高一化学第9讲氧化还原反应综合教师版高新宝

第9 1、氧化还原反应的类⑵相同物质不同元素间：2KNO3△⑶不同物质相同元素间：――归中反 NH4NO3△3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O2、氧化性和还原性强弱的比氧化性：氧化剂>氧化产 还原性：还原剂>还原产 CaNa Pb Pt3、常见的氧化剂和还原4、氧化还原反应的一般 KMnO4H2SO4HNO3、FeCl3、F2（无正价）②某种元素处于态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反 C、S、FeSO2⑤含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：CCO、COCO2、Cl2HClH2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。

失电子强氧化剂＋强还原剂 弱还原剂 得电子氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3Cl2FeBr2溶液中，Cl2Fe2+，Br—Fe2+>Br—，所以，Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+Cl2Fe2+、Br—一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl—，2Fe2+4Br—+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl—+低 例如：KClO3+6HCl=KCl3Cl23H2OKClO3+6HClKCl3Cl2↑+5、简单计算：升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子例1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( A.HSO＞I-＞Fe2+＞NO 答案解析(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物(2)于还原产物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO得答案为(A)选项.从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（①单质的氧化性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④D。解析X、Y、Z

电

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 答案分析根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律.对于反应，G→NaClClG→QCl：GQ；同理，由②可判断氯的化合价：X＞QQ＞GQ＞Y＞G；由④并结合X＞Q：X＞Z＞Q，综合之，答案为(B).4A、B、CA、BX应：A+B——X+C，XX（） 答案解析:根据题意：1）A、B、C；2）A、BX；3）X，（00X（0。由于金属元素2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2OXB。 A、 B、 C、 D、答案解析：由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化，反应中氧5：1A。6XO(OH)2+24XO(OH)2+SO32-X答案：0由题意分析知，Na2SO3SO32-SO42-SO32-2个电子，60SO32-就会失去120电子，而对于24XO(OH)2+离子来说，正好应对120个XO(OH)2+n：24n＝60×2，n＝5.（A/B/C15A12缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） 33、已知：2Fe＋3Br＝2FeBr 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I，现将Fe(NO)溶液分别滴入到以下溶液中：①HSO②HNO③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（ 3是（） 5、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ C．当A，BD．当A，BB ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋ A．从左向 C．不能进 4下列物质中按只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() 6 66mol；④M为OH－；⑤SnCl2－是氧化产物6 C 2 3、在一定条件下，PbOCr3＋CrO2－Pb2＋1mol 2 的物质的量为 2 2 4、ROn－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO－，若反应后ROn－离子变为RO2 2 5AO2可将B2－氧化为B,AO2则被还原为A3+100mL0.3mol/LAO22 2 2150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反应，则AO2中的n值为 2 6CuFeS2)是提取铜的主要原料 已知：2CuFeS+4O

6molCuFeS26molCu，O2②6molCuFeS214.25molO2③6molCuFeS215.75molO2282274282274272227222③Cl2下列有关微粒的氧化性比较，正确的 2728228272 27282282722827228272 2827228272130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：下列说法正确的 C．5.6gFe0.8mole－D．NaNO2 3、在100mL含等物质的量的HBr和HSO的溶液里通入0.01molCl，有一半Br－转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3 A．0.0075 B．0.008C．0.075 D．0.084、在2H2S+SO2＝3S↓+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比 5、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2A级高效、安全灭菌剂，ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水等方面有着广泛的应(1)ClO2的方法之一为△ B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化molKClO32mol(2)KClO3①浓盐酸在反应中表现出来的性质 0.1molCl20.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作剂，其后的还原产物是氯离子，则其的效率(单位质量得到的电子数表示)是Cl2 倍量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ C．1molO32molD1:3 每1molI2时，所消耗氧化剂的质量是 ①②③④m2g，m1m2的关系是 7、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋C2＋的混合溶液时，阴极上先析出CDB2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺。 (填①只有还原 ③只有氧化性④氧化性和酸产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量 mol ，还原剂 2L。(1(2答案A答案：1-D BC C答案21、 2、 R↓(8-n- 24、 A↓(n-1- 5、 N↓(5-x)×(13-2×2×2)6（1）12.5×x×

②O2不足量 1.5 1.5过 ③O2过 2.5 过量 当堂检 5(1)AC(2)①还原性和酸性