(通用版)高考化学一轮复习一遍过专题20化学键分子间作用力氢键(含解析)

PAGEPAGE10专题20化学键分子间作用力氢键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O2【答案】A【解析】K2O2含有离子键和非极性共价键；NaOH含有离子键和极性共价键；MgCl2只含离子键；H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。2．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A．金刚石转化为石墨 B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水 D．碘升华【答案】D【解析】A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；B.氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C.HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D.碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。3．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCl2中只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2中氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故③正确；④CO2中只含共价键，是共价化合物，故④错误；⑤NaClO中含有Na+和ClO-，是离子化合物，ClO-中氯原子和氧原子之间存在共价键，故⑤正确；⑥H2SO4中只含共价键，是共价化合物，故⑥错误；⑦NH3·H2O中只含共价键，是共价化合物，故⑦错误；故答案为A。4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A．NH4+ B．CCl4C．MgCl2 D．【答案】D【解析】A、NH4+的电子式正确写法应为[]＋，选项A错误；B、氯原子最外层电子没写全，应为，选项B错误；C、生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，应写成，选项C错误；D、符合电子式的书写要求，选项D正确。5．下列关于电子式的相关描述中正确的是()A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式C．由氨气的电子式可知，每个氨气分子含有8个电子D．用电子式表示氯化氢的形成过程【答案】A【解析】A项、CCl4为共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A正确；B项、化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是，故B错误；C项、NH3为共价化合物，分子中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共有10个电子，故C错误；D项、用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，故D错误。6．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A． B．C． D．【答案】D【解析】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH4+，电子式为：，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误；D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，D正确。7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1molNH5中含有0.5molN—H键【答案】D【解析】A．NH5是离子化合物氢化铵，铵根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，A项正确；B．NH4H是一种离子化合物，NH3为共价化合物，熔、沸点高于NH3，B项正确；C．NH5能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3•H2O再继续分解产生氨气，C项正确；D．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多可和四个氢原子形成共价键（其一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，则0.1molNH5中含有0.4molN—H键，D项错误。8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C．K3C60的摩尔质量是837D．该物质的化学式为KC20【答案】A【解析】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A项正确；B．离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误。9．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成【答案】D【解析】A.由H2O2的分子结构可知，H2O2的结构式为H—O—O—H，故A正确；B.H2O2是共价化合物，其中H-O键为极性共价键，O-O键为非极性共价键，故B正确；C.H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，其中H2SO4为强酸，可以写成离子形式，故离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；D.H2O2、SO2和H2SO4均为共价化合物，即该反应过程中只有共价键的断裂与形成，故D错误。故选D。10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列说法正确的是(

)A．其中只含有共价键，是共价化合物 B．其中只含有离子键，是离子化合物C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D．以上说法都不对【答案】C【解析】A.化合物N5AsF6为是由N5+和AsF6-形成的离子化合物，故A错误；B.N5AsF6中既含有离子键也含有共价键，故B错误；C.N5AsF6中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故C正确；D.选项C正确，故D错误。11．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（）A．N4的沸点比N2低B．N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′C．N4分子中每个氮原子都满足8个电子D．1molN4中含有9mol共价键【答案】C【解析】A.N4和N2都是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，N4的沸点比N2高，故A错误；B.N4是正四面体型结构，键角是60°，故B错误；C.氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，故C正确；D.由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1molN4中含有6mol共价键，故D错误。12．下列用电子式表示的形成过程正确的是A．+→B．+→C．D．【答案】D【解析】A、HCl为共价化合物，没有电子的得失，其形成过程为，A错误；B、NaBr为离子化合物，有电子的得失，其形成过程为，B错误；C、氟化镁为离子化合物，镁离子与两个氟离子形成离子键，两个氟离子在镁离子两侧，其形成过程为，C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形成过程为，D正确。13．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是()A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构【答案】C【解析】A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确；C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确。14．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1molNH4+所含的质子总数为10NAB．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol【答案】B【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4+所含的质子总数为11NA，故A错误；B、一个联氨（N2H4）分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，故B正确；C、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为22.4L，故C错误；D、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气。由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH4+，需要的NO2—为1mol，故D错误。15．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗46g金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物【答案】A【解析】A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应②属于化学变化，所以反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，A正确；B、化学变化中有新物质生成，方法（1）和（2）都发生了化学变化，B错误；C、由反应8Na+6CO2C（金刚石）+C（石墨）+4Na2CO3可知，12g金刚石为1mol，消耗8molNa，Na的质量为8mol×23g/mol=184g，C错误；D、因反应（2）中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D错误。16．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．三聚氰酸可与水形成氢键C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为化合反应【答案】B【解析】A.由其结构简式可得三聚氰酸的分子式为C3H3O3N3，故A说法错误；B.三聚氰酸分子中含有羟基，易与水分子形成氢键，故B说法正确；C.该分子中全部是不同原子间形成的共价键，故不存在非极性键，故C说法错误；D.该反应的生成物有二种，故该反应不属于化合反应，故D说法错误。17．科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF6)中不存在离子键D．O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】A．根据化学反应可知，氧元素的化合价由0价升高到+1/2价，失电子发生氧化反应，Pt元素的化合价由+6价降低到+5价，得电子发生还原反应，所以O2是还原剂，PtF6是氧化剂，A错误；B．根据题意，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，则O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1/2价，B错误；C．O2(PtF6)为离子化合物，存在离子键，C错误；D．由于O2是氧化剂，PtF6是还原剂，因此O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物，D正确。18．现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________(填序号)。(2)属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，以分子间作用力结合的物质是____________________(均填序号)，③的电子式____________________。(3)用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示⑥的形成过程是_______________________。【答案】⑤⑥②②⑤①③④①⑤⑥【解析】（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，干冰是分子晶体且常温下为二氧化碳气体，熔点最低；故答案为：⑤⑥；②；②；⑤；（2）这几种物质中属于离子化合物的是Na2S、NH4Cl、Na2SO4；只含离子键的是Na2S，属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合；③NH4Cl的电子式为；故答案为：①③④；①；⑤⑥；；（3）①是Na2S，属于离子晶体，钠离子和硫离子之间以离子键结合，硫化钠的形成过程可表示为；⑥是碘片，属于分子晶体，由碘原子之间形成共价键，形成过程为。19．请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；(4)用电子式表示MgCl2的形成过程_____________________。【答案】①②③④⑥【解析】①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，只破坏分子间作用力，没有化学键的破坏；②氧气溶于水，只破坏分子间作用力，化学键不变；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；（1）化学键没有被破坏的是①②，故答案为：①②；仅发生离子键破坏的是③④，故答案为：③④；（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：⑥；（3）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为；Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O22-离子构成，Na2O2的电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为；（4）用电子式表示MgCl2的形成过程为。20．请按要求回答下列问题：（1）下列纯净物中：a．NaOHb．Arc．MgCl2d．HCle．NH3f．KNO3①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。②既含有离子键又含有共价键的物质是______。③只含有离子键的物质是________。（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是_____