2023年重庆綦江中学化学高一第二学期期末达标测试试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、加热NaHCO3时，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。该反应属于A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应2、下列物质中,含有非极性共价键的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH43、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确（）A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e-=2H+C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连4、标况下，某气体的质量为2.8克，体积为2.24L,其则该气体的相对分子质量为()A．28B．56C．112D．28g/mol5、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为A．25% B．40% C．50% D．75%6、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气A．A B．B C．C D．D7、X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z单质的熔点一定高于Y单质B．X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C．X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3D．若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH38、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．14C与16O具有相同的中子数B．与具有相同的最外层电子数C．与OH－具有相同的质子数和电子数D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比9、能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是A．乙烷B．乙醇C．苯D．乙酸10、下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是A．随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小B．化合物中M的化合价均为+1价C．单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2D．随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强11、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+212、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯13、H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行14、防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．1mol莽草酸能与4molNa反应D．莽草酸不能使溴水褪色15、制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（）A．无水硫酸铜 B．浓硫酸C．新制的生石灰 D．碳酸钙16、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag二、非选择题（本题包括5小题）17、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。（2）有机物B中含有的官能团为_________、_________(填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。18、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式____，B的结构简式____。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____，该反应的类型是_____。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。19、实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。20、某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。21、(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_____。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质发生反应生成两种或两种以上其它物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。据此分析解答。【题目详解】根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知其特点是反应物只有一种，生成物有三种，符合分解反应的特点，因此该反应类型属于分解反应。故合理选项是C。【答案点睛】本题考查了化学反应基本类型的判断，掌握四种基本反应概念和基本特点是进行判断的依据。2、B【答案解析】分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。3、C【答案解析】分析：本题考查原电池和电解池工作原理。放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电是电解池，充电时阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。详解：A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以K+移向镍电极，故A错误；B.已知电解质溶液为KOH溶液，放电时碳电极作负极，H2失电子发生氧化反应的电极式为：H2－2e－+OH-=2H2O，故B项错误；C.由图分析可知，放电时，镍电极为正极，NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，故C项正确；D.该电池充电时，碳电极得电子发生还原反应，作阴极，应与外接电源的负极相连，故D项错误。本题正确答案为C。点睛：本题考查原电池和电解池工作原理。解题时抓住原电池工作原理进行解答。放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；负极还原剂发生氧化反应，失电子；正极氧化剂发生还原反应，得电子。4、A【答案解析】分析：根据n=mM=VVm计算相关物理量,相对分子质量在数值上等于摩尔质量详解:某气体的体积为2.24L,其质量为2.8克,

则气体的物质的量为2.24L22.4l/molM=2.8g0.1mol=28g/mol,

所以该气体的相对分子质量为28，

所以A选项是正确的5、A【答案解析】

2A(g)+B(g)C(g)+D(s)起始量（mol）210转化量（mol）x0.5x0.5x平衡量（mol）2－x1－0.5x0.5x在等温等容时，压强之比就是物质的量之比所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6解得x＝0.5所以转化率是0.5/2×100％＝25%，答案选A。6、C【答案解析】

A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；B.用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。综上所述，除杂方案错误的是C，本题选C。7、A【答案解析】

因X、Y、Z均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【题目详解】A．当Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A项错误；B．根据题图中X和Y的位置关系可知，元素的非金属性X>Y；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确；C．设X的原子序数为a，则Y和Z的原子序数分别为a+7、a+9，若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3时，即，解得a=8，X为氧元素，Y为P元素，Z为Cl元素，C项正确；D．Z的最高价氧化物为+7价，则Y的最高价为+5，最低价为-3，Y的气态氢化物为YH3，D项正确；所以答案选择A项。8、C【答案解析】

A.14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B.11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；C.NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D.Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。9、B【答案解析】

A、乙烷是烷烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；B、乙醇分子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；C、苯是芳香烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。答案选B。10、C【答案解析】A.碱金属元素（M）的单质随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小，A正确；B.M的最外层电子数均是1个，化合物中M的化合价均为+1价，B正确；C.单质在空气中都剧烈反应，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C错误；D.随核电荷数递增金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度变强，D正确，答案选C。11、D【答案解析】最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2。故选D。12、D【答案解析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，甲基具有甲烷的结构特点，分子中所有原子不可能处于同一平面上。【题目详解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能处于同一平面上，乙烯为平面结构，所有原子都处于同一平面，故选D。【答案点睛】本题考查有机化合物的共面，注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构是解答关键。13、D【答案解析】

A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；故选D。14、C【答案解析】分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数,可确定有机物的分子式,有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化,氧化,消去反应,含有碳碳双键,可发生加成,氧化反应,以此解答该题。详解:A.由结构简式可知分子式为C7H10O5,故错误;

B.有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化反应,故错误；

C.莽草酸分子含有一个羧基和三个醇羟基，1mol莽草酸能与4molNa反应，故正确；

D.分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故错误。

故本题选C。15、C【答案解析】

制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏得到。答案选C。【答案点睛】本题是基础性测试卷的考查，难度不大。侧重对基础性知识的巩固与检验，难度不大，记住原理即可得出正确的结论。16、C【答案解析】

A项、由总反应方程式可知X做正极，银或石墨活泼性比铜差，则X可以是能导电的银或石墨，故A正确；B项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C项、由总反应方程式可知Y应是硝酸银溶液，故C错误；D项、由总反应方程式可知X为正极，Ag+在正极上得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应碳碳双键羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)催化剂、吸水剂nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反应（或加聚反应）【答案解析】测试卷分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有机物B与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，则B是丙烯酸，结构简式为CH2＝CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基。（3A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。考点：考查有机物推断、方程式书写及反应类型判断18、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反应溶液分层，下层为无色，上层为紫红色＋HNO3＋H2OA＞B【答案解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。详解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，(1)A为乙烯，其电子式为，B为苯，结构简式为；(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，该反应的类型是加成反应；(3)在碘水中加入B振荡静置后苯萃取出碘且有机层在上层，则现象为溶液分层，下层为无色，上层为紫红色；(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程式为＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A>B。19、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可【答案解析】（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D错误；正确选项B。（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。20、催化剂吸水剂防止倒吸有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)吸收挥发出来的乙酸和