高中一年级上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)

..高一上学期期末考试化学易错题压轴题含详细解答一．选择题〔共7小题1．〔2012秋•双鸭山期末如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图〔M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种,以下结论不正确的是〔A．混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2=1：1B．混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2=3：1C．V之前加NaOH溶液,V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同2．〔2015春•XX校级期末一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO〔气体的体积均已折算到标准状况,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为〔A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g3．〔2009秋•XX期末镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2LNO2〔标准状况下测定,若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为〔A．13.6g B．7.8g C．5.8g D．4g4．〔2013秋•平桥区校级期末在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为〔A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L5．〔2014春•XX校级期中某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是〔A．+2a B．+a C．+ D．+6．〔2011秋•龙华区校级期末将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L〔标准状况．则所消耗硝酸的物质的量是〔A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol7．〔2015秋•抚州校级月考把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是〔A．反应后生成的盐只有Fe〔NO33B．反应后生成的盐只有Fe〔NO32C．反应后生成的盐为Fe〔NO33和Fe〔NO32,其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe〔NO33和Fe〔NO32,其物质的量之比为1：3二．解答题〔共2小题8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：〔1原合金中铝的质量分数．〔2盐酸的物质的量浓度．9．〔2014春•XX市校级期中为测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后,收集到NO和NO2混合气体6.72L〔标准状况,并测得溶液中H+浓度为1mol/L,假设反应前后溶液体积不变,试计算：〔1被还原的硝酸的物质的量；〔2合金中银的质量；〔3收集到的混合气体中NO2的体积〔标准状况．2015年12月31日1482572436的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题〔共7小题1．〔2012秋•双鸭山期末如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图〔M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种,以下结论不正确的是〔A．混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2=1：1B．混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2=3：1C．V之前加NaOH溶液,V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同[考点]镁、铝的重要化合物．[专题]图像图表题．[分析]由图象可知A点生成Al〔OH3、Mg〔OH2,应先加入NaOH,A→B发生Al〔OH3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,根据横坐标可确定混合溶液中c〔AlCl3：c〔MgCl2,B点时溶液成分为NaAlO2,之后继续加入N,沉淀质量逐渐增大,应加入盐酸,B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al〔OH3↓+NaCl,继续加入盐酸沉淀逐渐溶解,生成氯化镁和氯化铝,以此解答该题．[解答]解：由图象可知A→B发生Al〔OH3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,设消耗氢氧化钠nmol,n〔Al〔OH3=n〔AlCl3=nmol,OA消耗氢氧化钠5nmol,分别发生MgCl2+2NaOH=Mg〔OH2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al〔OH3↓+3NaCl,可知n〔MgCl2=5mol﹣1×3mol=2mol,则c〔AlCl3：c〔MgCl2=1：1,B点时溶液成分为NaAlO2,之后继续加入N,沉淀质量逐渐增大,应加入盐酸,B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al〔OH3↓+NaCl,继续加入盐酸沉淀逐渐溶解,生成氯化镁和氯化铝,B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al〔OH3↓+NaCl,由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同,则二者物质的量浓度相同,综上分析可知不正确的为B．故选B．[点评]本题考查了镁、铝重要化合物的性质,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度较大,能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．2．〔2015春•XX校级期末一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO〔气体的体积均已折算到标准状况,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为〔A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g[考点]氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．[分析]Al与NaOH反应生成氢气,n〔H2==0.15mol,由电子守恒可知n〔Al==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO〔气体的体积均已折算到标准状况,n〔NO==0.2mol,由电子守恒可知,n〔Mg×2+n〔Al×3=0.2mol×〔5﹣2可计算Mg的物质的量,在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀为氢氧化镁,结合Mg原子守恒计算．[解答]解：Mg与NaOH溶液不反应,Al与NaOH反应生成氢气,n〔H2==0.15mol,由电子守恒可知n〔Al==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO,n〔NO==0.2mol,由电子守恒可知,n〔Mg×2+n〔Al×3=0.2mol×〔5﹣2,解得n〔Mg=0.15mol,在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,铝离子转化为偏铝酸根离子,而镁离子转化为氢氧化镁沉淀,由Mg原子守恒可知,n[Mg〔OH2]=n〔Mg=0.15mol,则m[Mg〔OH2]=0.15mol×58g/mol=8.7g,故选D．[点评]本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握电子守恒、原子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度中等．3．〔2009秋•XX期末镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2LNO2〔标准状况下测定,若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为〔A．13.6g B．7.8g C．5.8g D．4g[考点]有关混合物反应的计算．[专题]计算题．[分析]在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成的沉淀是氢氧化镁,令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值,再根据Mg元素守恒有n[Mg〔OH2]=n〔Mg,根据m=nM计算氢氧化镁的质量．[解答]解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成的沉淀是氢氧化镁,令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和有：24x+27y=5.1根据电子转移守恒有：2x+3y=×〔5﹣4联立方程解得x=0.1,y=0.1根据Mg元素守恒有n[Mg〔OH2]=n〔Mg=0.1mol,生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g,故选C．[点评]本题考查混合物的有关计算,难度不大,注意最终沉淀为氢氧化镁,注意电子只有守恒的利用．4．〔2013秋•平桥区校级期末在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为〔A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L[考点]化学方程式的有关计算．[专题]计算题．[分析]铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,只要Cu与硫酸足量,NO3﹣可以被完全还原,n〔Cu==0.03mol,根据n=cV计算溶液中H+、NO3﹣的物质的量,根据离子方程式进行过量计算,根据不足量的物质计算n〔NO,再根据V=nVm计算NO体积．[解答]解：n〔Cu==0.03mol,n〔H+=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L=0.06mol,n〔NO3﹣=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,则3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol则H+不足,Cu、NO3﹣过量,由方程式可知n〔NO=×0.06mol=0.015mol,即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L,故选B．[点评]本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等,题目难度中等,注意酸性条件下硝酸根有强氧化性,把握离子方程式及过量计算为解答的关键,避免利用化学方程式的繁琐计算．5．〔2014春•XX校级期中某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是〔A．+2a B．+a C．+ D．+[考点]氧化还原反应的计算．[专题]氧化还原反应专题．[分析]单质与足量的浓硝酸反应,放出NO2气体,硝酸被还原,化合价降低了1价,与金属的反应中,硝酸表现为酸性和氧化性,设金属元素在产物中的化合价为+n,根据电子得失守恒解答该题．[解答]解：该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价,如果金属的物质的量是1mol,则没有被还原的硝酸是nmol,所以被还原的硝酸是〔a﹣nmol,则根据电子的得失守恒可知,n=a﹣n,解得n=0.5a,故选C．[点评]该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题,该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行,本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力,有利于调动学生的学习积极性．6．〔2011秋•龙华区校级期末将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L〔标准状况．则所消耗硝酸的物质的量是〔A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol[考点]化学方程式的有关计算．[专题]计算题．[分析]反应生成Cu〔NO32与氮的氧化物〔NO、NO2中的一种或2种,反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物,其酸性作用的硝酸生成Cu〔NO32,根据氮原子守恒可知n反应〔HNO3=2Cu〔NO32+n〔NO,NO2,根据n=计算1.92gCu的物质的量,由Cu原子守恒可知n〔Cu=Cu〔NO32,据此计算解答．[解答]解：1.92gCu的物质的量==0.03mol,n〔NO,NO2==0.05mol,反应生成Cu〔NO32与氮的氧化物〔NO、NO2中的一种或2种,反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物,其酸性作用的硝酸生成Cu〔NO32,由Cu原子守恒可知n〔Cu=Cu〔NO32=0.03mol,根据氮原子守恒可知n反应〔HNO3=2Cu〔NO32+n〔NO,NO2=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol,故选：B．[点评]本题考查化学计算、硝酸性质等,题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应,再利用方程式计算,但比较复杂,注意分析硝酸的作用,运用原子守恒解答,题目设计有利于考查学生的综合能力,难度中等．7．〔2015秋•抚州校级月考把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是〔A．反应后生成的盐只有Fe〔NO33B．反应后生成的盐只有Fe〔NO32C．反应后生成的盐为Fe〔NO33和Fe〔NO32,其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe〔NO33和Fe〔NO32,其物质的量之比为1：3[考点]氧化还原反应的计算．[分析]n〔Fe==0.4mol,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,转移电子物质的量=0.3mol×〔5﹣4+0.2mol×〔5﹣2=0.9mol,假设Fe完全生成Fe3+,转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol,假设Fe完全只生成Fe2+,转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol,所以Fe反应生成物有Fe〔NO33和Fe〔NO32,利用转移电子守恒计算二者物质的量之比．[解答]解：n〔Fe==0.4mol,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,转移电子物质的量=0.3mol×〔5﹣4+0.2mol×〔5﹣2=0.9mol,假设Fe完全生成Fe3+,转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol,假设Fe完全只生成Fe2+,转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol,所以Fe反应生成物有Fe〔NO33和Fe〔NO32,设Fe〔NO33和Fe〔NO32的物质的量分别是xmol、ymol,结合转移电子守恒得解得,所以Fe〔NO33和Fe〔NO32的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3,故选D．[点评]本题考查氧化还原反应的有关计算,为高频考点,正确判断含Fe化合物种类是解本题关键,注意原子守恒的灵活运用,题目难度不大．二．解答题〔共2小题8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：〔1原合金中铝的质量分数．〔2盐酸的物质的量浓度．[考点]镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．[分析]从图中横坐标可以看出,加入20mL的氢氧化钠溶液时,没有产生沉淀,此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时,沉淀不断增加,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠,则氢氧化铝参与反应,生成偏铝酸钠,故11.6g沉淀是氢氧化镁,〔19.4﹣11.6g是氢氧化铝的质量,根据守恒法可知,n〔Mg=n〔Mg〔OH2=11.6g÷58g/mol=0.2mol,故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g,同理可求出铝的质量为2.7g．当氢氧化钠加入量为160mL时,溶质均为NaCl,根据守恒法可知,n〔HCl=n〔Cl﹣=n〔NaOH=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．[解答]解：〔1由图可知,从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg〔OH2和Al〔OH3,该阶段消耗氢氧化钠140mL,由氢氧根守恒可知3n[Al〔OH3]+2n[Mg〔OH2]=n〔NaOH=〔0.16L﹣0.02L×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝,该阶段发生反应Al〔OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al〔OH3]=〔0.18L﹣0.16L×5mol/L=0.1mol,故3×0.1mol+2n[Mg〔OH2]=0.7mol,解得n[Mg〔OH2]=0.2mol,由元素守恒可知n〔Mg=n[Mg〔OH2]=0.2mol,所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g,Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g,所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%答：原合金中铝的质量分数为36%．〔2加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg〔OH2和Al〔OH3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n〔NaCl=n〔NaOH=0.16L×5mol/L=0.8mol,根据氯元素守恒n〔HCl=0.8mol,故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．[点评]本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,再利用守恒计算．9．〔2014春•XX市校级期中为测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后,收集到NO和NO2混合气体6.72L〔标准状况,并测得溶液中H+浓度为1mol/