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文档简介
一、计算题(56)
电位分析法在-0.96V(vsSCE“CHNO+4+4eCHNHOH+HO”把210mg含有硝基苯65 2 65 2的有机试样溶解在100mL甲醇中,电解30min后反应完成。从电子库仑计上测得电量为26.7C,计算试样中硝基苯的质量分数为多少?将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池SCCl-(Xmol/L│IS离子的计算公式。氟离子选择电极的内参比电极为
=0.2223V。内参比溶液为0.10mol/LNaCl和KK1.0×10-3mol/LNaF,计算它在1.0×-5mol/LF-,pH=7的试液中,25oC时测量的电位值。F,OH
0.10Cl-1mol/L100mLHCl电极电位为0.28(H+/H)=0.00101325Pr(H)=1.00r(Cl)=35.4该电池电动势为0.40。2(2)计算试液含有多少克HClCa2+0.010mol/L的Ca2+溶液的电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同,计算求未知Ca2+溶液的浓度。流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池,以醋酸锂为盐桥,在1.0×10-2mol/L池电动势为60.0m(钾电极为负极,在1.102mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8m(钾电极为正极,钾电极的响应斜率为55.0mV/p
KPotK,Na值。在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL,用铜离子选择电极(为正极)得其电动势=-0.0225。然后向试液中加入0.10mol/LC+的标准溶液0.50m(搅拌均匀,测得电动势E=-0.0145V。计算原试液中Cu2+的浓度。(25oC)某钠离子选择电极,其控制?
potNaH
,如用它来测定pNa+=3的溶液,要求误差小于5%,试液的pH值应如何7.7.K+选择电极对Mg2+的选择系数。当用该电极测定浓度为和的溶液时,由于引起的测定误差为:()6.在含有的溶液中,用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为:()二、填空题(24分)需要消耗外电源的电能才能产生电流而促使化学反应进行的装凡发生还原反应的电称为 极,按照习惯的写法,电池符号的左边发生 反应,电池的电动势等于 。电位法测量常以 作为电池的电解质溶液,浸入两个电极,一个是指示电极,另一个参比电在零电流条件,测量所组成的原电。三、选择题(20分)在直接电位法分析中,指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为: ( A、与其对数成正比 、与其成正比 、与其对数成反比 、符合能斯特方程式氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于: ( A、氟离子在膜表面的氧化层传递电子 、氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C、氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构D、氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是: ( A、玻璃膜内外表面的结构与特性差异 、玻璃膜内外溶液中H+浓度不同C、玻璃膜内外参比电极不同 、玻璃膜内外溶液中H+活度不同单点定位法测定溶液pH值时,用标准pH缓冲溶液校正pH玻璃电极的主要目的是: ( A、为了校正电极的不对称电位和液接电位 、为了校正电极的不对称电位C、为了校正液接电位 、为了校正温度的影响。当pH玻璃电极测量超出企使用的pH范围的溶液时测量值将发酸差和碱""酸和"碱使测量pH值值将是: ( )A、偏高和偏高 、偏低和偏低 、偏高和偏低 、偏低和偏高A、Ag+的总浓度 、游离Ag(NH)+的活度 、游离Ag+的活度 、Ag(NH)+游离的活度。3 3 2A、1.8×10-4% 、13.4% 、1.8% 3.6%的现对误差小于1%,则应控制溶液的pH: ( A、大于7 、大于8 、大于9 、大于10( )A、5.50 、5.00 4.50 、4.00一、计算题
电位分析法答案解:(1)求出含硝基苯的有机试样中硝基苯的量=Qn=26.123.0/96487=8.521-3gHNO)=(8.521/210)=0.040565 2解:设待测试液体积为V,浓度为c,测得电位为
;加入浓度c体积为V的标准溶液,测得电位为E。x x由题可知:
1 s s 2E1=b-Slgf·cx (1)V·c+V·cs s x xE2=b-Slgf’──────── (2)Vs+ Vxf’(Vs·cs+V·cx)(1)-(2得EE=Slx───1 2 +V)c假定f=f’,则Vs·cscx=────────(Vs+Vx)·10-Vx
s x xV》V时x sV cc
S E
)/S1)18.玻璃膜选择电极对的电位选择系数,该电极用于测定的时,要满足测定9.电池:,测得电动势为0.367V。用一未知溶液代替上述的已知溶液,测得电动势为0.425V。若电极的响应斜率为0.058/z。则未知溶液的pMg值为:10.电池组成为8.玻璃膜选择电极对的电位选择系数,该电极用于测定的时,要满足测定9.电池:,测得电动势为0.367V。用一未知溶液代替上述的已知溶液,测得电动势为0.425V。若电极的响应斜率为0.058/z。则未知溶液的pMg值为:10.电池组成为,移取未知试液25.00ml,加入TISAB25.00mL,测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.50mL,的标准溶液。得到电动势为374.7mV,若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-则未知试液中的的浓度应为:()XS3.解:A、B、C、D、4.解:1)Pt|H(101325Pa),HCl(xmol/L)KCl(1mol/L),HgCl|Hg2 2 2=(NCE)(+H)/2H)=E(NCE)-E=-0.12/2E(H+H)+0.0592lg([+]/p)=0.0592lg[+]/2 H2lg[H+]=-0.12/0.0592=-2.0,[H+]=1.0×10-2mol/L∴含HCl的质量m=3.7g5.解:lg[Ca2]lg[0.010][Ca2]1.94103mol/L
0.2710.2500.0592
2.71196.解ESCE
60mV c0.0551lgKpot1.0102A,B
0.060E Ek
90.8mV c0.0551lg1.01020.0908(2)(2)lgK 2.7418A,BlgKpotA,B
1.81030.0597.0.0225Eθ
lg(x)(1)20.059 0.100.500.0145Eθ lg(x )(2)2 50.50(2)0.008
0.059
lg(x103)2 xx1.15
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