高中有机化学-f乙烯、烯烃练习及答案

乙烯烯炫乙烯一、乙烯的分子结构化学式： 电子式： 结构式： 结构简式:分子构型： 键角： 分子极性：不饱和烧：。实验表明，C=C的键能为615kJ/mol,C—C的键能为348kJ/mol,即双键的键能并非单键键能的两倍，而是比两倍略小。因此只要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。二、乙烯的物理性质通常状况下，乙烯是一种色味的气体，溶于水，密度比空气 O三、乙烯的实验室制法:.药品：和 {比例（）约为}.装置：.反应原理：反应方程式：用结构式表示断键方式：反应类型：.注意事项：⑴实验中温度计的水银球应位于。⑵实验中碎瓷片的作用是。⑶实验中浓硫酸的作用是。⑷实验中加热的方式应使溶液温度（填迅速或缓慢）升高至C。⑸实验完成后，应该先撤,后撤。四、乙烯的化学性质.氧化反应（1）可燃性现象：,解释 O化学方程式:（2）与酸性高镒酸钾反应现象：。用途：鉴别乙烯（烯烧）和烷烧。.加成反应乙烯通过澳的四氯化碳溶液或者滨水，能使溶液褪色。化学方程式：加成反应：一定条件下，乙烯还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2CHCH2=CH2CHCHCH=CH=CH=CH+h2—2^tch3-ch3△Cl2 >CH2CI-CH2CIHCl >CH3-CH2cl+H2O—二/CH3-CH2-OH2 加热加压 3 2.聚合反应化学方程式:聚合反应：加聚反应：高分子化合物：单体：五、乙烯的用途乙烯是石油化工最重要的基础原料，乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。1、用于制造塑料（例：聚乙烯）、合成纤维，有机溶剂等。2、是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。烯姓1、定义：2、通式：烯煌具有与煌相同的通式。所以具有相同通式的物质不一定是同系物。3、物理性质：与烷煌相同，烯煌的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。状态：气一液一固；熔沸点总体逐渐;密度逐渐（比水小）；均难溶于水，易溶于有机溶剂。常温下n（C）w4的烷烧呈气态。4、化学性质：由于烯烧分子中均含有碳碳键，所以烯煌的化学性质跟乙烯相似。⑴氧化反应①可燃性燃烧时火焰较烷烧明亮。通式表示化学方程式：②使酸性高镒酸钾溶液褪色。⑵加成反应R—CH=CH—R'+Cl2fR—CHCl=CHCl—R实验室常用滨水检验烯胫。⑶加聚反应5、烯煌的同分异构乙烯、丙烯和乙烷、丙烷一样都不存在同分异构体，丁烯的同分异构现象要比丁烷复杂些，因为烯烧除了因为碳链结构不同而引起异构外，还存在着因双键的位置不同而引起的位置异构：碳链异构 C-C-C-CC—C—CC位置异构：C-C-C=CC-C=C-CC-C=CC写出结构简式：CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3-C=CH2Ch36、烯煌的命名⑴确定包含双键在内的 C原子数最多的碳链为主链⑵从离双键较近的一端开始对主链碳原子数进行编号⑶双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯的前面练习：7、烯煌中的原子共平面问题乙烯分子中所有原子都在同一平面内，键角为120。。当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。二烯姓1、定义：2、通式：3、化学性质与烯嫌具有相似的化学性质，在一定条件下能够发生氧化、加成、加聚反应。加成反应：1:2加成:1:1加成：①1,2-加成②1,4-加成加聚反应：4、天然橡胶(聚异戊二烯)聚异戊二烯是直线型高分子化合物， 具有弹性、电绝缘性和塑性。它在加热时变黏稠,高温时分解，低温时又会变硬变脆。它能溶于汽油、四氯化碳、乙醛、苯等有机溶剂。由于分子里含有双键，能发生加成反应而变质，也易受空气、日光的作用而氧化，变硬变脆一一老化。工业上常通过硫化措施，得到硫化橡胶，以改善橡胶性能。使其具有较高的强度和韧性，良好的弹性、化学稳定性、耐蚀性等。乙烯烯炫.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 (A、石油的产量 B、乙烯的产量C、硫酸的产量 D、合成纤维的产量TOC\o"1-5"\h\z.完全燃烧1mol下列各种物质，消耗氧气最多的是 ( )A、CH4 B、COC、C2H4 D、C2H6.乙烯与某烷煌以1:4的体积比混合，其体积在相同条件下是等质量氢气体积的 1/26,则该烷烧为()A、C4Hio B、C3H8 C、C2H6 D、CH4.下列混合气体比乙烯含碳质量分数一定高的是 ( )A、甲烷十乙烯 B、乙烷+乙快C、乙快+丙烯D、乙烯+丙烯.在20c时，某气态燃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到 20C,此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成为真空，此烧的分子式是()A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C2H4.把MmolH2和NmolC2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成 WmolC2H6,将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为()A、M+3NB、M+3N C、M+3N+-W D、M+3N—7W2 2 2 2 27,在120c时，某混合燃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合煌可能是()A.CH4和C2H4 B,C2H2和C2H6C.C2H4和C2H6 D,C3H4和C3H6.实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是()A、温度计要插入反应混合液中 B、圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片TOC\o"1-5"\h\zC、圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为 1:3D、加热时使液体温度迅速升高到 170C.主链上有4个碳原子的某种烷烧， 有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯煌的同分异构体有()A、5种 B、4种 C、3种 D、2种.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法 ( )A、乙烷和氯气取代 B、乙烯加成氢气，再用氯气取代C、乙烯和氯化氢加成 D、乙烯和氯气加成.关于烷煌和烯煌的下列叙述正确的是()A、符合CnH2n组成的煌不一■定是烯烧，而符合 CnH2n+2组成的煌一■定是烷烧B、碳原子数相同的烯煌X和烷烧Y,X的同分异构体数目一定比Y多C、碳原子数相同的烯煌X和烷煌Y,X的含碳量一定比Y高D、碳原子数相同的烯煌和烷烧，完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相同.制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是 ( )A、氨气B、乙烯 C、二氧化碳 D、一氧化氮

.可用于区别乙烯和乙烷的试剂是 ( )A、酸性高镒酸钾 B、滨水 C、.可用于区别乙烯和乙烷的试剂是 ( )A、酸性高镒酸钾 B、滨水 C、澳化钠溶液 D、浓硫酸.除去CH4气体中混有的少量乙烯，选用的最佳试剂是 ( )A、NaOH溶液B、滨水 C、浓H2SO4 D、酸性KMnO4溶液.某煌分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是： ( )A.C4H6 B.C7H8.两种气态煌组成的混合物共 0.和3.6g水，下列说法正确的是()A、一定有甲烷C、一定有乙烯.某高聚物的结构()2,4-二甲基2-已烯2,4-二甲基1,3-已二烯2-甲基1,3-丁二烯和丙烯2-甲基1,3-戊二烯和乙烯C5H6C10H81mol,完全燃烧后得到3.85LCO2(标准状况)B、定有乙烷D、无法确定任何气体式如图：其单体的名称为：一洱。CH-CH-洱-CH2t洱CH..一定量的某燃完全燃烧后，将其生成物通入足量石灰水中，经过滤可以得到 10g沉淀，称其滤液质量时，其质量减少2.9g,此有机物可能是()A.CH4B.C2H2 C.C2H4 D.C2H6.环戊二烯CH=CH 能使滨水褪色，请写出有关反应的可能产物的结构简式。ICH2CH=CHA、B两种煌的分子式为C6Hio,它们的分子中均无支链或侧链。A为环状结构，能跟滨水发生加成反应，则A的结构简式为,A的一元氯代物有种结构。B为链状，它跟澳的加成产物(1:1加成)可能有两种，则B的结构简式可能是或。21.在实验室制取乙烯，常有少量二氧化硫生成，现设计如下实验，确认混合气中有乙烯和二氧化硫。1）a、b、c、d装置可盛放的试剂是： a,b,c,d,A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高镒酸钾2）能说明二氧化硫气体存在的现象是.3）使用b装置的目的是.4）使用c装置的目的是.5）确定含有乙烯的现象是,22,某气态煌含C85.7%,含H14.3%,在标准状况下的密度是2.5g/L。该燃能使酸性高镒酸钾溶液或滨水褪色。求该烧的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。23.常温下一种烷烧A和一种烯煌B组成的混合气体，A与B分子最多含有4个碳原子且分子B中的碳原子数比A多。若取1L混合气体充分燃烧在同温同压下得2.5LCO2气体，⑴试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。⑵120c时取1升该混和气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到 120c和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B的分子式。答案1、B2、D3、A4、C5、CD6、B7、AB8、C9、C10、C11、AC12、BD13、AB14、B15、C16、A17、D18、DCHBr-CHBrCHBr-CHBr〉CH2CHBr-CHBrCH3-CH=CH-CH=CH-CH319、CHBr—CHBr〉CH2CH=CH20、环己烯；3CH2=CH-CHCH-CHBr；|| ；CH2CH-C