无机非金属材料的主角-硅说课稿

无机非金属材料的主角—硅濮阳油田二高陈雪焕无机非金属材料的主角—硅（说课稿）大家好！从指导思想与理论依据、教材分析、学情分析、教法和学法、教学过程设计等五个方面对本堂课进行说明。一、指导思想与理论依据高中化学新课程着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，强调密切联系社会生活实际，关注化学发展的前沿，注重化学与生活、社会、技术之间的因此，本节课在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求元素化合物知识系统（存在、组成、结构、性质、制法、用途）的完整，而是注重STS的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。这样的学习顺序符合学生的认知规律，有利于学生的学习。二、教材分析1、主要内容《无机非金属材料的主角-硅》是人教版高中化学必修一第四章第一节的内硅和硅酸盐，接着介绍二氧化硅的性质，再介绍硅酸、硅酸凝胶的制取方法，接容为第一课时，本课时的主要内容是二氧化硅和硅酸。2、地位与作用2硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”性材料。技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等活中有着非常重要的地位；从物质存在和组成多样性的角度来看，硅是无机非金属的主角，是地壳的基本骨干元素。自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，地壳的95%是硅酸盐矿。所以，介绍硅及其化合物，体现了硅元素存在的普遍性和广泛性；从认知规律来看，硅元素的主要化合价只有+4价，硅单质比较稳定，硅的化合物知识也比较简单。因此，学生的学习负担比较轻，有利于学习积极性的保护和培养。通过本节的学习，有利于贯彻STS教育的观点，激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。3、教学目标1、知识与技能：能说出二氧化硅和硅酸的物理性质；认识二氧化硅的主要化学性质。认识硅酸的制备原理。2、过程与方法：方法。通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。3、情感态度与价值观：认识二氧化硅和硅酸在生产生活中的应用，体会化学的实用性和创造性。关注与化学有关的社会热点问题，激发学习化学的热情。4、学习重点和难点3教学重点：二氧化硅和硅酸的主要性质；二氧化硅和硅酸在生产生活中的确定的理由：硅及其化合物在非金属材料和信息技术等领域，在建筑、光应用硅和硅酸的主要性质及二氧化硅和硅酸在生产生活中的应用，可使学生开阔眼界，了解化学与社会、生活、生产的联系，认识化学的重要性，激发学生的学习兴趣。教学难点：二氧化硅的化学性质确定的理由：高一学生还没有系统的学习过非金属的性质，不太会采用对等”的化学学科思想，因此，归纳和总结二氧化硅的化学性质是本节课的难点。三、学情分析（1）本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析：质及主要用途并能书写有关二氧化碳的化学反应1第三章“金属及其化合物”的内容，具备了一定4.对硅及其化合物也已经有了一定的有的感性认识，如：岩石、土4（2）学生学习本单元可能会遇到的学生在障碍点素化合物的知识体系。四、教法和学法创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸现学生的主体作用。1.采用对比的方法，联系碳、二氧化碳等学生已有的知识和生活经验来介──二氧化硅和硅酸盐。对于SiOSiO和CO都是酸性氧化物这一特222点，把它们的性质一一列出。然后引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO才能与碱性氧化物起反应，等等。22.CO通入NaSiO223溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，从而加深对HSiO的酸性弱于碳23酸的认识，进一步说明实验在化学中的重要作用。3.要多运用日常生活中的事例进行教学，教学时要多注意联系生产和生活实际，充分利用实物、模型及教科书中的彩图和插图，通过放映教学录像，学生SiO25品等实物来了解硅酸盐的广泛用途等。五、教学流程图，62让学生找出硅在元素周期表中的位置，并画出其原子结构示意图72［展示］水晶与玛瑙示意图：［投影］二氧化硅的常见应用。822（２）化学性质：[提问]玻璃上的印花是如何刻上去？写出反应的化学方程式特性：SiO＋＝SiF＋2HO①4222222②2232232292333［投影］23223232223231、利用下图实验装置探究酸性强弱顺序：HCl>HCO>HSiO。23232、为什么不能用玻璃瓶盛放HF溶液？设计意图：利用生活中的例子，加深记忆。既巩固新知识，又解决新问题，增加成就感。第四环节——知识小结第五环节——作业布置七、板书设计第四章非金属元素及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅一、二氧化硅和硅酸１、二氧化硅（SiO）SiO+2NaOH=NaSiO+HO22232高温（１）物理性质：坚硬、难溶固体（２）化学性质：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应SiO+CaO===CaSiO23２.硅酸(HSiO)23（１）不溶于水，酸性比碳酸弱。（２）制备：较强酸与可溶硅酸盐溶液NaSiO+2HCl====HSiO↓+2NaCl特殊性—SiO＋＝SiF＋242H（刻蚀玻璃）22323酸性氧化物—NaSiO+CO+2HO===HSiO↓+NaCO23222323八、教学反思1.本节课的教学安排，通过案例探究、实验