【全国大联考】【陕西新课标Ⅱ】陕西2018届高三教学质量检测一理综化学试题解析版

陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%实验题1题8.3%综合题4题33.3%难易度统计（平均难度：0.65）容易0题较易0题9题75.0%较难3题25.0%困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE1个1题8.3%0分0%有机化学基础2个2题16.7%0分0%认识化学科学1个1题8.3%0分0%化学实验基础3个3题25.0%0分0%化学反应原理3个3题25.0%0分0%物质结构与性质2个2题16.7%0分0%【题型考点分析】题号题型知识点1单选题化学科学对人类文明发展的意义2单选题根据原子结构进行元素种类推断

3单选题弱电解质的电离平衡4单选题阿伏加德罗常数的求算5单选题电解原理的理解及判断6单选题同分异构体的数目的确定7实验题物质含量的测定8综合题有机合成综合考查9单选题常用仪器及使用10综合题物质制备的探究11综合题化学反应原理综合考查12综合题物质结构与性质综合考查陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题第I卷（选择题）.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的【答案】C【解析】蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；绿色化学的核心是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放，不能减少CO2气体的排放，故C错误;尼龙属于合成纤维，故D正确。.下列关于有机物的说法正确的是A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体CH3COOCH2个一^的同分异构体中含有苯环且属于竣酸的有12种2,2-二甲基丙烷可以由烯煌通过加成反应制得D.乙酸乙酯的制取可用如图所示的装置CH3COOCH的同分异【答案】CH3COOCH的同分异【解析】淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；含有苯环且属于竣酸的CHa构体，取代基为-CHzCH2co0H的有i种、取代基为—CHCOOH的有1种、取代基为一C°°H和-CHzCHa有邻间对3种、取代基为-CH28OH和-CHm有邻间对3种、取代基为2个甲基和故C错误;1个竣基有6种结构，共14种，故B错误；故C错误;乙酸、乙醇和浓硫酸加热制备乙酸乙酯可用如图所示的装置，故D正确。.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4中含有的氯原子数为0.4NaB.常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有白氧原子数为1.5NaImolFe与足量氯气反应时转移的电子数为2Na1L1molL-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为Na【答案】B【解析】标准状况下CCl4是液体，故A错误；等体积混合的CO与CO2,物质的量相同；设物质的量分别是amol,则28a+44a=36,CO与CO2物质的量都是0.5mol,含有的氧原子数为1.5Na,故B正确；Fe与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3Na，故C错误；ClO-水解，所以1L1molLl的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于Na,故D错误。.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00mLKMnO4溶液在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中B清洗银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液的pHxk@w用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液称取CUSO45H2O固体25.0g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnCh溶液，调整初始读数为30.00mL后，招剩余KMnCu溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00ml,故A错误；银淹于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗j故B正确鼻测定醋酸钠溶液的pH,用玻璃棒蘸取溶沟，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误，配制lOOmLLOmolL】CuSO&溶海不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误.点睛：用湿润的PH试纸测酸性溶液的PH,结果偏大；用湿润的PH试纸测碱性溶液的PH,结果偏小；用湿润的PH试纸测中性溶液的PH,结果无影响；所以要用干燥的PH试纸测溶液PH。5,室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，<1<1卜列说法不正确的是A.H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-=A，H+B,室温下，电离平衡HA--=A2-+H+的平衡常数Ka=10-3oC.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【答案】C【解析】根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-m^A2-+H+,故A正确；根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-),电离平衡时，c(A2-)=c(HA-),电离平衡HA-A-+H+的平衡常数Ka==c(H)=10-,故B正cHA一10-14确；HA--^A2-+H+的平衡常数Ka=10-3,A2-水解平衡常数是——-=10-11,HA-电离大于A2-水解,10-3所以c(HA-)<c(A2-),故C错误；根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正确。点睛：弱酸的电离平衡常数与弱酸根离子的水解平衡常数的关系是KaxKh=KW;对于酸式弱酸根，电离大于水解，则溶液呈酸性，水解大于电离则溶液呈碱性。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层结构与就相同，c、d同周期。下列叙述正确的是b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物a的原子半径是这些元素中最小的c与b形成的二元化合物一定只存在离子键d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】A【解析】b2-与c+的电子层结构与就相同，说明b为O元素，c为Na元素；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12,说明a为N元素，d为Cl元素。Na、Cl、N与

O元素能写成多种氧化物，故A正确。原子半径Na>Cl>N>O,故B错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，故C错误；Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物，如NaClO4水溶液呈中性，故D错误。…通电',一,，一一一~一7.用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+2NaOH-.Na2FeO4+3H2T,工作原理如图1所不。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-,馍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是B12B12A.a是电源的正极B.电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室C.电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO4+4H2OD.如图2,N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高【答案】B【解析】铁电极附近生成紫红色的FeOH42-,说明铁发生氧化反应，铁是阳极，a是电源的正极，故A正确;阴极反应是2H2O+2e—=H2+2OH一，阴极室c(OH-)增大，故B错误；电解过程中，阳极铁失电子

发生氧化反应，阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O,故C正确；若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色氢氧化铁，所以N点c(Na2FeO4)低于最高值，故D正确。第II卷(非选择题)8.2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。I.制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

ABCDE(1)实验室中若用浓氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3,请选择装置并按气流方向连接各仪器接口(填装置接口顺序)；若要制取并收集干燥的CO2,则需选用上述仪器装置中的(填装置序号)。(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式。n.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。(3)制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。已知25c时，Ksp[Ti(OH)4]=7.94X10-54,该温度下测得TiCl4溶液的pH=3,则此时溶液中c(Ti4+)=。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。hn\JA二hn\JA二aI/JnMMUb(5)滴定余冬点的现象是。(6)滴定分析时，称取TiO2试1¥1.80g,消耗0.400molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00mL,则试样中TiO2的质量分数为。【答案】aefg(h)ACENH3Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3J+2NH+7.94M0-10molL-1ac溶液变为红色，且半分钟内不变色80%【解析】试题分析：(1)实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。实验室制取氨气采用浓氨水和生石灰不需加热，应选A为发生装置；生成物中含有水，氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气，固体干燥剂一般盛放在干燥管中，故选D;氨气极易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故选E装置，注意短进长出；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；若要制取并收集干燥的CO2,装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、

收集装置。实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与盐酸反应，应选用装置A;干燥二氧化碳用浓硫酸，应选用装置C;收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E;(2)根据氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水分析通入气体的顺序；二氧化碳能和氨水反应生成碳酸俊，碳酸俊和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化俊；(3)根据Ksp[Ti(OH)4]=7.94M0-54计算c(Ti4+)；(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶、胶头滴管等；(5)达到滴定终点时，Fe3+不再被还原为Fe2+;(6)根据关系式TiO2NH4Fe(SO4)2计算TiO2的质量分数；解析：(1)实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。实验室制取氧气用浓氨水和生石灰反应，不需加热，应选A为发生装置$生成物中含有水,氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气J固体干燥剂一般盛放在干燥管申，故选6氨气极易溶于水，且密度比空气小；应采用向下排空气法收集，故选E装置，注意短进长出f注意干燥管的使用原则是大口进小口出5昵、按气流方向连接各仪器接口顺序是需f0若要制取并收集干燥的CO：,装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置唾实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与盐酸反应，应选用装置A;干燥二氧化碳用浓硫酸，应选用装置C;收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E;所以需选用上述仪器装置中的ACE;(2)氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，提高纳米级碳酸钙的产量，所以应先通入氨气；二氧化碳能和氨水反应生成碳酸俊，碳酸俊和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化俊，离子方程式是Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3J+2NH4+;(3)TiCl4溶液的pH=3,c(OH-)=10-11,4Ksp[Ti(OH)4]=7.94M0-，则C(Ti+产c(OH-)=C(Ti+.(10-)=7.94710,c(Ti)=7,94>10-molL-1；(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶、胶头滴管等，故选ac;(5)达到滴定终点时，Fe3+不再被还原为Fe2+,所以滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内不变色；(6)设TiO2的质量分数为a,Ti02-NH4Fe(SO4)280g1mol80g0.4molL-1M0.045L80g1.8ga1mol80g1.8ga1mol0.4mol?_'0.045L,a=0.8=80%。9,燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是(填字母)。PM2.5在空气中一定能形成气溶胶PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质PM2.5主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等D.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2=CH3OH+H2O已知：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)△H=-akJ?mol-1一一一一--12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-bkJ?molH2O(g)-H2O(l)△H=-ckJ?mol-1一一一一--1CH30H(g)=CH30H(l)△H=-dkJ?mol则表示CH30H(l)燃烧热的热化学方程式为。(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=二CH30H(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。H2的消耗速率是CH30H的生成速率的2倍H2的体积分数不再改变C.体系中H2的转化率和C0的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压弓虽大小PaPb(填法"、之”或f③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡》犬态B时容器的体积V(B)=L。(4)S02在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：0①该电池的负极反应：;质于膜(只允许H通过)②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时，乙中(填"a或"b)’增重g。【答案】bcdCH30H(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=(3/2b+2c-a-d)kJmol-1ac<4SO2-2e+2H2O=4H++SO42-a12.8【解析】试题分析：(1)PM2.5的直径大于100nm；PM2.5比表面积大，具有吸附性；工业污染物和汽车尾气等能形成PM2.5;SO2引起酸雨、氟氯烧引起臭氧层破坏；(2)CH30H(l)燃烧热是1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；根据盖斯定律计算始变；(3)①根据平衡标志分析；②增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大；③A、B温度相同，平衡常数相同；(4)①负极是SO2失电子生成SO42-;②乙是在铁表面镀铜的装置，a与电源负极相连，a是阴极，a极反应式是Cu2++2e-=Cu；b是阳极，阴极反应式是Cu-2e—=Cu2+;解析：(1)PM2.5的直径大于100nm,PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶，故a错误；PM2.5比表面积大，具有吸附性，可以吸附有毒有害物质，故b正确；工业污染物和汽车尾气等能形成PM2.5,故c正确；SO2引起酸雨、氟氯烧引起臭氧层破坏，酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关，故d正确；(2)①CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)△H=-akJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-bkJ?mol-1③H2O(g)-H2O(l)△H=-ckJ?mol-1④CH30H(g)=CH30H(l)△H=-dkJ?mol-1CH30H(l)燃烧热是1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；根据盖斯定律②父？+③父2-①-④得2CH30H(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=(3/2b+2c-a-d)kJmol-1；(3)①A.H2的消耗速率是CH30H的生成速率的2倍，都是正反应速率，故a错误；B.H2的体积分数不再改变，一定达到平衡状态，2x故b正确；C.设CO的变化量为xmol,则氢气的变化量为2xmol,出的转化率是父乂100%、CO20x-m(总)的转化率是一父100%,转化率始终相等，故c错误；D.根据M,n是变量，所以平均10n总摩尔质量是变量，体系中气体的平均摩尔质量不再改变，一定达到平衡状态，故d正确。选ac;②根据图示，温度相同，压强为2时co的转化率大于"，增大压强，平衡正向移动,co转化率增大，所以Pa<Pb；瑙3200镇L10乂0.51051055mol20T___=45mol10mol2xl20L20LCQ£g)+2H；(g)aCHQH®超1200的10x0.81(5SS3L248设平衡状态B时容器的体积V（B尸aL,8mola244,a=4L;(4)①负极是2mol4molaL.aLSO2失电子生成SO42",负极电极反应式是②乙是在铁表面镀铜的装置，a与电源负极相连,a是阴极，a极反应式是C/-+2旷=dfb是阳极,阴极反应式是=所以乙中a机增重,当甲中消耗2.24LO：（标准状况）时，转移电子0.4mM根据+北-=Cu,a极生成铜0.2m%质量是12,我点睛：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧完成温度氧化物放出的热量，碳元素生成二氧化碳，氢元素生成液态水。根据盖斯定律，化学反应的始变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以可以根据盖斯定律计算反应的始变；10.细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为:(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是。(2)绿矶(FeS047H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矶时，必须。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体，加热浓缩时，可以得至1(NH4)2Fe(SO4)46H2O的原因是。(3)溶液B中一定含有的阳离子是。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为。(4)写出黄铜矿中的CuS,FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillusferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：。(5)氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据2CU+H2O望CU2O+H2T反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：(只要求画实验装置图，，其它必要材料任选)。【答案】胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙密封保存，防止被空气中氧气氧化相同温度下，硫酸亚铁钱在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小Fe2+(或多写H+)表达式为：K=c3(Fe2+)浓的强leu浓的强/c2(Fe3+)4CuSFeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(电极与电源电极不得接错，阴极材料必须合理)xAk!w【解析】试题分析：(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法是过滤，胶体粒子能通过滤纸；(2)绿矶是一种良好的还原剂，易被氧化；相同温度下，硫酸亚铁钱在水中的溶解度比FeSO4和(NHD2SO4的溶解度小；(3)溶液A中的Fe3+、Cu2+都能与铁屑反应生成Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量铁屑只发生2Fe"+Fe=3Fe3加应；(4)CuSFeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成Fe3+、Cu2+、2-SO4；(5)根据2Cu+H2O=CU2O+H2恒应，铜失电子发生氧化反应，所以要用铜作阳极；解析：(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法是过滤，胶体粒子能通过滤纸，所以不能用过滤法来分离液态胶体中分散质；(2)绿矶是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存绿矶时，必须密封保存，防止被空气中氧气氧化；相同温度下，硫酸亚铁钱在水中的溶解度比FeSO4和(NH4HSO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O;(3)溶液A中的Fe3+、Cu2+都能与铁屑反应生成Fe2+,所以加入足量铁粉后溶液中一定有Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量铁屑只发生2Fe"+Fe=3Fe"反应，平衡常数的表达式为：K=c3(Fe2+)/c2(Fe3+)；(4)CuSFeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成Fe3+、Cu2+、SO42-,反应离子方程式是T.f盅惬4CuSFeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O;(5)根据2Cu+HzO^Cu2O+H2T反应，铜失电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜，用铜作阳极，工业生产氧化亚铜的装置图是11.钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar],其中s轨道上总共有个电子。(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是,配体是TiCl3可用作烯煌定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氧化钛做催化剂时，可以发生下列聚合AKGHC,一TiCb、ci.1反应：ffCHjCH-CH："七CHi*,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有；反应中涉及的元素中电负性最大的是。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示:熔点/c沸点/CTiCl4-25136.5TiBr439230Til4150Til4150377分析TiCl4>TiB「4、Til4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为gcm-3(用Na表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。【答案】3d24s28+4F-sp2、sp3ClCO2TiCl4、TiBj、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高6X4S^^X(2,95X10*1)1X4.69X10T、八【解析】试题分析:(1)»原子的核外有二个电子，最外层有2个电子；II原子IS.2S.31皑轨道备有2个电子孑C2)根据［1通矛讹合价代数和等于，计算工元素的化合价j(3)单键蟠4个。键，无孤对电子$双键碳有3个b键，无孤对电子3非金属性越强电负性最大，在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、二氧化碳、水；(4)分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高f(5)根据均摊原则计算晶胞的摩尔质量，根据计篁密度。v解析：(1)Ti原子的核外有22个电子，最外层有2个电子，基态Ti原子的核外电子排布式为［Ar］3d24s2;s轨道上总共有8个电子。［TiF6广中F元素化合价为-1,化合价代数和等于-2,则Ti元素的化合价为+4;配体是F-;(3)单键碳有4个仃键，无孤对电子，为sp3杂化；双键碳有3个。键，无孤对电子，为sp2杂化；涉及的元素中Cl的非金属性最强，所以Cl的电负性最大；在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、二氧化碳、水，氧化铝是离子化合物、CO2为直线形分子、H2O是“V型分子，所以分子的立体构型是直线形的是CO?；(4)TiCl%、TiBj、TU4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；(5)每个晶胞含Ti原子数1r--,,,,一12父一+3+2M—=6,晶胞摩尔质量是648g/mol；晶胞的体积是62

6X48上、.2.】•一•：・・一・，"，一相提m…―"『•2.；二；「：•、；.匚、，、2,根据P-—,密度是《v点睛：根据均摊原则，六方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用TOC\o"1-5"\h\z1一，,一1点睛：根据均摊原则，六方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用—、晶胞楞上的原子被一个晶