高考化学三轮冲刺复习选择题巩固练习三 (含解析)

Page6选择题巩固练习（3）1、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(C)选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有N取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N+OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。2、乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:Cr2+C2H5OH+H+C+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是(D)A.Cr2中Cr元素化合价为+6B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1molC2H5OH发生上述反应转移2mole-解析:根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,Cr2中Cr元素化合价为+6,故A正确;C2H5OH中碳的化合价是-2,CH3COOH中碳的化合价是0,则CH3COOH是氧化产物,1molC2H5OH发生上述反应转移4mole-,故B正确、D不正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,所以不能用还原性的酸酸化,如盐酸,常用硫酸酸化,故C正确。3、FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是(C)A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E解析:导管g的作用是平衡压强,使浓盐酸易流入烧瓶,A错误;试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸,B错误;直接用E接收产物可防止堵塞,C正确;F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E,D错误。4、向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(A)A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液解析:氯水中存在反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若要增强溶液漂白能力,则需使溶液中HClO浓度增大。A项,加入碳酸钙粉末,发生反应:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑,使上述可逆反应平衡向右移动,c(HClO)增大,故可以;B项,加入稀硫酸,溶液中c(H+)增大,上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以;C项,加入氯化钙溶液,溶液中c(Cl-)增大,上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以;D项,加入二氧化硫水溶液,二氧化硫具有还原性,能被氯气氧化且生成H2SO4,电离出大量H+,使上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以。5、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是(C)A.单质熔点:Z>YB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>YD.气态氢化物的热稳定性:Z>X解析:W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2,则W应该是H,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8,结合X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体,Si为原子晶体,故单质熔点:Z(S)<Y(Si),A项错误;W与X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非极性键,B项错误;S的非金属性强于Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z(H2SO4)>Y(H2SiO3),C项正确;非金属性越强,氢化物就越稳定,故气态氢化物的热稳定性:Z(H2S)<X(H2O),D项错误。6、某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时,电极反应分别为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2;Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。下列说法中正确的是(B)A.锌为正极,电极上发生了氧化反应B.放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变C.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动D.常温下,该电池总反应为非自发的氧化还原反应解析:由电极反应式可知,Zn失电子化合价升高,发生氧化反应,Zn作负极,故A错误;由正、负极的电极反应式可得原电池总反应为Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag,则电解质溶液的酸碱性基本保持不变,故B正确;原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以溶液中OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,故C错误;原电池反应为自发的氧化还原反应,则常温下,该电池总反应为自发的氧化还原反应,故D错误。7、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(B)A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2解析:反应物和生成物均为气体,气体的总质量始终不变,A错误;反应正向进行时,HCl的转化率升高,反应逆向进行时,HCl的转化率降低,当HCl的转化率不再改变时,可以说明可逆反应达到平衡状态,B正确;断开4molH—Cl键和生成4molH—O键均表示正反应方向的反应速率,不能据此判断反应是否达到平衡状态,C错误;达到平衡状态时,各反应物和生成物的物质的量保持不变,但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比,D错误。8、已知液氨的性质与水相似。T℃时,NH3+NH3N+N,N的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是(B)A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(N)<c(N)解析:由电离方程式知,N与N的离子平衡浓度相等,都为1×10-15mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积K=c(N)·c(N)=1×10-30,故A错误;由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2↑,故B正确;虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动,N的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误;因为电离是吸热反应,所以降温NH3+NH3N+N平衡逆向移动,c(N)=c(N)都减小,故D错误。9、(2019·山东济南月考)下列关于苯的叙述正确的是(B)A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为一个苯分子含有三个碳碳双键解析:反应①为取代反应,生成的溴苯不溶于水,密度比水大,在下层;反应②为苯的燃烧反应,因其含碳量高,故燃烧时火焰明亮并伴有浓烟;反应③为苯的硝化反应,属于取代反应,得到硝基苯和水;苯中不含碳碳双键,苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键。10、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是(A)A.32gS8分子中含有0.125molσ键B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D.1molS8中含有8molS—S键解析:1molS8中有8molσ键,32gS8中含有σ键×8=1mol,A错误,D正确;由SF6的球棍模型知,其是由S—F极性键构成,结构对称,属于非极性分子,B正确;单键为σ键,三键中有2个π键,因此1mol乙炔中含有3molσ键和2molπ键,C正确。11、下列说法正确的是(A)A.联二苯()的二氯取代物有12种B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片,目的是为了迅速升温至170℃C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2OD.由苯制溴苯和由乙烯制1,2二溴乙烷均发生了取代反应解析:根据位置异构进行判断,1、5、6、10位置的碳原子等价,2、4、7、9位置的碳原子等价,3和8位置的碳原子等价,因此的二氯代物的同分异构体中,氯原子可