化学平衡第一课时

关于化学平衡第一课时第一页，共二十四页，2022年，8月28日复习回顾1.什么叫可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.2、不能进行到底1、同一条件下注意：第二页，共二十四页，2022年，8月28日讨论：怎么理解可逆反应“度”的限制？饱和溶液：蔗糖溶液蔗糖晶体

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？?

没有！第三页，共二十四页，2022年，8月28日开始：溶解速率>结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成蔗糖饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。第四页，共二十四页，2022年，8月28日那么，可逆反应的情况又怎样呢？第五页，共二十四页，2022年，8月28日开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大

进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化

在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小随着反应的进行：第六页，共二十四页，2022年，8月28日t1V逆正V=V正V逆化学平衡状态时间速率化学平衡状态t1时刻后，v正＝v逆

,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——化学平衡状态第七页，共二十四页，2022年，8月28日一、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提：可逆反应实质：v(正)=v(逆)

≠0标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变注意三点第八页，共二十四页，2022年，8月28日1、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)等：v(正)=v(逆)≠0

(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变、含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。第九页，共二十四页，2022年，8月28日2、判断是否达到平衡状态的标志以xA(g)+yB(g)zC(g)为例：①等：v正=v逆（即任一种物质的生成速率等于其消耗速率）②定：各组分的含量保持不变直接第十页，共二十四页，2022年，8月28日③x+y≠z时，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变。④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变以xA(g)+yB(g)zC(g)为例：间接第十一页，共二十四页，2022年，8月28日【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样理解v(正)=v(逆)？第十二页，共二十四页，2022年，8月28日

怎样理解v(正)=v(逆)？1.必须表示出正、逆两个方向速率。2.用不同物质表示的速率应与计量数成正比。第十三页，共二十四页，2022年，8月28日例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2

同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2

同时消耗nmolB2√√异边同向，同边异向，比例计量第十四页，共二十四页，2022年，8月28日【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2

2NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC第十五页，共二十四页，2022年，8月28日

【例4】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）

(A)P、Q、R、S的浓度不再变化

(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1

(C)反应容器内P、Q、R、S共存

(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变第十六页，共二十四页，2022年，8月28日【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？第十七页，共二十四页，2022年，8月28日小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、同3、达到平衡状态的标志第十八页，共二十四页，2022年，8月28日练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A第十九页，共二十四页，2022年，8月28日思考与练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

(6)O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：第二十页，共二十四页，2022年，8月28日第二十一页，共二十四页，2022年，8月28日注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达