2第2节电能转化为化学能知识点大全

第2节电能转化为化学能电解考点一电解的原理.电解定义在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。最强的氧化还原反应手段，可以把一个非自发进行的氧化还原反应变为可能，如：Cu+2HC1=CuCl2+H2T,为电解反应.能量转化形式电能转化为化学能。.电解池（1）构成条件。外接电源生相连的两个电极。③电解质溶液（或熔融盐）。。形成闭合回路。4.电解原理以惰性电极（石墨）电解氯化钠溶液为例①画出装置图②标出两极名称⑶标出电子移动方向④溶液中离子移动方向⑸写出两极反应及反应类型通电前，溶液中离子H+Na+Cl-OH-自由移动通电后，电子从电源的负极流出，聚集在阴极（阴或阳），电子带负电吸引溶液中的离子（阴或阳），因此阳离子（阴或阳）移向阴极（阴或阳），得电子能力_H+>Na+，因此,发生反应2H++2e===H2T（类型—还原—）.与电源正极相连的一极带正电荷，吸引溶液中的J1离子（阴或阳），因此阴离子（阴或阳）移向阳极（阴或阳），失电子能力C1->OH-,因此，发生反应2C1—2e===C12T（类型氧化反应）.▲溶液中有没有电子通过？如何形成电流？5.离子移动方向阴离子移向阳极

阳离子移向阴阳离子移向阴极6.阴阳极的判断阴极G)与电源负极相连②阳离子移向的一极③电子流入的一极④发生还原反应的一极⑸质量增加的一极阳极①与电源正极相连②期离子移向的一极③电子流出的一极④发生氧化反应的一极⑤质量减轻的一极7.如何书写电极反应(1)列举所有离子，包括水中的氢离子和氢氧根离子(2)判断放电顺序(即得失电子的顺序)⑷阴极得电子与电极材料无关阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cl2>H+o②阳极失电子与电极材料有关i惰性电极(石墨PtAu)阴离子放电顺序S2—>|—>B「—>C「>OH>含氧酸根离子ii活性电极(除石墨PtAu外的金属)金属比溶液中的阴离子更容易失电子，是金属本身失电子，变成离子进入溶液(3)找出放电离子所对应的物质，写出电解方程式(4)条件：电解注意事项：首先看阳极的电极材料别忘了通电条件8电解类型(惰性电极)⑴电解水型如：硫酸氢氧化钠硫酸钠(2)电解本身型如：盐酸氯化铜(3)电解本身+水型如：氯化钠硫酸铜硝酸银要求：O写出电极和总反应②加什么物质复原(“从溶液中析出什么补什么”的原则)③溶液的ph变化1.电解水型

电解质（水溶液）电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原H2S0阳极：4OH—4e===OT+2H,O阴极：4H++4e===2HTHO电解2H2O====€bT+2H4增大水减少，酸溶液的浓度增大，pH减小加HONaOH水减少，碱溶液的浓度增大，pH增大加HOKNQNaSO/、变（中性溶液）加HP2.电解电解质型电解质（水溶液）电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原HCl阳极：2C「一2e===Cl2?阴极：2H++2e===HT酸电解2HCl基婴=H4+Cl2T减小增大（消耗了盐酸）通入HCl气体CuCl2阳极：2C「一2e===Cl2?阴极：Cui++2e===Cu盐八八电解八八CuCl2====Cu+Cl2T\加CuCl2固体3.电解本身+水型电解质（水溶液）电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶?夜pH溶液复原NaCl阳极：2c「—2e一===Cl2T阴极：2H++2e-===HT水和盐2Cl+2H2O电解—Cl2?+HJ+2OH生成新电解质增大（生成碱）通入HCl气体CuSO阳极：40H—4e===2HO-FQ\一..2+—阴极：2Cu+4e===2Cu水和盐2Cu+2HaO电解—2Cu+QT+4H+生成新电解质减小(生成酸)加CuO或CuCOAgNO考点二电解原理的应用1.铜的电解精炼⑴装置阳极材料[粗桐j]-J阳糙材料：精铜I蜜线寸硫酸酸化的CuSOq溶液阳极泥(2)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。—⑶电解质溶液：含ClT的盐溶液(CuSO蛤液)。(4)电极反应：阳极：Zn—2e===Zr2、Fe—2e===Fe>Ni—2e===Ni2、Cu—2e===CU;2+—阴极：Cu+2e===Cu(4)CuSO4溶液浓度怎样.略变小一(变大，变小，不变)(5)阳极泥铜的电解精炼过程中，粗铜中不如铜活泼的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质。如：AgPtAu2.电镀如图为金属表面镀银的工作示意图(如：Fe上镀Ag)i>k——

⑴镀件(Fe)作H强，镀层金属(Ag)作胆强。(2)电解质溶液是AgNO溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Ag-e===Agi;阴极：Ag+e===A(g(4)特点：阻极溶解，阴也沉积，电镀液的浓度不变。3电解饱和食盐水制备C12、&和NaOH.装置阳极fCL加酷酸试液的NaCI溶液.现象(1)阳极上：有黄绿色气体产生；(2)阴极上：有气体产生，阴极附近溶液变红^―.原理分析及电极反应_电解时U形管中，C__OH_移向阳极，H+、Na+移向阴极。(1)阳极离子放电顺序：Cl>OH,电极反应：2C「—2e「===C12仙氧化反应)；(2)阴极离子放电顺序：H>Na》,电极反应：2H++2e-===H2T(还原反应)。通电..一、一r,(3)总反应化学方程式：2NaC1+2H2O=====2NaOH+H2T+CI2T,离子万程式：2C1〜，通电一…八〜z+2H2O=====2OH+H2T+CI2T0原料精制粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2一等杂质。必须经过精制。除杂质的过程：粗盐水过量BaCl2过量NaOH粗盐水过量BaCl2过量NaOH件泥沙及沉淀j件COT、OHj（除Ca2+、Ba2+j过量Na2CO3特别说明：顺序可以颠倒，但碳酸钠要在氯化钢之后，(除过量的钢离子)2,工业生产示意图。梢制饱湘［阳离子tWO(含少NrCI溶液交换限量NGH)电解总反应式：通电**ZNaCI+2H.()^=2Na()H-kH2*+Cl2f阴极产物阳极产物10有关计算(1)根据电极反应计算(2)电子得失守恒计算(3)根据关系式计算练由高分.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小C.电解CuSO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量n(H2)：n(O2)为1：2D.电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：12在电解水制取H2和。2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO43.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()直流电源A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH—4屋===2HO+QTB.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片上镀铜时，X是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁.在按如图所示装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。电源碳A铁人上银CuSO,蒂液AgNO,溶液甲烧杯乙烧林（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是阴极：O（2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是⑶由左到右碳一碳一铁一银四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是.下列说法正确的是（）A,电解饱和NaCl溶液时，Na》向阴极移动，在阴极表面得电子析出.电解精炼铜装置中粗铜做阴极C.电镀池中镀层金属做阳极D.通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁（2013高考北京卷）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图所示）。下列分析正确的是（）A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e===CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体7.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。卜列说法正确的是（）口店6溶液滴有酚桃试液的Na5溶液X是负极，Y是正极Pt是阴极，Cu是阳极CuSO4溶液的酸性增强CuSO4溶液的酸碱性不变.如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置（a、b均为惰性电极），通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴紫色石蕊溶液，下列实验现象中正111rli确的是（）a电极逸出气体的体积小于b电极一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味的气体a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色.如图所示，溶液体积均为200mL,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,溶液体积均不变，试回答：

|x电-y|PtPlPtPlCuAgKCL溶液5SO,溶液AbNO.溶液ABC(1)电源电极X名称为。(2)pH变化：B池,C池。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准》犬况),则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为⑷写出A发生反应的化学方⑷写出A发生反应的化学方O10下图中X是直流电源，两槽中c、d、e为石墨棒，f是铜棒，ef两电极的质量相等。接通电路后，发现d附近显红色。接通电路后，发现d附近显红色。(1)①电源