括上.右上角标出所带的电荷数 ；闻写奏用电全同看电两原字三面「每*原;值子化合物卜4福信由嬴加毒字的电字莪一，子的未成铤电子也应写出 值子化合物卜4福信由嬴加毒字的电字莪2.电子式书写常见的6大误区:内容实例误区1漏写未参与成犍的电子\工误写为NJ：\误区2化合物类型不清楚，漏写或多写］」及错写电荷数MCI误写为・NJ：C1：；HF误写为H-［：V：］-*■■误区3书写不规范•错写共用电子对N的电子式不能写成：\：：：N：内容实例误区4不号虑原子问的结合顺序HCK)的电子式误写为11：C1：O:误区5不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构ciir的电子式为H：C：H」+,而不是■<■H♦ 喟LH：C：H」十!■■H误区6不考虑Aft型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2.CaQ的电子式分别为［：I?r：［CP［：Br：」、<■b ba-『、’—I-P./'1** ■/rF~-1一la-•I::C.r3.8电子稳定结构的判断方法：(1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子的稳定结构,但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。(2)分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于 8,则该元素的原子最外层满足8电子的稳定结构；否则不满足。【命题点】【题型突破】题型1 化学键的存在与破坏例1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。 如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是()C^S^-NA.该物质的分子式为S4N4B.该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D.该分子中N的化合价为-3【解析】选D。由图可知，该分子的分子式为S4N4,A正确;因为硫原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，氮原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知,B正确;该分子中既含有极性键（N-S键）又含有非极性键（N-N键）,C正确;N—S共用电子对偏向N,N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为-2,D错误。TOC\o"1-5"\h\z例2.下列过程中，共价键被破坏的是 （）①碘升华②澳蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4C1受热⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧C.①②④⑤ D.④⑥【解析】选Do①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离,破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏⑨破坏的为分子间作用力：⑥发生化学变化，生成NH3和HCl,N—H共价键被破坏;⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。题型2电子式的书写与正误判断例1.书写下列物质的电子式：(1)NaOH的电子式为;(2)PH3的电子式为；(3)联氨(N2H4)的电子式为;⑷硫化氢的电子式为；(5)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为;(6)H2O2的电子式为;(7)甲硅烷(SiH4)的电子式为;(8)光气的化学组成为COC12,每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为 【解析】电子式的书写依据是8电子稳定理论。在离子化合物中，金属阳离子是失去电子达到8电子稳定结构的，非金属的阴离子是得到电子达到8电子稳定结构的。在共价化合物中，非金属原子之间是通过共用电子对达到8电子稳定结构的，一个非金属原子形成共用电子对的数目是固定的，等于“8-最外层电子数”，由此可写出物质的电子式。另外,原子团一定是通过共价键形成的。答案： .. 一(l)Na+[：():H](2)11：P:H****HHHTOC\o"1-5"\h\z(3)H：N：N：H(4)H：S:HI"♦事F *I-H(5>Na+LH：B：HJ-(6)H：()：()：H-IH*(),H .*・(7)H：Si：H(8)：Cl：C:Cl：H例2.下列电子式书写正确的是( )HNa+：S：-Na+ li[H：7：H]+Cl\o"CurrentDocument"* « -» 4HHC.H：N：H 1AH[:S：J2H+I- eT【解析】选CoA.Na2s为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化 .' -钠的电子式为 故A错误;B.氯化镂中镂根离子和氯离子间为离子键，而阴离子的电子式要标出最外层的电子，并加[[标上H所带的负电荷，镂根离子中氮原子和氢原子间为共 川：*：田七。：一H价键,故氯化镂的电子式为故B错误;C.氨气为共价化合物，氮原子和氢原子间为共价键，故电子式H为 ，H：N：H故C正确;D.H2s为共价化合物，氢原子和硫II：S：11故D错误。原子间为共价键 故D错误。【方法小结】物质的溶解或熔化与化学键变化的关系离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子 ,离子键被破坏。共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后 ,能与水反应 ,发生电离 ,其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后 ,发生电离 ,其分子内的共价键被破坏 ,如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如C2H5OH、蔗糖等。单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后 ,能与水反应 ,其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。【专题提升】2051.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了缺中子新核素 89Ac,主要用作宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是()A.物质的量相等的205Ac与207Ac的质量相同B.核外电子数分别为116、118C.205Ac、207Ac的化学性质几乎完全相同D.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同【解析】选CoA项物质的量相等的205Ac与207Ac的质量不同旧项核外电子数都为89;D项中205Ac、207Ac在周期表中的位置相同。2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第 114号和第116号元素的名称，缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第VIA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大【解析】选C。第114号元素和第116号元素分别处于第7周期IVA族和VIA族,均为金属元素，A、B正确,C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，D正确。3.美国 FDA证实 ,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(针)的一种放射性致癌同位素。针是目前已知最稀有的元素之一 ,下列有关它的说法正确的是 ( )A.门捷列夫能预测针在地球上的分布B.针位于元素周期表第7周期第VIA族C.针原子的最外层电子数为6D.针属于副族元素【解析】选C。门捷列夫发现了元素周期律 ,但不能预测元素在地球上的分布,A错误;针的原子序数为84,和86号元素的原子序数相差2,故针位于元素周期表第6周期第VIA族,B、D错误;针原子的最外层电子数为6,C正确。4.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是 ( )A.核外电子总数为10的阴离子B.含有共价键的离子化合物C.阴、阳离子个数比为1：1的离子化合物D.双核离子或四核分子【解析】选 C。X、Y为两种短周期元素 ,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X处于第IA族，是H、Li、Na三种元素中的一种；Y处于第VIA族，是0、S两种元素中的一种。H、O元素可以形成10电子微粒OH-,A项不符合题意；Na、0元素可以形成Na2O2,Na2O2中含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1：1的离子化合物，C项符合题意；H、O元素可以形成OH-、H2O2Q项不符合题意。【方法规律】“两步”快速突破元素推断题「挖掘题干】隰逅届口垂血诵加F宿高面目曾歪余其药麻；信息确定」出的元素，然后再根据元素在周期表中的相时，元素名称「位置及原子结构特点，确定出各元素的名称：:万：'二二二二二二二二二二二二二二'根据元素］.在判断出各元素名称的基础上，确定出各元素:周期律判一;在周期表中的位置.依据同周期.同主族元素；断速变规：性质的递变规律.判断各选项描述的正课；I* 、一 ’5.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断错误的是（ ）A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C.若丙中含有第2周期第IVA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素【解析】选B。甲是18电子的氢化物，且其在水中分步电离出两种阴离子,不难得出甲为H2S,若盐溶液为NaHS溶液,既能与盐酸等反应生成H2s也能与NaOH反应生成Na2S,故A正确;氧气的摩尔质量为32gmol-1,乙的摩尔质量也为32gmol-1,且含有18个电子,CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误;丙中含有第2周期IVA族元素,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物，故C正确;H2s中H、S元素的质量比为1：16,H2O2中H、O元素的质量比也为1：16,则丁为H2O2,H2O2中氧元素显-1价，故D正确。6.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1molL-1）的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）TOC\o"1-5"\h\zpH+ Y13, 十7 I；Xzw11…匚苜■工原子序教A.简单离子半径:W>Z>Y>XB.简单氢化物稳定性:X>Z>WC.制造镁合金时可以用X2作保护气D.化合物Y2Z2中存在离子键和共价键【解析】选Do常温下，浓度均为0.1molL-1最高价氧化物对应水化物的X、W的pH等于1,说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl,Z的pH小于1,说明Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则Z是硫元素;丫的pH等于13,说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则Y是钠元素。简单离子半径:S2->Cl->N3->Na+,故A错误;简单氢化物稳定性：HCl>H2S,故B错误;氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误;化合物Na2s2中存在离子键和共价键，故D正确。7.(12分)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，如图为相互转化关系：A的单盾(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式(3)戊的分子式为B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中,D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为 用元素符号表下)(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为【解析】由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知 C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2。、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯兀素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧兀素。则D是氮兀素，丙是NH3,丁是NO,E是铁兀素，己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高价氧化物对应的水化物是HC1O4。(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、。的原子半径大小为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化镂，含有离子键和共价键。答案：(1)I I|| ||I；:Cl：一-._l L-…j—" 1 1 1 »l :;；_；：:；Fe：:；；；；；；；；I(2)HClO411H•«-■•H：N：N：(3)HClO-，•H(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)(5)离子键、共价键.(13分)A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置是 陷种元素的简单离子中，半径最大的是 填离子符号)；单质D暴露于空气中的最终产物是(2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为(3)甲和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成乙。在0.1molL-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是(4)25C时,E的最高价氧化物对应的水化物的Ksp=1.0X10-34，使含0.1molL-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为【解析】A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。 A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则A是氢元素,B是氮元素;A、D处于同一主族，且D的原子序数大于氮元素，所以D是钠元素；E的最外层电子数等于其电子层数，E是第3周期元素，所以E是铝元素(1)氮元素在元素周期表中位于第2周期第VA族;四种元素的简单离子中半径最大的是N3-;钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应，生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，所以金属钠暴露于空气中的最终产物是Na2CO3。(2)NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O—2HNO3+NO(3)甲和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成乙，则乙应该是硝酸H+镂。N4水解使溶液显酸性，因此在0.1molL-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c(N°3)>c(n )>c(H+)>c(OH-)。⑷25C时，根据氢氧化铝的溶度积常数表达式 Ksp=c(Al3+)c3(OH-)可知,要使含0.1molL-1铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液中c(OH-),1.0x10^为's'molL-1=1X10-11molL-1,则氢离子浓度是1X10-3molL-1,所以pH=3。答案:(1)第2周期第VA族N3-Na2CO3(2)3NO2+H2O——2HNO3+NOq- jj+(3)c(N 3)>c(N 4)>c(H+)>c(OH-)(4)3.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素 臼的原子核外电子层数为n,核电荷数为2n2-1,原子最外层电子数为2n+1;A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的 2倍。下列说法不正确的是 ( )A.C元素位于第3周期第IA族B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C.B、E均能与A形成18个电子的化合物D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐【解析】选B。A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n,核电荷数为2n2-1，原子最外层电子数为2n+1,根据B原子序数小于CDE,只能为2个电子层，最外层电子数为5,故为氮元素；A与C同主族但不相邻则A为氢元素,C为钠元素;D原子最外层电子数等于电子层数的2倍，即6电子，则为硫元素,故E只能是氯元素。A.C为钠元素，位于第3周期第IA族,A项正确;B.E的最高价含氧酸高氯酸的酸性大于 D的最高价含氧酸硫酸的酸性 ,若不是最高价含氧酸则不一定 ,如次氯酸酸性弱于硫酸 ,B项不正确;C.B、E均能与A形成18个电子的化合物N2H4和HCl,C项正确;B的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成盐硝酸铵,D项正确。.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数 ;Q元素的原子比 R元素的原子多2个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是 ( )A.原子半径:R>QB.R和Q可能形成离子化合物C.R和Q可能形成的化合物RQ2中,每一个原子都达到了8电子稳定结构D.R和Q可能形成共价化合物 RQ3【解析】选B。根据题给条件可推知，R可能是C或P,Q对应白^是O或Cl。C、P的原子半径分别大于O、Cl的,A项正确;C与O、P与Cl均不可能形成离子化合物臼项错误;CO2中每个原子都达到8电子稳定结构,C项正确;P、Cl可形成共价化合物PCl3,D项正确。【易错提醒】化学键判断的六种常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键,是物理变化。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物中不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个n2-周期,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，向由W、X、Z和S4组成的一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液 ，产生的沉淀与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法中正确的是HNaOHmiA.X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B.Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D.W、X、Y三种元素只能组成一种盐【解析】选B。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则W为氢元素；Y原子最外层电子数是电子层数的3倍,Y为氧元素;X为第…一一，… …一+।… 号02,：…t2周期兀素、Z为第3周期兀素;又根据由W、X、Z和S4组成的一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液 ，产生先沉淀后溶解的现象可知，Z为铝元素，由中间出现的沉淀不增不减可判断X为氮元素。A.N2分子中含有三个共价键，化学性质稳定，A错误;B.Z(Al)与X(N)、Y(O)形成的常见盐为Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红出正确;C.X(N)的最简单氢化物为NH3,溶于水得到NH3H2O,是弱碱，与Al(OH)3不反应,C错误;D.由W(H)、X(N)、Y(O)三种元素可组成的盐不只一种，如NH4NO3、NH4NO2等,D错误。.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 ( )原子序数A.X与W形成的化合物中只有共价键B.X与Z形成的化合物中只有离子键C.元素的非金属性:X>R>WD.简单离子的半径:W>R>X【解析】选A。根据元素周期律，由图可知,X为O,Y为F,W为Cl,R为S,Z为Na。A项。和。形成氯的氧化物，只含有共价键，正确旧项,Na与。形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，错误;C项，非金属性强弱顺序是O>Cl>S,错误;D项,Cl-、S2-、O2-半径大小顺序是S2->Cl->O2-,错误。.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）2J2J456胤子最外展电子的21oflEE梨工A.R的氧化物都含有离子键B.M的氢化物常温常压下为气体OOC.最高价含氧酸的酸性：Z<YD.Y形成的化合物种类最多【解析】选Co根据题图可推知，X为氢元素,Y为碳元素,Z为氮元素,M为硫元素，R为钠元素。Na的氧化物为Na2。、Na2O2,二者均为离子化合物,A项正确;S的氢化物为H2S,常温常压下为气体臼项正确;非金属性:N>C,故最高价含氧酸的酸性 :HNO3>H2CO3C项错误;含碳化合物的种类最多，D项正确。14.(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子旧元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多 4;C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第 周期第_ 族。_(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为(3)元素 B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 用离子符号表示 ( )(4)用电子式表示化合物D2c的形成过程: OO(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为 化学式用具体的元素符号表示)。【解析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为氢元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价，位于周期表第VA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为氮元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层，最外层电子数为6,应为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为钠元素;C、E同主族，则E为硫兀素。(1)B是氮元素，在周期表中的位置为第2周期第VA族。(2)E是硫元素,形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。⑶元素B、C、D、E形成的简单离子中，S2-有三个电子层，N3-、O2-、Na+只有两个电子层，且电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S2->N3->O2->Na+。(4)Na最外层的一个电子易失去，氧最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳定结构，故Na2O的形成过程可表示为 @广加OO⑸由H、N、。形成的离子化合物的化学式为NH4NO3,它是镂盐,与强碱溶液共热，发生反