原子核外电子排布的原理教学反思_第1页
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原子核外电子排布的原理教学反思教学做了如下定位。知识目标：1、电子云是电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述、在中学阶段要求的前36320“电子云雾”呈球形对称，如图1-1所示。电子云是电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述。原于核位于中心，小黑点的密疏表示核外电子概率密度的大小。可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。1．最低能量原理20层楼的顶上，再往下看时我况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态，也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态，但是它总有时时刻刻s、p、、f的次序增高的。这两种作用2p3s3p4s3d4p……2．保里不相容原理413个轨道，总共可以容纳6个电子；f510个电子。我们还得知：第一电子层层）中1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层层）2s2p8个电子；第3电子层层）中包括3s3p3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……n2n2个电子。3．洪特规则布处于全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空p0d0f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要二、核外电子排布的方法对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（核电荷数242424个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，2个，p6个，d10个，f142424个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成1s22s22p63s23p63d54s1即可。三、核外电子排布在中学化学中的应用。原子的核外电子排布与元素周期律的关系3条原则将所有；若电子层数是，这层的电子数目最多是2n28个，如果作（次外层18划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的8，2s1~22p0~68

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