2022届高考全国化学试题（信息卷）及答案

PAGE2022届高考全国化学试题信息卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是()A.制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B.“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C.利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素2.化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是()A.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，古代的蜡是高级脂肪酸酯C.“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物3.下列装置图和表述正确的是()A.使用甲装置探究与的热稳定性B.使用乙装置实验室制取纯净氨气C.使用丙装置制取并收集氯气D.使用丁装置验证气体的相关性质4.下列说法正确的是()A.NaI与浓H2SO4共热可制得HIB.工业制硝酸的第一步是在催化剂条件下，被氧化成C.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，能使蛋白质变性D.实验室保存溶液时，要加少量铁粉和盐酸5.运用化学知识可解决生产、生活中的实际问题，下列离子方程式正确的是()A.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：B.用处理某矿渣酸浸液中的C.用标准酸性溶液滴定某草酸溶液：D.用KSCN溶液检验溶液中的6.宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素（H、D、T）。已知：的熔点为3.8℃、沸点为101.4℃，比稳定，工业上利用反应堆的中子，采用锂-6化合物做靶材生产氚（T）。下列说法正确的是()A.氕、氘、氚的化学性质明显不同 B.分子间氢键比分子间氢键强C.氕、氘、氚互为同素异形体 D.上述生产氚的过程中同时有生成7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100g质量分数为17%的溶液中含氢原子数为B.7.8g与足量水反应转移的电子数为0.2C.标准状况下，2.24L纯酒精中含有—OH数为0.1D.，若反应放出热量9.2kJ，则形成N—H键数为0.68.化合物Ⅳ（）是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是()A.由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应B.Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1molⅣ能与6mol发生加成反应D.I能从碘水中萃取碘，有机相在上层9.过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如图，下列说法错误的是()已知：沉淀时需控制温度在0℃左右A.溶解固体时，应当用玻璃棒迅速大力搅拌，加速溶解B.沉淀时的最有效控温方式为冰水浴C.过滤时玻璃棒应紧靠滤纸三层处D.水洗、乙醇洗的操作一样，但两者的目的不同二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列关于烃a、b、c的说法错误的是()

A.a分子中有4种不同化学环境的氢原子 B.烃a的一氯代物种类最多C.a、b、c互为同分异构体 D.c分子中所有的碳原子可能共平面11.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是()

A.原子半径大小：Y>Z>W>X B.Z的氢化物可与W的氢化物反应C.中的原子均达到8电子稳定结构 D.是一种常用还原剂12.酸碱中和反应能设计成原电池。某团队设计的装置如图所示。下列关于该原电池的说法正确的是()A.Hg/HgO电极的电极反应式为B.b膜是阴离子交换膜C.生成1mol时，放出的电能与KOH和稀硫酸反应的中和热相等D.改变溶液或KOH溶液浓度，电压会发生变化13.在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

下列说法一定正确的是()A.该反应的B.压强由小到大的顺序为C.压强为时，b点处D.a点时的转化率为70%三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14.（14分）CaS是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备CaS，并探究其生成物，装置图如图所示。实验过程中B、C、E、F都有明显的现象。已知CO不与酸性溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。完成下列问题：

（1）实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是_______________________。（2）碱石灰的主要成分为_________________。（3）已知反应中会产生，B装置中溶液褪色，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。（4）能说明产物中有CO的实验现象是_________________________________________。（5）通常选择固体原料在加热条件下制CaS，而不能在水溶液中制取CaS，请解释其原因：_____________________________________________________________________________。（6）通过B、C、E三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次实验测得装置B增重6.4g，装置C增重8.8g，装置E减少1.6g，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。若实验过程中，在反应结束后没有通入一段时间的，则CaS的化学计量数_________（填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”）。15.（14分）苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环己烷脱氢制苯的反应过程如下：（1）则反应③的为_________（用含的代数式表示），有利于提高上述反应③的平衡转化率的条件是_________（填字母）。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压（2）不同压强和温度下反应③的平衡转化率如图甲所示。①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，_____（填“大于”“小于”或“等于”）。②研究表明，既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，理由可能是_________________________________________________________________________________。（3）向2L的密闭反应器中充入1.00mol进行催化脱氢，测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系如图乙所示。在8min时，反应体系内氢气的物质的量为_________mol（忽略其他副反应）。0~8min内的平均化学反应速率为_________。反应③的化学平衡常数_________（只代入数据即可，不需要计算结果）。16.（14分）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH2.23.79.5沉淀完全的pH3.14.711.1请回答下列问题：（1）提高酸浸效率的措施_____________（答出一种即可），最适合选择_______进行酸浸。（2）“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_________________________________________________________________________，分多次添加双氧水的目的是_______________________________________________________。（3）调节pH的范围为___________________。（4）“洗涤”的操作是_______________________________________________________。（5）由溶液制备的操作步骤为___________________________________________________________________________________________。（6）可循环使用的物质是_______（填名称）。（7）若矿石，最后获得，则矿石中铝元素的含量为____×100%。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答。17.[选修3：物质结构与性质]（15分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。（1）镍原子价层电子表达式为__________，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是__________。（2）铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中__________（填元素符号）提供孤对电子与铼成键，原因是____________________________________________________，1mol中有__________mol配位键。（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________，的空间构型为__________（用文字描述）。与互为等电子体的分子是__________（写一种即可）。（4）分子中碳原子的杂化类型为__________，比的熔点沸点__________（填“高”或“低”），原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为，晶胞密度为，铼原子配位数为__________，铼原子填在了氧原子围成的__________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞的空间利用率为__________（铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式）。18.[选修5：有机化学基础]（15分）中国科学院动物研究所康乐院士团队在《自然》上发表了一项揭示蝗虫聚群成灾奥秘的研究成果，发现了一种蝗虫群聚信息素分子4VA（4-乙烯基苯甲醚）。这项研究不仅揭示了蝗虫群居的奥秘，而且使蝗虫的绿色和可持续防控成为可能。4VA的一种合成路线如图。

（1）B的结构简式为_____________；C→D的反应类型为_______________。（2）乙酸酐的结构简式为(CH3CO)2O，则B→C的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。（3）C可以在催化剂、加热条件下与发生加成反应生成D，对比合成路线中的反应条件，说明不选择的主要原因___________________________________________________。（4）C有多种同分异构体，其中能满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______________、_______________。①能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:1:2:6。（5）是有机合成中重要的中间体，设计由1，3，5-三氯苯制备H的合成路线。（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。化学参考答案一、选择题1.答案：B解析：钛合金是由钛形成的合金，属于金属材料，A正确；石英玻璃的主要成分为SiO2，B错误；利用化石燃料燃烧产生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，C正确；C、Si、Ge都位于元素周期表ⅣA族，都是主族元素，D正确。2.答案：C解析：聚乙烯是乙烯聚合而成的高分子，可作为生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，聚氯乙烯是氯乙烯的聚合物，在加热时会生成有毒物质，所以聚乙烯不能用聚氯乙烯替代，A正确；我国白蜡的主要成分是蜡酸酯；蜂蜡的主要成分是软脂酸蜂蜡酯，古代的蜡是高级脂肪酸酯，B正确；做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是使料酒中的酒精和醋里的醋酸发生酯化反应生成酯，让鱼的味道更加鲜香可口，C错误；丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维，是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确。3.答案：D解析：甲装置中与的位置放反，A错误；实验室制取纯净氨气，试管口应塞一团干燥的棉花，防止气体对流，B错误；浓盐酸与高锰酸钾反应，制取氯气，反应无需加热，C错误；使用丁装置可制取气体并验证其酸性与漂白性，D正确。4.答案：D解析：浓硫酸具有强氧化性，共热条件下与碘化钠发生氧化还原反应生成碘，无法制得碘化氢气体，A错误；工业制硝酸的第一步是在催化剂条件下，与O2发生氧化还原反应，生成NO，其化学方程式为4NH３+5O24NO+6H2O，B错误；加入(NH4)2SO4浓溶液蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；实验室保存溶液时，为了防止被氧化和水解，要加少量铁粉和盐酸，D正确。5.答案：A6.答案：B解析：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，氕、氘、氚的原子最外层电子数均为1，它们的化学性质基本相同，A错误；由题中信息可知，的熔点和沸点高于，说明的分子间氢键比的分子间氢键强，B正确；氕、氘、氚互为同位素，C错误；核反应前后质子数之和、质量数之和不变，上述生产氚的变化可表示为，上述生产氚的过程中同时有生成，D错误。7.答案：D解析：溶液中除了外，溶剂中也含氢原子，故溶液中的氢原子数大于，A错误；与水的反应为歧化反应，根据反应，7.8g与足量水反应，转移的电子数为0.1，B错误；标准状况下，酒精为液态，C错误；反应放出热量9.2kJ，说明有生成，形成N—H键数为0.6，D正确。8.答案：C解析：由Ⅱ生成Ⅲ的化学方程式为，该反应属于取代反应，A正确；Ⅱ、Ⅳ结构中苯环上均有，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1molⅣ中含有1mol碳碳双键、1mol羰基、1mol苯环，故可以与5mol发生加成反应，C错误；邻二甲苯与水不互溶且与碘不反应，碘在邻二甲苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以邻二甲苯可以作萃取剂，又因为邻二甲苯的密度小于水，因此有机相在上层，D正确。9.答案：A解析：本题以生产过氧化钙的实验流程为载体考查实验的基础知识。溶解固体时，不应当用玻璃棒迅速大力搅拌，否则容易造成玻璃棒断裂或烧杯破裂，A错误；由题给信息可知，沉淀时需控制温度在0℃左右，则沉淀时的最有效控温方式为冰水浴，B正确；过滤时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，若紧靠其他地方则容易戳破滤纸，C正确；水洗、乙醇洗的操作一样，二者目的不同，水洗是除去杂质，乙醇洗是为了除去水分，使产品快速干燥，D正确。二、选择题10.答案：AD解析：本题考查有机物的结构、同分异构体等知识。a分子为对称结构，a分子中序号相同的碳原子所连的氢原子的化学环境相同，故a分子中有3种不同化学环境的氢原子，A错误；烃a、b、c的一氯代物种类分别为3、1、2种，所以一氯代物种类最多的为烃a，B正确；a、b、c的分子式都是，三者结构不同，所以a、b、c互为同分异构体，C正确；c分子中，“1”处的碳原子形成4条单键，因此呈四面体结构，导致不可能所有的碳原子共平面，D错误。11.答案：C解析：根据题意可推知X、Y、Z、W依次为H、B、N、F。原子半径大小：B>N>F>H，A正确；可与HF反应，B正确；中B原子未达到8电子稳定结构，C错误，中H的化合价为-1，具有还原性，是一种常用还原剂，D正确。12.答案：AD解析：由题给信息可知该原电池总反应为是氧化剂，所以通入的电极为正极，得到电子，电极反应式为，Hg/HgO电极为负极，失去电子，电极反应式为。为保证溶液呈电中性，正极需要补充阳离子，负极需要补充阴离子，中间室向正极（右）移动，向负极（左）移动，因此b膜是阳离子交换膜，a膜是阴离子交换膜。综上，A正确，B错误；原电池的能量转化率无法达到100%，所以生成1mol时，酸碱中和反应放出的热量与放出的电能不相等，C错误；溶液或KOH溶液的浓度发生变化，会分别导致在正极得电子的能力和在负极失电子的能力发生变化，进而导致电压发生变化，D正确。13.答案：BC解析：由图可知，压强不变时，升高温度，的体积分数减小，平衡右移，说明正反应为吸热反应，则，A错误；由图可知，相同温度下，条件下对应甲烷的体积分数依次增大，根据反应体系特征，可知体系压强逐渐增大，则，B正确；压强为时，a点为对应温度下的平衡点，b点→a点需要使的体积分数减小才能建立平衡，故b点处反应正向进行，，C正确；设和的起始物质的量均为1mol，达到平衡时均转化了，列出三段式：

根据a点时的体积分数为，可知，，所以a点时的转化率为80%，D错误。三、非选择题14.答案：（1）将装置中的空气排尽，以免干扰实验（1分）（2）CaO和NaOH（2分）（3）（3分）（4）装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊（2分）（5）CaS遇水会发生水解（2分）（6）（3分）无法确定（1分）解析：装置A发生反应，产物进入装置B与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式为，用装置C的澄清石灰水证明并除去产物，经碱石灰干燥，产物CO气体还原CuO得到Cu和，观察到装置E中出现红色固体，F中澄清石灰水变浑浊。（1）先通一段时间的氮气是为了将装置中的空气排尽，以免空气干扰实验。（2）碱石灰是混合物，其主要成分为CaO和NaOH。（3）产物进入装置B与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式为。（4）观察到装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊，才可以证明产物中有CO。（5）CaS与水反应，根据CaS的组成进而判断CaS遇水会发生水解，故不能在溶液中制备CaS。（6）装置B增重的质量为的质量，装置C增重的质量为的质量，装置E减轻的质量是参加反应的CuO中氧的质量，，可得，，，三种气体的化学计量数之比为1:2:1，；若反应后不通入，导致有产物气体滞留在装置中，不能被后面的溶液吸收，反应生成的气体称量值都偏低，但不知道各种气体具体偏低多少，故CaS的化学计量数无法确定。15.答案：（1）（2分）C（2分）（2）①大于（1分）②升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可，2分）（3）2.34（2分）（2分）（3分）解析：（1）根据盖斯定律可知，反应③=反应①+反应②，则反应③的。反应③为吸热且气体体积增大的反应，为了提高反应③的平衡转化率，可在高温低压条件下进行该反应，故选C。（2）①结合图甲可知，未达到新平衡之前，在压强相同时，升高温度平衡始终正向移动，则。②既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，说明平衡也能正向移动。由反应③为吸热且气体体积增大的反应可知，这可能是因为升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度。（3）结合图乙可知，在8min时测得和的产率分别为和，设达到平衡时转化了，转化了，列出三段式：平衡时，所以反应③的化学平衡常数为。16.答案：（1）搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度等（1分）盐酸（1分）（2）（2分）降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢分解而损耗（1分）（3）（2分）（4）沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作2~3次（2分）（5）在溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）（6）盐酸（1分）（7）（2分）解析：（1）为提高酸浸效率可采取的措施是加热、适当增大酸的浓度、将固体粉碎、搅拌等；由最后制得可知酸浸时选取盐酸进行酸浸。（2）题目给出氧化用到双氧水，此步骤是将氧化成，相应离子方程式为；分多次添加双氧水的目的是降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢分解而损耗。（3）分析流程图可知调节pH的目的是使转化为沉淀，而不转化为沉淀，故调节pH的范围是。（4）不溶于水，洗涤的操作为沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作2~3次。（5）结晶时会水解生成，故需在溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）从滤液B获得可知，会有HCl剩余，故可循环的物质为盐酸。（7）中含Al的质量为，则矿石中铝元素的含量：。17.答案：（1）（1分）第六周期第ⅦB族（1分）（2）C（1分）C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键（1分）10（1分）（3）O、C、H（或O>C>H）（1分）平面三角形（1分）（或）（1分）（4）（1分）低（1分）甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键（1分）（5）6（1分）八面体（1分）（2分）解析：（1）Ni原子序数为28，