通用版高中化学二轮复习专题课件盐类的水解

2015届高考化学总复习水溶液中的离子平衡盐类的水解NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2OH2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++CH3COOHCH3COONa溶液为什么显碱性？【讨论·分析】H＋OH－破坏了______________→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。水的电离平衡2．特点(1)程度

，属于

反应。(2)吸热反应，是_________反应的逆反应。微弱可逆酸碱中和3．水解的规律：有弱才水解，越弱越水解;

谁强显谁性，都强显中性;

越热越水解，越稀越水解。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下,溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3pH

7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2NH4+、Cu2＋pH

7强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3CH3COO－、CO32-pH

7否是是中性酸性碱性＜＞＝4.水解方程式的书写:②

多元弱酸根“分步水解,一步定性”；多元弱碱离子只写一步。③

双水解反应能进行到底的（全水解）用“=”“↑”和“↓”表示，这样的离子不能大量共存。①弱酸或弱碱盐离子+水弱电解质+H+(OH-)一级水解CO3

2-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-二级水解一般：用“”、不用“↑”和“↓”

Al3++CO32-+H2O=？

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑★陷阱：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

Fe3+

+3H2OFe(OH)3+3H+练习：下列离子方程式正确的是(

)A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．硫化钾水解：S2－＋H2O=HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓D二.影响盐类水解的因素:1．内因:对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度越大pH值越大酸根离子与H+的结合能力越强碱性越强NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3对应酸酸性HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应碱碱性酸性>><<③同一弱酸对应的盐

Na2CO3NaHCO3对应酸酸性HCO3

-H2CO3碱性正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度><④多元弱酸对应的酸式盐Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值：>>>⑤弱酸弱碱盐：相互促进，水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）一般，弱酸酸式盐水解趋势大于电离趋势（但NaHSO3

除外）⑥水解互相抑制的盐：如(NH4)2Fe(SO4)2

：NH4+与Fe2+水解互相抑制与同温度同浓度(NH4)2SO4比较NH4+要小酸式酸根离子水解与电离并存

【练习】已知：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，则酸性强弱顺序为：

。HCO3-<HClO<CH3COOH2.外因：（压强与催化剂对水解平衡无影响）①温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深②浓度：稀释盐溶液可以促进水解，平衡正向移动，水解程度增大。Al3++3H2OAl(OH)3

+3H+加水稀释，促进水解,[H+]减小加AlCl3固体，促进水解,[H+]增大加酸(或碱)，抑制(或促进)

水解③加入酸或碱：如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小③<④<①<②

1、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按照pH由小到大的顺序将它们排列起来。①NaF②

KOH

③H2SO4④

NH4Cl练吧

2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：

（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。

（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。

（C）溶液中：2c(HPO42-)<c(Na+)

（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。AC三.盐类水解的应用:例：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度大小顺序是_______________.HX>HY>HZ③<①<②1.判断或解释盐溶液的酸碱性2.判断离子能否大量共存：（双水解）①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2

—

，SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存②Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2

—

、ClO—等不共存③NH4+与ClO—、SiO32—、AlO2

—等不共存Al(OH)3和Al2(SO4)3蒸干并灼烧呢？Al2O3和Al2(SO4)3如何才能得到对应溶质★在对应酸的气流中蒸干即可3.判断加热浓缩盐溶液至干的产物【规律(加热蒸干产物)】①易挥发性酸弱碱盐：氢氧化物固体（除铵盐外）→对应氧化物固体

②难挥发性酸弱碱盐：对应溶质固体练习：分析下列盐溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是什么？1、氯化铜2、硫酸铁3、硫酸铝钾4、碳酸钠5、碳酸氢钙1、氧化铜2、硫酸铁3、硫酸铝钾4、碳酸钠5、碳酸钙如：MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2O例：分别加热蒸干AlCl3和Al2(SO4)3的最终产物？☆在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量对应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.☆Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，为什么？因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—而腐蚀玻璃NH4F水解产生HF，HF能腐蚀玻璃.4.某些盐溶液的配制、保存5.盐类水解在日常生活、生产中的应用☆净水：FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.☆热的纯碱去油污效果好：加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH-]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好.6.某些除杂问题例：已知pH=2的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是(

)

A.MgO

B.MgCO3

C.NaOHD.NaHCO3利用Mg2＋、Fe3＋水解程度不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为3.4时沉淀完全），加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3＋变成Fe(OH)3沉淀下来AB☆灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底

Al3＋＋3HCO3-==Al(OH)3↓＋3CO2↑☆施用化肥：铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混用【即时应用】下列有关问题，与盐的水解有关的是(

)。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤D★7.比较溶液中离子浓度间的大小关系[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后显某性的离子：H+或OH—]＞[与所显性对立的离子：OH—或H+]“三看”

“先看”溶质“后看”电离“再看”水解Na2S溶液：NH4Cl溶液：NaHCO3溶液：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(NH4)2SO4溶液：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)☆陷阱！误用电荷守恒判断其错NaHSO3溶液:C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)①

单一溶质——盐②

两种溶质——弱电解质与对应盐的混合物例：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(

)A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/LB如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子浓度大小顺序：C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)综合分析水解因素、电离因素【方法依据】弱电解质和其弱根盐的混合溶液，关键要先清楚溶液的酸碱性再结合具体数量考虑是弱电解质电离为主还是其弱根盐水解为主。1、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S2、下列溶液稀释后溶液中离子数目增加的是()A、Na2SB、NH4ClC、CH3COOHD、K2SO4ACD练吧！[抑制水解的离子]＞[单水解的离子]＞[双水解的离子]3、等物质的浓度的下列六种溶液中[NH4+]由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH3·H2O⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4

⑥

>⑤>③>①>②>④以Na2S水溶液为例

（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+

阴离子：S2—、HS—、OH—

分子：H2S、H2O（2）利用守恒原理列出相关方程.☆电荷守恒：☆物料守恒：S2-的去向？

S2-、HS—、H2S

★重点突破——溶液中微粒之间存在的三种定量关系C(Na+)=2C(S2—)+2C(HS—)+2C(H2S)☆质子守恒:H2OH++OH—H+的去向？溶液中H+、HS—、H2SOH-的去向？全部进入溶液中C(OH—)=C(H+)+C(HS—)+2(H2S)C(Na+)+C(H+)=2C(S2—)+C(HS—)+C(OH—)Na2S=2Na++S2—

若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？

※方法强化：质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒表达式相减（减去强根离子），再整理即可得到。①C(Na+)+C(H+)=2C(S2—)+C(HS—)+C(OH—)②C(Na+)=2C(S2—)+2C(HS—)+2C(H2S)①—②整理：C(OH—)=C(H+)+C(HS—)+2(H2S)C(Na+)+C(H+)=2C(S2—)+C(HS—)+C(OH—)C(Na+)=C(S2—)+C(HS—)+C(H2S)C(S2—)+C(OH—)=C(H+)+

(H2S)电荷守恒：物料守恒:质子守恒：①C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)②C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)=0.1mol/L③C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)练习：写出0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒的三种守恒关系式。②C(Na+)=2C(HCO3-)+2C(CO32-)+2C(H2CO3)链接高考1.（2010广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A、c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（OH—）B、c（Na+）>c（OH—）>c（A—）>c（H+）C、c（Na+）+c（OH—）=c（A—

）+c（H+）D、c（Na+）+c（H+）=c（A—）+c（OH—）D2.（2011广东）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是()A、升高温度，溶液的pH降低B、C(Na＋)=2(SO32―)+C(HSO3―)+C(H2SO3)C、C(Na＋)+C(H＋)=2C(SO32―)+2C(HSO3―)+C(OH―)D、加入少量NaOH固体，C(SO32―)与C(Na＋)均增大D3.（2012·广东理综化学卷23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）

A.C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的C（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

C（Cl-）=C（CH3COO-）AC4.（2013·广东理综化学卷12)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1C5.（2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液【pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol/L】：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)BD6.（2011·高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(

)A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，

c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，

c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)D7.（12年天津模拟）下列叙述正确的是（）。A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mL