教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)化学学科知识运用（二）

教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)化学学科知识运用（二）55[单选题]（江南博哥）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷关此电池的推断不正确的是()。A.正极发生还原反应B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：9C.通乙烷的电极为负极D.电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小正确答案：B参考解析：通人氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应；原电池中两极上转移的电子数相等，当

56[单选题]将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④正确答案：C参考解析：溶液中始终保持阳离子(Na+和H+)和阴离子的电荷数相同，其中阳离子主要为Na+。①②③中

57[单选题]某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定氯元素的物质的量之比为()。A.1：3B.4：3C.2：1D.3：1正确答案：B参考解析：

生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3。58[单选题]①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是()。A.Br-B.

C.

D.

正确答案：B参考解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明加热可产生二氧化硫气体，可证明存在

59[单选题]下列说法正确的是(  )。A.在101kPa时，1molC和适量的O2反应，生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB.在101kPa时，1mol的H2完全燃烧生成水蒸气，放出285．8kJ热量，则H2的燃烧热为-285．8kJ/molC.C原子和1分子水蒸气反应吸热131．3kJD.0．5molH2SO4的浓硫酸与1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量大于57．3kJ正确答案：D参考解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，CO和水蒸气不是稳定的化合物，故A、B两项说法错误。C项表示1molC和1mol水蒸气反应吸热131．3kJ，C项说法错误。浓硫酸溶于水会放热，故按题所给条件，反应放出的热量将大于57．3kJ，D项说法正确。60[单选题]在一定条件下，将3molM和1molN两种物质混合于固定容积为2L的密闭容器中，H的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是()。A.x=2B.2min内M的反应速率为0．3mol(L·min)C.维持其他条件不变，再向容器中加入足量的物质M，最终H的浓度将达到0．5mol/LD.维持其他条件不变，将混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后的H的浓度将等于0．4mol/L正确答案：B参考解析：依据化学平衡三段式列式计算：

61[单选题]在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(N03)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是(  )。A.K+、SO42-、NH4+、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-正确答案：D参考解析：A项，Fe2+和CO32-会发生反应，所以它们是不能共存的。B项，Ba2+和SO42-可以反应

62[单选题]在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通人足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列叙述不正确的是()。A.白色沉淀是BaSO4和BaSO4B.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl2正确答案：A参考解析：

63[单选题]A.D点溶液中的pH=11．25B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=C(NO2-)-c(HNO2)C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20．00mLD.25℃时，HNO2的电离平衡常数为Ka=1．0×10-5.5正确答案：A参考解析：

错误。64[单选题]下列各物质能构成缓冲对的是()。A.NaHSO4和Na2SO3B.HCl和HAcC.NaH2P04和Na2HP04D.NH4Cl和NH4Ac正确答案：C参考解析：缓冲溶液一般由浓度接近的共轭酸碱对组成，也就是由弱酸及其对应盐，弱碱及其对应盐，多元弱酸及其次级盐或酸式盐及其次级盐组成。NaHSO4是H2SO4对应的酸式盐，而Na2SO3是H2SO3对应的盐，因此不能构成缓冲溶液，A项错误。HCl是一种强酸，HAc(醋酸)是一种弱酸，因此不能构成缓冲溶液，B项错误。NaH2PO4和Na2HPO4分别是H3PO4的酸式盐及其次级盐，可组成缓冲对，C项正确。NH4Cl是HCl对应的盐，NH4Ac是HAc对应的盐，因此不能构成缓冲溶液，D项错误。65[单选题]下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是()。A.v正(H2)=2v逆(CO)B.平衡常数K不再随时间而变化C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时问而变化正确答案：C参考解析：容器中平衡常数K不再随时间而变化，说明体系温度不变，反应达平衡状态，B项正确。因该反应在体积固定的容器中发生，且反应物和生成物均为气体，所以只要反应发生，混合气体的密度始终保持不变，由此不能判断反应已达到平衡状态，C项错误。混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，D项正确。66[单选题]向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是()。①N03-②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.只有①B.只有①⑤C.只有②④⑤D.①②③⑤正确答案：D参考解析：若铁粉过量，体系中存在硝酸根离子、亚铁离子、二氧化氮和一氧化氮；若硝酸过量，体系中存在硝酸根离子、铁离子、氢离子和二氧化氮。故本题选D。67[单选题]表格中对应的物质不能实现如图2所示转化的是(  )。A.B.C.D.正确答案：B参考解析：CO2与NaOH反应生成Na2CO3，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成CaCO3，即X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；CuO能与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2可与NaOH反应生成Cu(OH)2，但CuO无法直接生成Cu(OH)2，即X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化；HCl可与Ba(OH)：反应生成BaCl2，HCl可与NaOH反应生成NaCl，BaCl2可与Na2SO4反应生成NaCl，即x、Y、Z对应的物质能实现这种转化；Mg可与O2反应生成MgO，Mg可与HCl反应生成MgCl，MgO可与HCl反应生成MgCl2，即X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。68[单选题]向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应。下列情况可能出现的是()。①滤液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②滤液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③滤液中只有Zn2+，不溶物为Zn④滤液中只有Zn2+，不溶物为Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④正确答案：C参考解析：①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu，故该情况有可能出现；②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而生成铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；④若加入的锌粉过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu，故该情况有可能出现。故本题选C。69[单选题]电子层相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HX04>H2Y04>H3Z04，下列判断错误的是()。A.非金属性强弱的顺序是X>Y>ZB.简单气态氢化物稳定性为X>Y>ZC.单质与氢气反应由易到难为X<Y<ZD.元素原子得电子能力为X>Y>Z正确答案：C参考解析：同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，可知非金属性强弱顺序是X>Y>Z，A项正确。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以简单气态氢化物的稳定性：X>Y>Z，B项正确。非金属性X>Y>Z，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，C项错误。非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱的顺序为X>Y>Z，D项正确。故本题选C。70[单选题]下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(  )。A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.H+、SO42-、NO3-、F-正确答案：A参考解析：A项各离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；Cu2+可与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B项不合题意；Ca2+可与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项不合题意；HF是弱酸，H+和F-不能大量共存，D项不合题意。故本题选A。71[单选题]某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红；取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()。A.一定含有Cl-B.一定含有SO42-C.一定没有Al3+D.可能含有CO32-正确答案：B参考解析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32-。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引人了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知Na+、Al3+至少有一种，所以正确的答案为B。72[单选题]NH3是一种重要的化学原料，可以制备一系列物质(如图1)。下列有关表述正确的是(  )。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HN03和NaHCO3受热时都易分解C.NH3和NO2不能发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解正确答案：B参考解析：NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分73[单选题]某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()。A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2的溶液在蒸发皿中加热并蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放人盐酸中浸泡，除去铜绿正确答案：D参考解析：铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，A项错误；常温下铜与氯气不发生反应，B项错误；氯化铜溶液可以发生水解反应，加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu(OH)2，C项错误；Cu2(OH)2CO3能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，D项正确。故本题选D。74[单选题]向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molA.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0．78mol·L-1<c(A)<1．56mol．L-1正确答案：D参考解析：由图可知平衡时，甲容器中，A的转化率为(2-0．78)mol+2mol×100％=61％，乙容器内A的转化率为(1-0．5)mol+1mol×l00％=50％。甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应方向移动，又增大压强平衡向体积减小的方向移动，故：1+1>x，所以x=1。若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强增大时A的转化率应减小，显然只有x=1符合题意，A项错误。向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但是化学平衡不移动，所以C(A)不变，B项错误。此反应△H<0，乙容器单独升温，平衡向逆反应方向移动，乙容器内A的转化率减小，则不能使乙容器中各物质的体积分数与甲容器相同，C项错误。在其他条件不变，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增加一倍，平衡向正反应方向移动，A、B转化率增大，再次平衡时A的物质的量浓度小于原平衡时A的物质的量浓度的2倍，但大于原来的平衡浓度，所以平衡时甲容器中0．78mol·L-1<c(A)<1．56mol·L-1，D项正确。75[单选题]一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷A.正极发生还原反应B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：9C.通乙烷的电极为负极D.电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小正确答案：B参考解析：通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应；原电池中两极上转移的电子数相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极L参加反应的气体的物质76[单选题]在3支大小相同的试管中各加入2mL5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末，2滴1mol/LFeCl3溶液，对比观察现象，该实验的目的是(  )。A.探究浓度对反应速率的影响B.探究温度对反应速率的影响C.探究固体表面积对反应速率的影响D.探究催化剂对反应速率的影响正确答案：D参考解析：在3支大小相同的试管中各加入2mL5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液，二氧化锰和铁离子对双氧水的分解起到催化剂的作用，没加入催化剂的试管中元气泡产生，加入催化剂的试管中气泡快速产生，即该实验的目的是探究催化剂对反应速率的影响。故本题选D。77[单选题]温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：A.反应过程中，容器I与容器Ⅱ中的总压强的比小于1：3B.两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C.温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K=K正/K逆成立D.达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0．1molI2和0．1molHI，则此时v正>v逆正确答案：C参考解析：假设能按照比例完全转化为HI，反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中气体物质的量之比等

78[单选题]H2S为二元弱酸，20℃时，向0．100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()。A.通人HCl气体之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中：C(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)>0．100mol/L+c(H2S)D.c(Cl-)=0．100mol/L的溶液中：c(OH-)-c(H+)=C(H2S)一C(S2-)正确答案：D参考解析：通人HCl气体之前，该溶液为Na2S溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小关系

79[单选题]确的是(  )。A.B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗2．24LO2，此时乙池中理论上最多产生12．8g固体正确答案：C参考解析：

80[单选题]出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()。A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程正确答案：B参考解析：锡青铜属于合金，由合金的特性可知，合金的熔点比任何一种纯金属的低，A项错误。由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡作负极，失去电子，保护铜，B项正确。潮湿的环境会加快金属的腐蚀速率，C项错误。电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，也属于化学反应过程，D项错误。81[单选题]下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是(  )。①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10。12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A.①②③④B.①②⑤C.②③④D.②③⑤正确答案：C参考解析：①中Fe2+和S2-可以反应，不能大量共存，Al3+和S2-可以发生双水解反应，不能大量共存，在酸性溶液中，NO3-和I-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，①错误；②pH=11的溶液为碱性溶液，所给的离子不发生反应，可以大量共存，②正确；③加人Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，所给离子能大量共存，③正确；④使石蕊变红的溶液为酸性溶液，所给离子可以共存，④正确；⑤水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，⑤错误。故本题选C。82[单选题]率的是()。①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤催化剂⑥恒压通人惰性气体A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥正确答案：B参考解析：

①升温，平衡向吸热反应方向移动，COCl2转化率提高，①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，分压不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率降低，③不符合；④减压，平衡向正反应方向移动，COCl2转化率提高，④符合；⑤加催化剂，改变反应速率但不改变平衡移动方向，COCl2转化率不变，⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，体积增大各物质分压减小，平衡正向移动，COCl2转化率提高，⑥符合。83[单选题]下列说法正确的是()。A.增加体系压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D.加入反应物，活化分子百分数大大增加，化学反应速率增大正确答案：B参考解析：增加体系压强，物质浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子数不变；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大；活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大。84[单选题]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关下列有关物质的推断不正确的是()。A.若甲为Fe，则丁可能是Cl2B.若甲为焦炭，则丁可能是O2C.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液D.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液正确答案：A参考解析：若甲为Fe，丁为Cl2，则甲和丁生成乙即FeCl3，FeCl3与Cl2不能继续反应，A项错误。

85[单选题]气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知x通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将x通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体x的成分的说法正确的是()。A.一定含有溴化氢、二氧化碳B.一定不含二氧化碳C.一定不含氨气、氯气D.可能含有二氧化碳和氯气正确答案：C参考解析：x通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知x中一定含有溴化氢，因氨气和溴化氢可以反应生成溴化铵，氯气与溴化氢发生氧化还原反应，则X中一定没有氨气和氯气，由于碳酸钙可溶于强酸中，故在溴化氢存在的条件下，x若有二氧化碳，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法判断二氧化碳是否存在。故本题选C。86[单选题]下列说法正确的是()。A.在25℃及标准状态下测定的氢的电极电势为零B.

C.在电池反应中，电动势越大的反应速率越快D.在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加正确答案：B参考解析：标准氢电极的电极电势等于零是人为规定的，而不是测定的，A项错误。标准电动势Eθ=Eθ(B2+/B)-Eθ(A+/A)，其数值的大小只与两电对的本性有关，与方程式的写法无关；而△r(1)数值的大小则与方程式的写法有关，对于本题有2△r(1)=△r(2)，B项正确。与热力学函数相同，电动势只能说明反应的趋势和限度，而不能表达时间或者速率等动力学关系，C项错误。原电池的电动势E=E正极-E负极，只有增加原电池中正极电对的氧化态物质的浓度，才能使原电池的电动势增加，D项错误。87[单选题]埋在地下的钢管道可以用图1所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()。A.该方法是将化学能转化成了电能B.在此装置中钢管道作负极C.该方法称为“外加电流阴极保护法”D.正确答案：A参考解析：构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A项正确。根据图片知，该金属防

88[单选题]下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图2所示转化的是(  )。A.B.C.D.正确答案：D参考解析：Fe(OH)，不能一步生成Fe，A项错误。Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，NaAlO2也不能一步转化为Al2O3，B项错误。N2不能一步生成NO2，C项错误。HCl可以和NaOH等反应一步生成NaCl，电解NaCl溶液可以一步生成Cl2，Cl2可以和NaOH等反应一步生成NaCl，Cl2可以和H2O等反应一步生成HCl，D项正确。89[单选题]已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图4所示转化关系。Z是NO，下列推断不合理的是(  )。A.X可能是一种氢化物B.X生成X一定是化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为+5正确答案：B参考解析：根据题干转化关系推断，M为氮元素，z可能为NO，E可能为NO2，F可能为HNO3。X

HNO3，其中氮元素的化合价为+5，D项正确。90[单选题]下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是(  )。①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.①③⑥正确答案：B参考解析：乙烯中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，①不选；苯与KMnO4溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②选；乙醇中含一OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，③不选；甲烷与KMnO4溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，④选；乙酸与KMnO。溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，⑤选；二氧化硫具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，⑥不选。故本题选B。91[单选题]下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是(  )。A.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHB.Na2CO3、HCl、KCl、Na2SO4C.KMnO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3D.Na2CO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4正确答案：A参考解析：pH=10的无色溶液呈强碱性，B项含有的HCl会与OH-反应，且溶液中的Na2CO3与HCl也可以反应；C项KMnO4溶液显紫红色且Ba2+与SO42-、CO32-可生成沉淀；D项含有的(NH4)2SO4会和OH一92[单选题]升高温度可增加反应速率的原因是()。A.增加了活化分子的百分数B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.改变了化学反应的能量正确答案：A参考解析：升高温度，提供能量，活化分子的百分数增多，有效碰撞的次数增大，则反应速率加快，即温度升高时可以增加反应速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分数。故本题选A。93[单选题]下列关于物质性质和用途的说法不正确的是()。A.干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂B.铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐C.小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯正确答案：B参考解析：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，因此，铝制品可不用涂保护层来防腐。94[单选题]A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B.C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％D.当温度改变为T2时，若K正=K逆，则T2>T1正确答案：D参考解析：根据反应方程式和容器l中O2的平衡浓度可知，平衡时，C(O2)=0．2mol·L-1，列三95[单选题]图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是()。A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B.C.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1．5mol/L，则反应中转移的电子为0．1mol正确答案：D参考解析：根据所给反应方程式，Fe2+的化合价升高，依据原电池工作原理，可知石墨b为负极，

96[简答题]阅读下面文字，回答相关问题。如图2：在三支相同的试管中分别加入2～3mL约5％的双氧水，然后在每支试管中滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。问题：你观察到什么实验现象?产生这种现象的原因是什么?问题：(1)为什么等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象?(2分)(2)根据你所掌握的知识，预测实验现象，并简要说出你的判断依据。(4分)(3)结合该片段，谈谈化学反应原理的一般教学过程。(6分)参考解析：(1)为了使三个装置起始状态一致。(2)热水中的气球膨胀得最快，空气中的气球次之，冷水中的气球膨胀得最慢。判断依据是温度升高反应速率变大。(3)化学反应原理的教学过程一般是通过对学生已有的知识的把握程度进行分析，设计出与原理相关的实验或背景材料，通过对实验现象的分析，激发学生的求知欲望，并通过问题的设计，使学生自行总结化学反应的原理，从而达到教学目的。97[简答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】下列叙述中，正确的是（）。根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确答案是____________。(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。参考解析：(1)C。98[简答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）。上面是某学校化学测试中的一道题．不少学生会错选A项。回答下列问题：(I)本题正确答案是什么?(2)分析学生可能出现的解题错误原因。(3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路得什么?参考解析：(1)D。99[简答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】下列说法正确的是(  )。A．1.5gCH3+中含有的电子数为6.02x1023B．标准状况下，22.4LN0和11.2LO2混合后气体的分子总数为6．02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VLamol．L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023．则Cl-的数目大于3×6.02×1023答题情况：选择A的占22％，选择B的占28％，选择C的占24％，选择D的占26％。试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确选项是什么?(2)请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确方法是什么?参考解析：(1)D。(2)误选A的原因是对化学常用计量的计算掌握不到位，对离子得失电子数不理解。误选B的原因是没有意识到生成的NO2和N2O4可以相互转化。误选C的原因，电解法精炼铜没有将杂质的反应没有计算在内。标准状况下，22．4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于6．02×1023；电解精炼铜时，因阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质Fe、Zn等也失电子被氧化，因此工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于0．5×6．02×1023；在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解导致Fe3+数目减少，因此若Fen的数目为

6．02×1023，则Cl-的数目大于3×6．02×1023。（3）教给学生的正确方法：首先要对化学常用计量的计算掌握，了解分子计数，将杂质的反应计算在内。100[简答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗CmolBaCl2，沉淀刚好反应完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）。A．(b-2c)／amol•L-1B．(2b-C)／amol•L-1C．(a-b)／amol•L-1D．(2b-4c)／amol•L-1上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。回答下列问题：(1)本题正确答案是什么?(2)分析学生可能出现的解题错误原因。(3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?参考解析：(1)D。(2)错误分析：解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出的物质的量误认为就是原溶液中的物质的量，造成错选A。(3)解题思路：对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有：则aL混合液中，有2bmolNH；，有2cmolSO42-，在溶液中，根据电荷守恒得：101[简答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】金属(M)-空气电池(如图3)具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）。A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．在M9-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C．M-空气电池放电过程的正极反应式为D．比较M9、Al、Zn三种金属一空气电池，M9-空气电池的理论比能量最高【考试结果】选A的几乎没有，选B的有21％，选c的有43％，选D的有36％。试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确选项是什么?(2)请分析和诊断各个选项解答错误的原因。(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确思路是什么?参考解析：(1)D。(2)误选B的原因是对离子交换膜认识不清楚，也可能是对负极发生的反应不清楚。误选C的原因是没有意识到阴离子交换膜的存在及对离子交换膜的认识不清楚。(3)反应物接触面积越大，反应速率越快。所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A项正确；负极上Mg失电子生成Mg2+，为了防止负极区沉积Mg(OH)2则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B项正确；正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为C项正确；电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多“理论比能量”就越大．假设质量都是lg时．这三种金属转移电子的物质的量分别为所以可得Al-空气电池的“理论比能量”最高，D项错误。故本题选D。102[简答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图5所示，下列说法正确的是()。A．B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC．铁表面镀铜时，a为铁，b为铜D．若a,b两极为石墨，相同条件下，a极产生气体与电池中消耗的氧气体积相同【考试结果】对参加考试的全体学生的答题情况统计如表1所示：试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题的正确选项是什么?(2)请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么?参考解析：(1)正确选项是D。(2)误选A项的原因：不清楚酸性燃料电池和碱性燃料电池正极反应的区别。误选B项的原因：不清楚电解精炼铜时，a极是粗铜。误选C项的原因：对电解池的工作原理不清楚，不会准确判断正负极。(3)【答案】D。

103[简答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】常温下，浓度均为0．1mol·L-1，体积均为100mL的两种一元酸HX、HY。下列说法不正确的是(  )。A．此时若HY的pH=3，HY是弱酸B．若HY的pH=1，则水电离出的c(H+)=1×l0-13mol·L-1C．若分别加入0．01molNaOH固体，则溶液pH均为7D．若分别加入0．01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和【考试结果】对参加考试的全体学生的答题情况统计如表1所示：试根据上述信息，回答下列问题：(1)本题正确的答案是什么?讲评本题时，正确的解题思路是什么?(2)试对学生错选原因进行诊断和分析。参考解析：(1)本题正确选项为c。

(2)误选A项的原因：不清楚pH、物质的量浓度与酸性强弱三者之间的关系。误选B项的原因：不清楚溶液的pH与其水中电离出的H+的关系或不记得常温下水的电离平衡常数。误选D项的原因：对于pH=7和完全中和的概念混淆。104[简答题]某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0．4mol/L和0．1mol/L，向该混合液中加入1．92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是(  )mol/L。A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45【考试结果】对参加考试的全体学生的答题情况统计：大约40％的学生错误地选择A。试根据上述信息，回答下列问题：1．分析学生可能出现的解题错误的原因。2．本题正确答案为______，解题思路为______。参考解析：第四节有机化学基础1[单选题]断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的结构简式如图l所示。下列有关说法正确的是（）。A.I和Ⅱ互为同系物B.I和Ⅱ互为同分异构体C.I和Ⅱ均能在加热条件下与NaOH溶液反应D.I和Ⅱ各1mol分别完全燃烧，I的耗氧量比Ⅱ少正确答案：C参考解析：2[单选题]CO2应有四种基本振动形式，则它的红外光谱图应有（）个峰。A.1B.2C.3D.4正确答案：B参考解析：CO2的4种振动中，有2种是偶极矩改变的振动。3[单选题]络合滴定法用EDTA测定pb2+时，要求pH为5左右，缓冲溶液可以选择（）缓冲体系。A.HAc-NaAcB.六次甲基四胺C.NH3-NI-14ClD.一氯乙酸正确答案：B参考解析：要求pH为3．5左右时，可选择HAc—NaAc；NH3-NH4Cl缓冲体系一般控制pH为9．0～10．5之间；要求pH值为3左右可选一氯乙酸。4[单选题]相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO2溶液反应，则环上一氯代物的种类为（）。A.2B.3C.4D.5正确答案：C参考解析：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应，则A中含有一COOH；有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳、氢、氧以外的元素；A的相对分子质量为128，A含有一个六碳环，6个碳5[单选题]下列关于有机物的叙述正确的是（）。A.乙烯和苯都能使溴水褪色．褪色的原因相同B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应正确答案：D参考解析：乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A项错误。乙酸和乙酸乙酯不是同分异构体，B项错误。油脂不是高分子化合物，C项错误。甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应，D项正确。故本题选D。6[单选题]分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图2。下列关于分枝酸的叙述正确的是()。A.分子式中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同正确答案：B参考解析：分子中含—COOH、—OH、碳碳双键、醚键共4种官能团，A项错误；—COOH可与乙醇发生酯化反应。—OH可与乙酸发生酯化反应，B项正确；—COOH可与NaOH发生中和反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，C项错误；碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与—OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，D项错误；故本题选B。7[单选题]香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中，结构如图2所示，下列说法不正确的是（）。A.香豆素的分子式为C9H6O2B.在一定条件下，香豆素能与H2发生加成反应C.香豆素可使酸性KMnO4溶液褪色D.香豆素属于芳香烃正确答案：D参考解析：由香豆素的结构图可知其分子式为C9H6O2，由于其含有双键，在一定条件下，香豆素能与H2发生加成反应，也可使酸性KMnO4溶液褪色。芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，香豆素含有酯基，所以不属于芳香烃。8[单选题]化合物CH3COCH2CH(CH3)2的质子在核磁共振波谱中有（）组信号峰。A.2B.3C.4D.5正确答案：C参考解析：有几种不同的质子，则在核磁共振波谱中就有几组信号峰，同的氢质子，则有4种不同的信号峰。9[单选题]图1是A、B两种重要的有机合成原料，下列有关说法正确的是（）。A.A与B互为同分异构体B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下A与B均能发生取代反应D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生气体正确答案：C参考解析：明显看出B物质比A物质多一个碳原子，不可能互为同分异构体，A项错误；A物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B物质不能，B项错误；二者都含有苯环，且A含有羟基，B含有羧基，故都能发生取代反应，C项正确；A不能与碳酸氢钠反应生成氢气，D项错误。10[单选题]下列分子中，不属于SP3不等性杂化的分子是（）。A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2正确答案：D参考解析：CO2属于sp2不等性杂化。11[单选题]下列说法正确的是（）。A.羟基的电子式为B.的结构中含有酯基C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D.HCO3-水解方程式为：正确答案：B参考解析：羟基的电子式为A项错误的结构中含有酯基，B项正确；顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同，因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的．而双键会有顺反之分，C项错误水解方程式为D项错误。12[单选题]“人文青奥”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图4所示．有关该物质的说法正确的是（）。A.该分子中的所有碳原子不可能共平面B.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存有碳碳双键C.1mol该物质分别于浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD.遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物正确答案：C参考解析：苯环、碳碳双键是平面型结构，碳碳单键可以旋转，因此所有的碳原子可以共平面，A项错误。甲苯也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误。苯酚与浓溴水发生取代反应，去掉酚羟基的两个临位和一个对位，因此在两个苯环上消耗3molBr2，一个碳碳双键与lmolBr2发生加成反应，故总消耗4molBr2；两个苯环消耗H26mol，一个碳碳双键消耗lmol，共消耗7mol，C项正确。遇FeCl3溶液呈紫色说明有酚羟基．但不能说明是苯酚的同系物。13[单选题]苹果酸的结构简式为下列说法正确的是（）。A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有两种B.1mol苹果酸能与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得67．2LCO2(标准状况下）D.与苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种正确答案：A参考解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团有羟基和羧基，A项正确。1mol苹果酸中含有2mol羧基．能与2molNaOH发生中和反应，B项错误。羧基能与NaHCO3溶液反应，1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得2molCO2，标准状况下为44．8L，C项错误。与苹果酸具有相同官能团的同分异构体有2种，D项错误。故本题选A。14[单选题]盐酸乙哌立松片(EperisoneHydrochlorideTablets)是种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周乙哌立松片有下列说法：①是芳香族化合物②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面③是一种有机盐④能发生还原反应的官能团或原子团有两种其中正确的是(  )。A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④正确答案：C参考解析：该物质含有苯环，属于芳香族化合物，故①正确；含有N原子的六元环上，5个C均为四面体结构，则不可能所有原子均处于同一平面，故②错误；含有-HCl结构，则为盐酸盐，属于有机盐，故③正确；

15[单选题]莽草酸结构简式如图3。下列说法错误的是()。A.该物质分子式为C7H10O5B.该物质与乙酸互为同系物C.该物质能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与Na反应时。最多消耗4molNa正确答案：B参考解析：由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，A项正确；该有机物含有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，B项错误；该有机物含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，C项正确；该有机物含有3个羟基、1个羧基，都可与钠反应生成氢气，则1mol该物质与Na反应时，最多消耗4molNa，D项正确。16[单选题]中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素的结构式如图2所示。下列有关青蒿素的说法不正确的是()。A.化学式为C15H20O5B.能与NaOH溶液发生反应C.与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D.可以由低温萃取而得正确答案：A参考解析：由结构式知青蒿素的化学式为C15H22O5，A项错误。青蒿素中含有酯基，可以发生水解反应，能与NaOH溶液反应，B项正确。青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，因此与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用，C项正确。过氧基团不稳定，高温易分解，用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中提取青蒿素是利用其在有机物的溶解性较大，利用了萃取原理，D项正确。17[单选题]对CH，Br进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是()。A.CH3COO-B.CH3CH2O-C.C6H5O-D.OH-正确答案：B参考解析：负离子的碱性越强，亲核性越强。碱性：乙醇钠>氢氧化钠>酚钠>乙酸钠。故本题选B。18[单选题]醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备。下列说法不正确的是()。A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C.苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D.

正确答案：B参考解析：对苯醌不含有苯环，不属于芳香化合物。19[单选题]下列关于常见有机化合物的说法正确的是()。A.棉、麻、羊毛属于合成纤维，完全燃烧都只生成CO2和H2OB.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物D.分子式为C10H14且苯环上只有一个取代基的芳烃，其可能的结构有3种正确答案：C参考解析：A项，羊毛的成分主要为蛋白质，含有N、S等元素，完全燃烧生成氮氧化物和硫氧化物。

20[单选题]下列关于化学键的叙述正确的是(  )。A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.CH。中所有的价电子都参与形成共价键正确答案：D参考解析：非金属元素组成的化合物也有可能含有离子键，如铵盐，A项错误。C、N、O、H四种元素形成的化合物也可以没有离子键，只有共价键，如氨基酸，B项错误。不同元素的原子构成的分子也可能含有非极性共价键，如N2H4、H2O2等，C项错误。CH4中所有的价电子都参与形成共价键，D项正确。故本题选D。21[单选题]维生素B，可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式如图1所示。以下关于维生素B，的说法正确的是()。A.只含σ键和π键B.既有共价键又有离子键C.该物质的熔点可能高于NaClD.该物质不溶于盐酸正确答案：B参考解析：由结构简式可知，分子中有单键和双键，所以存在σ键和π键，同时分子中还含有Cl-与N+的离子键，A项错误。该物质含有共价键，还含有离子键，B项正确。该物质的离子键由Cl-和非金属N的阳离子形成，弱于Cl-和Na+形成的离子键，所以熔点低于NaCl，C项错误。该物质含有氨基，可与盐酸反应，D项错误。22[单选题]下列有关物质结构的说法中正确的是()。A.石油裂解只破坏极性键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定正确答案：C参考解析：石油裂解既破坏了极性键，也破坏r非极性键，A项错误。像烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，B项错误。氯化钠固体溶于水后完全电离，以Na+和Cl-的形式存在，离子键被破坏，C项正确。HF比HCl更稳定的原因是H—F键的键能比H—Cl键大，而非分子问作用力更大