初三化学专题复习：不同类型的晶体课件人教版

不同类型的晶体不同类型的晶体【教学目标】：

1．认识物质的多样性与微观结构的关系。2．认识离子晶体、原子晶体、分子晶体的特点。【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒

【教学过程】：【教学目标】：【教学过程】：干冰氯化钠水晶钻石干冰氯化钠水晶钻石食盐晶体雪花金刚石---像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为晶体。食盐晶体雪花金刚石---像上述这些有规则的几何外形的固体物质【问题探究1】晶体为什么具有规则的几何外形呢?【问题探究1】晶体为什么具有规则的几何外形呢?初三化学专题复习：不同类型的晶体课件人教版初三化学专题复习：不同类型的晶体课件人教版【问题探究1】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢?微观宏观决定反映【问题探究1】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？原子、分子和离子离子键、共价键以及分子间作用力（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类晶体的类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：晶体的类型离子晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？氯化钠[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？氯NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+[小结]：在NaCl晶体中,

(填存在或不存在)分子,存在许多

离子和

离子,以

键相结合,阴阳离子的个数比为

，因此NaCl表示的含义是

。不存在Na+Cl-离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。【问题探究２】６６[小结]：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分定义：离子晶体的特点：形成离子晶体的物质：

阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的晶体叫做离子晶体。1、离子晶体例如：KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等离子化合物1、无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。2、熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。强碱、部分金属氧化物、大部分盐类。定义：离子晶体的特点：形成离子晶体的物质：阴[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？代表一个CO2分子分子间作用力共价键[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？代表一①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？【问题探究3】②干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？【问题探2、分子晶体什么叫分子晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。固态和液态均不导电卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸、常见有机物等。例如：H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等2、分子晶体什么叫分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶[思考4]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？下一步[思考4]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？下一109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键返回109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键返回3、原子晶体什么叫原子晶体？原子晶体的特点？哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。无单个分子存在熔沸点很高，硬度很大。难溶于水，一般不导电金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。3、原子晶体什么叫原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间晶体硅晶180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键返回180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键返【问题探究4】①构成SiO2晶体的微粒是什么？②

SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？③每个Si与

个O以共价键相结合？④每个O与

个Si以共价键相结合？⑤SiO2化学式SiO2中的1：2代表的是什么含义？⑥

1摩SiO2中有___摩Si-O键？⑦

1摩金刚石中有___摩C-C键？【问题探究4】①构成SiO2晶体的微粒是什么？②SiO2晶石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。

所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体拓展视野石墨的结构石墨石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有4、金属晶体什么叫金属晶体？金属晶体的构成微粒？金属晶体的特点？金属单质或合金通过金属键形成的晶体金属阳离子和自由电子无单个分子存在熔沸点，硬度有高有低。难溶于水，金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性4、金属晶体什么叫金属晶体？金属单质或合金通过金属键形成的晶晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点硬度导电情况较高很低很高有高有低较硬一般很软很硬有硬有软晶体不导电、熔化能导电一般不导电大多良好晶体不导电、熔化不导电微粒种类微粒间的作用力离子分子原子离子键分子间作用力共价键金属阳离子和自由电子金属键晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点硬度导★一般情况下，熔沸点高低顺序是

晶体>

晶体>

晶体。原子离子分子【知识拓展】★一般情况下，熔沸点高低顺序是晶体>晶体类型的判断从性质上判断：熔沸点和硬度；(原子晶体：高；离子晶体：中；分子晶体：低)熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体)晶体类型的判断从性质上判断：2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC课堂练习2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型2、下列物质属于原子晶体的化合物是（）

A.金刚石B.NaOHC.二氧化硅D.干冰C【小试牛刀】2、下列物质属于原子晶体的化合物是（）C【小试3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔沸点较高④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782-68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有（）A.仅①B.仅②C.①和②D.①

②和③D3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2【板书设计】类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键是否存在“分子”无有无无硬度原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体熔沸点原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体实例

不同类型的晶体一、晶体:1.定义：2.分类：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体二、不同类型晶体的性质【板书设计】类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。不同类型的晶体不同类型的晶体【教学目标】：

1．认识物质的多样性与微观结构的关系。2．认识离子晶体、原子晶体、分子晶体的特点。【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒

【教学过程】：【教学目标】：【教学过程】：干冰氯化钠水晶钻石干冰氯化钠水晶钻石食盐晶体雪花金刚石---像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为晶体。食盐晶体雪花金刚石---像上述这些有规则的几何外形的固体物质【问题探究1】晶体为什么具有规则的几何外形呢?【问题探究1】晶体为什么具有规则的几何外形呢?初三化学专题复习：不同类型的晶体课件人教版初三化学专题复习：不同类型的晶体课件人教版【问题探究1】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢?微观宏观决定反映【问题探究1】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？原子、分子和离子离子键、共价键以及分子间作用力（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类晶体的类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：晶体的类型离子晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？氯化钠[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？氯NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+[小结]：在NaCl晶体中,

(填存在或不存在)分子,存在许多

离子和

离子,以

键相结合,阴阳离子的个数比为

，因此NaCl表示的含义是

。不存在Na+Cl-离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。【问题探究２】６６[小结]：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分定义：离子晶体的特点：形成离子晶体的物质：

阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的晶体叫做离子晶体。1、离子晶体例如：KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等离子化合物1、无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。2、熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。强碱、部分金属氧化物、大部分盐类。定义：离子晶体的特点：形成离子晶体的物质：阴[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？代表一个CO2分子分子间作用力共价键[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？代表一①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？【问题探究3】②干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？【问题探2、分子晶体什么叫分子晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。固态和液态均不导电卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸、常见有机物等。例如：H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等2、分子晶体什么叫分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶[思考4]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？下一步[思考4]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？下一109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键返回109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键返回3、原子晶体什么叫原子晶体？原子晶体的特点？哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。无单个分子存在熔沸点很高，硬度很大。难溶于水，一般不导电金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。3、原子晶体什么叫原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间晶体硅晶180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键返回180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键返【问题探究4】①构成SiO2晶体的微粒是什么？②

SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？③每个Si与

个O以共价键相结合？④每个O与

个Si以共价键相结合？⑤SiO2化学式SiO2中的1：2代表的是什么含义？⑥

1摩SiO2中有___摩Si-O键？⑦

1摩金刚石中有___摩C-C键？【问题探究4】①构成SiO2晶体的微粒是什么？②SiO2晶石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。

所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体拓展视野石墨的结构石墨石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有4、金属晶体什么叫金属晶体？金属晶体的构成微粒？金属晶体的特点？金属单质或合金通过金属键形成的晶体金属阳离子和自由电子无单个分子存在熔沸点，硬度有高有低。难溶于水，金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性4、金属晶体什么叫金属晶体？金属单质或合金通过金属键形成的晶晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点硬度导电情况较高很低很高有高有低较硬一般很软很硬有硬有软晶体不导电、熔化能导电一般不导电大多良好晶体不导电、熔化不导电微粒种类微粒间的作用力离子分子原子离子键分子间作用力共价键金属阳离子和自由电子金属键晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点硬度导★一般情况下，熔沸点高低顺序是

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晶体。原子离子分子【知识拓展】★一般情况下，熔沸点高低顺序是晶体>晶体类型的判断从性质上判断：熔沸点和硬度；(原子晶体：高；离子晶体：中；分子晶体：低)熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体)晶体类型的判断从性质上判断：2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC课堂练习2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型2、下列物质属于原子晶体的化合物是（）

A.金刚石B.NaOH