化学暑假作业答案

.@;高一化学答案：1.化学实验基本方法1．B2．D3．C4．CD5．C6．A7．B8．B9．A10．D11．D12．B13．A14．C15．（1）坩埚（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO22.化学计量在实验中的应用1．D2．AB3．A4．A5．C6．D7．D8．C9．B10．B11．BC12．C13．B14．A15．D16．D17．B18．（1）⑤；⑥⑦。（2）①⑤⑥；④⑤。（3）②③④⑤⑥。（4）①20.0g②ⅠA。ⅡC。ⅢA。3.离子反应1．B2．A3．BD4．B5．C6．C7．A8．B9．C10．D11．B12．D13．A14．（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2ONH4++OH-NH3↑+H2O

（2）Ag+、Ba2+、NH4+

Mg2+

焰色反应

透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+4.物质的分类1．B2．A3．C4．A5．A6．C7．B8．B9．AD10．B11．A12．C13．A14．D15．D16．C17．C18．A19．②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩20．要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl可用丁达尔现象证明胶体已经制成5.氧化还原反应1．BC2．C3．D4．A5．AB6．B7．A8．D9．FeCl310．（1）还原剂氧化剂（2）还原11．（1）5:1（2）略（3）1:1（4）2101625812．（2）Br2Fe3+(3)d溶液呈血红色，b四氯化碳层无色（4）（5）Fe2+，1mol/L6.金属的化学性质1．B2．D3．C4．AB5．B6．CD7．A8．B9．C10．D11．A12．B13．C14．C15．D16．A17．(1)FeFe2O3FeCl3Fe(OH)2(2)18．2:719．(1)0.028mol/L(2)0.072g，0.054g7.几种重要金属的化合物1．B2．C3．B4．C5．A6．B7．BC8．C9．D10．B11．A12．A13．BC14．A15．D16．D17．C18．AC19．（1）减小减小（2）增大减小20．(1)NaOH(2)加热2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）Fe(4)Cl221．（1）稀盐酸（2）FeCl2KCl(3)(4)22．0.05mol0.1mol8.用途广泛的金属材料1．B2．A3．B4．AB5．D6．C7．D8．D9．C10．B11．D12．D13．A14．D15．(1)④(2)①(3)③(4)②16．锌和铜ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高温))ZnO+CO2↑2Zn+Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Zn+CO2↑2Cu2O+Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Cu+CO2↑17．(1)CO2(2)（3）3CuO+2Aleq\o(=,\s\up7(高温))3Cu+Al2O3（4）1.59.无机非金属材料的主角——硅1.A2.B3.D4.B5.A6.B7.C8.B9.B10.D11.B12.（1）SiO2（2）CO（3）C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2(4)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O13.(1)①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O②Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑(2)①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O14.(1)Mg、Cu，OH－、AlO2－、SiO32－(2)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋(3)坩埚(坩埚钳)、泥三角(4)eq\f(9b,17a)×100%(5)CD10.富集在海水中的元素——氯1.D2.D3.C4.B5.B6.C7.D8.A9.D10.C11.D12.(1)KCl和K2CO3，KNO3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓；2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓；Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑13．（1）丙（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液，干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）乙11.硫及其化合物1.D2.D3.D4.CD5.D6.C7.A8.C9.C10.C11.C12.（1）①CaO＋SO2CaSO3②2CaSO3＋O22CaSO4（2）①SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O②2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O13.（1）SO2，Cl2（2）SO2＋NaOHNaHSO3；或SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O（3）Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O；（4）又变红色；不变14.(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理。①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根12.氮及其化合物1.C2.C3.A4.D5.C6.B7.B8.AC9.AB10.D11.B12.BD13.B14.(1)NO2，NO(2)2NO＋2COeq\o(=,\s\up12(催化剂))N2＋2CO2(3)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up12(一定条件))7N2＋12H2O15.（1）H2SO4酸雨2SO2+O22SO3（2）N2NO2N2+O2＝2NOCu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O16.解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3谁过量：n(HNO3)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol。n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol，故铜不足，则产生n(NO)＝eq\f(2×0.03mol,3)＝0.02mol，即标准状况下V(NO)＝0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L。转移的电子数n(e－)＝n(Cu)×2＝0.03mol×2＝0.06mol。(2)因为反应消耗n(H＋)＝0.08mol，余n(H＋)＝0.2mol－0.08mol＝0.12mol，即反应后c(H＋)＝eq\f(0.12mol,0.1L)＝1.2mol/L。反应消耗n(NO3－)＝n(NO)＝0.02mol；余n(NO3－)＝0.2mol－0.02mol＝0.18mol，即反应后c(NO3－)＝eq\f(0.18mol,0.1L)＝1.8mol/L。答案：(1)NO0.4480.06(2)1.21.813.元素周期表题号1234567答案CDBCBBD题号891011121314答案DDBACAC15.(1)146C略（2）向溶液中滴加氢氧化钠溶液，并微热，在试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验产（3）H++OH-=H2O(4)Nb14.元素周期律题号1234567答案CDCBACCD题号89101112131415答案ABABADAC16.(1)BrH(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）H2O17.(1)24(2)NaAl（3）Al33.6L15.化学键与分子间作用力题号123456789答案AACBACCCC题号101112131415161718答案DADADBBADA19.略20.（1）极性共价键（2）离子键极性共价键（3）NH3极性共价键（4）NH4+极性共价键(电子式略)16.化学能与热能题号12345678答案DDBACBCAC题号9101112131415答案BCDBCCCC16.放5.517．化学反应的速率与限度1.B2.B3.C4.D5.B6.D7.A8.C9.B10.A11.C12.A13.B14.（1）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。（3）AB15.a(1)3X + Y 2Z ⑵0．05mol/(min·L) ⑶0．9 b（1）（2）①②③（填序号）；（3）镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；（4）反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速率减慢。18化学能与电能1.D2.D3.D4.C5.C6.C7.B8.A9.D10.C11.(1)．ABCDE2．（1）B；（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液12.N2H4+O2_=N2+2H2O正极反应N2H4(l)+4e-=N2+4H2O负极反应O2+2H2O+4e-=2OH-ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+2H2O19．甲烷、烷烃1.B2.BD3.BD4.B5.CD6.B7.D8.B9.C10.A11.D12.AD13.C14.（1）C8H18（2）C18H38（3）C23H48（4）C39H80（5）C14H30（6）C10H22（7）C5H12（8）C14H30（9）C7H1615.（1）18，10，C15H32（2）CH3CH3（3）1（2）316.（1）1.8、5（2）0.2（3）0.6（4）3：120．乙烯、苯1.C2.C3.C4.C5.B6.C7.A8.D9.D10.(1)③(2)溴水褪色酸性高锰酸钾溶液褪色(3)②③(4)C18H38eq\o(――→,\s\up7(△),\s\do5(催化剂))C2H6＋8C2H411.(1)不能AC(2)SO2SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(3)根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还应有HBr生成，证明反应后溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应．一是用pH试纸来测反应后溶液的酸性，若酸性未增强，说明发生的是加成反应，二是用AgNO3溶液检验Br－，不能产生浅黄色沉淀即可证明发生的是加成反应(用AgNO3检验时，乙烯必须是过量的)12.(1)AD(2)利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体(3)21.生活中两种常见的有机物1.D2.C3.B4.D5.C6.A7.AC8.A9.B10.D11.C12.C13.4∶2∶114.(1)羟基、醛基CH3COOH(2)①CH3COOH＋HOCH2CH3eq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O②2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑③CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O(合理即可)15(1)CH2＝CH2(2)羟基羧基(3)①加成反应②氧化反应④酯化反应(或取代反应)(4)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O（5）CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋HOCH2CH322.基本营养物质1.B2.B3.A4.D5.B6.A7.B8.B9.D10.C11.C12.B13.D14.D15.(1)A(2)氨基酸(3)高级脂肪酸甘油16.（1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、银氨溶液（2）不可以，硫酸会破坏银氨溶液，导致不能发生银镜反应（3）18% 解：(C6H12O6)n————nC6H12O6————2nAg 162ng 2n×108g m（淀粉） 2.16g m（淀粉）＝1.62g23.合理开发利用金属矿物和海水资源题号12345678910答案DDBBCADACC11.①Si+3HClSiHCl3+H2②SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑，爆炸。12.(1)B、D、F。获得干燥纯净的N2。(2)i-j-h-g-d-c-k-l-a-b(3)生成的Mg3N2不纯。因为若同时加热，空气中的O2未除尽，会使氮化镁中混有MgO。(热的还原铁粉的作用是除去空气中的O2，NaOH溶液是为了除去空气中的CO2，而浓硫酸则是为了除去水蒸气。所以应先点燃F处酒精灯，后点燃A处酒精灯。为什么要先干燥后加热还原铁粉呢？主要是因为若加热后再用浓硫酸吸收水蒸气，此时温度较高，浓硫酸吸水的效率会降低)。(3)取少量产物于试管中，加入适量的水，再用湿润的红色石蕊试纸检验所产生的气体中是否含有NH3即可。24.资源的综合利用题号12345678910答案BCCBCAA、DDC、DB11.(1)酒精喷灯，直玻(璃)管，尖嘴管，U形管。(2)验证尾气的可燃性并消除尾气可能对环境产生的污染；有机层和水层；苯及其系物等芳香烃以及酚类等。酸性高锰酸钾溶液；分馏(或蒸馏)(本题也有其他合理答案)(3)焦炉煤气；淡蓝色。12.5.8；3.4。25.综合练习一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）。题号123456789答案BCCCBCCAC二、填空题ΔΔ10．2Cu＋O2═2CuOC2H5OH＋CuO→CH3CHO＋H2O＋Cu