化学实验型计算专题

-.z.化学实验型计算专题1．为了对氯化钾样品〔含少量硝酸钾〕进展组分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进展实验，数据如下：

甲乙丙丁所取固体质量〔g〕10101020参加AgNO3溶液体积〔ml〕90100150100反响所得的沉淀质量〔g〕*14.3514.3514.35(1)所用的AgNO3与KCl恰好完全反响的是〔

〕A.

甲

B.

乙

C.

丙

D.

丁(2)求*的值。2．现有*铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进展实验，测定的实验数据如下表：

学生物质质量甲乙丙丁所取固体样品的质量〔g〕20151010参加硫酸溶液的质量〔g〕100100100120反响后剩余固体的质量〔g〕17.612.67.67.6分析实验数据，答复以下问题：〔1〕混合物中铜的质量百分含量是多少？〔2〕丙同学反响后溶液的质量是多少？〔3〕假设将丙同学生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？〔t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水〕3．学校研究性学习小组测定*铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反响，进展了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：〔实验中的误差忽略不计〕

第一次第二次第三次所取合金的质量〔g〕202020所加稀硫酸的质量〔g〕100200250反响后烧杯中剩余固体质量〔g〕13.58m根据以上数据分析:〔1〕该合金中锌的质量分数。〔2〕该稀硫酸的质量百分比浓度。〔3〕第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅〔二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反响，耐高温的固体〕。*学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次参加，充分反响后剩余固体的质量见表稀盐酸的用量第一次参加5g第二次参加5g第三次参加5g第四次参加5g剩余固体的质量1.3150.630.30.3〔1〕第三次实验盐酸是否过量？为什么？〔2〕石灰石样品的纯度是多少？〔3〕20g稀盐酸的质量分数是多少？〔准确到0.1%〕〔4〕100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg"5.*学校对实验室中的**石样品进展纯度测定，他们分成4个小组分别进展实验〔假设杂质不参加反响〕数据记录如下：

组别实验

1234参加稀盐酸质量〔g〕50505070参加样品质量〔g〕6121412生成CO2质量〔g〕m4.44.44.4(1)写出发生反响的化学方程式。(2)表中m的数值为_______克。(3)实验后**石有剩余的小组为第_______小组。(4)计算该样品中碳酸钙的纯度。(5)计算盐酸溶液的质量分数。答案1答案：B分析：根据乙、丙两列数据可知，当固体都取10克时，乙参加100mlAgNO3溶液，得到沉淀14.35克，丙参加AgNO3溶液的量增加到150ml，同样得到沉淀14.35克，说明10克固体完全反响生成沉淀14.35克；再根据乙、丁两列数据可知，参加AgNO3溶液都为100ml时，乙取10克固体，丁取20克固体生成沉淀都为14.35克，说明100ml盐酸完全反响生成沉淀14.35克；综上所述，乙组是恰好完全反响的数据。〔技巧：选择一样〔重复〕数据很快得出乙组〕2答案：〔1〕Cu%=7.6/10×100%=76%(2)m(Mg)=10-7.6=2.4(g)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

24

120

2

2.4

*

y

*=12克

y=0.2克m(MgSO4液)=2.4+100-0.2=102.2克

m〔H2O〕=102.2-12=90.2克〔4〕

A/100=12/20

A=60克

m〔蒸发水〕=90.2-60=30.2〔克〕分析：根据表格所给数据发现，四位学生所取的固体样品质量与反响后剩余固体质量之差，即参加反响的镁粉质量均为2.4克。而根据丙、丁中固体均为10时，无论加酸100克还是120克，都反响掉了一样质量的镁粉，说明10克固体中的镁粉完全参加反响没有过量；又根据前三组数据，当酸都为100克时，无论固体的量如何增加，反响掉的镁粉都相等，说明此时酸完全反响无过量。因此，应是10克固体与100克酸完全反响。该选丙组数据进展计算。3答案：〔1〕60%

〔2〕9.8%

〔3〕8分析：三次实验所取合金均为20克，而硫酸依次增加，第一组数据固体的前后质量差〔即反响掉的锌〕为20-13.5=6.5克，当酸的用量增加一倍时〔第二次〕反响掉的锌却只有20-8=12克，不到6.5的两倍，说明第二次实验中酸已过量。又因8＜13.5，说明酸的用量增加后又有固体溶解，从而得出第一次实验酸完全反响无过量。因此应该选择第一次实验数据进展计算。4答案：〔1〕样品纯度=〔2-0.3〕/2×100%=85%〔2〕设稀盐酸的质量百分比浓度为c%。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑100

730.685

5×c%c%=10%(3)设生成二氧化碳*克。CaCO3→CaO+CO2↑100

44100×85%

**=37.4kg

可得固体：100-37.4=62.6kg分析：根据后两组数据，随着酸用量的增加，剩余固体质量不再变化，说明杂质的质量便为0.3克。5答案：〔1〕〔略〕〔2〕2.5〔3〕3〔4〕

设该样品中含碳酸钙*

克。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑100

73

44*

y

5.0100

73

44

*

y

5.0*=11.4

y=8.3CaCO3%=11