2020-2021年化学计算题练习题(word)

2020-2021年化学计算题练习题（word）一、中考化学计算题化学兴趣小组取26g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：⑴生成二氧化碳的质量是。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是—。【答案】（1）11克（2）26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量=26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCI2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X,生成的CaCI2质量为Y，CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2个+H2O10011144XY11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75"克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75/105-（26-25）x100%=26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO32+2NaOH10610080XLOOx80x10610680s则；工106则；工1061061%=530^-280^解得x=10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为亍二答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算:配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。样品中氯化钡的质量分数。【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为X。BaCl+HSO=BaSO+2HCl2244208233X4.66g208=233x4.66gX=4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：41gX100%=20.8%20g②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。则4.16g=y20g-4.16g~39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：罟事12.5g样品中氯化钡的质量分数为：罟事12.5gX100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2.试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量（2）此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。【答案】13.44gFe2C【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量12=0.22gX44=0.06g（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为X。

Fe+HSO=FeSO+H2442562x0.48g562x「0.48gx=13.44gFexC的质量=14.06g-13.44g=0.62g；FexC的中铁元素的质量=0.62g-0.06g=0.56g56x0.56g则.=则：120.06gx=2所以化学式为Fe2C某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：2皿g稀硫酸12.75g铝土矿2皿g稀硫酸12.75g铝土矿第一步滤渣rn厂恰好盏全反应•Fl过滤K蒸发57.6g水滤液滤液第二歩只含一种濬质的不饱和濬液A400g7.3%稀盐酸充分反应TOC\o"1-5"\h\z上述实验过程中发生反应的化学方程式是；根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式⑶铝土矿样品中A12O3的含量；(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是；稀盐酸组氯化铝血稀盐酸组氯化铝血(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是⑹用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是。102x21921.9【答案】AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O219=219(或102=~T~)80%AICI3、HCI10%

75%【解析】【详解】上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O设第一步实验铝土矿中参加反应的AI2O3质量为x；第一步参加反应的HCI的质量为300gx7.3%=21.9gAlO+6HCl=2AlCl+3HOTOC\o"1-5"\h\z2332102219x21.9g102=亠；x=io.2g•故填：102=丄（或219=21.9）21921.9；21921.9或102x根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O3的含量为:10.2g12.75g10.2g12.75gx100%=80%；故填：80%坐标图中B点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AICI3、HCI；故填：AICI3、HCI在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y。AlO+236HCl=2AlCl+3HOAlO+2332219267400gx7.3%y219=400gx7.3%267y219=400gx7.3%267yy=35.6g所得溶液中溶质的质量分数是：10.2g+3.4g+400g-57.6gX100%-10%故填：10%⑹用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为:540t1700tx27x540t1700tx27x227x2+16x3x100%=75%故填：75%【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6.某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解,通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：

⑴当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为(精确到0.1%)。⑶当通入叫gCO2时，溶液中溶质的质量。【答案】2.27.5%8.586g【解析】【分析】【详解】⑴当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；(2)设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x,生成碳酸钙的质量为y,Ca(OH)2+C02-CaCO3l+H尹7444100%y74_44LOO~=2.^=—X=3.7g,y=5g所以样品中杂质CaCO3所以样品中杂质CaCO3的质量分数为4-0r-3-7S7九；9设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z.Ca(HCO3)162Ca(HCO3)1621004.0g-3.7g+5g1001624.(Jg-3,7g+'zz=8.5S6g答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：

完全反应时，得到的沉淀质量是go计算样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。通过已知数据，可以求出的量有(写字母)。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。固体质量吕固体质量吕012012345二氧牝碳质垦E108【答案】2088.3%ABCD42【解析】【分析】【详解】完全反应时，得到的沉淀质量是20g。设样品中Na2CO3的质量为x

CaCl+NaCO=CaCO；+2NaCl2233106100x20g106=100x20gx=21.2g212g样品中Na2CO3的质量分数为弓一xlOO%沁88.3%。2324g通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。108-斗012345二瓮:化磯猛虽馆请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：和CaCb的混合物样品口呂和CaCb的混合物样品口呂⑴实验过程中产生的CO2气体的质量为—g⑵计算CaCO3中各元素的质量比—•计算反应后的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数—(写出计算过程，结果精确到0.1%).【答案】(1)4.4；(2)10:3:12；(3)6.3%【解析】根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；根据化学式中某元素的质量比计算解答；根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。解：(1)反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；CaCO中各元素的质量比=40：12:(16X3)=10：3：12；3设原混合物中CaCO的质量为x,生成氯化钙的质量为y。3CaCO+2HC1—CaCl+HO+COf322210011144xy4.4g10011144xy一4.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化钙的质量=11.1g+(12g-10g)=13.1g溶液中氯化钙的质量分数=207^%100/0=6.3%答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：(可能用到的相对分子质量:CaCl-111HCl-36.5NaCO-106NaCl-58.5CaCO-100TOC\o"1-5"\h\z2233CO-44HO-18)22BC段反应的化学方程式为。CD段溶液pH>7的原因是。计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。【答案】NaCO+CaCl—CaCO；+2NaCl碳酸钠溶液本身显碱性，pH>74.4%\o"CurrentDocument"2323【解析】【分析】AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。【详解】(1)BC段反应的化学方程式为NaCO+CaCl—CaCO；+2NaCl；2323(2)CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7;设AB段反应生成的氯化钠的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y,BC段反应生成的氯化钠的质量为z,生成的碳酸钙的质量为a则NaCO+2HCl—2NaCl+H0+C0fTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"23221061174420gxl0.6%xy106_117_4420gx10.6%xyx=2.34g,y=0.88gNaCO+CaCl—CaCO；+2NaCl232310610011710X10.6%az106_100_11710x10.6%aza=1g,z=1.17g1.17g+2.34gx100%_4.4%51.88g+30g-0.88g-1g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数4.4%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCI、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCI。计算：⑴混合液中NaOH的质量分数。⑵如果取24g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCI的质量分数。【答案】解：(I)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为80g-2400g====3.3%(2)设需要稀盐酸的质量为x，生存