2023届山东省威海市文登区八校中考联考化学试卷（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象描述不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2．常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X边加热，可发生如下反应：，下列说法不正确的是（）A．溶液会由无色变为蓝色B．反应物X的化学式是O2C．反应后溶液的质量增加了D．反应前后各元素的化合价都发生了变化3．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A．生成物分子数之比是1：2：4B．乙烯的化学式为C2H4C．反应前后分子种类、数目均不变D．无机物不能转化为有机物4．下列有关环境保护说法正确的是()A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”5．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化B．因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同D．分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的6．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（）A操作顺序B物质的鉴别制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热软水和硬水——肥皂水鉴别二氧化碳和氧气——闻气味C物质性质和途径D能源与环境稀有气体作保护气，因为化学性质稳定CO用于冶炼金属，因为具有还原性使用氢气能源——无污染使用乙醇汽油——无污染A．A B．B C．C D．D7．以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发8．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水和软水D．用过滤的方法可以使硬水软化9．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解10．云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是()A．属于氧化物B．该物质中碳元素的质量分数最大C．相对分子质量为410gD．碳、氢元素的质量比为29:4611．下列实验只发生物理变化的是（）A．面粉爆炸实验 B．验证分子运动 C．水的净化 D．空气中氧气含量测定12．常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（）A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.5二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．能源与环境成为人们日益关注的问题．2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战．①煤、_____和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是_____；②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物能、_____（填一种）等；③“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是_____（填序号）。A大力发展火力发电B改造或淘汰高能耗、高污染产业C优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用14．根据图示，用化学用语表示下列带点的文字部分：（1）试管内溶液中所含阴离子_____；（2）硝酸银中氮元素的化合价为+5价_____；（3）请写出该反应的化学方程式_____。15．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH_____7，c点的溶质是_____。（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈_____色。它们反应前后的微观示意图如图。图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为_____。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_____（3）BaCl2在水中会解离出的离子是_____（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为_____。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为_____。16．如图是某反应的微观示意图。该反应前后化合价改变的元素有_____种，反应生成的丙和丁的质量比为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室用适量的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。实验中用到的部分仪器（用品未列全）如图所示：制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装发生装置可选择的仪器有B、_____（填标号），连接好装置后，检查气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水，_____。为了防止产生气体速率过快，操作方法是_____（不改变所用稀盐酸的浓度）。制备Na2CO3固体。查阅资料：当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象；NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收热量。方法一：实验步骤：Ⅰ．各取25mLNaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。Ⅱ．将制取的CO2气体（用碳酸氢钠溶液除去混有的HCl）通入甲烧杯中至过量。Ⅲ．将甲、乙两烧杯中的液体混合充分反应，再蒸干、灼烧。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。方法二：向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能得到与方法一相同质量的Na2CO3固体，该方法与方法一相比的不足之处是_____。18．化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。根据下列实验装置或实验操作回答问题。（1）图A中铁制仪器的名称是_____。用装置A制取氧气的化学方程式是_____，用图B干燥O2，气体应从_____（填“b”或“c”）口进入。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_____。（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____（填序号）仍可产生“喷泉”现象。AH2BSO2CCODHCl（5）F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证则该装置改进的方法是_____。（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是_____。（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有_____（填化学式）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为确定某硫酸钠和碳酸钠固体混合物的组成，取该固体混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，同时产生气体。计算：原混合物中碳酸钠的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到）

参考答案（含答案详细解析）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．2、D【答案解析】

A、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A正确；B、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X的化学式是O2，选项B正确；C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C正确；D、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素，选项D错误。故选D。3、B【答案解析】根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B4、D【答案解析】

A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。故选D。5、D【答案解析】

A、化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，可能是物理变化。例如灯泡发光，电能转化为光能，但是没有生成新物质。A错误；B、铝和空气反应的产物使氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以有效地阻止内部的金属铝被空气氧化。而铁在潮湿的空气中易生锈，无法保护内部的金属铁。B错误；C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似。但是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者的物理性质差异较大。C错误；D、分子可以分为原子。对于由分子构成的物质，原子构成分子，分子构成物质。D正确。故选D。6、C【答案解析】

A、制取氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂；CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热，防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，故A错误；B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳，无现象的是氧气，故B错误；C、稀有气体作保护气，因为化学性质稳定；CO用于冶炼金属，因为具有还原性，故C正确；D、使用氢气能源，产物为水，无污染，使用乙醇汽油只能减少污染，不是无污染，故D错误；故选C。7、B【答案解析】

A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，故A错误；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，C、在过滤粗盐时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误，D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。故选B。8、C【答案解析】试题分析：电解水实验中正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，属物理性质，B错误；鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，C正确；D中过滤只能除去难溶性杂质，硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，D错误。故选C。考点：水9、C【答案解析】试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。故选C。考点：质量守恒定律、物质的性质。10、B【答案解析】

A、该毒素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、该毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×29）：46：16=174：23：8，故该物质中碳元素的质量分数最大，符合题意；C、该毒素的相对分子质量为：12×29+46+16=410，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、该毒素中碳、氢元素的质量比为：（12×29）：46=174：23，不符合题意。故选B。【答案点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。11、C【答案解析】

A、蜡烛的燃烧，以及点燃面粉，有新物质生成，发生化学变化，选项A不符合题意；B、酚酞与碱性溶液发生化学变化，引起颜色变化，选项B不符合题意；C、水的净化经过过滤，吸附等物理操作，实现净化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C符合题意；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选C。【答案点睛】判断是否属于化学变化，重点观察有无新物质生成，若有新物质生成，则为化学变化，没有则为物理变化。12、A【答案解析】

A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性；B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性；C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性；D、玉米粥的pH为7.5，显碱性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、石油SO2太阳能BC【答案解析】

①煤、石油和天然气常称为化石燃料。溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫，其化学式为：SO2。故填：石油；SO2。②人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。故填：太阳能。③A、大力发展火力发电，煤等燃烧会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合“低碳经济”理念；B、改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念；C、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用，能节约电能、减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念。故填：BC。14、NO3-；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【答案解析】

（1）试管内溶液中所含阴离子是硝酸根离子，故填：NO3-；（2）硝酸银中氮元素的化合价为+5价

就是在硝酸银化学式中氮元素符号的正上方加上+5，故填：；（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。15、盐酸＞NaCl、HCl无NaOH→Na++Cl﹣H++OH﹣＝H2OBa2+、Cl﹣Ba2++SO42﹣＝BaSO42H++CO32﹣＝H2O+CO2↑【答案解析】

（1）由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将盐酸滴加到另一种溶液中；a点时，pH＞7；c点时pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸；（2）HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，可以表示为NaOH→Na++Cl﹣；酸碱反应的实质是H+和OH﹣结合生成水分子，即H++OH﹣＝H2O；（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl﹣，因此在水中会解离出的离子是Ba2+和Cl﹣；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；碳酸钠溶液和稀硫酸反应的条件是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳气体和水，故反应的实质是：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故答案为（1）盐酸；＞；NaCl、HCl；（2）无；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。【答案点睛】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。16、210：9【答案解析】

由反应的微观示意图可知，该反应是氨气在一定条件下燃烧生成了一氧化氮和水，反应的化学方程式是：。由方程式和化合价原则可知，氮元素由﹣3价变为+2价，氧元素由0价变为﹣2价，反应前后化合价发生改变的元素有2种；由方程式可知，生成的丙和丁的质量比为（30×4）：（18×6）＝10：9。【答案点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、AD使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定通过活塞控制滴加盐酸的速度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应【答案解析】

（1）制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用分液漏斗，则需要选择锥形瓶以及双控橡皮塞，所以发生装置可选择的仪器有B、AD．连接好装置后，检查气密性，首先要形成密闭体系，具体方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水，使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定。为了防止产生气体速率过快，由于不改变所用稀盐酸的浓度，所以需要控制盐酸的滴加速率，所以操作方法是通过活塞控制滴加盐酸的速度。

（2）

由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

步骤IIINaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；方法二的不足之处在于既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应。

故答案为（1）AD；使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定；通过活塞控制滴加盐酸的速度；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应。18、铁架台c偏大温度达到可燃物的着火点BD在密闭容器中进行除去溶于水的氧气NaCl、NaOH【答案解析】

（1）图A中铁制仪器的名称：铁架台。因为装置A中有棉花，所以其中发生