浙教版科学九年级上册 第一章物质及其变化检测试卷(含解析)

9/9浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化检测试卷(含解析)第一章物质及其变化检测卷

一、选择题

1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；

⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是()

A.②③④⑤⑥⑦

B.④⑤⑥⑦⑨

C.①③④⑤⑧⑨

D.②④⑥⑦⑨

2.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图1-7-1所示，下列有关操作与目的的分析均正确的是()

图1-7-1

A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀

B.乙中将滴管伸人试管内，是为了防止试剂滴落到试管外

C.丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染

D.戊中将水缓慢倒人浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅3．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是()

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

4．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是()

A.B.C.D.

倾倒液体稀释浓硫酸测液体pH检查气密性

5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是()

6．（2018湖南益阳中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图1-7-2所示。下列说法正确的是()

A.a点所示溶液呈酸性

B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na?SO?和NaOH

7．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是()

A.紫色石蕊试液

B.NaCl溶液

C.BaCl?溶液

D.CuSO?溶液8．不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是()

A.H?SO?、CuSO?、BaCl?、Na?SO?

B.FeCl?、Ca(OH)?、NaCl、NaOH

C.Na?CO?、BaCl?、HC1、H?SO?

D.AgNO?、Na?CO?、NaCl、Na?SO?9．下列各组离子在水中能大量共存的是()

A.H?、Na?、Clˉ、

B.H?、K?、Clˉ、OHˉ

C.CU2?、Ba2?、Clˉ、

D.K?、、Clˉ、

10.（2015湖北鄂州中考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H?、Cu2?、K?、、OHˉ。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是()

A.OHˉ和Cu2?来自同一工厂

B.Cu2?和K?来自同一工厂

C.K?和OHˉ来自同一工厂

D.H

?和K?来自同一工厂

11.有等质量的镁和铁，前者放入溶质质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入溶质质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图1-7-3所示。下列说法错误的是()

图1-7-3

A.镁和铁中至少有一种剩余

B.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量相等

C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D.产生氢气的质量相等

12.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是()

A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

二、填空题

13.气体制取是化学实验基本技能之一。

(1)实验室制H?的化学方程式是______________。实验室用固体制O?的化学方程式是__________。

(2)从图1-7-4中选用4个装置来制取较纯净的CO?气体。①正确的接口顺序从左到右依次为：a→___________②所选装置有一处明显的错误是______________，B中盛放的液体是___________。

(3)用图1-7-4中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”.将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长岛管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________。若将烧瓶内的CO?换成下列四种气体中的___________仍可产生“喷泉”现象（填序号）。

A.SO?

B.H?

C.CO

D.HCl

14.为探究一瓶久置的氢氧化部变质，小柯取少量样品配制成溶争别装入两支试管中，进行了如图1-7-5中的甲、乙所示的实验。（注：BaCl?溶液呈中性）

图1-7-5

(1)小柯认为“甲所示实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_______________________。

(2)分析乙所示实验的现象，可以确定样品的变质情况为________________________。

(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图1-7-6中画出“生成CO?的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

15．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：

I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀产

Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图1-7-7所示。

请回答下列问题：

(1)AB段观察到的现象是________________。

(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________。

三、实验探究题

16．（2018天津中考）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B_______，C_______。

②写出溶液A与D反应的化学方程式________________。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H?O+NH?+CO?=NaHCO?↓+x;

2NaHCO?Na?CO?+H?O+CO?↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为__________________。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为___________（写最简比）。

17.小苏打(NaHCO?)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO?和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成。

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO?和NaCl两种物质组成。(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是___________。

(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式:__________。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO?的质量分数。为了测定该样品中NaHCO?的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案I：利用NaHCO?与稀硫酸反应产生CO?，通过测定生成CO?的质量，计算样品中NaHCO?的质量分数。

(3)小吕用图1-7-9所示装置完成本实验，装置的连接顺序是_______________（填装置的字母编号，装置不重复使用）。

(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____________________。小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO?的质量分数。操作流程如图1-7-10所示：

（已知：NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O）

图1-7-10

(5)为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaCl?溶液是否过量，请你设计一个合理方案：____________________。四、计算题

18．（2018浙江嘉兴中考）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO?溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO?反应的化学方程式：HCl+NaHCO?=NaCl+____+CO?↑。

(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO?溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和____。(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的NaHCO?溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：

试分析计算下列问题：

①第一次实验时，所加NaHCO?溶液中溶质质量是多少克？

②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？

19．（2018浙江温州中考）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、

石灰乳[由Ca(OH)?和水组成的混合物）]，大致流程如图1-7-11所示：

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

(1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的___________（可多选）。

A.B.C.D.E.

(2)制备氢氧化钠的化学方程式为：Na?CO?+Ca(OH)?=2NaOH＋CaCO?↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案

一、选择题

1．D

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。2．C

解析：甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止试剂流下时腐蚀标签；用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口的正上方；丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶盖时瓶中试剂受到污染；稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。

3．C

解析：清洁剂的pH=1，显酸性，酸性溶液加水稀释，酸性变弱，溶液的pH越来越大，A正确；氢氧化钠溶液显碱性，并且其可以与油脂反应来除油，可以用于厨房清洁剂，B正确；厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，降低清洁效果，C错误；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应使其腐蚀，D正确。

4．D

解析：向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向着手心，试管要稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口向里缓缓倾倒，A项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．切不可将水倒入浓硫酸中，B项错误；用pH试纸测定溶液的pH时，应使用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH，不能够将试纸浸入待测溶液中，这样试纸会因浸泡而发生颜色的变化，使测得的pH不准确，也会污染待测溶液，C项错误：检查装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用双手握住试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好．D项正确。

5．C

解析：氢氧化钠固体易潮解，放置在空气中，能够观察到同体受潮，逐渐溶解；氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能观察到产生蓝色沉淀。

6．B

解析：a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，A错误；b点时溶液的pH等于7，显

中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B正确；由图像可知，pH开始时大于7，后逐渐减小到7，最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误；c点溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na?SO?和H?SO?，D错误。

7．B

解析：NaCl既不和硫酸反应也不和氢氧化钠反应，故NaCl溶液不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。

8．C

解析：A项，观察颜色，呈蓝色的是硫酸铜溶液；将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化钡溶液；然后将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合，都产生白色沉淀，无法区分硫酸和硫酸钠溶液。B项，观察颜色，呈棕黄色的是氯化铁溶液；将氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，无现象的是氯化钠溶液，无法区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液。C项，将溶液两两混合，有一种溶液与其余三种溶液中的两种溶液混合能产生气泡，则这种溶液是碳酸钠溶液：能与碳酸钠溶液反应生成沉淀的是氯化钡溶液：将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合，有沉淀产生的是硫酸，无现象的是盐酸，可以区分。D项，将溶液两两混合，有一种溶液与其余三种溶液混合能产生沉淀，则该溶液是硝酸银溶液，但是其余=i种溶液无法区分．

9．D解析：H?、HCO会生成二氧化碳气体和水，不能大量共存；H?、OHˉ两种离子能结合成水，不能大量共存；Ba2?、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中的四种离子相互之间不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存。

10．C

解析：因OHˉ和CU2?能结合生成沉淀，则二者不能来自同一工厂，故A错误；根据离子的共存知识及两厂污水中各含三种离子分析可知，两厂污水中的离子分别为H?、CU2?、NO和K?、NO、OHˉ，故B错误、C正确、D错误。

11．B

解析：由题图知，生成氢气的质量相等，则根据化学方程式计算可知消耗稀硫酸的质量大。

12．D

解析：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中一定不含氯化铜；(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明

粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，故B不正确；(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系分别为：KCl+AgNO?=AgCl↓+KNO?

74.5143.5

14.9g28.7g

NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?

58.5143.5

11.7g28.7g

由于粉末中一定含有碳酸钠，因此氯化钾的质量小于14.9g，所以氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量一定小于28.7g，因此粉末中一定还含有氯化钠，故A不正确；通过以上分析可知，粉末中肯定含有碳酸钠和氯化钠，故C不正确：杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，故D正确。

二、填空题

13答案(1)Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑(或2KClO?2KCl+3O?↑)

(2)f→g→c→b→eA装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下浓硫酸

(3)2NaOH+CO?=Na?CO?+H?OAD

解析：(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2,实验室常用加热分解高锰酸钾和氯酸钾两种固体的方法制取O?.(2)实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，在二氧化碳气体中通常混有氯化氢气体和水蒸气，为收集到纯净的二氧化碳气体，应先将混合气通入E装置（长导管进、短导管出）除去氯化氢气体，再通过B装置（内盛放浓硫酸，长导管进、短导管出）除去水蒸气，最后用向上排空气法收集二氧化碳气体：A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下，会导致反应产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出。(3)氢氧化钠易与二氧化碳反应，导致烧瓶内的气体压强减小，大气压将水压人烧瓶产生“喷泉”现象：由于SO?、HCl都易与氢氧化钠溶液发生反应而被吸收，则将烧瓶内的CO?换成SO?、HCl仍可产生“喷泉”现象。

14．答案(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色(2)部分变质

(3)

解析:(1)氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，由于碳酸钠的水溶液也呈碱性，尢色酚酞遇碱性溶液都会变成红色，所以无法用无色酚酞直接鉴别出氢氧化钠固体是否部分变质；(2)BaCl?不能与氢氧化钠发生化学反应，但能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀（Na?CO?+BaCI?=BaCO?↓+2NaCl）,足量的BaCI2，可将显碱性的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀和呈中性的氯化钠，向反应后的溶液巾滴加无色酚酞后仍变成红色，说明样品溶液中仍有未变质的氢氧化钠，可推断出样品中的氢氧化钠部分变质；(3)向样品中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生反应(NaOH+HCI=NaCl+H?O),所以开始反应时无明显现象，至氢氧化钠全部

被消耗后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体(Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑)，因此反应进行一段时间后才有气体生成，至Na?CO?全部反应生成气体的质量不再变化．

15．答案(1)固体部分溶解并有气泡产生

(2)NaCl、BaCI?、HC1

解析:硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、溶于酸的碳酸钡沉淀。取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀产生;继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的增大而逐渐减小，但是减小到一定的数值后，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀。(1)AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；(2)C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和稀盐酸在溶液中反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl?、HCl。

三、实验探究题

16．答案(1)①H?SO?BaCl?②Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH(2)①NH?CI②4:21

解析:(1)①根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠中的一种，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸；B+C产生沉淀，因此C是氯化钡,D是氢氧化钙，那么剩余的E是氢氧化钠。②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。(2)①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变可知,X是氯化铵。②根据质量守恒定律，NaHCO?分解生成的H?O和CO?的质量为10g-6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，

2NaHCO?ANa?CO?+H?O+CO?↑

2x8418+44

X3.1g

x=8.4g

因此原混合物中碳酸钠的质量=10g-8.4g=1.6g；则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21。

17．答案(1)硝酸(2)CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O

(3)ADBEC或ADBCE(4)把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收(5)待浊液澄清后，继续滴