2022届高考仿真模拟考试化学试题及答案

PAGE2022届高考仿真模拟考试化学试题2022.5可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cr52Fe56Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国汉代炼丹士魏伯阳所著的《周易参同契》有如下叙述：“河上姹女，得火则飞，不见尘埃……，将欲制之，黄牙为根”。这里的“河上姹女”是指()A．汞 B．金 C．银 D．锌2．下列化学用语的表述正确的是()A．乙炔的结构简式： C．二氯化碳的电子式：C．甲烷分子的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：3．化学与生活息息相关。下列生活用品的主要成分需通过缩聚反应制备的是()A．腈纶(聚丙烯腈) B．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)C．塑料王(聚四氟乙烯) D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)4．化学在军事上有广泛应用。下列说法错误的是()A．镁燃烧时发出耀眼的强光，可以制造照明弹B．铝热反应非常剧烈且放热量大，可以制造穿甲弹C．利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹D．某种防毒口罩中的苏打或大苏打，可以防止氯气中毒5．紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物叙述错误的是()A．分子式为 B．同分异构体中含有芳香族化合物C．分子中含有1个手性碳原子 D．用溴水检验其结构中含碳碳双键6．规范的实验操作是实验成功的保证。下列有关实验操作描述不当的是()A．电解精炼铜时，粗铜作阳极 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C．滴定前需用标准液润洗滴定管 D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.5mol中键数为B．1mol中Si—O键数为C．1mol/LHCl溶液中氢离子数为D．0.5mol中质子数为8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．向石灰石中加入盐酸：B．利用氢氧化钠溶液吸收废气：C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：D．将ICl滴入NaOH溶液中：9．一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示，可作为杀菌剂，其中元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且X与M属于不同周期。下列有关说法正确的是()A．简单离子半径： B．第一电离能：C．电负性： D．所有原子均满足8电子稳定结构10．下列各组物质性质的比较中，结论正确的是A．分子的极性： B．物质的硬度：C．分子的键角： D．物质的酸性：11．一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制备电子元件，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是()A．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧA族B．该晶胞中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为1：3C．当N位于顶点，则Fe(Ⅲ)位于体心D．该晶胞的密度为12．由制备等含氧有机物的光驱动反应原理示意图如下，其中带“·”微粒为原子或原子团。下列说法错误的是()A．甲醇能与水互溶B．生成时，仅作还原剂C．双相反应体系有利于产物的分离D．双相反应体系避免了产物被氧气进一步氧化13．下列关于的实验操作中，能达到实验目的的是()A．抽取B．验证还原性C．收集D．尾气处理14．一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验(其他条件均相同)。实验编号反应物反应速率常数数据分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇()Ⅱ丙酸甲酯氘代甲醇D1()Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2()下列说法正确的是()A．、和互为同素异形体B．相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小C．相比于C—H键，C—D键断裂的速率较慢D．相比于O—H键，C—H的断裂对反应速率的影响较小15．2022年4月16日，我国神舟十三号安全回家，直立于东风着陆场，小型反推发动机燃料无水肼功不可没，据报道某科研团队在常温常压下实现了通过电解的方法还原氦制取阱，其中选取POM电解液作为电子与质子的载体，作催化剂，已知a电极的电极反应为反应装置如下图所示。下列有关说法错误的是()A．若使用铅蓄电池作电源，则b电极应与电池中Pb电极相连B．通过质子交换膜从右侧移向左侧C．反应器中的离子方程式为D．装得工作时后应消耗与产生的物质的量之比为1：1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。1878年德国化学家拜耳发明了人工合成靛蓝的方法，并因此获得1905年度诺贝尔化学奖。目前文献上报道的合成方式有50多种。以下是拜尔合成方法：回答下列问题：(1)D中的官能团名称是____________。(2)B→C的化学方程式为____________。(3)D→E的反应类型是____________。(4)靛蓝的分子是____________(填“顺式”或“反式”)结构。(5)同时满足以下三个条件E的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式____________。①含有苯环，且苯环上连有；②最多能与1倍物质的量的氢氧化钠反应；③核磁共振氢谱确定分子中有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6：2：2：1．(6)根据上述路线中的相关知识，设计由苯为原料制备的合成路线流程图____________(其它试剂任选)。17．(13分)铬酸铅()是铬黄颜料的主要成分。实验室制备，的步骤如下：已知：Ⅰ．类似，是一种两性氢氧化物；Ⅱ．在常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：物质回答下列问题：(1)步骤①中用到了200mL6mol/LNaOH溶液，配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________和____________。(2)步骤②中发生的离子反应方程式为____________。(3)步骤③加热煮沸的目的是__________________。(4)步骤④加入醋酸调节溶液呈酸性(pH为4~5)的原因是____________。(5)步骤⑤中加入第一滴溶液时，一定要搅拌，其目的是____________；“过滤”采用“减压过滤”的优点是____________。(6)产品的纯度为____________。18．(14分)我国是以媒炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了协同氨水法脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如下：回答下列问题：(1)制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入____________，目的是____________。(2)“喷淋液”中所含可通过向酸性溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生等物质，则该反应的离子方程式为____________，还可将葡萄糖替换为____________(填标号)。A．溶液 B． C．甲醇 D．酸性溶液(3)(3)利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如右图所示，则该脱除技术的最佳温度应为____________℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为____________，该物质的常见用途是____________。(4)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中4-NO有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为____________。(5)该小组设定模拟烟气流量，进口NO质量浓度，吸收液循环量cL/h，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如下表所示，则NO的脱除率为____________(用含有a、b、c的代数式表示)。离子种类浓度数据(mg/L)(mg/L)(mg/L)(mg/L)(mg/L)(mg/L)吸收前15043.54————————吸收后12.62110.49213.64——62.00——反应前后差值137.3866.95213.64——62.00——注：“——”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。19．(14分)热化学循环分解水制氢是未来理想的制氢方法之一，其中硫碘循环(SI循环)是目前最有前景和研究最多的一个热化学循环。SI循环的三个反应如下。反应Ⅰ(Bunsen反应)：反应Ⅱ：反应Ⅲ：请回答下列问题：(1)SI循环制氢的总反应为，则其______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。(2)科研团队研究了温度和压强对反应Ⅰ(Bunsen反应)达到平衡时的影响如下图所示，则______(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)为了促进HI的分解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa．反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器1中氢气的渗透速率为。反应区内的部分实验数据显示在下表中。请填写下表中空格。反应器示意图无膜反应器膜反应器1膜反应器2物质HI80s后的平衡物质的量/mol0.78②______HI平衡分解率①______③______(填“＞”“＜”或“＝”)(4)为了减少的排放，SI循环系统可以与传统矿化技术相结合，利用SI循环系统产生的强酸性废液固碳，其流程图如下图所示。将过程②得到的晶体在水解器中与水蒸气共热，发生水解反应③，生成碱式碘化物固体。固体溶于水后可以自动分解成氢氧化物和碘化物。根据信息，请写出下列化学方程式。反应过程①：__________________。水解反应③：__________________。参考答案123456789101112131415ABBCDDAABCCBBCA16．(14分)(1)硝基、醛基(2分)(2)(3)加成反应(2分)(4)反式(1分)(5)7(2分)(写出其中任何一种得2分)(6)17．(13分)(1)250mL容量瓶、玻璃棒(答对一个给1分，共2分)(2)(2分)(3)除去过量的，防止其在酸性条件下将重铬酸根还