2019学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷【含答案及解析】

2019学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题下列说法正确的是A•其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D•催化剂不影响反应根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.反应2A(g)A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)A.C2H5OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mo](中和热)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296kJ/mol(反应热)2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)5.对于可逆反应：mA(g)+5.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)B.AHv0,m+n>xA.AH>0,m+r>xC.AH>0,m+rvxD.AHv0,m+rvx的同恒容密闭容器中进行的可逆反应2N02—-①单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO2单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④B②④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤(t-BuNO)2物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应(t-BuNO)2tr曲&Kdt]tzv；i#\tr曲&Kdt]tzv；i#\:t__-FuWrijDffi-sar孑CM11SW将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)16B.20C.24D.36在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3

TOC\o"1-5"\h\z2S(g)=S2(g)△H4则厶H4的正确表达式为A.△H4=2/3(△H1+△H2-3、H3)B.△H4=2/3(3、H3-△H1-△H2)C.△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3)D.△H4=2/3(△H1-△H2-3、H3)B,CB,C,D4种元素的中间10.原子序数为x的元素R。在周期表中位于A某实验小组依据反应AsO43-+2I-+2H+盐桥(硯脂1mold/1S1向B.盐桥(硯脂1mold/1S1向B.C.D.pH=0.68时，反应处于平衡状态pH=5时,pH>0.68时，氧化性0.16电压沖⑴州0)3TOpH1r*4).16iTirI-QJ.4p1''■J图MA.调节pH可以改变反应的方负极电极反应式为I2>AsO43-2I-—2e-=I2下列各组变化中，AH或Q前者小于后者的一组是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH1H2(g)+1/2O2(g)===H20(1)AH2tC时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH2A.①②③B.②④C.②③④D.①②④

13.定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少C.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)D.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍A.向烧杯a中加入少A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e—=2H2O,溶液pH降低C•电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D.烧杯b中发生反应为Zn—2e—=Zn2+a、c两点气体的颜色：a深，c浅a、b两点NO2的转化率：avb优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP・nI2=P2VP-(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的A.该电池的电势低，使用寿命比较短

B•电池工作时，碘离子移向P2VP—极C•聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电D向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0〜t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3〜t4阶段为使用催化剂。下列说法中正A•若t1A•若t1=15s，则用A的浓甲乙…也冃mol•L—1•s度变化表示的t0mol•L—1•sB•该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02molC•t4〜t5阶段改变的条件一定为减小压强D•t5〜t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：3A(g)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZRY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成。一定量一-已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)X体积分数下列说法正确的是A•550C时，若充入惰性气体，？正，？逆均减小，平衡不移动B•650°C时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C•TC时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应

4M$彌厂4M$彌厂mflJtJV度表示的化学平衡常数KP=24.0P总芋>-.<*«#D•925C时，用平衡分压代替平衡浓有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应：3A(g)+B(g)=A•若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5B•若平衡时，甲、乙两容器中C•若平衡时，甲、乙两容器中B•若平衡时，甲、乙两容器中C•若平衡时，甲、乙两容器中D•若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质,达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2隹断题A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)X的化学式为，元素D与E形成的酸式盐的电子式：___O(2)元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有(填序号)①氢化物H2E的酸性比①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强已知(性比稀硝酸的氧化性强已知(i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC贝贝HK4=(用含有K1,K2,K3的代数式表达）贝贝HK4=(用含有K1,K2,K3的代数式表达）（ii）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC3+H2O;NaOH溶液与BC气体不反应。a.装置①、②中盛放的药品依次是、。b•能够说明实验已成功的现象是__O三、填空题I甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)(1)已知：2CH3OH(g)物质佻皿cfinol•L-)0.81.247①平mol-L—1,反应混合物的总能量减少衡时，c（CH3OCH3）等于kJo若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH,请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的曲线示意图。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用成甲醇：2H2(g)成甲醇：2H2(g)+CO(g)K)溫匱300V350*^2.0410.2700.012①该反应的平衡常数的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（表达式K=,△H0（填或“=”）.②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是丙）•（填甲乙編号C(H：編号C(H：)mol/LC(CO)nol/L申21乙12丙11(3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1,K2,K3,K4=2CO2(g)K2①2CH3OH(l)+3O2(g)=②2CO(g=2CO2(g)K2H2O(g)=H2O(l)K3CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)K4I.(1)研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCI。为减缓铁的腐蚀：①若X为碳棒①若X为碳棒,开关K应置于有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有地铁、城铁的铁轨(2)在城市中地下常埋当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了F列装置图(假设电极材料均为铁,电解质均为NaCI溶液)九曲1稱浊廐脚你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理九曲1稱浊廐脚你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理是；图c中的总反应方程式是离子21'愉贞的量浓產/离子21'愉贞的量浓產/(mol'L')Q1n.1L某溶液中含有的离子如下表通过时,溶液的c(H+)=mol/L(在的溶解现象)。用惰性电极电解该溶液,当电路中有5mole-忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存四、简答题为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物四、简答题为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物的排放量。I•处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。①CH4(g)+4NO2(g)—②CH4(g)+2NO2(g)—(NOx)和CO2若用4.48LCH4lpjC.BIJr.4一T\■rm£/jnui图若用4.48LCH4lpjC.BIJr.4一T\■rm£/jnui图2还原NO生成N2图3+"4Z酬働斗出d*\7^1则放出的热量为kJ(保留两位小数)。(气体体积已折算为标准状况下)(2)用电化学处理含NO3—的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为□.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+l2O5(s)I-I(3)T1时,该反应的化学平衡常数的数值为。(4)下列说法不正确的是(填字母)。A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C.d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kdm.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)II(5)250〜300C时，乙酸的生成速率减小的主要原因是。煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)已知CO(g)+H2O(g)答下列问题：4005008301000平衝常数EW910.6试回(1)上述反应的正反应是反应(填“放热”或"吸热”)(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率(填“增大(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强(填“增小”或“不变”)(3)830C时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物,ASCASCDn(00a)AolQu-2-42.2121-52.51123.50.5其中向逆反应方向进行的有(选填字母)(4)在830C时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是oooo参考答案及解析第1题【答案】-nATLL“丄弋」逼确-nATLL“丄弋」逼确【解析】试题分析：A.同主膜元素最高价皆氧釀的釀性随核电荷数的増加而减亂氏错误FB.半径的犬小比较；一看电子层数7电子层数越梦和靜舔;壽整野勰粧淒韩讎锲缺磐牡吁静如«素』樓夕卜电子排布相同，即得电子能力相同，Dl5fto答索选“第3题【答案】【解析】第4题【答案】【解【解析】【解【解析】曲O蠶啟j—M—A和，5:書比日【考点定位】左题王要最考查了热化学方程式的书写的相关知识的H热△烧”S如观，三确T正•：翻应理否否曆香疋业係;■・-f~iT””质禧:徽占畫is的热：i-££式和观S&9化合确执符正断否否暂皆疋—式位FtEjTI--学讳<Hd~，>——•%反口3一助■I1!_|卡还强时于普育里V3•^―

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:性tdAsZ-』D正确。os«_n®g7-書疇冬应式3卜+里0-2片”也4:反永爵gg醪强比4S^.Is霜:反永爵gg醪强比4S^.Is霜書成晉ii臨气中；濫號^»能敷s&&18【考点定位】本题主要是考查反应热判断话徵躲绘鵜霜/放熱反应，放热越轨△咆小〕对吸熱反应』吸热越务，AH趟犬&比较⑴反应撫0±成物的状态;物质的气「稼固三态的变化与反应熱的关系；(2)AI的苻号比较反应热的大小欧不要数值的大仏还更考虑其符号。心)詡吃应物愿旳重，当反应物和生成物的状态相同时，委加反应物质的量砸參放熱反应的厶邂小⑷反应的程度：参如反应物质的量和状态相同时，反应的程度遞大…热量变化越大。第13题【答案】【解析】【解析】【解析】【解析】第第16题【答案】第第16题【答案】半zt詆諫看Q4A.Qlw^21TI4i肃sar+^瓒傷番于可即唇I昴m-aE.舞浓使移ffll的，向ID醤联舊C.1件井匕用小点张衆feJESA^-于口口亍」、—1msn備有克矍柑场杀«奮丹率减0.减D敷iJ^s;•Ijm口站崩.SEI屠5甲書积？试贸考点：考查尊敢平靳应用和舉匕可虬暮曇员裟失勢臺订昨（Me苏融，第不腿相中£生良盘冷却-2e应式対0z+4H+4e—2H£t盘為误iD、锌是员规中&■B鬻，到电酬动WT在£1%7-_□.8□八选一正。BLS扒阳成嫁正:^£§D析中_,1\匕迂二J£2H加'I雷监不=z试以B第15题【答案】【解析】【解【解析】【解【解析】2-ZJ吏为：P2VP-nr；+2Li^+2e_=P2VP*(n-1)I；+2LiI;D正斬De【考点:定位】本题主要杲考查原电池的工作原理点。极

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I化点0是聶的罟泼，否活®a疋较移及中仅电谐飆II关層E&-解答番解爲第17题【答案】试廳讨斤：从若七尸15空丸在匕~仏阶段的平1飯应速率；91545.06J/15=43.006mol-「-厂，崔昔[昱B.反应中A的浓度变化为0.1亦:LZLT.0尿口]7LR.0亦ol/L,C的羅度变化为0・口mol/L-0,05iiol/L=0.06mol/L,皮应中酋頃讹学i+量類比fi为0.0^:0.O&=3:2,t严t翩……亠■■亠亠亠宀,陋用催化剖，誌蠢燮Stt羁賞那謀蠶-疆駅料后唱髯屯庐為闿耳匸&1土雀W*鵬方程J…竹昜黑.liiol-o',o£ol^.04^1.&牒腿反应速率不相鲁也的靱少应s肖外牺.说明反应向正反应方向tjO.06^1,半衡时总卿逍拋掘nioL/L10,IrnoL；口辱』3R(e)I「•弋厂借暉也奂洋量为虹盘頃呦加E蹄耕監A的物质縫也的搦七学方程辩；3A(?)[^]i十孔\L一”，生成卫的麻质目囂为「iwl.R議罠C如卞旷、供$料¥丿上・JJJ_Hffl.；D\窿减^O.OGmob錨动』则正戍应服轴B(&)+2C(g)AH=t50a叮-nol_\璀計気答案迭S【考点定位】本题主要杲考查物质的重或浓废随B寸间的交化曲线，反应速率与化学平衡图像的综合应用【名师点睛】关于外界条件对平衡状态的影响需要注盍：⑴里刖凰2LKlzls.)-hlcft)IIZHr(逆反庭速率&JiD@SS：劎芳压强瞬宿療程觎改£)二H1molL_t.c(Ffc)二CL3mol・L^1.c(NHj二CL2仍1•L_ij=0.2molL'\c(Eb)-0.6molL^\c(HHi)二0-4mol•L「生成N吐的方向移动。朱物质时，由干茸"涨度」'是恒罡的畧不血如畀

:灌i?<Li9心U^u)程舌h⑸鍔幵/c(N£目当于JE怪増從一鼠羊衡向⑹岸惰•性气体”对化学平衡的談向；①恒温、恒容条件：原平衡体系5丄5、体系总压強增犬T本系中各组分的浓度不4平衝不移动。②恒血恒压条件：原平衝体系一■-'-1'->容器容翳隨踏体辭心体系中通赫度同钏小学顼八命隔増第18题【答案】【解析】【解析】试题分朴X的惊子半径在短周期【解析】【解析】试题分朴X的惊子半径在短周期主血元素中最大」应为阳元素j素的Jf子外层电子数为m*次外层电学数为山2芫素曲原子电字睑m+n」点字蹴为nnm因为虐电字最藝为和则ngm项所决鬲唳乘厉勺元為W元秦勺元素同主族，应为匚元软R元素原子与沅索原子的核外电子数之比为芒b¥的核外电子数畑・则R的核外电子数为⑹应知元素.A-X与啲成的两喇匕合物分别为魁0、畑S阴、阳离子的个数比均为述，aJEWj0-菲金層「4氧元素强于硫元氣菲金属性越强，氢化辆延稳亘水的穩定性强于硫化氢证臨强于硫化氢证臨c.钩的釀性逐渐减弱，证确*[>■SO^ABs（ns）牆液发生氧化还原反应，有曰色沉淀硫釀锁生成L该沉淀不溶于硝酸」□错误，答素选A护罄轡即鑒蔦I®齟M墜【解析】护罄轡即鑒蔦I®齟M墜【解析】有00左0■白mo.2304F（总）,D错昆答案选B卫“g>_[处血总护4p（总）卫8}【考点定位】本题主要是考查像子結枸和元素周期律的递变规律.奇结巒点正确推断元素的种类为解答该题的关杲易错鼠第19题【答案】0.4nclj___._0,Enrol亠W.6moL+0（2eqL）乂100^—25,OSjE平渝向正贞应方向蒋血，隔慎；D・92葩，用【考点衣题王更是考查化学平衡移动、化学平衡常数的计算的知识t£M#£i应力动杳一曜悖甫*rE<P璇殖i&曲二数V占蘭。学嚼淞反?®ss・，的暨辛考间诂化I动亠©th讀®gas中專杏谕又Efiyf;的WWOW的ec&m花一-率曰蛊类•，应I-1壬駅这®学否囲汪：善I誓一大二向既8?ffts占瞥禺x名，lg^K長匕I体7用J第20题【答案】【解析】fe»iS31,®：zrag|¥»f迦oLAf[]2niolB时注27在f旦温怛容,E(时=2mol能够与C反应达到平衡状态的量即可.戶秽D最少为肚髀擒世心■乙比対(642)I必無満足祐化至輛總口为00惬设A6*ol和加dIpfl:<1.5+07S3y*5^^E0-5化到趣n匚对乎新穆二扌”曲〉D正确』答秦选S【考点走位】本题主裝是考查化学平衡的计算晴發井2.-SIs?:I.[g_>』疋Sa度可里可的fe敷种即開鶴击等何」-ws:』「朝用荃-M<,析戕—质香比^Z5S^物-la^g0第21题【答案】-TETn—一-0^v.于徑mlJTi_9ft*「1恋体II态,H5平衝比刑物=0效起NH4N01；[:£：H一（3）A-①中加K,②中为稀硝酸』b•協实验成功可观察到装羞③中液面上方气体仍为无包装昱③中滋面上方气体由无色变为红棕色【解析】试題分折；A&元素周期表中原子半彳張小的元素，则卫罡H元素〕B元素最高价氧化物对应的水化物与其宣化物反应生成一种拈心则B是吠素，氢化辆是氢气，最高价氧化物对应的水化物是硝熟氨吒与硝釀反应生成首融$却曲砺性族，且与E同周期，则淀第一主族第三周期元素』所以D罡也元素；E元素原子的最外层电子数是苴次外层电子数的M隔E的次外匡电子数是盯贝磺外显电子数星氐所次E敷元素』占E同主跟WJCSO元⑴＞8：硝酸泡化孚式为NMNCh；元素a与研缄的酸武盐是电子式为Ma*[:S：H]~I*⑵根據元素周期律可Mb0的非金属性大于知比较由啲非金属性的強弱，可通过比较气态氢化呦的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸也MJfet间的囂换页应的等，所以③③罡正礁的；（3）筋因为二氧化氮与曲能褲氢氧化钠濬液吸收，所以进入③的F俸是二氧化嬴与血的混合气体,浓6陳可氧化则③中盛放液鹤，而稀硝酸不能氧化N5所以利用枕能否械氧化来判^液硝熟稀硝酸的氧优性的强弱，则装蛊①、②、③中盛族的药品依次是HR、稀HNg浓HNW匸霸蠢饗?露輻勰鬆勰編闕f昭難③第22题【答案】【解析】试题分析：⑴①根据表中数据以及反应的化学方程式可知甲酢的起始浓度是0.8.ol/L+1.2^ol/LX2=3.28ikol/L2CH8H(g)SCH：OCH：(g)+HiO(g)瞬浓度(mol/L)3.2800转化浓度<Jnol/L)2xxx平衡浓度<mol/L)3.28—2xxx解得x=l・6所以平衡时，c（CH:OC氐）等于1■•亦•「。消耗甲0f^3.ZjiloI,所以反应混合物的总能量减少審若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH：0H,则相当于是増大压込反应前后体枳不变，则平⑵①在一走温度下，_个可逆反应达到化学平衡时，生成物示度專之积与反应初浓度皋之积的比值是一个常数比值，根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K=。根拐表中数据可知c（是一个常数比值，根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K=。根拐表中数据可知“CO）血比帀升高温度平衡常数减小，这说明升高温度平衡向逆反应方冋进彳匕因此上述反应的正反应是放热反应，鬱翦在瞬黠關摯驅礦麗離拆耀韜第辔上增犬琢度，提高氢<3)已知①2CH3OH(1>+302(g)J2C3(g)+4恥(g)Ki②2C0(g)40z(g)=2C02(g)K-2®H；0(?)=H；0Cl)圧第第题【答案】第23题【答案】I.(1)(DNj②m(2)acd；Fe+ZHiOFeCOH)甘压t一―I■HSXTfl:-减嘖法为炒曲棒1佞碳曹阴谕帰Fe