详解溶液中离子浓度大小的判断

盐类的水解第三节详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第1页!专题二溶液中离子浓度大小的判断详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第2页!一、溶液中的三个“守恒”1、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：Na2CO3溶液中：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第3页!NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)

C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)Na2S溶液中：n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HS－)＋2n(S2－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第4页!【现学现用】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第5页!3、质子守恒（水电离守恒）：

质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得四、溶液中的三个“守恒”例：Na2CO3

溶液中：n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=

n(OH－)c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)规律：是依据水电离的反应H2O=H++OH-知，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第6页!CH3COONa溶液中：n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH－)

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)

NaHCO3溶液中：

c(H+)+c(H2CO3)—

c（CO32－）=c(OH－)

n(H+)+n(H2CO3)—

n（CO32－）=n(OH－)

详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第7页!在NaHS溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)—c(S2-)详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第8页!二、溶液中离子浓度大小的判断详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第9页!1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸或弱碱溶液：----只电离【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA题型与方法变式：室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

C详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第10页!(2).强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液---只水解【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：

C(不水解离子）＞C(水解离子）详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第11页!(3)强碱弱酸的酸式盐溶液—既电离又水解【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第12页!（4）同浓度、不同溶液中的同一离子：

考虑离子的相互影响分析例4:[96上海]物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B变式1:物质的量浓度相同的下列各溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,其中C(CO32-)由小到大排列顺序为__________________③<⑤<②<④<①

【规律】1、水解的盐>双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第13页!归纳：一种物质作溶质时关键分清楚主次；酸或碱考虑电离盐注意考虑水解；酸式盐考虑水解和电离不同物质中同名离子考虑相互影响[抑？促？]弱酸或弱碱溶液---只电离只水解且微弱强酸弱碱盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液---既电离又水解详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第14页!1.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，则溶液的pH

7。2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离=><B详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第15页!2)两种物质恰好完全反应【例6】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A注意：恰好完全反应不一定呈中性--与单一溶质溶液相同详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第16页!变式.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,则[OH-]<[A-]D．若MA水解,则[OH-]>[A-]BC变式:(00广东)在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液,下列判断一定正确的是A、[HCOO-]＜[Na+]B、[HCOO-]＞[Na+]C、[OH-]＞[HCOO-]D、[OH-]＜[HCOO-]AD详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第17页!2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第18页!变式：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第19页!

[小结归纳]考虑电离考虑水解考虑电离按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）首先必须有正确的思路：详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第20页!2、混合溶液（正好反应、中性、有余）(1)将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C、c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)D、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AB详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第21页!0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为c(NH4+):①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4C(S2-):①Na2S②(NH4)2S③NaHS④NH4HS⑤H2S①>②>③>④>⑤3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较①>②>③>④>⑤详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第22页![巩固练习]1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()A、c（HCOO－）＞c（Na＋）B、c（HCOO－）＜c（Na＋）C、c（HCOO－）＝c（Na＋）D、无法确定c（HCOO－）与C（Na＋）的关系2、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）A、c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH-)B、c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH-)C、c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D、c(Na＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

CDC详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第23页!【现学现用】写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第24页!2、物料守恒（原子守恒）四、溶液中的三个“守恒”规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（1L）

n（Na+）=2[n（CO32-）+n（HCO3-）+n(H2CO3)]=0.2mol

c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c(H2CO3)]=0.2mol/L根据Na元素和C元素守恒来理解含C元素的离子有：

CO32-、HCO3-、

H2CO3

详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第25页!n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)

=0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L)c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

=0.1mol/L

0.1mol/LNaHCO3溶液中（1L）n（Na+）=n（HCO3－）+n（CO32－）+n(H2CO3)=0.1mol

c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)=0.1mol/L详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第26页!写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式：【现学现用】详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第27页!0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.5

c(Na+)=0.1mol·L—1c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第28页!0.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有____________离子有__________________H2OH2SS2-Na+HS-OH-H+①电荷守恒②S元素守恒③定组成守恒④质子守恒⑤大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2｛

c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)｝c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)练习详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第29页!（重点知识）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要由步决定①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。溶液中微粒浓度大小比较：详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第30页!2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸盐分步水解，主要由步决定c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第31页!变式：在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；

质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第32页!多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸NaHSO3溶液NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32－)＞c(OH－)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞*c（H+）详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第33页!2.相同物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤NH4HSO4，其中

C(NH4＋)的大小顺序为____________________。③＞①＞②＞⑤＞④3：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是(

)A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):

Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第34页!【例5】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知：C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1)两种物质混合不反应：AB题型与方法２、两种物质混合详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第35页!小结：混合不反应通常有以下三种情形弱酸+对应的弱酸强碱盐弱碱+对应的弱碱强酸盐比较电离为主还是水解为主一般它们等物质的量混合时有:①CH3COOH/CH3COONa[【1:1】②NH3·H2O/NH4Cl【1:1】③HCN/NaCN【1:1】电离大于水解水解大于电离高考一般会给出酸碱性或浓度信息详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第36页!1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性注意两种情况:【归纳】：谁强显谁性，同强显中性详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第37页!例7:（07川)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)变式:将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是（）A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+](括号表示浓度)B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]DB3)两种物质反应，其中一种有剩余：详解溶液中离子浓度大小的判断共44页，您现在浏览的是第38页!例8(01上海)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD变式：0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系不正确的是()A