高一化学知识点精析精练物质的量

.第一节物质的量知识归纳看法定义讲解物1．国际单位制七个基本物理量之一；科学上用来研究物质粒子2质．粒子集体是指原子、离子、分子、电子、质子、中子等微观粒子的集体，或表集体的基本物理量(n)示某些粒子结构的特定组合，如NaCl。的量阿．科学上人为规定值；伏12g12C所含的碳原子个2．最新测定的比较精确的值为6．0221367×1023mol-1；加数(NA)．一般在表达和定义摩尔时，要用“阿伏加德罗常数”来表示，而在集体计算德中常用详尽近似值6．02×1023mol-1。罗常数摩物质的量的单位，每摩尔1．科学上规定，把阿伏加德罗常数个粒子作为物质的量的标准，即计数单位。物质含有阿伏加德罗常数称为lmol；尔个粒子(mol)2．物质的量＝粒子个数/6．02×1023。摩1．以克为单位，1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量，例H2O的摩单位物质的量的物质所尔尔质量为18g/mol，1molFe的质量为56g；拥有的质量(g/mol)2．物质的量＝物质质量/摩尔质量。质量学法建议1．认识物理量“物质的量”引入的背景和价值。(1)人们为了描述和改造世界，引进了如时间、质量、长度等物理量。随着科学研究的深入的实质需要，特别对微观粒子的计量和化学反应的控制，人们感觉原有物理量的不足和不便。比方：m(H2O)＝3．0×10-23g,如以个数计,18gH2O中水分子有6．02X1023个。化学反应发生时，反应物质之间存在物质质量与粒子数量之间的关系,为了控制反应的合理完成，在宏观上要控制物质间的质量关系。(2)“物质的量”架起了物质质量与物质的微观粒子之间的桥梁。.专业..2．理解物质的量与其单位摩尔的意义。在自然界。12C是最牢固的,法国物理学家佩雷为纪念意大利的分子学术开创人阿伏加德罗,把12g12C所含碳原子数命名为阿伏加德罗常数。3．显然12g12C中碳原子的物质的量为1mol，n(12C)＝m(12C)/12g·mol-1。在初中化学中已知12C原子的相对原子质量为12，所以不难推得其他原子、离子、分子等微观粒子的摩尔质量(M)，以g/mol为单位，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。物质的量＝质量/摩尔质量。潜能开发[例1]用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是()A.爽朗金属与盐酸反应，生成了lmolH2，发生转移的电子数量为2NAB.28gCO气体中所含电子数量为28NAC.1molAr含有的原子数为NAD.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等思路解析lmol任何粒子的数量为阿伏加德罗常数个。阿伏加德罗常数是计量物质的量的基准，某粒子总数与阿伏加德罗常数的比值即为粒子的物质的量。A选项2molH+可生成1molH2，氢元素化合价降低，需获取2×1mole-，即为2NA个电子；B选项CO原子核外有14mole-，CO的摩尔质量为28g/mol，则28gCO的物质的量为1mol，所以含电子数量应为14NA；C选项Ar是单原子分子，1molAr含有NA个Ar原子；D选项醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。[答案]AC思想诊断此题观察对阿伏加德罗常数看法的理解和关于物质的量的计算。阿伏加德罗常数是以0．012kg12C中所含碳原子数不其规定数值的。在计算中常用的6．02×1023是它的近似值。摩尔是以0．012kg12C中所含碳原子数为标准，衡量其他粒子集体中所含粒子数量多少的单位。注意：1mol?NA[例2]某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表示：在棱长为l×l0-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最凑近()A．32B.65C．120D．150.专业..思路解析要求该元素的相对原子质量，就要先求1mol该原子的质量，即是求出6．02×1023个该原子的质量。依题意，20个原子的质量m＝ρV=5×(1×10-7)3＝5×10-21g，故1mol该原子(约为6．02×1023个)质量约为6．02×1023×5×10-21/20＝150g，所以该元素的摩尔质量约为150g/mol，此元素的相对原子质量凑近于150。[答案]D思想诊断解此题思路是以“物质的量”作“桥梁”，借“摩尔质量”来“引渡”。[例3]有两种元素X和Y，能生成化合物C1和C2，每种化合物的质量分数如表所示，若是知道C1的最简式为XY4，则C2的最简式是()A.XY2B.X2Y3323C.XYD．XY元素XY化合物C175%25%C280%20%思路解析依照C1的最简式以及C1中的X、Y的质量分数可以求出X、Y相对原子质量的比值。利用X、Y相对原子质量的比值和C2中X、Y所占的质量分数，即可求出C2中K、Y的原子个数比，从而即可确定C2的最简式。由C1中X、Y的质量百分组成求X、Y相对原子质量的比值。:25=1：4，得X：Y=12：1。XY由C2的质量百分组成求C2的最简式：80:20＝1：3，故C2的最简式是XY3。121[答案]D方法技巧此题解题要点是求X、Y相对原子质量的比值。设XY4的相对分子质量为M，含X的量为M×75％，含X的原子个数是M75%，同理含Y的原子个数是M25%，X、Y的原子个数比是：M75%：M25%=1：4，YYYY得X：Y＝12：1。.专业..[例4]若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，当有NA个电子转移时，以下说法错误的选项是()A.有1A个硫原子被还原B.有1NA个二氧化硫生成2N3C.有1NA个氮原子被氧化D.有2NA个硫酸铵分解33从反应的化学方程式可知，每3mol(NH424分解，只有2mol3原子被氧化，其氧化产物为N2，此时，转移)SON了6mol电子给3mol6，使之被还原成了SO2，即S若化学式前的化学计量数只表示物质的量多少，则上式可写为：显然，1mol电子转移，有1mol6被还原，有1mol3被氧化，即2S3N说法A、C正确，B、D说法错误。[答案]BD解题规律上述解析过程中，应用了下面的一些基本知识：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，所以也等于各物质的物质的量之比，比方：2H2+O2点燃2H2O2：1：22NA：1NA:2NA2mol：lmol：2mol别的，氧化还原反应中电子转移的数量是由参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量决定的。如，在这个反应中电子转移的数量是由Cl2和Na的物质的量决定的。知能达标训练1.1mol氯化钙中含有()A.6．02×1023个氯化钙分子B．6．02X1023个氯离子.专业..C.2mol氯离子D．3×6．02X1023个电子答案:C2．以下物质里含氢原子数最多的是()A．1molH2B．0．5molNH3C.0．1molCH4D．0．3molH3PO4答案:A3.以下几种物质中，组成物质的粒子的物质的量最多的是()A.1mol氮气B．3．01×1023个铜原子C.4g氢气D．48g氧气答案:C4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A.4．8g氧气中含有NA个氧原子B.3．9g钾原子变为钾离子时失去的电子数为0．1NAC．18g水所含有原子数为A23个氦气分子含有氦原子NA个3ND．3．01×10答案:BC5．某气体物质质量为6．4g，含有6．02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为()A．64B．32C.96D．32答案:A6．以下表达中正确的选项是()A.1mol碳的质量是12g·mol-1B.碳的摩尔质量是12g·mol-1C．碳的摩尔质量是12gD．12C摩尔质量是12g·mol-1答案:D7．以下各组物质中，含原子数最多的是()A．0．4molNH3B．4℃时5.4mL水C.10g氖气D．6．02×1023个硫酸分子答案:D8．(上海市高考题)能从水溶液中还原6molH-的是()A．2molFeB．6molOH-C.6molI-D．6molLi答案:D9．1gO2中含有m个分子,则阿伏加德罗常数用m可表示为().专业..A．m/16B．16mC．m/32D．32m答案:D10．(全国初赛题)V2O3和V2O5按不同样物质的量之比混杂可按计址完好反应。今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5的物质的址之比应为()A．1：2B.2：1C．3：5D．5：3答案:C11．(高考科研题)由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质址之比为13：8，其中阴离子只有过氧离子(O2-2)和超氧离子(O-2)两种。在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为()A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3答案:C12．(高考科研题)将ag氯化钾溶于1．8L水中．恰好使K+数与水分子数之比是1：100，则a值为()A．0．745B．0．39C．39D．74.5答案:D13．把0．5molNa和0．5molMg分别投入到过分的m1g水和m2g盐酸中，分别获取溶液a和b。若m1＝m2,则a与b的质量关系是()A.ma〉mb，B．ma<mb，C.ma＝mbD.无法确定答案:C14．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银积淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是()A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙答案:B15．某金属单质跟必然浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时．还原产物是()A．NO2B.NOC．N2OD.N2C16．有15gA物质与10．5gB物质恰好完好反应，生成7．2gC物质、1．8gD物质和0．3molE物质。则E的摩尔质量是().专业..A．27．5g/molB．55g/molC．100g/molD．111g/mo1B17．依照0．012kg12C所含的碳原子数约为____________，可以计算出1个12C原子的质量为_____________。已知1个Fe原子的质量为9．28×10-26kg,可以计算出Fe的相对原子质量为__________，6．02×1023个Fe原子的质量为_______________。答案:6．02×1023；1．99×10-26kg；55．85；0．05585kg综合能力训练1．(江苏省测试题)在必然体积的容器中加入1．5mol氙气(Xe)和7．5mol氟气于400℃和2633kPa压强下加热数小时，尔后迅速冷却至25℃，容器内除获取一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气。则所得无色晶体产物中。氙与氟的原子个数之比是()A．1：2B．1：3C．1：4D．1：6答案:C2．(湖北省竞赛题)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中。若有2molBrF3参加反应时。则发生还原反应的BrF3的物质的量为()A．1/3molB.2/3molC．4/9molD．4/3mol答案:D3．(上海市高考题)为方便某些化学计算,有人将98％的浓H2SO4，表示成以下形式,其中合理的是()24·1224·H2O24·SO33·10299答案:D4．某强氧化剂-中的R元素能被Na2SO3还原成较低的价态。若是还原2．4×10-3-，需要Na6RO3molRO32SO3×10-3mol(Na2SO3转变为Na2SO4)，则反应后R元素的价态是()A．0B．+1C．+3D．+4答案:A5．三种正盐的混杂溶液中含有0．2molNa+、0．25molMg2+、0．4molCl-,则混杂液中SO2-4的物质的量为__________mO1,SO2-4数量为____________________。答案:0．15；9．03×1022.专业..6．取4.09g钾的某种含氧酸盐,加热使之释放出全部氧后,节余固体物质质址为2．49g。另由实验知：1mol该种钾盐受热释放出1．5molO2。此盐为何种钾盐?(要有推理过程)答案:设钾盐：KmXO3，2KmXO32KmX+3O2↑；设X相对原子质量M，62．5m+1．60M＝119．5，若m=1，M=35．6；m=2，M<0(舍去)，故钾盐为KClO3。7．(陕西省竞赛题)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质址而选择了以下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都足气态,将它们分别转移至起初抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压强达到1．013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可获取烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，获取以下数据表。气体气体的质量/g气体中X元素的质量分数/％N20．652-A0．84997．4B2．39868．9C4．85185．1D3．58392．2请依照以上数据求X的摩尔质量。答案:35．5g/mL只要知道lmolA、B．C、D中X质量，由其合约数，可推知X的摩尔质量。8．(常州市测试题)有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7。若是把7molA、5molB和3molC均匀混杂，取5．36g混杂碱，恰好能中和0．15mol的HCl。试求A、B、C的相对分子质量各是多少?答案:依照一元碱(设化学式为MOH)与HCI的反应方程式：MOH+HCl