2012年下学期《物理化学》期末考试综合测试题

2012考试综合测试题荆楚理工学院化工与药学院化学工程与工艺·LiWen-Hui荆楚理工学院化工与药学院化学工程与工艺·LiWen-Hui2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试复习阶段综合测试题〖复习建议与说明〗择题；计算题。考核要求。一、思考题Dalton分压定律的适用条件是什么?Amagat分体积定律的使用前提是什么?有一种气体的状态方程为pVm

RTbp(b为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降?气体的临界温度和临界压力是如何定义的?当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性?可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快?理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式WCT计算，这两种过程所做的功是否一样?V氢气在氧气中燃烧，(2)爆炸，(4)氢氧燃料电池。在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗?四个热力学基本公式适用的条件是什么?是否一定要可逆过程?什么是化学势?它与偏摩尔量有什么区别?哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势?RaoultHenry定律的表示式和适用条件分别是什么?什么是稀溶液的依数性?稀溶液有哪些依数性?压是否相等?溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对?为什么?二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对?为什么?液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的?什么是物质的解离压?如何确定化学反应的解离压?在一定温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的G>0，能否研制出一种催化剂使反应正向进行?r m沸点和恒沸点有何不同?如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物?低共熔混合物能不能看作是化合物?ABC，能认为这是二级反应吗?为什么?零级反应是否是基元反应?为什么?具有简单级数的反应是否一定是基元反应?催化剂为什么能加快反应速率？二、单项选择题分子不断地作无规则运动而均匀分布在整个容器中各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等所有分子都可看作一个质点，并且具有相等的能量分子间无作用力，分子本身无体积373K101.325kPaA.等于零 B.大于101.325kPa C.小于101.325kPa D.等于101.325kPa在临界状态,液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别每种气体物质都有一组特定的临界参数p、V为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力临界温度越低的物质，其气体越易液化压力大于pC B.同时升高温度和压力 C.体积等于Vm,C D.温度低于TC在体积恒定的某容器中，装有一定量温度为300K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6A.350K B.250K C.300K D.360K涉及焓的下列说法中正确的是【单质的焓值均等于零 B.在等温过程中焓变为零C.在绝热可逆过程中焓变为零 D.化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:A.Q>0, H＝0, p<0 B.Q＝0, H<0, p>0C.Q<0, H＝0, p<0 D.Q＝0, H＝0, pQ=0 B.W=0 C.ΔU≠0 D.ΔH≠0升高 B.降低 C.不一定 D.不变pVm

RTbp(b是大于零的常数)，此气体向真空作绝热膨胀，它的温度将【】。升高 B.降低 C.不一定 D.不变A.Q=0 B.W=0 C.U=0 D.H=0有一理想气体的=p/CV=1.4，则该气体为【单原子分子 B.四原子分子 C.三原子分子 D.双原子分子ΔrCp,m<0,r

H$(T)随温度升高而【】。m无规律 B.升高 C.不变 D.下降热力学第一定律和热力学第三定律 B.热力学第一定律及热的基本性质C.热力学第三定律及热的基本性质 D.热力学第一定律及状态函数的基本特征通常所使用的物质的标准生成焓数据实际上都是相对值 B.化合物的生成焓一定不为零C.很多物质的生成焓都不能用实验直接测量 D.标准状态下人为选定单质的生成焓规定为零pVm

RTbp，b为大于零的常数，则下列结论正确的是【】。其焓H只是温度的函数 B.其热力学能和焓不仅与温度T有关，还与其体积Vm或压力p有关C.其热力学能和焓都只是温度的函数 D.其热力学能U只是温度T的函数等于零 B.小于零 C.不能确定 D.大于零

(g)和O2

A.ΔH=0 B.=0 C.ΔS=0 D.ΔU=0

(g)和O2

A.ΔU=0 B.ΔA=0 C.=0 D.ΔS=0在封闭系统中，若某过程的AW ，应满足的条件是【。max等温、等容、可逆过程 B.等容、可逆过程 C.等温、等压、可逆过程 D.等温、可逆过程不变 B.可能增大或减小 C.总是减小 D.总是增大理想气体在自由膨胀过程中,ΔU、ΔH、ΔS、ΔV B.ΔU、、ΔH、ΔVC.ΔT、ΔG、ΔS、ΔV D.ΔS、ΔA、、ΔG在298K2d3苯的化学势为10.5μ2A.1>μ2 B.不确定 C.1=μ2 D.关于克劳修斯克拉佩龙方程下列说法错误的是该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 B.该方程既适用于液气平衡又适用于固气平衡C.该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 D.该方程仅适用于液气平衡ABAB增加 B.不一定 C.不变 D.减小凝固点降低 B.沸点升高 C.渗透压 D.蒸气压升高将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起都不对 B.熔点升高 C.蒸气压升高 D.沸点升高关于亨利系数,下面的说法中正确的是其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关 B.其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关C.其值与温度、浓度和压力有关 D.其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是温度和溶剂本性 B.温度和压力 C.溶质本性 D.溶剂本性f=pθ的真实气体 B.p=pθ的真实气体 C.f=pθ的理想气体 D.p=pθ的理想气体一般特性 B.等电子特性 C.各向同性特征 D.依数性特征对于化学平衡,以下说法中不正确的是【】化学平衡态就是化学反应的限度 B.化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化C.任何化学反应都有化学平衡态 D.化学平衡时各物质的化学势相等升高温度平衡向吸热方向移动 B.降低压力平衡向增加分子数的方向移动C.增加压力平衡向体积缩小的方向移动 D.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动

Gθ=5kJ·mol-1时，该反应【】进行。mrm能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能进行 D.不能判断3CO(g)+2H2(g)3

OH(g)

Gθ与温度 的关系为：Tr mT

Gθ=－21660+52.92T，若要使反mrmKθ>1pA必须低于409.3℃ B.必须高于409.3K C.必须等于409.3K D.必须低于409.3K298KH+I=2HIΔGθ=－16778J·mol-1Kθ2 2 r m pA.2.0×1012 B.5.91×106 C.18.9 D.873系统的总压力 B.催化剂 C.惰性气体的量 D.温度二元恒沸混合物的组成固定 B.随温度而变 C.无法判断 D.随压力而变对于相律,相律不适用于有化学反应的多相系统平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确自由度为零意味着系统的状态不变 D.影响相平衡的只有强度因素关于三相点，下面的说法中正确的是【 。纯物质和多组分系统均有三相点 B.三相点就是三条两相平衡线的交点C.三相点的温度可随压力改变 D.三相点是纯物质三相平衡共存时的温度和压力所决定的相点41 A.不适用于单组分系统 B.适用于三组分系统的两个平衡相C.适用于二组分系统的两个平衡相 D.适用于二组分系统的任何相区对于三组分系统,A.F=1 B.F=2 C.F=4 D.F=3关于等边三角形座标的特点,在过三角形某一顶点的任一直线上各点所代表的系统中，另外两组分的浓度比都相同任意两点代表的系统组成新系统时，新系统的物质点必在原来两点的连接线上任意三点代表的系统组成新系统时，新系统的物质点必在原来三点连成的三角形内由三角形内任一点向三边作垂线，三垂线之和等于三角形的高,100%浓度小的系统 B.溶质难挥发的系统C.分子在两相中形态相同的系统 D.溶质在一相中全部电离的系统N2124KN2(g)在恒温下增加压力 B.在恒温下降低压力 C.在恒压下升高温度 D.在恒压下降低温度Clausius-Clapeyronp必随T之升高而降低 B.p必不随T而变C.p随T之升高可变大也可减少 D.p必随T之升高而变大在相图上，当系统处于下列【 】时，只存在一个相。恒沸点 B.熔点 C.