2020年中考化学强化训练非选择题部分包含答案

2020年中考化学强化训练非选择题部分（含答

案）一、实验流程题（本大题共5道小题）.氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下：⑴操作I、n的名称是。⑵向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是。⑶高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式为.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶（CuSO4•5H2O）。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。（反应中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2T+2H2。。回答下列有关问题：⑴操作a的名称是;除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是⑵FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式(3)由Cu制CuSO4溶液的途径n中，若不通入O2,反应将不会发生，原因是。途径n与途径［相比较，其显著的优点是(回答一点即可)。(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为。3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下:⑴在第①步粗盐溶解”操作中，玻璃棒的作用是。（2）第③步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式）。⑶第④步操作的目的是除去混合液中的（填化学式）。⑷第③步操作与第④步操作的顺序能否交换（填能”或否"J4.工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnOo补全该反应的化学方程式。□znS+=====QZnO+OSO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是。⑶酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4,其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应:GcrL一一局温———一3ZnFe2O4+C=====2Fe3O4+3ZnO+COT高温ZnFe2O4+CO=====2FeO+ZnO+CO2Grc八八高温….ZnO+CO=====Zn（蒸气）+CO2反应①〜③中，化合价发生改变的元素有。（4）最终可以获得锌的设备有o.实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。实验一①分离得到溶液C的操作名称是。②写出步骤n中反应的化学方程式，③上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。实验二第23题图2④写出步骤IV中反应的化学方程式。⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称、判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由：。二、实验题（本大题共4道小题）.实验室现有高镒酸钾、稀盐酸、火柴、木块、棉花、药匙、镣子及以下仪器：第7题图1（1）若补充两种药品和（填名称），可制取并检验一种气体。⑵若补充一种仪器（填名称），还能制备并收集另一种气体，反应的化学方程式为(3)如图2所示：①请连接A、B,使热水中的白磷燃烧，并将装置图补充完整。②热水中的白磷能燃烧是因为试管内反应生成气体，管内气体增多，同时温度升高，压强,大于外界大气压，在的作用下，气体逸出与白磷反应。③停止加热时，先要,然后再。.小明用蜡烛进行了下列活动。第31题图(1)活动1:点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量(填大于"、等于"或小于”燃烧后生成物的总质量。(2)活动2:加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭。产生上述现象的原因是。(3)活动3:用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是(填序号)。A.可观察到蜡烛熄灭B.最终杯中液面高于碗中液面C.该方法能准确测定空气中氧气的含量.发射火箭通常使用的燃料有液氢。工业上大量制取氢气的方法之一是电解水。如图是电解水装置的示意图，请回答下列问题：第18题图(1)a、b两试管中产生气体的体积比约为。(2)电解水实验证明，水是由组成的。⑶电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)，其目的是(4)通电一段时间后，可观察到a、b两只玻璃管中的现象是,产生氧气的一端为(填正极”或负极”)a、b两支玻璃管中产生的气体的质量比为O(5)电解水的过程中发生的是(填物理”或化学”变化。(6)电解水不是最理想的制取大量氢气的方法，理由是.结合如图所示实验，回答有关问题。第28题图(1)实验一的目的是。(2)实验二的结论：铁生锈是铁与共同作用的结果。(3)实验三，在B试管加入(写出一种情况)，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。三、实验探究和计算题(本大题共5道小题).某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。计算：(1)反应中产生CO2的质量为。(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。.黑豆是传统的养生食材，食用9。米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法，小明为判断家中的9。米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题：(1)配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水mL(水的密度为1g/cm3)。(2)若9。米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,小明取10mL9米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程).钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“NasO4溶液”、“NaCO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程。【提出问题】④【提出猜想】猜想I:溶质仅仅为Na2SO4；猜想n：溶质为Na2CO3；猜想出：溶质为Na2SO4和Na2CO3。【实验探究】实验操作实验现象实验结论1.取少量样品H支洁净试管中，加入足量稀硫酸d猜想I不成立2.先产生白色沉淀；加入硝酸溶猜想4成立

®液后，有气泡产生，沉淀部分,向其中加入过量的BaCl2溶溶解液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式.央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种锡纸”进行了以下探究：(1)锡纸”燃烧的原因：锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是(填与氧气接触”或温度达到着火点”J(2)探究锡纸”中金属的成分：锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】①锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐【提出猜想】猜想I.锡纸”中的金属是锡；猜想n.锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液锡纸”表面后深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想(填"或H")成立；反应的化学方程式为【交流讨论】①实验中打磨锡纸”的目的是;②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是(填序号)。A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是.某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是;CO2与NaOH反应的化学方程式是。(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。已知：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O【提出猜想】I.NaOH和Na2CO3；n.;n.NaHCO3；W.Na2CO3和NaHCO3。【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3,NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。【设计实验】限选试剂：Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酗:试液。实验操作实验现象实验结论1.取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的,振荡产生白色沉淀猜想m不成立2.将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入足量的,振荡—猜想W成立【拓展应用】联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠溶液应保存。2020年中考化学强化训练非选择题部分-答案一、实验流程题（本大题共5道小题）高温1.【答案】（1）过滤（2）将废铁屑中铁完全反应（3）4FeCO3+O2=====2Fe2O3+4CO2【解析】（1）依据操作I、n后得到的都是滤液和固体，可知，这两步操作都是过滤；（2）过量的稀硫酸有利于将废铁屑中的铁完全反应；（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反-一一高温应，反应物是FeCO3和O2,生成物是Fe2O3和CO2,该反应的化学万程式是4FeCO3+O2=====2Fe2O3+4CO2。.【答案】（1）过滤用磁铁吸引（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3（3）铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和硫酸发生置换反应不产生污染物SO2（4）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2【解析】（1）操彳a是将固体和液体进行分离，操作名称是过滤；除去铜粉中混有的铁粉，最简单的方法是用磁铁吸引。（2）氯化亚铁溶液中通入氯气后的生成物只有一种，所以生成物中含有铁元素和氯元素，为氯化铁，化学方程式为2FeCl2+Cl2===2FeCl3。（3）铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不会直接和稀硫酸发生反应，通入氧气后先生成氧化铜,氧化铜再和稀硫酸反应产生硫酸铜；途径n是利用铜和氧气反应产生氧化铜，然后氧化铜再和稀硫酸反应产生硫酸铜，反应过程中不产生污染物；反应I的过程中会产生二氧化硫，二氧化硫会污染环境。（4）氯化铁溶液和铜反应的化学方程式为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。.【答案】（1）搅拌，加速溶解（2）Na2SO4（3）CaCl2和BaCl2（4）否【解析】（1）在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解。（2）在第②步加入过量NaOH,NaOH与MgCl2反应生成沉淀Mg（OH）2和NaCl,除去了MgCl2,第③步加入的BaCl2可以与Na2SO4反应生成沉淀BaSO4和NaCl,所以第③步操作的目的是除去Na2SO4。（3）经过步骤③，溶液中还有CaCl2和步骤③加入的过量的BaCl2,二者都可以与Na2CO3反应生成沉淀，所以第④步操作的目的是除去CaCl2和BaCl20（4）第③步引入了过量BaCl2,而第④步加入的Na2CO3可以除去BaCl2,所以操作顺序不能交换。.【答案】（1）23O222（2）使各反应物充分接触、加快反应速率（3）C、Fe、Zn（4）电解槽、底吹炉【解析】（1）根据题意，在焙烧炉中，发生的化学反应是ZnS和氧气反应生成ZnO和SO2,反应条件是高温，则该反应的化学方程式为2ZnS+3O2=±=2ZnO+2SO2。（2）搅拌的目的是使各反应物之间充分接触、加快反应速率。（3）反应①中铁和碳的化合价都发生了变化，反应②中铁和碳的化合价发生了变化，反应③中锌和碳的化合价发生了变化，因此反应①〜③中，化合价发生改变的元素有C、Fe、Zn。（4）依据反应流程图可知，在电解槽、底吹炉中最终均可获得锌。.【答案】①过滤②Fe+H2SO4===FeSO4+H2T、Fe+CuSO4===FeSO4+△Cu③n、出④H2+CuO=====Cu+H2O⑤硫酸亚铁，D中FeSO4是步骤n中多余的铁与稀硫酸反应所得，E中FeSO4是原混合物中铁与稀硫酸反应所得，二者的大小关系不能确定【解析】①将固体和液体分开，采用过滤。②铁与过量的稀硫酸反应，同时铁还会与硫酸铜溶液反应。③步骤n中铁能置换硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强；步骤出中，铁能与稀硫酸反应，而铜不能，说明铁的活动性比铜强。④氢气具有还原性，能够夺取氧化铜中的氧元素，生成铜和水。⑤D与E溶液溶质的名称为硫酸亚铁，D中FeSO4是步骤n中多余的铁与稀硫酸反应所得，E中FeSO4是原混合物中铁与稀硫酸反应所得，二者的大小关系无法确定。、实验题（本大题共4道小题）.【答案】（1）石灰石（或大理石）澄清石灰水（2）水槽2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2T⑶①②增大压强差③把导管移出水面熄灭酒精灯【解析】（1）从题中提供仪器和药品分析，如果不补充其他仪器和药品，所给的仪器只能制取氧气并利用向上排空气法收集，若需要补充两种药品制取并检验一种气体，则制取的气体为CO2,即补充的两种药品是石灰石（或大理石）和澄清石灰水。（2）利用题中提供的药品还可制取氧气，但题中提供的导管只适于用排水法收集氧气，所以还需补充的仪器是水槽，反应原理是高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气。（3）①图中白磷在水中，白磷燃烧还缺少的条件是与氧气接触，所以图中应该补充的地方是利用导管将A中产生的氧气通入B中并正对白磷；②A中加热时，高镒酸钾分解产生氧气，在温度升高和氧气增加的双重作用下，试管内的压强增大，大于外界大气压，在试管内外压强差的作用下，气体从导管中逸出进入烧杯中与白磷接触，使白磷燃烧；③实验结束时，为防止烧杯中的水倒吸使试管炸裂，应该先将导管撤出水面，然后再熄灭酒精灯。.【答案】（1）小于（2）柠檬酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了氧气（3）AB

【解析】（1）蜡烛燃烧需要消耗氧气，根据质量守恒定律可知，参加反应的蜡烛和氧气的质量之和应该等于反应后生成物的质量，而蜡烛减小的质量只是参加反应的蜡烛的质量，一定小于反应后生成物的质量。（2）柠檬酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，隔绝了氧气。（3）蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，使蜡烛最终因缺少氧气而熄灭，A符合题意；蜡烛燃烧消耗了氧气，生成的二氧化碳部分溶于水，导致玻璃杯内压强减小，所以杯中液面高于碗中液面，B符合题意；由于反应消耗氧气生成二氧化碳，因此会对氧气的测量产生影响，C不符合题意。.【答案】（1）2：1（2）氢元素和氧元素（3）增强水的导电性（4）有气泡产生正极1：8（5）化学（6）消耗电能太高（或者消耗能量太大）.【答案】（1）探究燃烧白^条件（2）氧气和水（3）10mL冷水、5g粉末状冰糖（或10mL冷水、5g块状冰糖）【解析】（1）实验一中，对比不同环境中的白磷及其实验现象，可推出燃烧需要氧气；对比相同环境中的白磷和红磷实验现象，可推出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故实验一的目是探究燃烧的条件。（2）实验二中，铁钉单独与水或氧气接触都不会生锈，而铁钉与氧气和水同时接触，则会生锈，据此可推出铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。（3）实验三的目的是证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素，对比已知的两个实验装置中的实验现象，已经可证明固体颗粒大小是影响冰糖溶解快慢的因素，则还需要证明温度是影响冰糖溶解快慢的因素，B试管中应加入10mL冷水、5g粉末状冰糖或10mL冷水、5g块状冰糖。三、实验探究和计算题（本大题共5道小题）.【答案】（1）4.4g（2）解：设纯碱样品碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2T+H2O44106444.4g106工106工x444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为106gX100%=84.8%12.5g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。【解析】（1）由题意可知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以溶液总质量会减少，且减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为12.5g+150.0g-158.1g=4.4g。.【答案】（1）96（2）解：设该产品中含醋酸的质量为xCH3COOH+NaOH===CHsCOONa+H2O6040x12gX4%60_x60_x40—12gX4%x=0.72g该米醋中含酸量为0.72g/10mL=7.2g/100mL<9.00g/100mL答：该米醋中含酸量不合格。【解析】（1）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量进行计算，则水的质量=100g-100g>4%=96g,已知水的密度为1g/cm3,所需水的体积为96mL。.【答案】①盐②NaOH（或氢氧化钠）③BaCl2+Na2SO4===BaSO42NaCl④沉淀全部溶解（或沉淀消失）⑤2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O⑥NaCl【解析】根据物质组成的特点及盐的定义可知这几种物质属于盐类。根据实验现象可以推断所给物质中一定有氢氧化钠，因为所给物质里只有氢氧化钠显碱性。a步骤里有白色沉淀产生，不能判断一定有碳酸钙如果有氯化钢和硫酸钠存在也一样会产生白色沉淀。如果要判断白色沉淀全部是碳酸钙只需在沉淀里加入足量的稀盐酸就可以了，如果观察到有气泡，且沉淀全部溶解，那沉淀一定就是碳酸钙。通过丙同学的实验可以判断固体中一定有氯化银，溶液褪色是因为硫酸与氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2。。通过探究可以推断白色粉末中无法确定是否存在的成分是氯化钠。.【答案】（1）温度达到着火点（2）【进行实验】n2Al+3ZnCl2===3Zn+2AlCl3【交流讨论】①清除表面氧化物（合理即可）②D【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器（或二氧化碳灭火器等）灭火【解析】（1）短路后放出热量，温度达到锡纸的着火点，使锡纸燃烧；（2）【进行实验】取打磨后的锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，锡纸”表面有深灰色固体析出，说明置换出了锌，根据金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，可以置换出氯化锌溶液中的